河北省张家口市2022-2023学年高一年级下册期中考试化学试题

河北省张家口市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试

题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

ɪ.下列物质中，不属于酸性氧化物的是

A.CO2B.NOC.SO2D.P2O5

2.去除粗盐中的杂质离子的实验中，需要进行过滤，过滤操作中不需要用到的仪器是

3.下列化学用语表示错误的是

A.乙烷的空间填充模型:乙烯的结构式:

H

C.联氨(N2H4)的电子式：D.S?-的结构示意图:-16)288

品

A.AB.BC.CD.D

5.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，下列反应的能量变化与图示一致

的是

生成物

反应物

A.碳酸氢钠与盐酸反应B.氢氧化钠溶液与盐酸反应C.甲烷

在氧气中燃烧D.铝片与盐酸反应

6.下列离子检验的方案及相应结论正确的是

A.取少量样液，加入盐酸酸化的BaCI2溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有SO；

B.取少量样液、加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有C0：

C.取某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的

气体，该固体试样中仍可能含有NH：

D.取某固体试样加水后的上层清液，滴加少量盐酸出现白色沉淀，再加Nae)H溶液沉

淀溶解，则该固体试样中含有SiOf

7.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.12gNaHS(∖固体中含有阳离子的数目为0.1NA

B.标准状况下，11.2LCH4和22.4LCI2在光照下充分反应后的分子总数为1.5NA

C.含O.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数目大于0.2N,、

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

8.化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.温室气体是形成酸雨的主要物质B.陶瓷的主要成分为Si。?和Mgo

C.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和“D.制作降落伞所用的芳纶是有机高分子

材料

试卷第2页，共9页

9.某烷煌的相对分子质量为72,其结构中含有1个-CH2-和3个-CH3-,则该煌的

一氯代物有

A.4种B.5种C.6种D.7种

10.下列各组物质一定互为同系物的是

A.金刚石与石墨B.CaZ与CqHliC.正戊烷与异丁烷D.wo与"0

11.喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体与溶液，无法形成喷泉的是

3

气体溶液

ACl2饱和食盐水

BSO2NaoH溶液

CHClAgNO3溶液

DNH3滴有酚醐的蒸储水

A.AB.BC.CD.D

12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示是几种常见的化学电

源示意图，下列说法正确的是

A.干电池工作时，Mno2可能转化为Mn04

B.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

C.铅蓄电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小，负极质量减轻

D.氢氧燃料电池的正极反应一定是02+4e-+2HQ=40H

13.向盛有氯化根稀溶液的甲、乙、丙三支试管中分别通入SO2至饱和，然后往甲试管

中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，丙试管中通入足量NH”下列判断

正确的是

A.甲试管中产生白色沉淀，其成分为BaSO3B.乙试管中产生白色沉淀，其成分为

BaSO,

C.丙试管中产生白色沉淀，其成分为BaSO3D.以上说法都不正确

14.几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所

示：

实验编号水果种类电极间距离/cm电流/〃A

1番茄198.7

2番茄272.5

3苹果227.2

下列说法错误的是

A.该实验所用装置中，Zn为负极材料

B.该装置能够将化学能转化为电能

C.能够表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是2和3

D.实验目的是探究水果种类和金属活动性对水果电池电流大小的影响

15.下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

2+

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S"+2H=H2St

B.少量的锌加入到热的浓硫酸中：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

-2++

C.SO?通入酸性KMnO&溶液中：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO;+2Mn+4H

+

D.NO2通入水中：2NO2+H2O=NO；+NO+2H

16.某白色粉末样品，可能含有Na?S、Na2CO^Na^SO?和Na,SO,中的一种或几种。

取少量样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液。

试卷第4页，共9页

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有气体逸出，静置。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCb溶液有白色沉淀生成。

下列说法错误的是

A.白色粉末样品一定含有Na°SB.白色粉末样品一定含有Na?CO,

C.白色粉末样品一定含有Na2SO3D.白色粉末样品一定含有Na^SO,

17.“价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价-类二

维图”如图所示。下列说法正确的是

八化合价

+6-

+4-

——'—S赢类别

氢化］/氧化物酸盐

-H2S——

A.硫在过量的空气中燃烧直接生成Y

B.在实验中可用M检验HQ

C.硫酸型酸雨的PH小于5.6是因为酸雨中含有X

D.H?S与M反应生成Z与N,说明Z的酸性比H?S弱

18.下列实验不能达到实验目的的是

ABCD

铜丝浸匕OH

M液的檎团

,/红热木炭斐浓硫酸Q品红

、派HNOfl

浓氨水浓盐酸ɪ

蔗糖变黑“长

生成红棕色气

产生白烟,证明氨与大”，证明浓

体，证明红热木品红褪色，证明浓硫酸与铜反

氯化氢反应生成固硫酸有脱水

炭与浓硝酸发应产生二氧化硫

体钱盐性和强氧化

生反应

性

A.AB.BC.CD.D

19.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

+2+

已知：CUCI难溶于水和稀硫酸：CU2O+2H=Cu+CU+H2OO下列说法正确的是

A.步骤①中的盐酸可用过量的硝酸代替

B.步骤②发生的反应中，SO?作氧化剂

C.步骤③和步骤⑤都可用稀硫酸洗涤

D.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OFΓCU2O+2CΓ+H2O

20.将19.2g铜投入20OmL一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的NO和NO?

