2024年中考化学复习试题分类汇编：综合题（含答案解析）

2024年中考化学复习：综合题练习题精选汇编

一、综合题

L化学用语是学习化学的重要工具

(1)下列化学符号都存在书写错误，请予以改正

3个氮分子(3N)；1个钠离子(Na")；氧化镁(Mg。?)。

(2)按要求写出下列化学符号

地壳中含量最多的金属元素;保持二氧化碳化学性质的最小微粒

2.选择符合要求的物质，用其化学式填空。

(1)空气中体积分数约为21%的气体是。

(2)光合作用需要的气体是o

(3)相对分子质量小的氧化物是。

(4)可用于食品包装中防腐和作焊接金属保护气的物质是。

(5)地壳中含量最多的金属元素和氧元素所组成的化合物的化学式是。

3.正确的操作是试验成功的重要保证。

50~

40—

(1)现用50mL量筒量取46mL氯化钠溶液，请你在答题卡的图中画出所取氯化钠溶液的液面。

(2)在过滤的操作中，需要的仪器除铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗，还需要;过滤中要

注意“一贴二低三靠“，“二低”中的其中“一低”是指滤纸边缘略低于漏斗边缘，这样操作的原因

是O

4.规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：

(1)量取7mL水，应选用mL的量筒和(填一种仪器的名称)；

(2)在给液体加热时，液体不可以超过其容积的

(3)与滴瓶配套使用的胶头滴管用过后(“需要”或“不需要'‘)用水清洗。

(4)玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端,然后稍稍用力转动插入。

5.下图中A是钠元素在元素周期表中的相关信息，B是钠原子结构示意图。

(1)钠的相对原子质量为;

(2)钠原子在化学反应中容易电子；

(3)由原子核外电子层数与元素所在周期表中周期数相同可知，钠元素在周期表中应该排在第

周期。

6.某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为FezCh、SiCh、FeO和镐的氧化物等。现以该炉

渣为原料制备铁红(FezCh)的生产流程如图所示：

【已知：Si02不溶于水，也不与稀硫酸反应】

(1)在进行操作］之前，需将炉渣粉碎，目的是___________________________________________

滤渣a的主要成分是。

(2)步骤②中，使用足量H2O2的目的是。

(3)步骤④中，Fe(OH)3发生分解反应的化学方程式为。

7.九龙江是福建省的第二大河流，将九龙江水净化处理可成为生活、生产用水。

(1)把水中悬浮杂质沉降下来，可加入;除去水中的色素和异味可加入o

(2)生活中软化硬水的方法是。

(3)电解水是制取氢气的途径之一，如图是实验室电解水的装置，a管连接电源的极，该

反应的化学方程式为。

8.如图是元素周期表的一部分。请回答：

13Al14□15P

铝磷

26.9328.0930.97

(1)写出图中“口''处的元素符号：o

(2)画出磷原子的结构示意图：o

(3)相同质量的三种元素的单质中，含原子个数最少的是。

9.化学与生产、生活、能源环境密切相关，

(1)选择适当的物质填空(填字母序号)。

A.食盐B.一氧化碳C.金刚石D.干冰

①用于制造舞台烟雾效果的是;②用来裁玻璃的是;③用于冶金工业

是;④用作调味剂。

(2)化石能源是目前应用最广泛的能源，其中包括煤、石油o化石燃料的使用促进了经济

发展，也带来了一些问题，如对环境造成不良影响，造成资源枯竭等。下列做法有利于改善环境的是一

(填字母序号)。

A.我国大力推广脱硫煤，有助于减少酸雨

B.埋于海底的可燃冰将来可能替代化石燃料

C.垃圾分类回收、处理

D.使发动机内汽油充分燃烧可减少CCh排放

(3)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢

气，写出该反应的化学方程式。

10.“对比实验”是科学探究的重要方法。根据下图实验回答。

■

一MM

人体”

，、、/血气体

卜

，

(1)图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锦酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与

