第一节第2课时硫酸高一化学下学期人教版课件

第五章

第一节硫及其化合物第2课时

硫酸化工生产中的重要非金属元素PART01硫酸01硫酸硫酸是硫元素最高价氧化物的水化物，是一种重要的化工原料，是工业上常用的三大强酸之一，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。01硫酸一、硫酸的工业制法01硫酸一、硫酸的工业制法1.由黄铁矿（FeS2）为原料制取硫酸的各阶段化学方程式为：①4FeS2＋

11O2══2Fe2O3

＋8SO2高温②2SO2+O22SO3催化剂△③SO3+H2O══H2SO401硫酸一、硫酸的工业制法2.工业上制取硫酸常用浓硫酸吸收SO3而不用纯水，为什么？SO3与水反应放出大量的热，若用纯水吸收，易产生水雾，影响SO3的吸收。01硫酸二、硫酸的物理性质1.纯净的硫酸为无色油状液体，较粘稠，沸点为338℃（沸点高，难挥发），密度为1.84g/cm3(密度大于水)，与水任意比互溶，溶于水时放出大量的热。2.市售硫酸一般为质量分数98%的浓硫酸。01硫酸三、稀硫酸的化学性质1.硫酸是强酸，在稀溶液中可以完全电离：H2SO4

══2H++SO42-2.稀硫酸具有酸的通性（写出下列反应的离子方程式或现象）：①与金属单质反应(Fe):②与金属氧化物反应（MgO):③与碱反应[Cu(OH)2]:④与盐反应(NaHCO3):⑤使酸碱指示剂变色：使石蕊溶液变___。红Fe+2H+

══Fe2++H2↑MgO+2H+

══Mg2++H2OCu(OH)2+2H+

══Cu2++2H2OHCO3-+H+

══CO2↑+H2O01硫酸四、浓硫酸的三大特性01硫酸四、浓硫酸的三大特性1.吸水性浓硫酸能吸收周围环境中的水分，故常用作干燥剂。注意：浓硫酸可以用来干燥中性或酸性气体，如H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等，不能用来干燥碱性气体，如NH3，也不能用来干燥还原性气体，如H2S、HBr、HI等。01硫酸四、浓硫酸的三大特性观察浓硫酸与蔗糖的反应（黑面包实验），浓硫酸还有什么特性？01硫酸四、浓硫酸的三大特性浓硫酸与蔗糖(C12H22O11)反应反应现象分析结论固体变为黑色固体膨胀，有刺激性气味气体产生蔗糖失去了H、O元素，转化为碳单质浓硫酸具有脱水性碳单质继续与浓硫酸反应，生成SO2、CO2气体，使固体膨胀浓硫酸具有强氧化性01硫酸四、浓硫酸的三大特性2.脱水性浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，这种性质叫做脱水性。C12H22O11

══12C+11H2O浓硫酸01硫酸四、浓硫酸的三大特性浓硫酸吸水性与脱水性的比较性质吸水性脱水性表现区别注意浓硫酸能够吸收液态水、水蒸气以及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去物质中含有H2O物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素一般情况下，浓硫酸吸水属于物理变化，脱水属于化学变化，但浓硫酸使固体失去结晶水，体现的是浓硫酸的吸水性，属于化学变化01硫酸四、浓硫酸的三大特性3.强氧化性浓硫酸具有强氧化性，其还原产物一般为SO2。浓硫酸能与部分非金属单质反应，在黑面包实验中，浓硫酸可以将蔗糖脱水生成的碳单质氧化为CO2。2H2SO4(浓)+C

══CO2↑+2SO2↑+2H2O△01硫酸四、浓硫酸的三大特性3.强氧化性浓硫酸能与大部分金属单质反应，如铜。装置优点：可以随时控制反应的发生与停止01硫酸四、浓硫酸的三大特性3.强氧化性现象：①产生无色、能使品红溶液褪色的气体。②得到蓝色溶液。③生成黑色固体(副产物硫化铜，高中不涉及该反应)。01硫酸四、浓硫酸的三大特性3.强氧化性在加热的条件下，浓硫酸能与铜反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水。2H2SO4(浓)+Cu

══CuSO4+SO2↑+2H2O△该反应也可以用于实验室里制备SO2气体。注意：该反应中，若铜过量，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐减小，最终变为稀硫酸，而铜与稀硫酸不发生反应，因此硫酸不能完全反应。二氧化锰与浓盐酸的反应与该反应类似。01硫酸四、浓硫酸的三大特性3.强氧化性常温下，浓硫酸还可以使Fe、Al发生钝化，即在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。因此，工业上可以用铁制或铝制的容器来贮存冷的浓硫酸。注意：①钝化并不是不反应，而是反应生成了致密氧化膜。②使铁、铝钝化也是浓硫酸强氧化性的表现。③铁、铝在加热时与浓硫酸会发生剧烈反应。01硫酸四、浓硫酸的三大特性3.强氧化性01硫酸四、浓硫酸的三大特性3.强氧化性浓硫酸还能与其他具有还原性的物质发生反应，如Fe2+、I-、H2S等，同学们可以在课后尝试写出相关反应的化学（或离子）方程式。01硫酸四、浓硫酸的三大特性浓硫酸与稀硫酸的比较物质浓硫酸稀硫酸成分酸的通性氧化性吸水性脱水性主要是H2SO4分子，少量H+H+、SO42-，没有H2SO4分子具有部分酸的通性，与金属反应不生成H2具有所有酸的通性，与活泼金属反应生成H2强氧化性(+6价硫元素表现)，还原产物一般为SO2弱氧化性(H+表现)，还原产物为H2有无有无01硫酸例1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制HCl气体____。(2)铜和浓硫酸共热制备SO2气体____。(3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。(5)蔗糖与浓硫酸的反应(黑面包实验)____。③①②⑤②②④浓硫酸与金属单质反应时，既表现强氧化性，又表现酸性；浓硫酸与非金属单质反应时，只表现强氧化性。PART02硫酸根离子的检验02硫酸根离子的检验一、硫酸盐自然界中的硫酸盐一般都带有结晶水，并有各自的俗称。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl(SO4)2·12H2OCaSO4·2H2O2CaSO4·H2ONa2SO4·10H2OBaSO4胆矾、蓝矾绿矾皓矾明矾生石膏熟石膏芒硝重晶石02硫酸根离子的检验二、硫酸根离子的检验02硫酸根离子的检验二、硫酸根离子的检验02硫酸根离子的检验二、硫酸根离子的检验实验操作向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸实验现象离子方程式结论先产生白色沉淀，滴加稀盐酸后沉淀不溶解先产生白色沉淀，滴加稀盐酸后沉淀溶解并产生气体Ba2++SO42-══BaSO4↓

Ba2++CO32-══BaCO3↓BaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O硫酸根离子可以与钡离子结合生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，因此可以利用该反应来检验溶液中硫酸根离子的存在。02硫酸根离子的检验二、硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验方法未知溶液无明显现象产生白色沉淀原未知液中含SO42-思考：①加入盐酸酸化的目的是什么？②盐酸和氯化钡的滴加顺序是否可以颠倒？①加入盐酸酸化可以排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰。②不能颠倒，否则无法排除Ag+的干扰。02硫酸根离子的检验三、亚硫酸根离子的检验亚硫酸根离子的检验方法未知溶液沉淀溶解并产生刺激性气味气体