2023-2024版新高考版化学总复习 十三盐类的水解和沉淀溶解平衡检测

专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡

L下列叙述不涉及盐类水解的是()

A.保存FeSO4溶液时加入少量铁屑

B.用NH4CI溶液除铁锈

C用MgCI2∙GH2O制MgCl2需在HCI气流中

D.用热的纯碱溶液洗涤油污

答案A加入少量铁屑,可防止FeSo4溶液中Fe?+氧化变质,与盐类水解无关,A符合题

意;NH^水解使NH4CI溶液呈酸性,H+可与铁锈反应达到除去铁锈的目的,B项不符合题意；

在HCl气氛中加热可防止MgCk水解,C项不符合题意;碳酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,

能促进油脂水解,D项不符合题意。

2.已知物质的溶度积常数:KSP(FeS)=6.3χl0%KSP(CUS)=6.3x1036。下列说法正确的是()

A.相同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.除去工业废水中的C/+,可以选用FeS作沉淀剂

C.相同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Kp(FeS)变小

D.向等浓度的Fe"和CUCI2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS

答案BCuS和FeS类型相同,Kp(CuS)<Ksp(FeS),故CuS的溶解度小于FeS1A错误;CUS比

FeS更难溶,加入FeS可以将Ci?+转化为更难溶的CuS沉淀:FeS(S)+Cι∣2+(aq)-

Fe2+(aq)+CuS(s),B正确;KSP(FeS)只与温度有关,温度不变,∕⅛(FeS)不变,C错

误;KSP(CUS)<Kp(FeS),向等浓度的FeCb和CUCI2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,CuS先沉淀

出来,D错误。

3.TC时,CdCCh和Cd(0H)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCcf+为CcP浓度的负对

数,PN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是)

A.曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线

B.加热可使溶液由X点变到Z点

C.Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液

D.TC,在CdCO3(s)+2OH(aq)u≡Cd(OH)2(s)+CO歹(aq)平衡体系中,平衡常数K=IO2

答案D曲线II上任一点C(Cd2+)∙c(N)相等,故曲线II是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线,A

错误;由以上分析可知,曲线I是Cd(C)H)2的沉淀溶解平衡曲线,Cd(OHMs)一

Cd2+(aq)+2OH(aq),加热平衡正向移动,c(Cd2+)、C(OH)都增大,B错误;由X点坐标知,LC

时,Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)^c2(OH-)=10-4χ(10-5)2=10-14,Y点

2+2

Q[Cd(OH)2]=c(Cd)∙c(θH)=lθ"χ(lθ6)2=10-i6,Q[cd(θH)2]<‰[Cd(θH)2],故为不饱和溶

液,C错误;Tc由图可知,pCcP=4时,即c(Cd2+)=104mol∙L1,c(CO∣-)=10-8

14812

mol∙LXsp(CdCO3)=IO-X10-=10,⅛CdCO3(s)+2OH(aq)Cd(OH)2(s)+COg(aq)平衡

体系中,平衡常数K=嚅=嚅舒=需黑产2,D正确。

4.H2C2O4为二元弱酸,Kai=5.9χl0-2,Ka2=6.4χl0-5,∣g6.4七0.8,向20mL0.1mol/LH2C2O4溶液

中滴加0.2mol/LKOH溶液,溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体

积变化如图所示,下列说法中错误的是)

A.当c(HC2θ7)=c(C2θt)时,混合溶液PHQ4.2

B.滴入10mLKOH溶液时,溶液呈酸性

C滴入20mLKOH溶液时,溶液中C(H2C2O4)+C(HC2OJ)+C(C2O^")=0.1mol/L

+

D.滴入KOH溶液的过程中,可能出现C(H)>C(HC2OJ)>C(C2O∣~)>C(OH)

答案cG=旭富⅜警，当C(HC2。Z)=C(C2。七)时,Ka2=c(H+)=6.4χlO-5,PH=-Ig

6.4x10-5g5-0.8=4.2,A正确;当滴入10mLKOH溶液时,溶质主要为KHC2O4,HC2O7的水解平

衡常数《=器=比"七1.7'10-13<%,此0了的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性月正确；

Kai5.9X10

根据物料守恒,原溶液中:c(H2C2CU)+c(HC2θ7)+c(C2θt)=0.1mol/L,滴入20mLKOH溶液后，

若忽略体积变化,溶液体积从20mL变为40mL,则此时：C(H2C2O4)+C(HC2OI)+C(C2。寸)=0.05

mol/L,C错误;H2C2O4为二元弱酸,在溶液中分步电离,在H2C2O4溶液中存在

C(H+)>c(HC2Ol)>c(C2O厂)>c(0H)则在滴入极少量KOH溶液时存在

+-

c(H)>c(HC20j)>c(C20i)>c(OH),D正确。

5.(双选)向K2CO3和KHCO3的混合溶液中加I入少量CaCL,测得溶液中离子浓度的关系如图

所示,下列说法正确的是)

A.a、b、C三点对应的溶液中PH最大的为C点

B该溶液中存在:谶<符

C.向b点溶液中通入C02可使b点溶液向c点溶液转化

D.b点对应的溶液中存在3c(Ca2+)+c(K+)+c(K)=3c(C0g)+c(0H)+c(CI)

