2023年钠及其化合物年高考化学考试易错题（教师版）

易错点5钠及其化合物易错点

易错题(01)钠与水、乙醇及酸、碱、盐溶液的反响规律

(1)钠与水、酸、盐溶液反响的本质与顺序：本质上均是与H+的反响，反响顺序是：有

酸酸在前，无酸水为先。

(2)钠与乙醇反响的特点——“慢、沉"：钠与乙醇反响时，钠的密度大于水，钠块先沉

在液面下，后上下浮动、能看到外表冒出气泡，并不能熔化成小球。

(3)钠与酸反响的特点——“快，浮"：钠与酸反响时，由于c(H+)较大，反响较迅速，

可能燃烧或爆炸。

(4)钠投入碱溶液中，钠与水反响生成NaOH和H2，再考虑反响生成NaOH对碱溶液的

影响

易错题(02)NazOz与CO?、反响的“四大规律”

从反响结果看，Na?。?与CO?、比0®的混合气体反响时，可看作Naz。2先与

先后规律

CO2反响,后与H2(D(g)反响

当Na2()2与CO2、比0值)反响时，物质的量关系为2Na2()2〜。2〜2-

电子转移

1

/?(e')=/7(Na2O2)=jn(O2)

假设CO2、”(Xg)(或二者的混合气体)通过足量NazOz，气体体积的减少量是

体积变化

原来气体体积的;，等于生成氧气的量，"=«。2)《以混合)

CO?、出0但)分别与足量Na?。?反响时，固体相当于汲取了CO?中的“CO"

质量变化和H2O®中的“丛"，故固体增加的质量A/n(CO2)=28g/molx”(CO2)，

A/7?(H2O)=2g/molx〃(H2。)

易错题(03)Na2cCh和NaHCC)3的实验设计

Na2c。3NaHCO3

俗名纯碱、苏打小苏打

颜色状态白色粉末白色晶体

溶化性易溶于水易溶于水(溶化度比Na2cCh小)

与足量盐酸反响CO"+2H+=C(M+H2OHCO±+H+=比0+82T

与NaOH反响HCO±+OH-CO2fc+H?cr

与足量Ca(OH)2Ca2++OH-+HCO±=

Ca2++CO23~=CaCO3|

溶液反响CaCOn+HR

与CO?反响CO"+CC)2+H2O=2HCO土

△

2NaHCO3=====Na2CO3+

热稳定性较稳定，不易分解

CO2T

+H20

用途重要的化工原料焙制糕点、医治胃酸过多

①COz+HzO;②适量H+

相互转化Na2c（力__________________—NaHC（%

①固体（加热）;②适量OH-

l.Na2c。3和NaHCC>3的鉴别方法

「加少量水:NXO3结块且有明显的发热现象

体•-加酸:NaHCOs比Na2cG反应剧烈

L加热:能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCOs

-气体法:滴加盐酸立即产生气体的是NaHCOs

溶

液一

-pH试纸或酚敢溶液;相同浓度的两种溶液,Na2c的碱性较强

易错警示不可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2cO3溶液和NaHCCh溶液，因为Ca(OH)2溶液与这

两种溶液反响时都产生白色沉淀，现象相同。

2.Na2cCh和NaHCCh的除杂方法(后者为杂质)

序号混合物除杂方法

①加热法

Na2cC）3（s）、NaHCO3

②NaHCO3（aq）＞Na2cO3通入足量co2

③

Na2co3（aq）、NaHCO3参加适量NaOH溶液

3.实验测定碳酸钠质量分数的方法

测定测定原理实验操作数据处理

方法

气体依据C02的体积确定Na2cCh向机g纯碱样品中参加纯碱样品中NazCCh的

法的物质的量，进而确定纯碱中足量的稀硫酸，准确测V

质量为M八八molxl06

22400

Na2c。3的含量，有关反响的化量产生C02气体的体积

106P

11101

学方程式为Na2CO3+为/mL(已折算为标准g'22400

状况)

