5.1.1硫和二氧化硫（讲义）-高一化学（人教版2019）

第五章第一节第1课时硫和二氧化硫第五章第一节第1课时硫和二氧化硫学习目标：学习目标：1.分析硫的原子结构，推测硫元素可能的化学性质并证实；2.实验研究二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途；3.通过二氧化硫与水、氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。硫硫知识整理知识整理1.硫元素的存在形态（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里。+16286+162862.硫的原子结构硫元素位于元素周期表中第三周期第VIA族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，在化学反应中，能获得2个电子而具有较弱的氧化性。硫元素常见的化合价有2、0、+4、+6价，单质硫的化合价处于中间价态，因此既可表现氧化性，又可表现还原性。3.硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶【提示】①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解。②化学法：加氢氧化钠溶液溶解。4.硫单质的化学性质O2（1）S与金属的反应，表现出氧化性①S与Fe的反应：Fe+Seq\o(,\s\up6(△))FeS（FeS黑色，难溶于水，溶于酸）②S与Cu的反应：2Cu+Seq\o(,\s\up6(△))Cu2S（Cu2S黑色，难溶于水、难溶于非氧化性酸）【要点诠释】①S与Fe、Cu变价金属反应，生成低价态的金属化学物（对比Cl2与Fe、Cu变价金属反应生成高价态的金属化合物）②氧化性酸和非氧化性酸a.氧化性酸：其氧化性体现在主题元素上，如浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3，还原产物分别为SO2、NO2、NO。b.非氧化性酸，其氧化性体现在H元素上，如稀H2SO4、浓HCl、稀HCl，还原产物为H2。③S与Hg的反应：Hg+S=HgS（HgS红色，难溶于水、难溶于非氧化性酸），汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。④S与钠研磨爆炸：2Na＋S=Na2S⑤S与铝共热：2Al＋3Seq\o(,\s\up6(△))Al2S3(制取Al2S3的唯一途径)⑥S与银反应：2Ag＋S=Ag2S(银器变黑)（2）S与非金属的反应①S+O2eq\o(,\s\up6(△))SO2，S表现出还原性。②S+H2eq\o(,\s\up6(△))H2S，S表现出氧化性。（3）S与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性①硫与浓H2SO4反应：S+2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(△))3SO2↑+2H2O②硫与浓HNO3反应：S+6HNO3(浓)eq\o(,\s\up6(△))H2SO4+6NO2↑+2H2O（4）S与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性3S＋6NaOHeq\o(,\s\up6(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(用热碱溶液清洗硫)①Na2S与稀H2SO4反应：Na2S＋H2SO4=H2S↑＋Na2SO4②Na2SO3与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O③向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3S↓＋3Na2SO4＋3H2O（5）S+Na2SO3eq\o(,\s\up6(△))Na2S2O3(硫代硫酸钠，俗称“大苏打”)【提示】①酸性条件下发生歧化反应：S2O32－+2H＋=S↓+SO2↑+H2O②还原性：S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋③测定的I2浓度：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－（用淀粉做指示剂）5.硫的应用（1）制农药：石硫合剂(石灰、硫磺)用于杀死果树的害虫。（2）制火药：“一硫二硝三木炭”反应原理：S+2KNO3+3Ceq\o(=,\s\up10(点燃))K2S+3CO2↑+N2↑典型例题典型例题1．下列关于硫的说法不正确的是()A．单质硫既有氧化性，又有还原性B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫C．铜与硫反应生成黑色的硫化铜D．硫与氢气反应的氧化剂是硫解析：选C硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂，硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂，故A正确；硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，故B正确；硫与铜反应生成硫化亚铜，故C错误；硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂，故D正确。2．下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是()A．与少量铜反应：S＋CuCuSB．与少量铁反应：2S＋FeFeS2C．与足量纯氧反应：2S＋3O22SO3D．与氢气反应：S＋H2H2S解析：选DS与少量铜反应生成硫化亚铜，A错误；S与少量铁反应生成硫化亚铁，B错误；S与足量纯氧反应生成二氧化硫，C错误；S与H2反应生成H2S，D正确。3．[双选]关于硫的叙述正确的是()A．硫单质质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在C．硫单质与金属单质或非金属单质反应时都作氧化剂D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性解析：选AD硫单质微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正确；在自然界中，既有游离态的硫(火山喷发口附近)，又有化合态的硫，B不正确；硫单质与非金属单质反应时，可能作还原剂，如硫燃烧，C不正确；硫原子的最外层电子数为6，化合价既可从0价降低到－2价，也可从0价升高到＋6价，所以单质硫既具有氧化性又具有还原性，D正确。硫的氧化物硫的氧化物知识整理知识整理1.二氧化硫(SO2)（1）物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大常温常压下，1体积的水能溶解40体积的SO2【提示】SO2能够杀死细菌和霉菌，可以做食物和干果的防腐剂（2）化学性质①SO2具有酸性氧化物的性质a.SO2与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。SO2水溶液能使紫色石蕊试液变红。b.SO2与碱性氧化物反应：SO2＋CaOeq\o(=,\s\up10(高温))CaSO3c.SO2与碱溶液反应(注意少量、过量)I.SO2与NaOH溶液反应SO2少量：2NaOH＋SO2(少量)=Na2SO3＋H2OSO2过量：NaOH＋SO2(过量)=NaHSO3II．