鲁科版2023-2024年高中化学大一轮复习第2章 第4讲元素与物质的分类

第2章元素与物质世界

第4讲元素与物质的分类

I复习目标IL了解元素与物质的关系。2.了解物质分类的方法及单质、氧化物、酸、碱的概

念及相互联系。3.了解物理变化与化学变化的区别与联系。4.了解胶体是一种常见的分散系及

其与溶液的区别。

考点一物质的组成与分类

・归纳整合必备知识

1.物质的组成

(1)

∣-非金屈「由_组成:金刚石、硅

单质七由_组成：0八。2

态单

I仅由一种元素质

I组成的纯净物

元-金属单质

素

.组成：SiO?

态

组成:HCl.H2O1CH1COOH

由两种或两种由

以上的元素组组成:NaCLNazSO,

成的纯净物

(2)同素异形体

①定义：由同一种元素形成的。

②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这

种转化是变化。

③常见元素的同素异形体

氧元素：;碳元素：;磷元素：。

2.物质的分类

分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的

分类方法有分类法和分类法。

(1)树状分类法

每次用一个标准对物质进行再分类。

r混合物

金属单质

单质

物质＜非金属单质

纯净物＜

无机化合物

化合物

有机化合物

【应用举例】

1.请把下列物质的序号填写到下图的横线上：

①硫黄②HClo③苛性钠④明矶⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液

(S)H2SO3⑩淀粉溶液⑪泥水

厂｛纯净物)一「酸:

T化合物卜-碱:

一盐：

[⅛⅞)-I-氧化物:

(—溶液

口混合物｝一胶体

一浊液

2.现有下列物质：

①冰水共存物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥聚乙烯⑦漂白粉

⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧元素40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2

气体⑭CUSO4∙5H2θ⑮液氯⑯王水⑰KAl(SO4)2∙i2H2O⑱分子式为C5H10的燃

⑲分子式为C7H8的芳香煌

其中一定为纯净物的是(填序号，下同)；一定为混合物的是:可

能是纯净物，也可能是混合物的是。

-归纳总结

纯净物和混合物的区别

纯净物混合物

有固定的组成和结构无固定的组成和结构

有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点

保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质

(2)交叉分类法

同时用多个标准对同一物质进行分类，如:

底易错辨析

1.某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质（）

2.Cu、NaC1、Sio2、H2SO4都称为分子式（）

3.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物（）

4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（）

5.酸溶于水一定能电离出H*,但能电离出H+的不一定是酸（）

6.已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,则H3PO2为一元酸（）

7.纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物（）

■专项突破关键能力

一、依据“标准”对常见无机物分类

1.对下列物质分类，并完善表格内容

①HCl②HNo3③H2SO4(4)H2S⑤H3PO4⑥HF⑦BaSC)4(S)NaHCO3

(S)Cu2(OH)2CO3⑩FeSaI

物质分类依据物质类别实例

根据酸根离子是否含有含氧酸

氧元素无氧酸

一元酸

根据一定条件下能电离

二元酸

出H+的数目

酸三元酸

强酸

根据电离程度

弱酸

高沸点酸

根据沸点高低

低沸点酸

根据生成盐时酸、碱中≡⅛

和反应进行的程度酸式盐

碱式盐

二、各物质类别包含关系判断

2.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）,都不正确的是

A.NaCIO（碱式盐）、C2H5OH（碱）、H2SO4（离子化合物）、玻璃钢（金属材料）

B.液氨（氢化物）、NH1C1（镂盐）、HNO3（含氧酸）、Nae）H（强碱）

C.HCl（共价化合物）、CH3COOH（竣酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH31（卤代姓）