H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T则纯碱样品中Na2co3

106-

22400s

的质量分数为--------

mg

53r

xioo%=--%

1127%

沉淀依据BaCCh沉淀的质量，确定先将mg纯碱样品溶于纯碱样品中Na2c。3的

法Na2c。3的物质的量，进而确定水配成溶液，向溶液中质量为°”g

197g-mol-1

纯碱中Na2c的含量，有关反参加过量的BaCb溶

106/7

1

响的化学方程式为Na2CO3+液，经过滤、洗涤、枯x106gmol197

BaCl==BaCOl+2NaCl燥得BaCO3沉淀的质量

23g,则纯碱样品中

为，gNa2cCh的质量分数为

106〃

197g106〃

------X1OO%=——

mg--------T97m

xlOO%

n(NaHCO3)=c<HCl)x(r

利用“双指示剂法”（酚配甲第一步使用酚酷作指示2

一匕)x10—3moL

基橙）测定Na2c。3和剂，消耗标准盐酸（匕

m(NaHCO3)=c(HCl)x(r2

NaHCOj混合物中Na2c。3的质mL）用于物质转化：

滴定-h)xl0-3molx84

法量分数，有关反响的化学方程Na2c。3—NaHCCh，滴g/mol

式为定终点现象是：溶液由

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCL浅红色变为无色；第二

NaHCO34-HCl=NaCl+H2O+CO2T步使用甲基橙作指示

剂，滴定原理：，消耗

标准盐酸（匕mL）用

于物质转化：

NaHCCh—NaCl,滴定

终点现象是：溶液由黄

色变为橙色

典例分析

例1、某同学想通过以下图装置实验，探究SO?与NazCh反响的产物。

I、检验反响中是否有。2生成的方法是；假设有

。2生成，请写出装置C中的化学方程式

n、A中盛装H2sO4溶液的仪器名称是；D装置除起了预防空气中的水蒸气和二

氧化碳进入C装置与Na2O2反响作用外，还可以»

III、（1）C中固体产物可能只有Na2so3、只有、Na2s。3和Na2so4两种都有。

（2）假设Naz。2反响完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试

剂和仪器援助他完成该探究过程。

限选试剂和仪器：0.1molL7KMnC>4酸性溶液、0.01molL—KMnC）4酸性溶液、0」

molLTBa（NC）3）2溶液、0.1molL-'BaCl2^1molL—HNO3溶液、1moll7盐酸、试

管、胶头滴管。

实验操作预期现象和结论

步骤一：取少量C中固体产物于试管中，固体完全溶化，得到无色透明溶液

参加适量的蒸储水、搅拌溶化，分别取少

量于A、B试管中

步骤二：取试管A,向溶液中参加假设________;则________

________,振荡，观察溶液颜色变化

步骤三：取试管B,向其中先参加产生_______再参加另一试剂看到产生白色

________,振荡；再参加________，振荡沉淀，则固体C中还含有________

（解析）Na2（）2完全反响后的产物有三种情况，只有Na2so3、只有Na2so4、Na2sO3与

Na2s的混合物，当产物溶化后，溶液中参加几滴KMnC）4酸性溶液，溶液紫色假设褪

去，说明有Na2s。3（它有复原性），但检验不出Na2sCU；假设溶液紫色不褪去，说明C中

没有Na2SC）3，只有Na2sO4。检验Na2sO4可先参加盐酸，再参加BaCb溶液。

（答案）1.用带火星的木条靠近枯燥管口a,观察木条是否复燃2SO2+

2Na2（）2==2Na2so3+O2II.分液漏斗汲取过量（或多余）的S02,以免污染空气（或爱护环

境）IIL（l）Na2s。4⑵几滴（少量）0。molL-KMnCU酸性溶液、紫红色的KMn（）4溶液振荡后

褪色、C中含有Na2so3、过量的1molL।盐酸、适量O.lmolLEaC：溶液、无色刺激性

气味气体、Na2so4

例2、碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢钱和氯化钠为原料制备碳酸

钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下:

