2023年福建省泉州市教学质量检测(一)化学试卷(含答案)

2022~2023学年度泉州市初中教学质量监测（一）2023.03初三化学（试卷满分:100分:考试时间:60分钟）温馨提示:请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上相对原子质量：H1N14O16P31S32Fe56Cu64Ba137一、选择题:本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列泉州各地特色工艺中属于物理变化的是A.石像雕刻B.杂粮酿醋C.陶瓷烧制D.茶叶发酵2.纯碱（Na2CO3）是重要的化工产品，其水溶液可使酚酞试液变红。纯碱属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐3.“天宫”空间站用NiPe2O4作催化剂将舱内CO2转化为O2其中Fe为+3价，则Ni的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+44.以下是探究土壤的酸叫植对植物生长影响的部分实验，操作错误的是A.加水搅拌B.过滤C.检验酸破性D.测定pH5.下列物质的用途与性质对应关系不一致的是A.氮气用于食品防腐--氮气难溶于水B.一氧化碳用于炼铁--一氧化碳具有还原性C.生石灰用作食品干燥剂--生石灰可与水反应D.小苏打用于治疗胃酸过多--小苏打可与盐酸反应6.种植蜜桔时，可喷磷酸二级按（NH4H2PO4）进行追肥。下列关于磷酸二级铁说法正确的是A.属于氮肥B.与熟石灰混合使用增加肥效C.氮、氢元素的质量比是7:3D.磷元素的质量分数最大初三化学试题第1页（共6页）7.NaCl和KIO3的溶解度如下表，下列说法错误的是温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KIO34.68.112.618.324.832.3A.由表中数据可知，KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大B.20℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数小于36%C.从含少量NaC1的KIO3混合物中提纯KIO3可用降温结晶方法D.40℃时，10gKIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为60g8.下列实验操作不能达到实验目的的是A.除去粗盐中的难溶性杂质--溶解，过滤，将滤液蒸发结晶B.验证Cu、Ag的金属活动性强弱--分别放入稀盐酸中，观察现象C.检验电解水中正极产生的气体--收集气体，伸入带火星木条D.鉴别NaCl和NH4NO3固体--取样，分别加适量水溶解，测量温度变化9.左下图装置是探究影响铁锈蚀因素的实验，记录如右下表，下列分析错误的是序号其他试剂200s时O2的含量①干燥剂21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食盐8%A.①②证明水对铁锈蚀有影响B.①③证明食盐能加快铁锈蚀C.②③中氧气含量减少证明铁已锈蚀D.该实验无法证明炭粉对铁锈蚀有影响10.通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如右下图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在CuSO4溶液中，一段时间后，弹簧秤读数变大，溶液体积变化忽略不计。下列有关实验的表述错误的是A.铁块表面覆盖一层红色物质B.溶液中的溶质质量减小C.读数变大的原因是金属总质量增大，溶液密度变小D.若将CuSO4溶液换成稀硫酸，弹簧秤读数也会变大初三化学试题第2页（共6页）

二、非选择题:本题共8小题，共70分。11.（8分）“钙”世无双，带你走进钙的世界。（1）发现钙:电解熔融的氯化钙得到金属钙和氧气，其基本反应类型是_____反应。（2）认识钙:①右图是钙元素在周期表中的信息及其原子结构示意图，则钙元素的相对原子质量为_____，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。②人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，钙元素摄入不足，可能导致的疾病是_____。（3）应用钙:常用于改良酸性土壤的氢氧化钙，俗名是_____，其水溶液可用于检验二氧化碳，原理是______（用化学方程式表示）。12.（7分）开发新技术对海水、微咸地下水和高盐废水等进行脱盐处理，可缓解淡水资源危机。（1）MOF-801膜可以阻止大部分离子通过，实现海水淡化，过程如下图所示。①图中得到的盐水浓度比海水______（填“大”或“小”）。②得到的淡水在饮用前需要加热煮沸，其目的是______。（2）某微咸地下水含较多硫酸盐，硫酸根离子的符号是_____。（3）常用硝酸银溶液通过沉淀滴定法测定Cl-含量。某高盐废水含有一定量氯化钾，氯化钾与硝酸银发生复分解反应的化学方程式是______。高盐废水直接排放产生的危害是______。13.（8分）中国古代化学工艺历史悠久、成就卓越。（1）《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。从燃烧条件的角度分析，此法的原理是_____。（2）《泉州府志》中记载的“盖泥法…去土而糖白”，指的是用黄泥除去糖中色素。据此可知黄泥具有_______性。（3）《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。①“炒钢”是为了降低生铁中______元素的含量。②“炒钢”过程中不断搅拌的作用是______。（4）西晋时期的《博物志》记载有“烧白石作白灰”。用白石（即石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是______。初三化学试题第3页（共6页）