SO2与NH3•H2O溶液反应SO2少量：2NH3•H2O＋SO2(少量)=(NH4)2SO3＋H2OSO2过量：NH3•H2O＋SO2(过量)=NH4HSO3III．SO2与Ca(OH)2溶液反应SO2少量：SO2(少量)＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OSO2过量：2SO2(过量)＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2d.SO2与某些盐溶液反应：(与酸性比H2SO3弱的酸所对应的盐反应)I.少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：2Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O=Na2SO3＋2NaHCO3II．过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O=2NaHSO3＋CO2III．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：NaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2e.SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了强酸制取弱酸原则。f.SO2与Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3继续发生氧化还原反应生成BaSO4和NO。②SO2具有还原性：能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4(H＋)、Fe3+、O2氧化。SO2+X2+H2O=2HX+H2SO4（X=Cl、Br、I）SO2+H2O2=H2SO4SO2＋Na2O2=Na2SO43SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+（溶液紫红色变浅或褪去）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（溶液由黄色变为浅绿色）2SO2+O2催化剂△催化剂△【要点诠释】（1）中学常见的四大还原性离子S2－>SO32>I－>Fe2＋，易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。（2）SO2、H2SO3、SO32均有强还原性，且还原性：SO32>H2SO3>SO2。（3）H2S、HS－、S2－均有强还原性，且还原性：S2－>HS－>H2S。③SO2具有氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2OSO2氧化性的表现：SO2通入氢硫酸、Na2S水溶液中，都会出现浅黄色沉淀④SO2具有漂白性：使品红褪色（若加热，又恢复至红色）原理：SO2+品红=不稳定的无色物质（不稳定的无色物质eq\o(,\s\up6(△))SO2↑+品红）【要点诠释】①常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白吸附型物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气HClO利用次氯酸的强氧化性进行漂白氧化型化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠H2O2过氧化氢的强氧化性过氧化氢二氧化硫SO2二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化合型化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等②具有漂白作用的物质，按其漂白原理可分为三类：1）氧化型：即漂白剂本身是一种强氧化剂，它可以将有机色质内部的“生色团”（实际上是一种特殊化学键）破坏掉而使之失去原有的颜色，这种漂白是彻底的，不可逆的。此类物质有：HClO、Na2O2、浓HNO3、H2O2等强氧化性物质。2）加合型：即漂白剂与有机色质内部的“生色团”发生反应，使有机色质失去原有的颜色。但是，如果受热或其他一些因素的影响，漂白剂从有机色质中脱离，使之又恢复原有的颜色。这种漂白是可逆的、不彻底的，如：SO2使品红溶液褪色，加热时又恢复原有颜色。3）吸附型：有些物质的固体疏松、多孔、具有较大的表面积，可以吸附一些其他有色物质而使之失去原来颜色。如活性炭，此过程为物理过程。注意：a.漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定能使无机色质（如KMnO4、CuSO4·5H2O等）褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用（如SO2使KMnO4溶液褪色）。b.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。能氧化酸碱指示剂而使指示剂褪色的常见物质主要有Cl2(HClO)、浓HNO3及Na2O2，它们会使酸碱指示剂溶液先显色后褪色。c.SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂，例如，SO2通入紫色的石蕊试液中，溶液只变红不褪色，而氧化型漂白剂(氯水、Na2O2)则能漂白酸碱指示剂。d.SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性。（3）SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草编织品等。②食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、杀菌防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。（4）SO2对大气的污染及防治①来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等②危害：危害人体健康，形成酸雨（pH<5.6）③治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源④硫酸型酸雨的形成的两个途径途径1：空气中烟尘金属氧化物的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2OH2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO4。（5）SO2的实验室制法用固体Na2SO3与较浓的H2SO4（一般是质量分数为75％的浓硫酸）Na2SO3(s)+H2SO4eq\o(,\s\up6(△))Na2SO4+H2O+SO2↑【要点诠释】①不用质量分数98%的浓H2SO4的原因：98%的浓H2SO4中H+浓度较小，产生的SO2少。②不用稀H2SO4的原因：稀H2SO4中水多，SO2在水中的溶解度较大。③加热的目的是降低SO2在水中的溶解度2．