答案BCHCO.的电离平衡常数G=噂黑¾则

C(HCO3)

器祟=品，也喘W=-Ig品，电器需越小，c(H+)越小，PH越大,所以a、b、C三点对应

C(HLtU3)C(H)C(HL<U3JC(tl)CQHuʊɜ)

溶液PH的大小顺序为a>b>c,A错误;H2CO3是二元弱酸,电离平衡常

数%>心，谶=*，嚅=*，所以溶液中存在合‹舞霁，B正确;向b点溶

液中通入C02,WJC(HeOn增大,-Ig嘿2增大,所以可使b点溶液向C点溶液转化,C正确;

根据电荷守恒可得2c(Ca2+)+c(K+)+c(H+)=2c(C0打)+c(HC0])+c(0H)+c(CI)b点时

-Igc僧2=。,即C(CoT)=C(HCO力加2c(Ca2+)+c(K+)+c(H+)=3c(CO∣-)+c(OH)+c(C∣-),⅛D错误。

C(HCO3)

6.(双选)25C时,用NaOH溶液分别滴定HX、CUSo八FeSo4三种溶液,pM[p表示负对数,M

表示嘿、C(CU2+)、c(Fe2+)]随PH变化关系如图所示,已知Ksp[Cu(OH)2kKp[Fe(OH)2],一般

C(X)

认为当溶液中离子浓度WlXIo$mo∣∕l.时,该离子沉淀完全。下列有关分析正确的是

A.②代表滴定CuSQl溶液的变化关系

B.滴定HX溶液至a点时,溶液的pH=8

C滴定HX溶液至C(X)=C(HX)时,溶液中:c(Na+)>c(X)>c(0H)>c(H+)

D.如果完全除去工业废水中的O?+,需要调节溶液的pH∖6.7

答案BD由Ksp[Cu(θH)2]<Ksp[Fe(θH)2]可知,曲线①表示氢氧化钠溶液滴定硫酸铜溶液

的变化关系、曲线②表示氢氧化钠溶液滴定硫酸亚铁溶液的变化关系、曲线③表示氢氧

化钠溶液滴定HX溶液的变化关系,由图可知,Ksp[CU(OH)2]=lx(1098)2=1019.6、

7521

Ksp[Fe(OH)2]=l×(10--)=10∖HX的电离常数Ka="嚏鲁=IXl05。曲线①表示滴定硫酸

C(HX)

铜溶液的变化关系,A错误;由图可知,a点时((Fe?+)与嘿相等,则

然翟抖=*,c(0H)=a臀^=当发mol∕L=10-mol∕L,所以溶液的PH为8,B

正确;曲线③表示氢氧化钠溶液滴定HX溶液的变化关系,当滴定HX溶液至C(X)=C(HX)时,

溶液的PH为5.0,溶液呈酸性,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,C错误;由分析可知,曲线①

表示滴定硫酸铜溶液的变化关系,氢氧化铜的溶度积为10"吃则当废水中铜离子完全沉

淀时C(OH)=IO-73mol∕L,所以完全除去工业废水中的铜离子,需要调节溶液的pH∖6.7,D

正确。

7.(双选)在“水质研学行动”中,科学兴趣小组对某地矿泉水进行了检测。室温下,测得该

水中P(X)与PoH关系如图所示[已知：p(X)=-IgC(X),X为H2CO3、HC0]、CO打或Ca?*]。下

列说法错误的是()