步骤I：Na2cCh的制备

蒸储水碳酸氢铉粉末

滤液

氯化钠

晶体A一蹄］一晤卜碳酸钠

步骤H：产品中NaHCC>3含量测定

①称取产品2.500g,用蒸储水溶化，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，参加2滴指示剂M,用0.lOOOmol-匚|盐酸标准溶液

滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸YmL；

③在上述锥形瓶中再参加2滴指示剂N,继续用O.lOOOmoLLT盐酸标准溶液滴定至终点

（第二滴定终点），又消耗盐酸VzOiL；

④平行测定三次，Y平均值为22.45mL,V2平均值为23.51mL。

已知：⑴当温度超过35。（3时，NH4HCO3开始分解。

（ii）相关盐在不同温度下的溶化度表（g/lOOgH?。）

温度/℃01()2030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO3

11.915.821.027.0

NaHCO,6.98.29.611.112.714.516.4

NH4C129.433.337.241.445.850.455.2

答复以下问题:

（1）步骤I中晶体A的化学式为,晶体A能够析出的原因是

（2）步骤【中"300。（3加热”所选用的仪器是（填标号）。

（3）指示剂N为,描述第二滴定终点前后颜色变

化.

（4）产品中NaHCCh的质量分数为（保存三位有效数字）。

（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCCh质量分数的计算结

果（填“偏大”"偏小”或"无影响”）。

(解析)(I)依据题给信息中盐在不同温度下的溶化度看出，操纵温度在30-35°C,目的

是为了时NH4HCO3不发生分解，同时析出NaHCCh固体，得到晶体A,因为在30〜35°C

时，NaHCCh的溶化度最小。

(3)第二次滴定时，使用的指示剂N为甲基橙试液，滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢

钠和氯化钠，滴定到达终点后溶液的溶质为氯化钠，故溶液的颜色变化为：由黄色变为橙

色，且半分钟内不褪色。

(4)第一次滴定发生反响：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCL则n(Na2co3)=11生成(NaHCCh)

=n(HCl)=0.1000mol/Lx22.45x10-3L=2.245xlO^moL第二次滴定消耗的盐酸的体积

匕=23.51mL,则依据方程式NaHC€)3+HCI=NaCl+H2O+CO2T可知，消耗的NaHCCh的物质

的量n,ii(NaHCO3)=O.lOOOmol/Lx23.51x10^=2.351xlO^mol,则原溶液中的NaHCO3的

物质的量n(NaHCO3)=n,a(NaHCO3)-n生成(NaHCO?尸2.35lx10-3mol-2.245x10'Smol=

1.06XlO-4mol,则原产品中NaHCCh的物质的量为增上江06><10%01=1.06乂lO^mol,故

产品中NaHCO3的质量分数为空”与瑞言空妈x100%=3.5616%a3.56%。

(5)第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，俯视读数，则会使标准液盐酸的体积偏

小，即测得匕偏小，所以原产品中NaHC03的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏

大。

(答案)(1)NaHCOj在30~35。(2时NaHCC)3的溶化度最小(其他合理答案均可)

(2)D

(3)甲基橙由黄色变橙色，且半分钟内不褪色

(4)3.56%

(5)偏大

例3、某含NaCl、Na2cO3TOH2O和NaHCCh的混合物，某同学设计如下图的实验装置，

通过测量反响产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中：称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U

形管D的质量。

③翻开活塞K1、心,关闭K3,缓慢鼓入空气数分钟，其目的是«

④关闭活塞Ki、K,,翻开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反响的化

学方程式为、o

⑤翻开活塞K”缓慢鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的

质量。

（2）关于该实验方案，请答复以下问题。

①假设加热反响后不鼓入空气，对测定结果的影响是。

②E处枯燥管中盛放的药品是,其作用是,

如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCCh的质量（填“偏大”"偏小”或

“无影响"）。

③假设样品质量为wg,反响后C、D装置增加的质量分别为%g、加2g，则混合物中

Na2cO3TOH2O的质量分数为（用含w、如、机2的代数式表示）。

（解析）（1）①组装好实验装置后首先应检查装置的气密性。

③由于装置中存在CO?和水蒸气，应先除去装置中的CCh和水蒸气。

④由物质的性质可知，在加热时该装置中发生的反响为2NaHCO3=====Na2CO3+

△

H2OT+CO2T、Na2cO3IOH2O=====Na2CO3+10H2OT»