SO2和CO2的比较和鉴别（1）SO2和CO2的比较物质SO2CO2颜色、气味无色、有刺激性气味无色无味溶解性易容，常温常压下1:40可溶，常温常压下1:1与碱反应通入澄清石灰水，先产生白色沉淀，当气体过量时，沉淀又溶解SO2少量：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OSO2过量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2通入澄清石灰水，先产生白色沉淀，当气体过量时，沉淀又溶解CO2少量：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2过量：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2氧化性2H2S+SO2=3S+2H2OC+CO2eq\o(=,\s\up10(高温))2CO还原性能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4(H＋)、Fe3+、O2氧化无漂白性能使品红褪色无（2）检验SO2和CO2同时存在的一般流程流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊【提示】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。B为品红、C为较浓的酸性KMnO4溶液、D为澄清石灰水。（3）除去CO2中SO2气体的方法将CO2和SO2混合气体通入①溴水；②酸性高锰酸钾溶液；③饱和的NaHCO3溶液均可除去。（4）SO2和CO2的鉴别试剂现象及结论原理品红溶液使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2氢硫酸出现浅黄色沉淀的SO2；无明显现象的是CO22H2S+SO2=3S↓+2H2OKMnO4(H+)溶液使紫红色褪去的是SO2；无明显现象的是CO22MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+溴水使橙黄色褪去的是SO2；无明显现象的是CO2SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的SO2；无明显现象的是CO23Ba2++2NO3+2H2O+3SO2=3BaSO4↓+2NO↑+4H+FeCl3溶液溶液由黄色变为浅绿色是SO2；无明显现象的是CO22Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+3．三氧化硫（SO3）（1）物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。（2）化学性质：具有酸性氧化物的通性，SO3是硫酸的酸酐。①能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O=H2SO4，SO3与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾②能与碱(石灰乳)反应：SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O③与碱性氧化物反应：SO3＋CaO=CaSO4④与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3=Na2SO4＋CO2↑典型例题典型例题1．下列反应中，SO2表现还原性的是()A．SO2＋H2OH2SO3B．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3D．SO2＋CaO=CaSO3解析：选CA、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项中SO2发生了氧化反应，表现了还原性。2．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊溶液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性解析：选B酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。3．氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将相同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则下列说法正确的是()A．二者不反应，漂白性不变B．所得溶液能使蓝色石蕊试纸变红色C．二者发生反应，漂白性增强D．两者都是因为有较强的氧化性而具有漂白性解析：选BSO2和Cl2等体积混合溶于水时，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O,H2SO4＋2HCl，生成物HCl和H2SO4均无漂白性，且都能使蓝色石蕊试纸变红，故A、C错误，B正确。氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，SO2可与有色物质形成不稳定的无色物质而表现出漂白性，二者的漂白原理不同，D错误。4．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出C装置反应的化学方程式__________________，每消耗1molNa2O2，则转移的电子数为________。(2)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是________________________，现象是______________________________________________。解析：(1)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，装置C中Na2O2和SO2发生反应：SO2＋Na2O2=Na2SO4，反应中转移2e－，故每消耗1molNa2O2，转移电子数为1.204×1024。(2)为了证明SO2具有还原性，可以加入氧化剂，从绿色化学的角度考虑，Z试剂可以是酸性高锰酸钾溶液，现象是紫色溶液变浅或褪色。答案：(1)SO2＋Na2O2=Na2SO41.204×1024酸性KMnO4溶液紫色溶液变浅或褪色[或FeCl3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色]分层练习分层练习基础性——强调基础扎实1．下列有关二氧化硫的说法正确的是()A．易溶于水 B．密度比空气小C．无刺激性气味 D．淡黄色气体解析：选A一般情况下，二氧化硫在水中的溶解度约为1∶40，易溶于水，A正确；二氧化硫的密度比空气大，B错误；二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，C错误；二氧化硫是无色气体，D错误。2．下列对可逆反应的认识正确的是()A．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B．在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D．可逆反应一定属于氧化还原反应解析：选B可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应，A错误；在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确；电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因为条件不同，C错误；可逆反应不一定属于氧化还原反应，例如二氧化碳和水的反应，D错误。3．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是()A．可用硫黄熏蒸处理馒头、银耳等食品以防腐B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加D．