A.曲线③代表p(Ca2+)随pOH的变化

B.该温度下,pH+1(Cθg)=10.8

C.该温度下的KSP(Caeo3)=1x10-92

D.当p(Ca2+)=6.1时,p(HC0])=L8

答案ADPH增大,溶液碱性增强,HCO]、CO/浓度都增大,pH较小时C(HCo])>c(CO歹),

根据P(X)=-IgC(X),Pc)H=-IgC(OH)碱性越强,POH越小,HCO]、CO"浓度越大,p(X)越小,因此

曲线③代表P(HCOl)随POH的变化,②代表P(COr)随pOH的变化,①代表p(Ca?+)随pOH

的变化。由上述分析可知,曲线①代表p(Ca")随pOH的变化,A错误;根据分析可知,曲线②

代表P(CO狞)随pOH的变化,当pOH=3.7时,根据水的离子积可知14=PoH+pH,得

PH=14-3.7=10.3,P(Co打)=1.0,可得pH+∣p(CO^^)=10.3+∣×1.0=10.8,B正确;当pOH=5.5

时,p(COg)=p(Ca2+)=4.6,故KSP(CaCCh)=C(Cog)C(Ca2+)=lO∙4∙6χio46=ιo92,c正确;根据点

(3.7,1.0),Kal(H2CO3)=丝需容=c(H)lO∙ιo∙3,根据点

C(,HCU3J

2+

(7.7,5.0),Kh(HCO3)=^¾g^=c(0H)=IO口当p(Ca)=6.1时,根据KSP(CaCO3)=105可

知P(CO9)=3.1,代入G(H2CO3)="需要=IOm,得黑十得:io小①,根据图中信

e^neuɜ)e^neuɜ)JLU

息可知C(MCh)=IOS,代入Kh(HCO])=丝喘誉dlOR得

有照=MJ=Io27②,KW=C(H+)C(OH)=I014③,将①②③联立,解得C(HCo])=10-2Q5

C(HCU3)IU

mol∙lΛp(HCO1)=-lgc(HCθ3)=-lglθ205=2.05,D错误。

K.K2KK1

2+

8.(双选)GaCb溶液中存在平衡:Ga3+ιGa(OH)-Ga(OH)J≡Ga(OH)35=

Ga(OH)Jo常温下,向GaCb溶液中加入Nac)H溶液,Ga?+、Ga(0H)2∖Ga(OH)力Ga(OH)3、

Ga(OH)Z的浓度分数(。)随溶液PH变化如图所示。下列说法错误的是)

IOO

80

ɑ∕%60

40

20

O

10

3.6pH

A.曲线b表示Ga(OH)2+的浓度分数随溶液PH的变化

2+4

B.Ga(OH)+H2O?=^Ga(OH"+H*,该平衡常数K的数量级为IO

C.x点,c(Na+)>c(C∣-)>c(H+)>c(0H-)

D.y点,pH=鸥产

K,K2

答案CD由图示信息可知,随着PH增大,OH浓度增大,平衡Ga3*一Ga(OH产-

K1K1

Ga(OH)J-Ga(OH)3-Ga(OH)Z向右移动,故曲线a、ɪɔ`c、d、e分别代表Ga3+、

Ga(C)H户、Ga(OH)，、Ga(OH)3、Ga(OH)[的浓度分数随溶液PH的变化。曲线b表示Ga(OH)2+

的浓度分数随溶液PH的变化,A正确;Ga(OH)2++H2O=Ga(OH"+FT的平衡常数

K=吟喘誓，由图可知，PH=3∙6时c[Ga(OH)打=c[Ga(θH)2+],K=c(H>10B6,所以平衡常

数K的数量级为W4,B正确;由图示信息可知,x点表示c[Ga(0H)打=UGa(OH)J对应的溶

++

液中所含溶质为NaCI、Ga(OH)3和Ga(OH)2CI,c(CI)>c(Na)>c(H)>c(OH),C错误;由图示信息

可知,y点表示UGa(OH)灯=c[Ga(0H)*],K3=丝蔻鬻料M=吗黑用,则K3XK=C2(H+),

c[uaQU∏)2JCLLIa(U⅛rI)3」

即PH=-IgC(FT)=-IgjQXK4='∣熨?四,D错误。

9.室温下,通过下列实验探究NHFe(S0)溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。

实验实验操作和现象

1用PH试纸测定0.1mol∙L'NHFe(SOJ2溶液的PHi测得plɪ约为5

2[⅛]0.1mol∙L1NHFe(SOI溶液中加入Ba(OH),溶液产生沉淀

3向0.1mol∙L'NHFe(SOJ2溶液中通入足量的NH”产生红褐色沉淀

4向0.1mol∙L'NHFe(SO①溶液中加入NaIlS溶液,产生浅黄色沉淀

下列说法正确的是)

Λ.0.1mol∙L1NHFe(So)溶液中存在lc(NH*)+3c(Fe")=2c(SO歹)

B.实验2中沉淀成分仅为Fe(OH)3

C.实验3得到的溶液中有C(NH。+C(NH3∙⅛0)+c∙(Sθi-)>0.3mol♦L

_2

D.实验4中发生反应的离子方程式为2Fe"+2HS2Fe'+2SI+H2t

答案CA项,溶液中存在电荷守恒:C(NHi)+3c∙(Fe")+c(H)=2c(Sθt)+c(0H),测得PH约为

5,则C(H*)〉C(OH),c(NH1)+3c(Fe")<2c(S0t),错误;B项,实验2中的沉淀有Fe(OH)3f∏BaSO1,

错误;C项,0.1mol∙L'NHFe(SO)溶液中NHFe(So)完全电离,NH1水解,则

-

C(NHi)+c(N⅛∙H20)=0.1mol∙L',c(Sθi)=0.2mol∙L；故

C(NHl)+c(NL∙⅛O)+c∙(SO^-)=O.3mol∙L∣,通入足量的NH卬导致溶液中NH^NH3-H2O的

量增多,则有C(Np¢)+C(NH-∙HQ)+c(Sθr)>0.3mol∙L正确;D项,Fe"氧化HS生成S和Fe”,

根据Fe、S元素得失电子守恒配平离子方程式：2Fe"+HS-2Fe2t+SI+H*,错误。

10.联氨(NMJ可溶于水,在水中的电离方式与氨(NH0相似。室温下,向0.1mol/L联氨溶液

中通入HCL若通入HCl所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略。已知:MH-电离平衡常

数分别为KblPlX101KbzQlXlOl下列说法不正确的是()

A.N2H,吸收等物质的量HCl所得溶液中:c(N?H舒)<c(NzH,)