14.（9分）金属材料的使用与生活、生产和社会发展密切相关。（1）某304不锈钢中含铭18%、镍8%，其属于_____（填“化合物”或“混合物”）。（2）铜被大量应用于电气、轻工、机械制造等领域。①铜做电路板元件，是利用铜良好的_____性能。计算机使用过程中发热会使电路板中的铜被氧化，该反应的化学方程式是______。②电路板元件中铜表面氧化物的存在会导致焊接不牢固，常用松香（主要成分是树脂酸）作为助焊剂。熔化后的松香覆盖在焊接处，既能使铜与氧气隔绝，又能_____，使焊接更牢固。（3）某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图如下图所示。该反应中的二氧化碳与乙烯的分子个数比为_____。该技术的应用可缓解的环境问题是______。15.（9分）天然气（主要成分是CH4，含少量H2S）脱硫处理对环境保护尤为重要。（1）写出CH4完全燃烧的化学方程式:_____（2）FeCl3溶液常用来吸收H2S，反应原理是2FeC13+H2S＝2FeC12+2HC1+S↓。①生成物中含铁元素化合物的名称是_____。②该反应过程中可能出现的现象是_____（写一个即可）。（3）工业上常利用克劳斯法处理H2S并获得硫单质，工艺流程如下图所示:①反应炉中发生的反应是2H2S+3O22X+2H2O，则X的化学式为_____。②进入催化转化器的反应炉气流速不能太快，目的是_____。③硫冷凝器中，硫蒸气冷凝为液态疏。用微粒的观点解释该过程:_____初三化学试题第4页（共6页）

16.（10分）兴趣小组利用以下装置进行氧气的制取和空气中氧气含量测定的实验。（1）图1实验中用来加热试管的仪器名称是______，反应的化学方程式是_____，氧气收集满的现象是_____。（2）用图2的装置干燥氧气，选用的试剂是_____，气体应从_____（填标号）端通入。（3）小柯同学用图3的装置测定空气中氧气的体积分数（量筒和集气瓶内水足量）。①有同学提出图3装置中的橡胶管处缺少止水夹，你认为没有使用止水夹对实验结果_____（填“有”或“没有”）影响。②实验过程中集气瓶内液面的变化情况是_____。17.（13分）过碳酸钠（Na2CO4）是茶垢清洁剂的主要成分。已知:1.过碳酸钠为白色粉末，能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢。Ⅱ.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。（1）写出过碳酸钠与水反应的化学方程式:_____（2）探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。①加入药品前，检查装置气密性的操作是_____。②茶垢清洁剂清洗茶垢时，用_____（填“冷水”或“热水”）的效果更好。初三化学试题第5页（共6页）

（3）活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15-20℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表:碳酸钠与过氧化氢的质量比过碳酸钠的产率/%活性氧的含量/%106：61.278.9112.70106：57.881.0812.71106：54.479.5312.67106：51.076.0212.68（注:活性氧的含量＝过氧化氢质量/过碳酸钠质量×100%）①由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为______。②若制备过程中的反应温度偏高会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是______。（4）为探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，设计的实验方案是______。（5）结合以上信息和探究结果，若制备的过碳酸钠样品清洗茶垢时效果不佳，可