（2）①加热后有局部CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被汲取，假

设不鼓入空气，则测得的NaHCO.,和Na2CO310H2O的质量分数会偏小，NaCl的质量分数

会偏大。

②装置E是预防空气中的CO?和水蒸气进入装置D,故枯燥管中盛放的药品是碱石灰，如

果没有该装置，会使测得的NaHCCh的质量偏大。

③由题目信息知反响放出的CCh的质量为吗g，依据反响的化学方程式2NaHCO3

=====Na2CO3+H2Ot+CO，t，可计算出该反响中产生的水的质量为贤g,从而计

算出Na2cO3TOH2O分解产生水的质量为（叫一詈ig,再依据Na2c03」0&0=====

Na2co3+IOH2OT，计算出Na2CO310H2O的质量，最后计算出混合物中Na2CO310H2O的

质量分数。

（答案）（1）①检查装置的气密性③除去装置中的水蒸气和二氧化碳

…△△

（4）2NaHCO3=====Na2cO3+H2OT+CO2TNa2CO310H2O=====Na2cO3+

1OH20T

（2）①Na2cOKIO%。和NaHCCh的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏

大

②碱石灰预防空气中的C02和水蒸气进入D中影响测定结果偏大

286（如-皿）

__________44_

③180wX100%

易错题通关

1.钠和钾是两种常见金属，以下说法正确的选项是

A.钠元素的第一电离能大于钾B.基态钾原子价层电子轨道表示式为

3s

m

C.钾能置换出NaCl溶液中的钠D.钠元素与钾元素的原子序数相差18

2.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.金属钠熔点较低，可用于锻炼金属钛

B.次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂

C.碳酸钠受热不易分解，可用于去清洗油污

D.碳酸氢钠溶液显碱性，可用作发酵剂

3.在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cn?）各50mL,将一小粒金属钠（密度：0.97g/cn?）投入