D.Nθ2（酸性氧化物）、CH3CH0（有机物）、Co（有机物）、CH3COOCH3（酯）

3.表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（）

选项XYZ

A硫酸铜晶体混合物盐

B氢氧化铁胶体分散系

C电解质化合物纯净物

D稀硫酸酸电解质

考点二物质的性质与变化

■归纳整合

1.从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化

宏观有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化

微观有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合

2.不同类别的无机物之间转化的一般规律

（1）金属单质及其化合物的转化

金属单质一2、碱性氧化物」与碱工→盐

如：Naɪ-Na2ONaOHNa2SO4

符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、AkCU等不符合上述转

化关系。

（2）非金属单质及其化合物的转化

非金属单质ʌ酸性氧化物—酸ɪ盐

,COCCHO**MNaOH、，CC

如：S-----2-∙^SC>2----2-->∙H2SO3------∙∙Na2SO3

符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。

3.常见化学反应的分类

.反应

.反应

按反应物、生成物种类及数目多少〈

.反应

反应

离子反应

按反应中

非离子反应

化学反应〈

氧化还原反应

按反应中

非氧化还原反应

.反应

按反应进行的程度和方向

反应

.反应

按反应的能量变化•

反应

IE易错辨析

1.NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变()

2.232Th转化成233U是化学变化()

3.碳在足量氧气中燃烧生成C02,故硫在足量氧气中燃烧生成SO3()

4.判断下列转化能否实现，能实现的打“，不能实现的打“X”。

①SiO2*2*H2SiO3()

②SO3-^H2SO4()

H,o

③Fe2O3-:―*Fe(OH)3()

(4)Na2O-^NaOH()

■专项突破关键能力

一、物质变化的判断

1.通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：

①石油的分储②煤的干镭③钠的焰色试验④碘的升华⑤氯化钱分解⑥蛋白质的变

性⑦蛋白质的显色反应⑧电解食盐水⑨CaCI2的潮解⑩冰的融化⑪FeCl3的水解

⑫石油的裂化、裂解⑬蛋白质的盐析⑭食物的缓慢氧化⑮同素异形体间的转化

其中属于物理变化的是(填序号，下同)；属于化学变化的是

二、基于物质类别预测陌生物质的性质

2.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：

3.己知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaoH溶液、盐酸

的化学方程式：

(1)。

(2)。

三、同类物质的特殊性判断

4.下列类比正确的打“，错误的打“X”，并指明错误的原因。

⑴。2与CU加热反应生成CU0,则S与CU加热反应生成CuS()

原因：。

(2)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和Ch,则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和。2()

原因：。

(3)CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀()

原因：。

(4)向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，向碳酸氢钠中加入少

量水后，碳酸氢钠能溶解，也伴随着放热现象()

原因：O

⑸酸性：HC1O4>HIO4,类比酸性：HC1>HI()

原因：O

(6)沸点：Cl2<Br2<l2.类比沸点：H2<N2<O2()

原因：。

点拨类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，在

使用类比法时，要关注物质的特殊性质，不能违背客观实际。

四、置换反应再分类

5.根据反应物和生成物中单质的类别，可对置换反应再分类，请列举重要实例。

(1)金属置换金属

.

②。

③。

(2)金属置换非金属

①。

②______________________________________________________________________________________________________

③。

(3)非金属置换金属

①»

______________________________________________________________________________________________________o

(4)非金属置换非金属

①。

②。

③O

考点三分散系胶体

■归纳整合

1.分散系

⑴概念:所得到的体系。

(2)分类：根据将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观地表示。

I-----十—I.分散质粒子

()1nm10()nm直径

2.胶体的分类

依据分散剂的状态将胶体分为、、o

3.胶体的性质及应用

l丁达尔效应怦出~鉴别和

电泳)ɪ底静电除尘

—

「江河入海口处三角洲的形成

,聚沉禺^~一明矶、铁盐能净水

一卤水点豆腐

IE易错辨析E

1.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力()

2.明矶净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用()

3.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷()

4.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()

5.将ImLlmol∙L∕∣的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(C)H)3胶体，若FeCL3完全水解，则可

制得Fe（OH）3胶体粒子少于0.001‰个（）

6.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水（)

■专项突破关键能力

Fe（OH）3胶体的制备

⑴制备方法：向沸水中逐滴加入，继续煮沸至液体呈，停止加热，

即制得Fe（OH）3胶体。

（2）制备原理：（用化学方程式表示）«

⑶问题讨论

①可以利用证明Fe（OH）3胶体已经制成。

②可以利用