B.NzH,完全转化为N2HeCL时,溶液中：c、(OH)+c(Cl)=c(H)+c(N2HD+2c(N2H针)

sι

C.2N2Hj-NH+NZH针的平衡常数为4则Λ≡l×10

D.常温下,N2⅛iCL与N2H5CI的混合溶液可能呈中性

答案D由岫乩在水中的电离方式与NH3相似可知,NM第一步电离为岫乩+40-

+

MHr+OH,第二步电离为NnHAHQIN2H∣+0H»NM吸收等物质的量HCl所得溶液为

NzHsCl,NzH吉水解生成N2HtΛ(N2Hj)=⅛l×10'曲喈电离生成NzH舒/他地)>&2,故N2Hj

水解程度大于电离程度,c(WH针)(c(NN),A项正确N&Ck溶液中电荷守恒式为

C(OH)+c(Cl)=C(H*)+0(岫唱)+2,出出看+),B项正

确心喘需如端鬻喘瑞卷=IX]09,C项正确;根据A项分析NHsCl溶

液呈酸性,NMiCk溶液中N2H舒只能水解,溶液呈酸性,故常温下,NMiCk与NzHsCl的混合溶

液只能呈酸性,D项错误。

11.草酸钠(Na£。)用作抗凝血剂。室温下,通过下列实验探究NaCo,溶液的性质:

实验操作和现象

1测得0.1mol∙L'Na2C2O4溶液的pH=8.4

向0.2mol∙U1Na£。溶液中加入等体积0.2mol∙LT盐酸,测得混合后溶液的

2

pH=5.5

3向0.1mol∙L1NaeO,溶液中先滴加几滴HfO,溶液,再滴加KMnO,溶液,振荡

4向0.1mol∙L'Na2C2(λ溶液中加入等体积0.1mol∙LCaCk溶液,产生白色沉淀

下列有关说法正确的是()

A.0.1mol∙L1NazCzOa溶液中存在:C(Na)+c(H')=c(0H)+c∙(C四一)+c(HGO])

B.实验2得到的溶液中Z(HzC2O,)>c(Cl)>c(C0j-)

C.实验3中MnOZ被还原成Mn",则反应的离子方程式:2MnO]+5C四-+14H=

2t

2Mn+IOCO2↑+7H20

3

D.依据实验4∏T⅛X(CaC204)<2.5×10

答案DA项,根据电荷守恒可知,0.ImoI∙L'NaGO,溶液中存

在％(Na)+c(H*)=c(OH)+2c(C0t)+c(HC07),错误;B项,实验2反应生成等浓度的NaCl和

NaHCO混合溶液,测得混合后溶液的pH=5.5,则HGO1的电离程度大于水解程度,故实验2

得到的溶液中：c(CF)>cCO『)>c(H©Oj,错误;C项,实验3中Mnol被还原成Mn：则反应的

21

离子方程式为2Mn0T+5CQ厂+16H,[2Mn^+IOCO2t+8H。错误;D项,向0.1mol∙L

NaCO,溶液中加入等体积0.1mol∙LCaCL溶液,产生白色沉淀,则有

2

4tc(Ca*)∙c(C20i^)=γXγ=2.5×105KlI(CaCO),D正确。

12.室温下,用饱和NazC(λ溶液浸泡BaSO,粉末,一段时间后过滤,向滤渣中加入过量盐酸产

生气泡,滤渣未完全溶解。已知室温下:K(BaSoJ=LlXlO，篇(BaCOs)=2.6XlO",下列说法

正确的是()

A.室温下,BaSO∣的溶解度大于BaCO3

B,滤渣中加入盐酸反应的离子方程式：2H'+C0"^H2O+CO2t

C.反应BaSo,+CO歹—BaCO3+S0厂正向进行濡满足黑貂>詈

D.过滤后所得清液中一定存在：c(Baz)=噜等且&Ba")》”鬻了

答案CA项,由室温下Kl(BaSOJ和K(BaCOɜ)的数值,可以判断BaS0,的溶解度小于BaCO3,

错误;B项,滤渣部分溶于盐酸产生气体,则应为BaC与盐酸反应,因为BaeO3为难溶物,在写

离子方程式时不可拆开,错误;C项,该反应的

2+10

^c(SO^~)_c(SOi~)c(Ba)_KSp(BaS04)_l.lxlO-_11C(SoX-)/11

71-c(CO^~)c(CO∣~)∙c(Ba2+)-∕C(BaCO)2.6×1Q-9^260,当么4时,该反应正向进行,即-------O---、--f

sp3C(Co打)260,

变形得平沼》等,正确;D项,滤渣中加入过量盐酸,滤渣未完全溶解,说明滤渣中有BaCO：

)ɪɪ

和BaS(λ,则上层清液中Baea达到沉淀溶解平衡,即存在c∙(Ba2^)∙C(Cog)=总(BaCO而滤

液无BaSO“沉淀析出,则c<Ba2)∙C(Sor)WΛL,,(BaSOJ,错误。

名师点睛若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时,则可控制条件使这些离子先

后沉淀。(1)对于同一类型的沉淀,陶越小越先沉淀,且自相差越大分步沉淀效果越好。如

在Cl、Br∖I的混合溶液中,由于AgCKAgBr、AgI的《。相差较大,逐滴加入AgFr按I、

Br、CI的顺序先后沉淀,即谓最小的首先沉淀出来。(2)对于不同类型的沉淀,要利用K”

