化学-安徽省六安市2023-2024学年高三上学期期末教学质量检测试题和答案

绝密★启用前(在此卷上答题无效)六安市2024年高三教学质量检测化学试题改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。化学试题第1页(共8页)qa列类比分析结果正确的是选项已知ANH₄+、SO₄²-为正四面体结构PH₄+、PO₄3-也为正四面体结松BSiH₄的沸点高于CH₄PH₃的沸点也高于NH₃C工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠工业上也可用电解熔融AICl₃的方法冶炼金属铝D7.2023年10月，中国科学院分子植物科学卓越创新中心揭示NDH-环式电子传递途径调节玉米C.反应Ⅱ中1mol对苯醌被还原为1mol对苯酚得到4mole-D.反应Ⅲ的化学方程式：8.2023年10月23日，科学家在手性离子液体的研究中取得了突破，化学试题第3页(共8页)C.基态原子未成对电子数：Y>Q9.物质的结构决定其性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素ACO₂可溶于水、SO₂易溶于水分子极性B熔点：AIF₃(1040℃)远高于AICl₃(178℃升华)分子间作用力C酸性：CF₃COOH(pK₄=0.23)远强于CH₃COOH(pKa=4.76)D双氧水的沸点明显高于水的沸点10.硫化铅(PbS)可应用于光学、电化学等多个领域。某实验室采用H₂S气体作为硫源合成PbS,则A.借助装置I,实验室可用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂B.装置Ⅱ中盛装的试剂可能是饱和NaHS溶液C.装置IV试剂也可以选择NaOH溶液D.从装置Ⅲ中得到纯净硫化铅的操作是过滤、洗涤、干燥11.元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是B.工业制硝酸过程中的物质转化：C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应12.利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电C.NH₃扩散到乙室将对电池电动势产生影响化学试题第4页(共8页)HgCl₂溶液KIO₃溶液网时淀粉和NaHSO₄反应原理：①IO₃+3HSO₃-—I-+3SO₃²-+3H③Hg²++2I-=Hgl₂/(橙红)下列说法错误的是C.该实验条件下，反应速率：③>②D.若用Na₂SO₃溶液代替NaHSO₃溶液进行上述实验，现象相同14、某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g),有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-1下列说法错误的是A.1min时，Z的浓度为0.20mol·L-IB.2min时，加入0.20molZ,15.已知H₂A是二元弱酸，易分解产生气体。某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.2mol-L-'Na₂A溶液和40mL0.1mol·L-'NaHA溶液，再分别用0.2mol·L-'盐酸滴定，利用pH计A.图中甲、丁线表示向NaHA溶液中滴加盐2c(H*)-2c(OH-)=c(A²-)-c(HA-)二、非选择题(本题共4大题，共55分)16.(14分)镀铜中也常用作电镀液的主要成分，也是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植步骤1:向硫酸铜溶液中滴加1mol·L-1氨水至产生蓝色絮状沉淀。化学试题第5页(共8页)步骤3:向“步骤2”所得溶液中加入稍过量的乙醇溶液，析出深蓝色晶体，过滤。步骤4:向“步骤3”所得的滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH至5左右后蒸馏。(1)画出[Cu(H₂O)₄]2+结构式。 (4)“步骤4”中蒸馏所器的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、承接管、锥形瓶外还需玻璃仪器有Ⅱ.工业上常用Fe³*、铜粉来制备硫酸铜溶液。(5)补充完整制取硫酸铜溶液的实验方案：将一定量的铜粉浸泡在稀硫酸和混合溶液已知：一定浓度的Fe³*、Cu²+、Fe²+形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示开始沉淀完全沉淀17.(15分)六安市金寨县关庙沙坪沟的钼矿储量居亚州第一。四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。现以该钼精矿(主要含MoS₂,还有Cu、Fe的化合物及SiO₂等)为原料制备四钼酸铵的粉碎(1)已知基态Mo的价层电子排布式为4d⁵5s¹,则Mo在元素周期表的位置为_也可用氮水，此时钼元素转化为(NH₄)₂MoO4,铜元素转化为[Cu(NH₃)₄]?*(深蓝色)。已知：[Cu(H₂O)₄]²*为蓝色。用HNO₃沉钼时，溶液由深蓝色变为蓝色，.从平衡移动角度说明其原因： (3)“净化”时，浸出液中残留的Cu²+、Fe2+转化为沉淀除去。如何检验Fe²+是否除尽? (4)矿物共存是一种常见现象，该钼精矿还有少量钨元素，可采用溶剂萃取法除去。将“浸出”后的钼酸盐硫化后用季胺盐萃取剂萃取，它对硫代钼酸根的亲和力远高于WO₄2-,因此可优先萃取出钼，其反应为：MoS₄?-+2CH₃R₃NCl=2CI-+(CH₃R₃N)₂MoS₄。再采用反萃取剂在碱性条件下制得Na₂MoO₄,该反萃取剂可选用。