烧杯中。观察到的现象可能是

A.钠在水层中反响并到处游动

B.钠停留在苯层中不发生反响

C.钠在苯的液面上反响并到处游动

D.钠在苯与水的界面处反响并做上下跳动

4.12022•江苏苏州•模拟预测）侯氏制碱法原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J.+

NH4CU以下有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能到达实验目的的是

5.12023•山西吕梁•高三阶段练习)以下各项比拟中，排列顺序正确的选项是

①固体的溶化性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3

>>>>

②碱金属密度：PcSPRbPKPNaPu

③微粒半径：S2->cr>K+>F-

④结合质子的能力：OH->CO;>C1O>HCO：>CH3coO

⑤沸点：HI>HBr>HCl>HF

A.①③B.②④C.③④D.③⑤

6.以下实验操作正确的选项是

选项实验操作

用镶子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心

A观察钠与水反响的现象

放入装满水的烧杯中

检验NaHCC)3与

B用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

Na2c溶液

证明Na,。?与CO?是放Na?02用棉花包裹，放入充满C02的集气瓶中，棉花燃烧

C

热反响说明是放热反响

检验Na2cO3与K2cO3用伯丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察

D

溶液火焰的颜色

7.如表所示，对陈述1、n的正确性及两者间是否具有因果关系的推断都正确的选项是

选项陈述I陈述II推断

I对，n对,

A碳酸钠溶液可用于医治胃病Na2cCh可与盐酸反响

有

向滴有酚酷的水溶液中参加Na2O2I对，n错，

BNa2O2与水反响生成氢氧化钠

变红色无

I对，n对，

C金属钠具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的黄光

有

Na2O2能与C02和H20反响生I对，n对，

D过氧化钠可为航天员供氧

成。2有

8.(2022・四川雅安・三模)以下操作与现象、结论均正确的选项是

选项操作与现象结论

向FeSC)4溶液中参加少量的NazCh粉末，产生

A硫酸亚铁已变质

红褐色沉淀

在乙醇中参加一小块钠，钠沉入底部并观察到钠的密度大于乙醇的密度，且生

B

气泡产生成的气体为氢气

向NaHCCh溶液中参力口CaCk溶液，产生白色用CaCb溶液可鉴别KHCCh溶液

C

沉淀和(NH4)2CC)3溶液

向CU(NO3)2溶液中参加含淀粉的KI溶液，溶

D白色沉淀是Cub

液变蓝色，并生成白色沉淀

9.(2022•贵州遵义•三模)a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、

丁、戊、己是由这四种元素组成的单质或化合物。它们之间有如下反响：①甲+乙-戊+

己；②甲+丙一丁+己。己知己是由c元素形成的常见单质，常温时，0.01mol/L戊溶液的

pH=12o以下说法中不正确的选项是

A.b是第二周期元素

B.甲中有非极性共价键，且Imol甲中含有4moi离子

C.己在自然界中有同素异形体

D.c、d形成的简单离子，它们的电子层结构相同

10.（2022・上海上海•模拟预测）有关Na?。?性质实验如下:

滴1〜2滴

酚醐溶解

”先变红

身后褪色

大量气泡少量气泡

已知：①Na?。?与水反响经历了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;

②酚献褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。

依据上述实验可以得出的结论是

A.双氧水能使酚献褪色

B.浓氢氧化钠能使酚献褪色

C.双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酗褪色

D.可利用二氧化锌和水来完善实验方案

11.（2022・全国•高三专题练习）某实验小组利用传感器探究Na2c。3和NaHCC>3的性质。

2+

C.a点反响的离子方程式为：Ca+OH+HCO；=CaCO3；+H2O

D.Na2cO3和NaHCCh的稀溶液可利用CaCI2溶液鉴别

12.（2022•江苏省响水中学高三开学考试）实验室用以下装置模拟侯氏制碱法制取少量

NaHCCh固体。不能到达实验目的的是

稀盐酸

B.装置II中Na2co3溶液可除去CO2中的少量HC1

C.装置IH中冰水浴有利于析出NaHCO3固体

D.装置IV可获得少量NaHCCh固体

13.（2022•湖北•模拟预测）某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠（NaH）,实验装置如以

下图所示。

以下说法错误的选项是

A.相同条件下，粗锌比纯锌反响速率快

B.装置a还能用来制备CO2和H2S气体

C.实验时先翻开活塞K,再点燃c处酒精灯

D.推断钠是否剩余，可取c中固体加水检验

14.某同学在两个相同的特制容器中分别参加20mL0.4molLNa2c（力溶液和40mL0.2

molLNaHCCh溶液，再分别用04moll“盐酸滴定，用pH计和压力传感器检测，得到如

下曲线，以下说法不正确的选项是

酸

B.Na2cO3和NaHCCb溶液中均满足：c(OH)-c(H+)=c(Na+)-cHCO,-2cCO^

C.依据pH-V(HCl)图，滴定分析时c点可用酚儆、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D.当滴加盐酸的体积至VgL时(a点、b点)，过程中发生的主要反响用离子方程式表示

为HCO-+H+=CO2T+H2O

15.(2022•广东•高三开学考试)为测定过氧化钠样品(只含Na2cO3杂质)的纯度，设计了如

下图的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取肯定量的样品放入其中，按图安装好仪

器，以下说法正确的选项是

A.Q中发生反响的离子方程式为COj+2H+=H2O+CC)2T,2O7+4H*=2HQ+O2T

B.先关闭匕，翻开K3,用量筒I测量气体体积；再缓慢翻开K-用量筒H测量气

体体积(残留的CO?忽略不计)

C.没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大

D.假设操作正确，量筒I中搜集xmL水，量筒II中搜集vmL水，Na?。?的质量分数为

x

x+y

16.(2022•辽宁沈阳•三模)过氧化锯可作为曳光弹、焰火的引火剂，亦用于漂白、制药行

业。SrOz是一种白色粉末，加热条件下可与CO-水蒸气反响，室温时在水中逐渐形成无

色晶体SrOz^H。。，遇酸能生成过氧化氢.

