2023-2024学年广东省湛江市港门中学高一年级上册化学期末试卷含解析

2023年广东省湛江市港门中学高一化学期末试卷含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.在VLA12（SO4）3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉

淀，最后得白色固体机g,溶液中SO的物质的量浓度是（）

m2m

A.Wmol/LB.37/mol/L

Imm

C.mol/LD.34Tmol/L

参考答案:

D

2.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）

A.干燥H2B.制蒸储水C.浓硫酸试剂瓶上的标签D.稀释浓H2s04

参考答案：

C

略

3.下列离子可以在指定溶液中大量共存的是（）

2+

A.新制氯水中：Mg2+、SO4.Na

B.久置氯水中：K+、CO32,Ag+

23+

C.无色溶液中：SO4>MnOJ、Fe

22-

D.强碱性溶液中：OH，Cu\SO4

参考答案：

4.下列关于钠的叙述中，不正确的是

A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠

C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子

参考答案：

5.将Ba(0H)2•8H20晶体与NH4cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图

D

参考答案：

A

略

6.如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离

A.过滤B蒸储C.分

液D.萃取、

参考答案:

C

略

7.最新科技报导，美国科学家发现了新的氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核

（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微

粒，下列说法错误的是

A.它一定含有3个中子B.它比普通氢分子多一个氢

原子核

C.它的组成可以用为十表示D.可以推测它的化学性质与比

不同

参考答案：

A

8.氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水.将标准状况下1L2L氨气溶

于100mL水中，得到密度为0.868g?cm7的氨水.求所得氨水的物质的量浓

度.

参考答案：

4mol/L

考点：物质的量浓度的相关计算；氨的物理性质.

专题：计算题.

V

分析：根据n=Vm计算出氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，水的质量为

mn

100g,根据V=下■计算溶液的体积，再根据c=.计算所得溶液的物质的量浓度.

1L2L

解答：解：氨气的物质的量二二,=0.5mol,

氨气的质量为：m=17g/molx0.5mol=8.5g,

m100g+8・5g

水的质量为100g,则氨水的体积为：V=I1=L86Eg/irL=125mL=0.125L,

0.51Poi

该氨水的物质的量浓度为：c=0.12'EL=4mol/L,

故答案为：4mol/L.

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及

ID

计算方法，本题中正确计算溶液体积为解答关键，需要明确溶液体积需要根据V匚万计

算，试题培养了学生的化学计算能力.

9.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

(T):依

一应力[5•**

①实验室收集氨气采用图1所示装置”

②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成镂盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④B.①②③

C.①②④D.①③④

参考答案：

C

略

10.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

C.向容堡瓶中D.把乙醇和水分离P

转移液体

参考答案:

D

略

11.能通过化学反应使滨水褪色，又能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是

①HI②氯化亚铁③甲苯④丙烯⑤S02⑥焦炉气

A.除①外B.除②外C.除③外D.除⑥外

参考答案：

C

略

12.下列有关硫酸的说法中不正确的是()

A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性

B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂

C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫

D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性

参考答案：

A

略

13.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答

密度：1.194

)€必质量分或：36.5X

△

(1)反应Mn0z+4HCl(浓)MnCL+Ckt+2H2。中，氧化产物和还原产物物质的量之

比为.

(2)浓盐酸中HC1的物质的量浓度为mol?!/1.

(3)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的

是.(填序号)

A.溶液中HC1的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中C「的数目D.溶液

的质量

(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制500mL物质的量浓度为0.400moI?1/'的稀盐

酸.

①该学生需要用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制.

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“A”

表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”)(填序号).

I定容时俯视观察凹液面_________________________

n定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水.

参考答案：

(1)1：1；(2)11.9；(3)B；(4)①16.8；②A；B.

考点：配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计

算.

△

分析：(1)反应4HC1(浓)+MnO2MnCk+CLt+2H2中，Cl元素化合价升高，被氧

化，HC1为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO,为氧化剂，对应产物CL为氧化产

物，MnCk为还原性产物；

10003

(2)依据C=-计算浓盐酸的物质的量浓度；

(3)溶液为均一稳定的混合物，所以溶液的物质的量浓度、密度不受体积影响，而氢氧

化钠的物质的量、溶液中氢氧根离子数目与溶液体积有关；

(4)①依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变计算；

n

②分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响，依据c=^进行误差分析.