计算溶液中离子的浓度,根据离子浓度的大小来判断沉淀的先后顺序,如AgCl和Ag2CrO.,

的分步沉淀,可通过控制Ag'浓度来完成。

13.室温下,通过下列实验探究NH,Fe(S0l溶液的性质。

实验操作和现象

,

1用PH试纸测定0.1mol∙LNH4Fe(SO)溶液的pH,测定PH约为2

向2mL0.1mol∙L1NHFe(SOJ2溶液中力口入过量的0.1mol∙L1Ba(OH)2溶液,有沉

淀生成,微热,产生有刺激性气味的气体

1

向2mL0.1mol∙LNHFe(So)溶液中加入过量的5mL0.1mol∙L'Na2S溶液,

有黄色和黑色的混合沉淀生成,静置

向Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴0.1mol∙L1NH,Fe(SOR溶液,部分白色沉淀变成红褐

色,静置

下列有关说法正确的是)

Λ.由实验1可得O.1mol∙LNHFe(S(M2溶液中存在:C(NHi)+3C(Fe")>2c(S0t)

B.实验2反应的离子方程式:NH[+Fe"+OH-NH3+Fe(0H)3+H20

C.实验3所得上层清液中存在：c(Na)〉2[c(H£)+c(HS)+c(S°)]

2

D.实验4所得上层清液中存在％(Mg2*)∙c(0H)<½p[Mg(OH)2]

答案C实验1中,该溶液存在电荷守恒:C(NHi)+3C(FeS)+c(tΓ)=2c(SO%-)+C(OH),测得PH

约为2,c(H')>c(0H),则c∙(NHD+3c(Fe")<2c∙(S0t),A错误;实验2中,Ba(0H｝过量,则反应生成

NH3、Fe(OH)3沉淀和BaSO,沉淀,离子方程式为NH^+Fe3++2SO∣-+2Ba2*+40H=

NH3t+Fe(OH)31+2BaS0,I+H20,B错误;实验3也有黄色和黑色沉淀物生成,可知Fe"和力

反应生成S和FeS,在Na2S溶液中,根据元素质量守恒可得,c(Na')=2[c(H2S)+c(HS)+cS)],

2

部分S?转化为S和FeS,贝Uc∙(Na)>2[c∙(H2S)+6∙(HS)+c(S)],C正确;上层清液为Mg(OH)2的饱和

溶液,则则办・/(OH)=KJM虱OH)JD错误。

14.已知草酸(H£。)为二元弱酸,HC0,、HGO]、Goz-三种微粒的物质的量分数(S)与溶

液PH的关系如图所示。室温下,通过下列实验探究草酸的性质。下列说法不正确的是

()

实验实验操作

1向IOmLo.1mol/L草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10mL

2向IomLO.1mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至pH=4.2

3向10mL0.1mol∕L草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液,产生白色沉淀

A.实验1所得溶液中c∙(K)>C∙(HC2OJ)>c(H2C20,)>c∙(C20i-)

B.实验2过程中,水的电离程度一直增大

C.实验2所得溶液中C(K)+c(H)=c(0H)+c(HCQZ)+2c'C0t)

D.实验3反应静置后的上层清液中c∙(Ca2)∙CCOt)=启(CaCo)

答案A由题图可知,曲线1和曲线2的交点处pH=l.2,c<HCQ1)=c(HC0J,此时

KaI(HC0，)="喏Iyalo:同理根据曲线2和曲线3的交点处pH=4.2可

得,I?(HCOJ=IO：实验1所得溶液为KHC2。,溶液,HCQ%的水解平衡常数

K=詈104〈Kaz(H£。),即HeQl的电离程度大于其水解程度,所以KHeo溶液中

t

c(K)>C(HC2OJ)>C(C2O5")>C(H2C2O4),A错误;实验2过程中,随着KOH溶液的加入,溶液中

c(H£。)和C(H)减小H对水的电离的抑制作用减弱,HGO1或CQt的水解程度增大,即水

的电离程度一直增大,B正确;实验2所得溶液中pH=4.2,此时C(HaO7)=c(G0t),即溶液中

的溶质是KHC。和&CO,该溶液中存在电荷守恒:c(K')+c(H')=c(OH)+c(Hα07)+2c'C0t),C

正确;实验3反应静置后的上层清液为CaCzO"的饱和溶液,存在

c(Ca2)∙CCOt)=Kp(CaCO),D正确。

15.水体中的AS(V)可转化为Ca3(AsO,)2沉淀除去,As(HI)可用碘水氧化为AS(V)后,再转化

2

为为3(AsO,)z沉淀除去,已知X,,[Ca3(AsOi)2]=1X10^'∖Xp(CaCO3)-IX为型;H3AsOi水溶液中

含碑的各微粒的分布分数与PH的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.O.1mol∙L1NazHAsOJ容液中存在：2C(Na)=c∙(H3AsOJ+c(H2Asθ7)+c(HAsθt)+c(Asθ/