(1)实验室利用铺单质制备过氧化棚可能用到的仪器如下：

氢钠溶液

①按气流从左到右的流向，制备过氧化钢的导管接口顺序为a-。(选择必要的仪

器，可重复选择)

②Sr。?在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反响的化学方程式。

(2)通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO2-8Hq,实验装置如下:

仪器a的名称为,装置乙的作用为。

(3)装置丙中制备SQ-8H2O的离子方程式,N&的作用是

(4)为测定SrO,EHq样品的纯度，可进行以下实验：准确称取2.0gSr(V8H2O样品置于锥

形瓶中，参加适量的盐酸充分溶化；参加过量KI溶液，摇匀后置于暗处；充分反响后参

加少量淀粉溶液，用0.8000mol/LNa2s03标准溶液滴定至溶液蓝色恰好消逝，记下此时消

耗标准溶液的体积，重复实验3-4次，得下表数据:

平行实验1234

消耗标准溶液体积(mL)14.9814.5015.0015.02

SrOz4HQ样品的纯度为。(已知：12+2520，=2r+$407)

17.(2022•全国•高三专题练习)某兴趣小组探究钠与水、盐酸、醋酸和乙醇反响的快慢。

I.兴趣小组成员依据已有认知模型提出以下猜想：

猜想1：钠分别与水、盐酸反响，钠与盐酸反响更快。

猜想2：钠分别与乙醇、醋酸反响，钠与醋酸反响更快。

H.设计实验进行“证实与证伪"