混合气体在标准状况下的体积为8.96L（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑NQ,的

存在）。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入ZOmoLL-的NaOH溶液IoOOmL,恰

好使溶液中的Cu?+全部转化为沉淀。下列说法错误的是

A.铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性

B.产生的混合气体No和NO2的体积比V（NO）:V（NOJ=1:3

C.原硝酸溶液的浓度为12.0mol∙LJ

D.欲使生成的No和NO?在0?作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需要3.36LC）2

二、工业流程题

21.非金属元素在科技、生产和生活中扮演着重要的角色。

I.根据硅及其化合物的相关知识，回答下列问题：

（1）古瓷釉料中所用颜料大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钦（BaCUSiq,,铜为+2价）,

其化学式中的X=，该硅酸盐可用氧化物形式表示为。

（2）工业上制备高纯硅的--种工艺流程如图所示：

Cl2H1

Ji⅛」-LILjI

石英砂、艇取

（电弧炉）1流化区反应器∣∣1足总炉r~

①写出高纯硅的一种用途：o

②在电弧炉中发生的反应需要在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式:。

在流化床反应器中通过加热可以将粗硅转化为SiCL,再在还原炉中经H?还原得到高纯

试卷第6页，共9页

硅(高温条件下)，其中涉及的主要反应的化学方程式分别为,。

π.乙烯是石油化工的重要基础原料，其产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展

水平。

(3)工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为,化学方程式为。

(4)乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为O

22.硫酸是重要的化工原料，我国-一般以黄铁矿(主要成分为FeS?)为原料制备硫酸，硝

化法制硫酸的流程示意图及生产步骤如下：

NO

步骤一：黄铁矿石经粉碎后，进入沸腾炉焙烧，生成SO2气体；

步骤二：用NQ，作氧化剂，把SO2转化为So3；

步骤三：转化反应后气体换热至一定温度进入硫酸冷凝器，反应后气体中SO,与Hq在

此冷却直接生成H^so4。

回答下列问题：

(D“步骤一''中粉碎黄铁矿石的目的是。

(2)黄铁矿的主要成分FeS2中硫元素的化合价为价。

(3户步骤二”中发生反应的化学方程式为；该步产生的NO污染大气，可将其与

等物质的量的NO?在低温条件下混合得到(填化学式)循环利用，变废为宝；也

可被N&催化还原消除污染，当No与NK,恰好反应生成N?和Hg时，氧化剂与还原

剂的物质的量之比为。

(4)工厂化验室为测定硫酸产品纯度进行了如下实验：用已称量的带磨口塞的小称量瓶,

准确称取0.4900g试样，小心移入盛有50mL水的25OmL锥形瓶中，冷却至室温后，向

锥形瓶中滴加0.500Omol∙L7∣NaOH标准溶液，当恰好完全反应时，共消耗NaoH标准

溶液15.20mL。则该硫酸样品的纯度为%(保留三位有效数字)。

(5)为提高综合经济效益，增大SO-的吸收率，通常用浓硫酸吸收SO；生成焦硫酸HJQ,

(或H?SO「SO3)。下列说法正确的是(填标号)。

A.Nabq,水溶液呈中性

B.焦硫酸具有吸水性、腐蚀性和强氧化性

C.98.3%硫酸吸收SO∣生成焦硫酸是化学变化

三、实验题

23.某研究性学习小组用硫代硫酸钠与硫酸反应过程中出现乳白色浑浊的快慢，探究影

响反应速率的因素。请结合表中数据，回答下列问题：

NaSo3溶液稀HWH2O

实验序号反应温度/℃

V/mLc∕(mol∙L^')V/mLc∕(mol∙L^l)V/mL

①25100.2100.810

②25100.260.8V∖

③35100.2100.8V2

(1)配制0.2mol∙LT的NazSQ,溶液IoOmL,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶

头滴管和。

(2)硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式是。

⑶实验①、②可探究对反应速率的影响，此时Y=mL；实验①、③可

探究对反应速率的影响，此时V?=mL。

(4)同学甲认为，也可通过排水法测量单位时间内气体体积的方法，来探究影响该反应速

率的因素。你认为同学甲的方案是否可行(填“可行”或"不可行”)，原因是

四、原理综合题

24.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

I.在某密闭容器中，按照初始〃(Nj："(H2)=l:3投料，不同的温度和压强下，合成氨

反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量(体积分数)如表所示，回答下列问题：