B.用0.1mol∙L1Na2CO3溶液浸泡CaJAsO）沉淀,无CaCO沉淀生成

C2(H+)∙C(HASOΓ)--9.2

C.1Q

C(H3ΛSO4)

D.pll>13时,向Na：IASo3溶液中滴加少量碘水时发生反应的离子方程式为ASO打+L+H2

ASo7+21+2H^

答案C0.1加。1∙L'NaJlAsOj溶液中存在元素质量守

恒:C(Na)=2[c(⅛AsOJ+c(H2AsO[)+c(HAsO^)+C(ASo：)],A错误;CaQsO，中存在沉淀溶解

5

FWlCa3(AsOl)2:^

-2-,

3Ca^+2Λsθ4,‰[Ca3(ΛsO∣)2]=c'(CeΓ)∙c(Λsθ4)=c(Ca^)∙[∣c(Ca^)]=^c(Ca),c'(Ca^)=^,,[

22l

Ca3(AsO4)2]=^×W',0.1mol∙L^Na2CO3溶液浸泡Ca3(As(λ)2沉

淀/(CaCO3)=c5(Ca2一)•c5(COr)WxlO⑵,2><015W><]026.2〉(10M6y,故有CaCO3沉淀生成,B

s0

错误;当<y(HAsO)=S(HeAsOZ)时,pH=2.2出如0,的Ka=(?吗送C(H)=]2"。同理

3l1C(H3〃S04)

κ/(H+)∙c(HAsθK)[0；C2(H+>C(HASOk)>(H+)∙C(H24SO]).C(H+)∙c(HASOt).κ

a2aιa2

C(H2ZlsOJ)'C(H3ZisO4)C(H3ZlsO4)C(HZ4s01)'

正确;溶液显碱性,离子方程式中不能出现If,D错误。

16.下列实验操作能达到实验目的的是()

A.将MgCl2溶液加热蒸干制备无水MgCl2固体

B.从酸式滴定管中放出25.00mLKMnO,溶液

C.用排水法收集铜与浓硝酸反应制取的NO2气体

D.配制FeCL溶液时,将FeCL∙6H20溶于热水中,然后冷却稀释

答案BMgCL水解且生成的HCl挥发,平衡不断正向移动,加热蒸干得到氢氧化镁,继续

加热生成MgO,A错误;KMnO,溶液具有强氧化性,应用酸式滴定管盛装,B正确;NOz气体会与

H2O发生反应,不能用排水法收集,C错误;如果直接将FeCl3∙6H20溶于热水中,因为Fe"的

水解而不能得到澄清溶液,一般是将FeCl3∙6H20溶于浓盐酸也然后加水稀释,D错误。

17.常温下,用AgNd溶液分别滴定浓度均为0.Olmol∙L'的KC1、K£。溶液,所得的沉淀

溶解平衡图像如图所示(不考虑CO厂的水解)。Xir表示CI或GOt。下列叙述正确的是

()

4

‰3

v

)

⅛2

l

-7.75-5.75-3.75-2.46

lgc(Xm-)

A.&.(AgzC。)的数量级为107

B.N点表示AgCl的不饱和溶液

C.向C(Cr)=C(CQj-)的混合溶液中滴入AgN(V溶液时,先生成Ag£。沉淀

D.常温下,AgQ0∣(s)+2Cl(aq)-2AgCI(S)+CQt(aq)的平衡常数为10sιJM

答案D由题给沉淀溶解平衡图像可知

2

^(Ag2C2Ol)=C(Ag)∙CCe)厂)=(10TyXl(P皿=1Om,数量级为10，A错误;由题图可知,纵

坐标是Ag浓度的负对数,其数值越小对应的Ag,浓度越大,N点在AgCl沉淀溶解平衡图像

对应的直线下方,故N点溶液中彼角(AgCl),是AgCl的过饱和溶液,B错误;由题图可知,当

C(Cl)=CCO厂)时,AgCl饱和溶液中Ag'浓度小于AgzCzOi饱和溶液,故向C(Cl)=C(GOt)的

混合溶液中滴入AgNG溶液时,先生成AgCl沉淀,C错误;由题图可

4575975

知,J(AgCl)=C(Ag)∙C(Cl)=10~×10=10,R≡Ag2C20,(s)+2Cl(aq)I

2AgCl(s)+C0-(aq)的平衡常数密踹牛曙猾翳与嚼篙器端=10*D

C(5)C(3)'clɑfe)八SPIHg3/l∙LU)

正确。

易混易错对数型图像中,首先应观察横、纵坐标是对数(IgX)还是负对数(Tgx、pH、pOH

等)。若为负对数,应注意负对数越大则实际数值越小。例如本题中横坐标为对数,越往右

则C(Xk)越大,而纵坐标为负对数,越往上则C(Ag)越小。

18.室温下,向10mL浓度均为0.1mol∕L的CUCl八FeCb和ZnClZ溶液中分别滴加等浓

度的Na2S溶液,滴加过程中pc[p行-IgC(M"),犷为Cu"或Fe"或Zn"]与Na2S溶液体积的关

ιs

系如图所示。已知:启(CUS)<K(ZnS)40(FeS)=6.25X10,lg25=l.4»下列说法错误的是

()