实验I配制肯定浓度的HC1

⑴用12.00mol-L」HCl配制0.50mol-L」HCl和5.00molUHCl时，除用到烧杯、胶头滴

管、玻璃棒外，还必须用到以下仪器中的(写对应字母)。

ab<d0fg

实验H相同温度下，比拟钠与水、0.50molL'HCKS.OOmolLHCl反响的快慢

序号钠块(形状几乎相同)反响液体(50mL)钠块消逝时间

I0.15g水

II0.15g0.50molL'HClIKKIII

III0.15g5.00molL'HCl

该小组查阅资料知，相同温度下，影响钠与盐酸反响速率的主要因素是c(H+)和钠外表的

c(Na+)o

(2)钠与S.OOmol-L'HCl反响，速率最慢的原因可能是。

实验m相同温度下，比拟钠与乙醇、醋酸反响的快慢

(3)依据信息，完成如下表格：

实

钠块(形状两个相同的烧钠块完全反

验

大小几乎杯(反响液体实验现象响完所需时实验结论

序

一样)50mL)间

号

钠_______，产

I0.15g无水乙醵1285s钠与无水乙醇反响的

生气泡较快

反响速率比钠与冰醋

钠_______，产

酸反响的速率快得多

II0.15g冰醋酸3625s

生气泡较慢

(4)通过上述实验，该小组同学发觉实验结果是钠与无水乙醇反响时，钠块完全反响需要的

时间更短。对此，同学们对实验现象进行了分析，发觉上述实验设计存在缺陷，该缺陷是

(5)请你援助该小组同学设计新的实验方案，对上述实验进行改良。

(6)通过实验探究，该小组同学认为钠与醋酸反响比钠与乙醇反响慢，原因可能是

A.冰醋酸是无水乙酸，无水情况下难以电离出氢离子

B.乙醉钠在乙醇中的溶化度大于乙酸钠在乙酸中的溶化度

C.乙酸竣基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更难电离出氢离子

18.(2022•黑龙江・哈九中高三开学考试)某实验小组研究Na2。?与水的反响，实验如下

图：

(1)结合实验1和实验2的现象，推测出Na2。?与水的反响经历2个反响过程，写出第一个

反响的化学方程式：—。

n.实验小组对实验2现象中“后褪色"做了进一步的探究。

（2）甲同学猜想：氏。2氧化了酚醐，导致溶液褪色，并向实验2褪色后的溶液中滴加酚配，

假设溶液中的现象是：—，则猜想正确。

（3）甲同学查阅资料，%。2溶液中主要存在H2O2自助H++HOz，K=2x10-i2o实验小组进行

实验。

实验3：配制20mL3%H2O2与NaOH的混合溶液，调节pH分别为10〜14。再滴入3滴酚

配试液，搅拌后静置，记录酚献完全褪色的时间，实验结果如下图：

W0・\

”t

"200-

*Ii

100-'«

0-------1―二-二pH

1011121314

结论：溶液褪色起氧化作用的微粒为一（填“H2O2”或"HOJ）,解释原因：。

（4）乙同学查阅资料发觉酚醐（以H21n表示）存在多种结构，其颜色及转化关系为：H21n（无

色）目庖勒Hhr（红色）目廊勒1族（红色）目廊勒In（OH）3-（无色）。在不同pH下粒子分布曲线如

下图。

①O点的pH=（用Ki、后表示）

②乙同学猜想溶液褪色的另一原因是：—。

（5）针对甲、乙同学的猜想，该实验小组设计了如图实验:

2mLpHTII2汽

①In(OH产比I"-更—被氧化(填"难"或，易")。

②依据实验得出结论：甲、乙两同学的推测均合理，与不同环境下存在微粒的种类及其性

质有关。请解释甲同学实验3中pH>13时红色褪去的主要原因是猜想(填“甲"或

“乙”)

19.(2022・上海上海•一模)Na2cCh和NaHCCh是重要的无机化工产品，广泛应用于食

品、化工、医药等领域。如图是利用天然碱(主要成分为Na2co3、NaHCCh和少量NaCl)制

备Na2cCh和NaHCOj的工艺流程。

母液

完成以下填空：

(1)操作①为—。

(2)碳化装置中反响的离子方程式_。

(3)解释选择0.34〜0.4MPa枯燥的原因_。

(4)比照索尔维制碱法，说明利用天然碱制碱的优势—。

⑸为了测定产品中小苏打中NaHCCh的含量进行以下实验。

实验步骤：

步骤一：称2.000g小苏打样品，配制小苏打溶液250mL。

步骤二：取20.00mL小苏打溶液置于锥形瓶中，用O.lOOOmoILi盐酸滴定，溶液pH随盐

酸体积变化如下图。

①取20.00mL小苏打溶液需要使用的定量仪器名称—。

②依据滴定曲线分析，假设采纳传统滴定法，应选择的指示剂是—，此时滴定终点的现象

为—。

③计算该样品中NaHCO.,的质量分数为一。

20.(2023・河北•张家口市第一中学高三期中)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工

艺，生产流程可简要表示为图所示：

(提取副产品)

(1)写出上述流程中X物质的分子式。

(2)要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作为。

(3)如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCCh的局部装置。

完成以下填空：认真观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体a为，气体b为

；两者的通入次序为。为预防尾气污染，C中可放入蘸（填写

"酸""碱"）溶液的脱脂棉。

（4）反响过程中可以看到上图装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反响的化学方程

式：»