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成解析：选CSO2是一种食品添加剂，由于SO2有毒性，要严格控制其使用量，不能用硫黄熏蒸处理馒头、银耳等食品，A错误；硫在足量空气中燃烧只能生成SO2，不能直接生成SO3，B错误；微量SO2添加到葡萄酒中，起到杀菌、抗氧化的作用，C正确；由于H2SO3的酸性比HCl的酸性弱，向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，不能生成白色沉淀，D错误。4．为了增加日常使用物品的美观性，人们常对物品进行漂白。下列有关漂白剂的说法正确的是()A．SO2具有漂白性，能使品红溶液、滴有酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂B．活性炭、H2O2、O3等都有漂白性C．氯气具有漂白性D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似解析：选BSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为其具有酸性氧化物的性质，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A错误；活性炭具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性，能氧化色素物质，B正确，D错误；氯气没有漂白性，C错误。5．下列说法中正确的是()A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B．标准状况下，1mol三氧化硫的体积为22.4LC．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色解析：选A标准状况下，三氧化硫为固态，1mol三氧化硫的体积不等于22.4L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫才能在空气中被部分氧化为三氧化硫。综合性——强调融会贯通6．将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是()A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性解析：选DSO2以还原性为主，Cl2具有强氧化性，两者发生Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，不会有淡黄色沉淀产生，故A错误；SO2具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故B错误；SO2与BaCl2不反应，故C错误；利用Fe3＋的氧化性，把SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，本身被还原成Fe2＋，即2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，溶液颜色变浅，体现SO2的还原性，故D正确。7．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2是无色无味的气体解析：选B葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，A错误、B正确；二氧化硫和硫酸不能发生氧化还原反应，二氧化硫能用浓硫酸干燥，C错误；SO2是无色、有刺激性气味的气体，D错误。8．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2解析：选B硫单质之间的转化为化学变化，A不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物为二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是构成分子的原子数不同，不是同种物质，C不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与S2相互转化，D不正确。9．能证明SO2具有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液紫红色褪去B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色褪去C．品红溶液中通入SO2气体后红色褪去D．溴水中通入SO2气体后橙色褪去解析：选CSO2通入紫红色的酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫红色褪去，体现二氧化硫的还原性；滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色褪去，是因为二氧化硫与氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，体现其酸性氧化物的性质；SO2通入品红溶液中，红色褪去，是因为二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性；SO2通入溴水中橙色褪去，发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，体现了二氧化硫的还原性。10．已知70%硫酸能与Na2SO3固体反应生成SO2气体。某化学兴趣小组利用该反应制备SO2，并检验SO2的性质，实验装置如图所示(c处盛放的是碱溶液，用来吸收剩余的SO2)。下列说法正确的是()A．a、b、c中依次盛装的一定是70%硫酸、Na2SO3固体、澄清石灰水B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性D．点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色也具有可逆性解析：选C70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用碱溶液吸收，但是澄清石灰水的溶解度比较小，一般不用其吸收二氧化硫，可以选用NaOH溶液，故A错误；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，二氧化硫不能漂白pH试纸，所以湿润的pH试纸不褪色，故B错误；SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na2S反应生成S说明有氧化性，故C正确；D项，点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D错误。11．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．先通过澄清石灰水，再通过品红溶液B．先通过少量的品红溶液，再通过澄清石灰水C．先通过足量的NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．依次通过足量的酸性KMnO4溶液、品红溶液，再通过澄清石灰水解析：选D由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，要将混合气体先通过足量的酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通过品红溶液检验SO2是否除尽，最后通过澄清石灰水检验CO2。12.某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量，设计了如图所示的装置：实验步骤如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L－1NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。