A.m=8.6

B.a点的CUCL溶液中：c(H,)=C(OH)+c[Cu(0H)J

C.a-d→g的过程中,水的电离程度经历由大到小后又增大的过程

D.将足量ZnCI2晶体加入0.1mol/L的Na2S溶液中,c(Zr?)最大可达到10""mol/L

答案BD由题图可知,加入IomLNa2S溶液时,曲线发生突变,CιΛFe"、Zn"与投反应

完全,饱和FeS溶液中c(Fe")Ne(S2)德(FeS)=6.25×IOt则c(Fe)JKsp(FeS)=2.5X10"

mol∕L,-lg(2.5×109)≈8.6,c点、d点坐标是已知的,只能是炉8.6,A正确;a点的CUCIZ溶

液中存在电荷守恒：2C(CU")+c(H')=c(Cl)+c(0H),元素质量守恒：c(Cl)=2c(Cf)+2c[Cu(0HM,

联立两式消去C(Cr),得到C(H')=C(0H)+2C[CU(0H)JB错误;曲线acf对应的

K=IOl2"XIOm=IOt曲线adg对应的《尸1OmXlom7=]o-35.4,又依据K(CUS)<X(ZnS),

推知曲线acf对应的是Zn*的滴定过程,推知曲线adg对应的是Cu"的滴定过程,未加入

Na2S溶液时,Cu"的水解促进水的电离,随着Na2S溶液的加入,溶液中C(CU")减小,水的电离

程度逐渐减小,d点时CιΛ与S?完全沉淀,水的电离程度最小,继续加入Na2S溶液S也会发

生水解,所以d-g的过程中,水的电离程度又逐渐增大,故a-d∙→g的过程中,水的电离程

度经历由大到小后又增大的过程,C正确;将足量ZnCl2晶体加入0.1mol∕L的NaR溶液中,

2t24

当十一完全沉淀后聿2一)WItTmol/L,而又(ZnS)=IO-*则溶液中c(Zn)>10-0mol♦L∣,D错

误。

19.常温下,向20mL0.05mol/L的HSλ和H£。两种酸溶液中:①分别加水稀释,②分别

加入0∙1mol∕LNaOH溶液,所得溶液PH变化如图所示。下列说法正确的是()

2030

V(NaOH)∕mL图乙

ʌ.图甲中,中和碱的能力:a=b=c

B.图甲中,水的电离程度:a<b<c

C.图乙中,d点溶液中:C(Nat)>c(HCQl)>c(C0g)>c(H*)>c(0H)

D.图乙中,pH=7的两种溶液中：小心07)>。©0厂)>2。60寸)

答案A&S0,为强酸,HC0∣为弱酸,同浓度的两种酸溶液,硫酸中的氢离子浓度大,pH小,

故II为H,SOl,I为H2C2O4o同浓度同体积的HzSO“和HC0∣溶液中所含的溶质的物质的量相

同,加水稀释后不影响溶质的物质的量,因此a、b、C三点中和碱的能力相同,A正确。酸

对水的电离起抑制作用,并且CH)越大水的电离程度越小,由题图甲可知C(H)C>b〉a,故水

的电离程度:c<b<a,B错误。d点时,HC0∣和加入的NaOH的物质的量之比为1：1,反应得到

NaHC。,溶液显酸性,说明HcOl的电离程度大于水解程度,故d点溶液

中:c∙(Na)>c(HC2θ])>cQr)>c(α(*-)>c(0H),C错误。pH=7时∏中溶质为NaSO”此时所加NaOH

溶液的体积为20mL,存在电荷守恒ENa)=2c(S0t);往HCo,溶液中加入NaOH溶液,要使

PH等于7,则加入的NaOH溶液体积小于20mL,存在电荷守恒Q(Na')=c，(HCQ7)+2cCO。,

由于C2(Na,)<CMNa)可得C(HCQn+2C(CQ；-)〈2c(SO。,D错误。

20.向NazCOs和NaHCO，的混合溶液中加入少量Ca(Na)%测得溶液中离子浓度的关系如图所

示,下列说法错误的是)

ʌ.a、b、c三点对应的溶液中PH由小到大的顺序是a<b<c

B.b点对应的溶液中存在：2c(Ca")+c(Na*)+c(H')=3c(CO『)+c(OH)+c(NO])

C.向b点溶液中通入CO?可使b点溶液向C点溶液转化

D∙该溶液中存在:喘愚〉懦

答案AD依据碳酸第二步电离常数的表达式,对其进行变形可

得:Tg瞎三=Tg%=TgKaJPH,温度不变电离平衡常数I2不变,故横坐标相同时,纵

C(HC(J3)C(HT)//

坐标Tg喘招数值越小，溶液的PH越大，故a、b、c三点对应的溶液中PH由小到大的顺

C(HCo3)