（5）得到的NaHCO3晶体中会含有少量NaCl杂质，可采纳如下方法进行纯度测定：

试样足量稀盐酸

8.060g5.765g

该试样中NaHCO3的质量分数为（准确至U0.01）。

参考答案

1.A（详解）A.同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其

第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确；

B.基态钾原子价层电子为4sL其轨道表示式为由，B说法不正确；

C.钾和钠均能与水发生置换反响，因此，钾不能置换出NaCl溶液中的钠，C说法不正

确；

D.钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19,两者相差8,D说法不正确；

综上所述，此题选A。

2.B（详解）依据性质决定用途进行推断，利用反响原理推断物质具有的性质，A中利用

金属的化学性质；B中利用物质的氧化性；C中利用油污的水解性质；D中利用能产生气

体的性质；

A.金属钠能锻炼金属钛是利用金属的生动性，而不是熔点，故A不正确；

B.次氯酸钠中次氯酸根具有强氧化性，可以使蛋白质失活，故能消毒，故B正确；

C.碳酸钠能清洗油污是因为，碳酸钠溶液显碱性，油污的主要成分是油脂，油脂在碱性

条件下可以发生水解反响生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸钠，故c不正确；

D.碳酸氢钠能做发酵剂主要是反响能放出二氧化碳，而不是溶液显碱性的原因，故D不

正确：

应选答案B。

3.D（详解）A.密度：出0>Na>苯，由浮力原理可知，呈固态的钠粒在水与苯的界面

处并与水发生反响，A错误；

B.Na和苯不反响，但密度：H2O>Na>^,因此钠应在水与苯的界面处并与水发生反

响，B错误；

C.钠的密度比苯大且不与苯反响，C错误；

D.由A可知，呈固态的钠粒在水与苯的界面处并与水发生反响，与苯不反响，钠在两种

液体的界面处跟水反响生成氢气，氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的

浮力大于重力而上浮，在钠粒上浮的过程中氧气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力作用下又

落到了液体的界面处，在苯与水的界面处反响并做上下跳动，直到钠粒完全消逝为止，D

正确；

答案选D.

4.C（详解）A.宜接加热氯化镂固体无法制得氨气，应加热氯化镂与消石灰固体混合物

制备氨气，故A错误；

B.制备碳酸氢钱时，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，否则无法制得碳酸氢

钠，故B错误；

C.别离碳酸氢钠固体时，应用过滤的方法别离，故C正确；

D.碳酸氢钠受热分解制备碳酸钠时，应在试管中加热碳酸氢钠，不能在烧杯中加热碳酸

氢钠，故D错误；

应选C。

5.C（详解）①己知Na2co3比NaHCC>3更易溶于水，故固体的溶化性：

Na2cO?>NaHCO3>CaCO3,错误；

②碱金属单质的密度从上往下呈增大趋势，K.和Na反常，故碱金属密度：

Pcs>pRb>PNa>PK>Pbi'错误；

③SrCKK+具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大半径越小，而F-比前面三种离子

少一个电子层，半径最小，故微粒半径：S2->cr>K+>F-»正确；

④山于电离出氢离子的能力CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCOi>H20,故结合质子的能

力：OH->CO：>CQ>HCO；>CH3coeT,正确；

⑤由于HF中存在分子间氢键，熔沸点反常升高，故沸点：HF>HI>HBr>HCI,错误；

综上所述③④正确，故答案为：Co

6.C（详解）A.用镒子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有烧杯容

积:水的烧杯中，观察现象，故A错误；

B.NaHCOs与Na2cO3都能与澄清石灰水反响生成碳酸钙沉淀，一般用氯化钙溶液鉴别

NaHCOj与Na2co3,故B错误；

C.Na?。?用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明Na/）?与CO?反响生成

氧气，同时反响放热，故C正确；

D.观察钾的焰色应透过蓝色钻玻璃，故D错误；

选C。

7.D（详解）A.碳酸钠能够与盐酸反响，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于

医治胃酸过多，陈述I错误，A错误；

B.过氧化钠与水反响生成氢氧化钠，氮氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚配变

红，但过氧化钠还具有强氧化性，因此最终颜色会褪去，B错误；

C.钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，I对，II对，二者无因

果关系，c错误：

D.过氧化钠能与水、二氧化碳反响生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述I、n正确，且

有因果关系，D正确；

应选D。

8.B（详解）A.Na?。?具有氧化性，Na?。?能把Fe2+氧化为Fe3+,产生红褐色氢氧化铁沉

淀，不能说明硫酸亚铁已变质，故A错误；

B.钠和乙醇反响生成乙醉钠和氢气，在乙醉中参加一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡

产生，说明钠的密度大于乙醉的密度，故B正确；

C.NaHCCh溶液和CaCb不反响，故C错误;

D.向Cu（NO3）2溶液中参加含淀粉的KI溶液,发生反响2Cu2++4「=2CuIJ+L，溶液变

蓝色，生成白色沉淀是CuL故D错误：

选B,

9.B（详解）常温下，0.01mol/L戊溶液的pH=12说明戊为一元强碱，短周期中只有Na

可形成一元强碱