(1)C中通入SO2发生反应的化学方程式为________________________________。(2)通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量(以g·L－1为单位，即每升葡萄酒中含有SO2的质量)____________。(3)该测定结果比实际值偏高，可能的原因是_____________________________________________________________________________________________________________。针对此原因提出一条改进措施：__________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为SO2＋H2O2=H2SO4；(2)根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为eq\f(1,2)×(0.0900mol·L－1×0.025L)×64g·mol－1＝0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为eq\f(0.072g,0.3L)＝0.24g·L－1；(3)由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸能够消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此可以用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸。答案：(1)SO2＋H2O2=H2SO4(2)0.24g·L－1(3)盐酸易挥发，有氯化氢进入装置C中B中用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸应用性、创新性——强调创新思维，体现应用价值13．土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒需加SO2等辅料，我国国家标准(GB2760­2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g·L－1。(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。A．氧化细菌 B．抗氧化C．漂白 D．增酸作用Ⅰ.实验方案一利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验：(2)甲同学得出的实验结论是干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论________________(填“成立”或“不成立”)，理由是_________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.实验方案二(3)用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。充入气体前的操作为______________，关闭旋塞1和2；按图2充入气体，连接装置。打开旋塞1，可观察到的主要现象是______________________；若A瓶和B瓶的体积相等，恢复到常温，打开旋塞2，可观察到的现象是____________________，此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。(4)从环保角度，利用图2装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳方案。实验方案预期现象将烧杯中的氢氧化钠溶液换成____________(填化学式)溶液，操作如(3)说明SO2具有还原性的现象为________________，对应的离子方程式为________________________________________________________________________________解析：(1)二氧化硫能够使蛋白质变性，能够杀死葡萄酒中的细菌，不是氧化细菌，A错误；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，B正确；葡萄酒仍然是有色的，说明二氧化硫没有漂白葡萄酒，C错误；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，所以二氧化硫具有增酸作用，D正确；(2)图1实验中，通过对比说明：浓度低的亚硫酸不能使品红溶液褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红溶液褪色，不能说明干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3，即干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3的结论不成立；(3)该反应装置内有气体参与反应，因此充入气体前的操作为检查装置气密性；由于A中SO2气体压强大于B中H2S气体的压强，打开旋塞1，A中SO2向B中扩散，在B中发生反应：SO2＋2H2S=3S＋2H2O，所以在B中可观察到的主要现象是B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成；若A瓶和B瓶的体积相等，由于SO2的气体压强是H2S的1.5倍，说明SO2的物质的量是H2S的1.5倍，根据SO2＋2H2S=3S＋2H2O可知，SO2过量，最后A、B中都充满了SO2气体，恢复到常温，打开旋塞2，SO2容易溶于NaOH，并与之发生反应：SO2＋NaOH=NaHSO3或SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，使装置内气体压强减小，因此可观察到的现象是NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中；(4)要证明SO2具有还原性，可以选用具有氧化性的物质，只要反应现象明显，而且环保、无污染即可。可以将NaOH溶液改为酸性KMnO4或溴水，若为酸性KMnO4时，酸性KMnO4将SO2氧化为硫酸，KMnO4被还原为MnSO4无色溶液，因此观察到的实验现象为红色溶液变浅或褪色，反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋；若溶液为溴水溶液时，会发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，观察到溶液由棕黄色变浅或褪色。答案：(1)BD(2)不成立实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红溶液褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红溶液褪色(3)检查装置气密性B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中SO2＋NaOH=NaHSO3或SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O(4)KMnO4A瓶中酸性KMnO4溶液褪色2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(也可以换成Br2，A瓶中溴水褪色；Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋)14．