序是a>b>c,A错误;溶液中存在电荷守恒

式：2c(Ca2')+c(Na)+c(H')=2c(CO打)+c(OH)+c(NO])+c(HCO]),b点的纵坐标为0,推知b点

C(CO打)=c(HCO)代入电荷守恒式,B正确;向b点溶液中通入⑩导致溶液中C(HCOn增

大,Tg嘿整增大,所以可以使b点溶液向C点溶液转化,C正确;将HEOa第一步电离平衡

C(HCO3)

常数进行变形得到:曙智=誓,将HzCOs第二步电离平衡常数进行变形得

C(Htυ3JKal

到:簿9*,同一溶液中C(H)相等,Ka1故舞詈〈舞号,D错误。

)^a2C(HCU3)CS(J3)

1

21.向5mLO.10mol∙LH2A溶液中滴加一定浓度的NaOll溶液,滴定过程中溶液PH和温

度随嗡鬻的变化曲线如图所示。下列说法正确的是)

97

A.30°C0⅛2(H2A)=1O

B.从W,点至Z点,水的电离程度逐渐增大

C.当C(HzA)=C(Z)时,溶液pll=6

D.当XNaOH滞心)时,c(H：A)/c(r)-ic(HA)

答案BD由题图可知,曲线上有两处突变,X为第一个反应终点,依据反应FU+NaOH

NaHA+H。消耗的MNaOH)=MH加),结合笔"岁=2.OO,c(H2A)=O.10mol∙「求得

l

C(NaOH)=O.05mol∙L,X点为NaHA溶液;Z为第二个反应终点,依据反应H2A+2NaOH=

Na2A+2H20,Z点为Na2A溶液;当C(HA)=C(H)时,溶液pH=9.7Λa2(H2A)=10^分析题图可知,

此时对应的温度为Y点温度,超过了30°C,而电离平衡常数受温度影响,A错误。从W点至

Z点,能够水解的盐越来越多,盐的水解促进水的电离,故水的电离程度逐渐增大,B正确。

2

不考虑温度对电离平衡常数的影响,根据W点的数据可以算出KaI=Io-匕当C(H2A)=C(A)

6

时,Ka】•(2=次町,推知C(H)RIO-2.3Xi0-9.7moι.LI=Iomol∙L溶液pH=6,但是电

离平衡常数受温度影响，C错误。当镯喏=3时,即需濡=|,由元素质量守

恒：2c(Na，)=3[c(H2A)+c(HA)+c(V)],电荷守恒:C(Na)+c(H')=c(HA)+2c∙(A2)+c(OH),由题图可知

此时溶液pH=9.7,即c∙(H)<C(OH)故c(Na')>c∙(HA)+2c(A?),将C(Na)代入元素质量守恒式并

2

进行整理得c(H2A)>ic(A)-ic(HA),D正确。

1

A.图1表示常温下向10mL0.1mol∙L的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙LCH3COOH

f

溶液后溶液的PH变化曲线,则c点处有c(CH3C00H)+2c(H)=2c(0H)+c(C⅛C00)

B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的PH变化曲线,其中I表示醋酸,II表

示盐酸,且溶液导电性:c>b>a

C.图3表示H?与Oz反应过程中的能量变化,表示燃烧热的△沪-285.8kJ∙mol1

D.结合图4分析可知,向IOonIL含Cu/Mn'Fe2∖Zn"均为IoTmol/L的混合溶液中逐

滴加入1X10'mol/LNazS溶液,Cu"先沉淀

答案B题图1中C点为等浓度的CHaCOONa和CH1COOH的混合溶液,存在的电荷守恒式

为C(Na)+c(H')=c(CH3COO)+c(OH),元素质量守恒式为2c(Na)=c(CH£00)+C(ClhCOOH),联立两

t

式消去C(Na)可得c(CH3C00H)+2c(H)=2c(0H)+c(CH3C00^),A正确。将PH相同的盐酸和醋酸

稀释相同的倍数,pH变化较大的为盐酸,pH变化较小的为醋酸溶液,则题图2中I表示盐

酸,11表示醋酸溶液;根据PH的大小,可知溶液中离子总浓度由大到小的顺序为a>b>c,故

溶液的导电性Z>b>c,B错误。表示％燃烧热的Δ^(-571.6÷2)kJ∙moΓ'=-285.8

kJ∙moΓl,C正确。题图4中越靠近左下方的直线,其对应的和S?浓度越小,启越小,故

房>(CuS)<X(MnS)<ΛUFeS)<4p(ZnS),逐滴加入NazS溶液时,由于%(CuS)最小澈Ci/冼沉淀力

正确。

,

23.常温下,0.1mol∙LH2R溶液中H2R,HR∖产三者所占物质的量分数(分布系数5)随

,

PH变化的关系如图1所示,向0.1mol∙LNa2R溶液中滴加稀盐酸,所得混合溶液的PH

A.水的电离程度：c>d>b>a

B.b点时,c(H2R)>c(HR)>c(H')>c(R2)

C.图1中M点即为图2中N点,对应的pH=2.8

D.d点时,3C(HR)ECl)+c(0H)-c(H')

答案CD随着PH增大,则的减小,c{HR)先增大后减小,CR)增大,故题图1中曲线1代