△

解答：解：(1)反应4HC1(浓)+MnO2MnCk+CLt+2H2O中，Cl元素化合价升高，

被氧化，HC1为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO,为氧化剂，对应产物CL为氧

化产物，MnCL为还原性产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为：1：1；

故答案为：1：1;

1000X1.19X36.5%

(2)浓盐酸的物质的量浓度C=36.5=11.9(mol/L)；

故答案为：1L9；

(3)A.根据n=cV可知，溶液中盐酸的物质的量与溶液体积大小有关，故A错误；

B,溶液具有均一性，所以盐酸溶液的浓度与溶液的体积大小没有关系，故B正确；

C.溶液中C「的数目与氢氧化钠的物质的量有关，根据n=cV可知，C「的数目与溶液的体

积大小有关，故C错误；

D.溶液的质量依据RI=PV,所以溶液的质量与体积，有关，故D错误；

故选：B；

(4)设需要浓盐酸体积为V,溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，所以0.400mol?「

iX500ml=

11.9mol/LXV,解得V=16.8ml；

故答案为：16.8；

I定容时俯视观察凹液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；

故选：A；

II定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水，导致溶液的体积偏

大，溶液的浓度偏小；

故选：B.

点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法，氧化还原反应的基本概念，题目难

度不大，注意对基础知识的积累.

14.下列电离方程式中，正确的是()

2+

A.Na2so4=2Na++SO/B.Ba(OH)2=Ba+OH2

3+22+2

C.A12(SO4)3=2A1+3SO4-D.Ca(NO3)2=Ca+2(NO3)-

参考答案:

C

试题分析：A.SO42-书写错误，错误；B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-,错误；

3+22+

C.A12(SO4)3=2A1+3SO4-,正确；D.Ca(NO3)2=Ca+2NO3-,错误;故选C。

15.下列反应属于取代反应的是()

点燃

A.C2H4+3O2------>2CO2+2H2O

B.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

C.NaCl+AgNO3===AgClJ,+NaNO3

光照

D.CH2CI2+CI2——>CHC13+HC1

参考答案：

D

解析取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

A项C2H4的燃烧不是取代反应；B项为置换反应；C项为复分解反应；D项中C1原子取

代了CH2cL中的一个H原子，故属于取代反应。

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。

I.验证H2s03的酸性比H2c03强，甲同学设计图9装置。

(2)当观察到，即证明H2s。3的酸性比H2c。3强。

II.研究铁与硫酸的反应。

已知：浓H2so4的沸点为338.2℃。

a.乙同学设计如下表所示的实验1、2：

实验试齐IJ现象

1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。

铁丝表面迅速发黑(FesCU)，有少量气体

2螺旋状铁丝、浓硫酸

:i产生，反应很快停止。

(3)上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是。

(4)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为o

(5)实险2中的现象常被称为o

b.丙同学设计如图10所示装置的实验3：

加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可

燃性气体，实验结束后，检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+„

(6)A中产生的气体是;请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+

(简要说明操作、试剂、现象和结论)。

(7)分析实验1、2、3,可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有o

参考答案：

(1)检验SO2是否除尽(2)品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊

(3)增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行

⑷Fe+2H+=Fe2++H2T(5)钝化(6)SO2取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血

红色则证明有Fe3+存在(7)反应的温度、反应物的浓度、反应物用量

解析：I.(1)由装置图分析可知，用酸性高镒酸钾除去未反应的SO2,为确保进入澄清

石灰水中的气体为CO2,试剂X应该是品红溶液，用来检验SO2是否除尽；

(2)当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即说明SO2把CO2置换出来了，即证明

H2s03的酸性比H2c03的强；

II.(3)铁丝绕成螺旋状的目的增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率；

(4)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2f；

(5)实险2中的现象是铁丝表面迅速发黑(FesCU)，说明浓硫酸具有强的氧化性，迅速在铁的

表面氧化生成致密的氧化膜，即黑色的Fe3O4,并有少量气体产生，但反应很快停止是由

于致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁的进一步接触，使反应停止了，这种现象被称为钝化；

(6)试管B中品红溶液褪色，说明A中产生的气体是SO2；检测装置A的溶液中含有

Fe3+,可取少量该溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色则证明有Fe3+存在；

(7)实验1说明稀硫酸与铁反应生成H2,实验2说明浓硫酸在常温下使铁钝化，故实验1

和实验2比较可知，硫酸的浓度影响着铁和硫酸反应的产物；实验3说明浓硫酸在加热时

与铁反应，产生大量的S02气体，所以实验2和实验3比较可得，反应的温度影响着铁和

硫酸反应的产物；但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，而稀硫酸与铁反应将产生

具有可燃性的H2,可是在实验3的D处始终未检测到可燃性气体，说明浓硫酸的用量非

常大，由此分析反应物的浓度、反应的温度和反应物用量都是影响铁和硫酸反应产物多样

性的因素。

点睛：铁与浓、稀硫酸的反