燃放烟花鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。(1)他们设计如图实验装置，请你参与探究，并回答问题：装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为________，装置D用于检验SO2的________性，该装置中反应的化学方程式为________________________________。(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2的含量(假设空气中无其他还原性气体)。①你认为可行的装置是________(填字母)，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。②你认为不可行的装置是________(填字母)，说明理由：________________________________________________________________________。解析：(1)装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2具有漂白性，装置B中所盛试剂为品红溶液；装置D中发生反应：SO2＋2H2S,3S＋2H2O，反应中SO2中的S元素化合价降低，得到电子，SO2作氧化剂，表现氧化性。(2)①对于装置a，将含有SO2的空气通入KMnO4溶液中，只有SO2能发生反应，所以可以测定空气中SO2的含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液恰好褪色时，通入空气的体积V；②对于装置b，由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，且其中含有的水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，不能用于测定空气中SO2的含量。答案：(1)品红溶液氧化SO2＋2H2S,3S＋2H2O(2)①a当KMnO4溶液恰好褪色时，通入空气的体积V②b空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确查漏补缺查漏补缺1.下列说法不正确的是 （）A.硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出物中C.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D.硫在元素周期表第三周期，非金属性比氯强2.硫黄是一种黄色晶体，下列说法正确的是 （）A.自然界中不存在硫黄B.氯气的氧化性比硫黄强C.硫黄与非金属单质反应时均作还原剂D.利用酒精可以提取黑火药（主要成分为硝酸钾、木炭、硫黄）中的硫黄3.下列关于硫的性质及应用的说法错误的是 （）A.从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C.试管内壁沾有硫粉，可用热的NaOH洗涤D.硫单质呈淡黄色，可用于制造黑火药4.下列物质属于酸性氧化物的是 （）A.CO B.H2OC.SO2 D.Fe2O35.（2023·浙江宁波三锋联盟高一期中）二氧化硫通入下列哪种溶液中发生反应，说明其具有漂白性 （）A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液C.品红溶液 D.硫化氢水溶液6.（2023·浙江A9协作体高一期中）下列物质不能使品红溶液褪色的是 （）A.Na2O2 B.HCl C.SO2 D.Cl27.下列关于SO2的性质的说法不正确的是 （）A.能使品红溶液褪色B.能与NaOH溶液反应C.能与H2O反应生成H2SO4D.一定条件下能与O2反应生成SO38.（2023·浙江温州新力量联盟高一期中）下列关于SO2的说法正确的是 （）A.SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B.等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去C.SO2气体能用浓硫酸干燥D.SO2是有毒气体，故不能用作食品添加剂9.将SO2气体分别通入如图所示的四种溶液中，下列关于现象及结论的说法正确的是 （）A.试管①中溴水褪色，说明SO2有氧化性B.试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性C.试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D.试管④中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性10.下列各组两个反应互为可逆反应的是 （）①2NO2N2O4与N2O42NO2②H2+Cl22HCl与2HClH2+Cl2③H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A.①④ B.②③ C.①③ D.②④11.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是 （）A.为了验证A中发生了氧化还原反应，滴入KMnO4溶液，紫红色褪去，产生白色沉淀B.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液C.表明SO2还原性强于I－的现象是B中蓝色溶液褪色或变浅D.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气12.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 ()A.向Na2CO3固体中滴加少量SO2水溶液，没有气泡产生，说明SO2水溶液的酸性比碳酸弱B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOC.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性13.（2023·浙江宁波九校高一期末）下图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是 （）A.Cl2和饱和氯化钠溶液B.SO2和NaHCO3溶液C.Cl2和NaHSO3溶液D.CO2和浓硫酸14.（2023·浙江嘉兴八校联盟高一期中）为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液中（假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收），反应的离子方程式为5SO2+2MnO4?+2H2O=5SO42?+2Mn2++4H+。若空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量（单位：g/L）为A.825ab B.1625ab C.15.某化学研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。已知：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。请回答：（1）装置④的作用是。

（2）证明产物中有SO2的实验现象是 。（3）装置⑤中溶液不褪色，装置⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2，理由是。1.D硫与氯同属于第三周期，同周期元素从左到右非金属性增强，硫的非金属性比氯弱。2.BA项，硫在自然界中既有单质（如硫黄