化学试题第6页(共8页)(5)钼酸铅(PbMoO₄)难溶于水，其Kp=a,常用作钼的质量测定，在100mL0.1mol:L¹Li₂MoO₄溶(6)钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，18.(13分)I.配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子[FeR₃]β+,该配离子可被HNO₃氧化成淡蓝色的配离子[FeR₃]}+。 cI.水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。3Fe₂O₃(s)+CO(g)—2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H₁=-47.2kJ·mol-I(2)恒定总压1.70MPa和水碳比[n(H₂O):n(CO)=12:5]投料，在一定条件下达到平衡时CO₂分压为0.40MPa(某成分分压=总压x该成分的物质的量分数)。在该条件下，水煤气变换反应的平衡(3)下列说法正确的是A.X射线衍射技术可测定Fe₂O₃晶体结构C.Fe₂O₃可改变CO的平衡转化率D.通入过量的水蒸气可防止Fe₃O₄被进一步还原为Fe中的余热(如图1所示),保证反应在最适宜温度附近进行。降原科气①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线。19.(13分)白磷活化作为磷化学里的一个重要领域，已有近50年的历史。如何建立有效的催化体系对白磷进行高效转化是当前研究的热点。中国是磷储量大国，中国化学家一直致已知：红磷熔点：590℃,引燃温度：260℃;白磷在湿空气中约40℃着火。(1)红磷使用前要除去表面杂质，杂质是,除杂方法是(2)该方法通入高纯氮气目的是.a(3)实验室常用NH₄Cl与NaNO₂在微弱的火焰小心加热到70℃左右制备氮气，反应的化学方程(4)从口通入冷凝水，升温使红磷转化，收集白磷应在条件下进行。(5)中国科学家利用明星分子双锂试剂和P₄发生反应，一步高产率地将P₄分子降解为含有一个P下列说法正确的是oC.反应过程中，金属Li的配位数未发生改变D.从热力学角度看，该反应自发进行趋势很大化学试题第8页(共8页)六安市2023-2024学年度高三上学期期末联考参考答案123456789DCCDBADCBABCDAB【解析】A.光纤作用是传输光信号，它是把石英玻璃拉成几十微米细丝然后包上一层折射率比它小C.钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁和潮湿空气接触，【解析】B.H₂与N₂制备NH₃为可逆反应，所以制备NH₃分子数目小于2NA,B错误；C.1molNaCl或NH₄Cl均含有1molCl、28mol质子，则含1molClr的NaCl和NH₄Cl的混合物的物质的量为1mol,质子数为28NA,C正确；【解析】D.Cto和C₄均只含碳元素，不能发生取代反应，D错误。【解析】为9:1,D正确。【解析】B.K₂(H₂CO₃)<K₂(C₆H₅OH)【解析】A.PH₄、PO³中P原子价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体B.氨气分子间存在氢键，所以沸点异常的高，则PH₃的沸点低于NH3,B错误；D.CO₂没有还原性，但SO₂有还原【解析】A.CF₃COOCH₃中含有酯基，水解可生成CF₃COOH和CH₃OH,A错误；B.由反应流程图可知，反应I中Pd²*将CH₄氧化成CF₃COOCH₃,自身被还原为Pd,B错C.对苯醌被还原为对苯酚为加氢反应，加两个H,所以反应Ⅱ中1mol对苯醌被还原为1molA.X为H,Z为C,M为N,H可与C形成烃类化合物，与N形成NH₃、N₂H₄等化合物，C.Y为B,核外有1个未成对电子，而Q为F,核外也有1个未成对电子，故基态原子未D.Y为B,Z为C,M为N,Q为F,根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，ⅡA【解析】C.由于电负性F>H,C-F键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易【解析】A.MnO₂和浓盐酸反应需要加热，且MnO₂为粉末状固体，无法借助启普发生器用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl,A错误；【解析】【解析】A.向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室电极溶解，变为铜离子与氨气形成【解析】A.反应①中IO₃中1元素为+5价，生成物I中1元素为-1价，IO₃~为氧化剂，表现氧化性，B.反应①生成的I和H*的物质的量之比为1:3,而反应②消耗的I和H*的物质的量之比为5:6,且反应③也消耗I,所以总的来说H*生成的数量大于消耗的数量，H*数量增多，D.若用Na₂SO₃溶液代替NaHSO₃溶液，则没有生成反应②所需的H*,反应②难以发生，【解析】min内Z的平均生成速率大于0～2min内的，故1min时，Z的浓度大于0.20mol-L-,A错B.2min时，生成的Z的物质的量为为0.20mol-L-¹-min-¹×2min×1L=0.4mol,4min时生C.反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1:2,反应体系中只有Y和Z为气体，相同【解析】A.由初始pH可知，pH大的为Na₂A,则甲为Na₂A,乙为NaHA,NaHA和盐酸反应立即16.(每空2分，共14分)(2)Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)]²+2OH-或Cu(OH)₂+4NH₃H₂O=[Cu(NH₃)₄J²+2OH~+4H₂O(5)Fez(SO₄)₃溶液向溶液中通入氧气充分反应(至溶液颜色不变),再向溶液中分批加