有关。

(2)图2实验中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中插

入。

(3)图3探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸储水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的

是。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象

是。

11.某兴趣小组的同学为从含有FeSCU、CuS04的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方

案。结合实验方案回答下列问题：

（1）过滤操作所需的玻璃仪器有、、。

（2）步骤①中，加入的金属X是。

（3）金属混合物的成分是。步骤②中，加入过量的稀硫酸的目的是,

反应的化学方程式为,该反应属于（填基本反应类型）。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终得到的硫酸亚铁晶体的质量________（填或

“<”）原废液中硫酸亚铁的质量。

12.“科技创新、材料发展“极大地促进了人类社会的进步，跟据信息回答相关问题：

（1）中国高铁彰显中国成就，高铁利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，

这利用了石墨的性。

（2）支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有镒、铜等金属，锦可以与稀盐酸发生置换反应，而铜却不能和

盐酸发生反应，说明镒的金属活动性比铜要（填"强或"弱”）。

（3）“嫦娥揽月，北斗指路，祝融探……”中国航天砥砺奋进，“神州十四”再探天河！飞船的很多部

件用到了铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效减轻飞船的重量，用铝合

金而不用纯铝的原因是因铝合金有_____________________________________________________________

的优良性能等（写一点即可）。

13.2022年冬奥会首钢滑雪大跳台由赛道、裁判塔和看台区域三部分组成，跳台造型设计来自敦煌“飞

天”飘带形象，曲线优美，如图所示。

（1）首钢滑雪大跳台主体为钢结构，生铁与钢的性能不同的原因是o工业炼铁的原

理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式。

（2）裁判塔采用的是耐火耐候钢，这种钢材自带防火和防腐功能，无需再涂刷防火和防腐产品。铁

制品锈蚀是铁与空气中的共同作用的结果。保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀

外，请再写出一条途径。

（3）现有铁、铜、银三种金属，请选择一种试剂（填化学式），通过实验证

明它们金属活动性的强弱。

（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其中加入l（）Og

一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正

确的是一（填序号）。

A.样品中一定含有镁

B.样品中一定不含有银，可能含有镁

C.所得溶液中溶质总质量为12g

D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（2）20℃时，将2（）g乙物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱

和”）溶液。欲使40C时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法o（任填一种方法）

15.金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。

（1）金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条，在空气中点燃，观察到的现

象是，反应的化学方程式为o

（2）实验室现有锌片和铜片，小明同学要验证锌、铜的金属活动性强弱，现提供下列试剂①KC1溶

液②FeCL溶液③稀盐酸，不能达到实验目的的是（填序号）；所选试剂能达到实验目的，发

生反应的化学方程式为。

（3）银具有优良的导电性，被广泛用于电子制造业。工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧

气的方法制取银，该反应的化学方程式为。

16.孔雀石的主要成分是CuCChCu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学利用孔雀石

按下列实验步骤制取了少量氧化铜。

回答下列问题:

（1）孔雀石粉碎的目的，写出白色沉淀

的名称o

（2）写出操作n的名称。步骤③中有蓝色沉淀产生的反应的化学方程

式，步骤④基本反应类型是。

17.人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关

元素信息。

（1）图1中钙元素为（填“常量”或“微量”）元素：人体缺乏钙元素会患有的疾病

是o

（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为。

（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度（填“大”或“小

（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO2）的化学方程式为。

18.化学是在原子、分子的层面上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。试以水为例，用所

学的知识回答下列问题。

（1）构成水的粒子可表示为（填序号）。

（2）在水的蒸发过程中，下列说法正确的是（填序号）。

A.水分子之间间隔不变B.水分子在不断运动

C.水分子分解成氢原子和氧原子D.水分子变大了

(3)天然水多为硬水，生活中可通过方法使其软化；区分硬水和软水的方法可加入

进行鉴别。

(4)保护水环境，珍惜水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法不会造成水体污染的是

(填序号)。

A.大量使用农药化肥

B.将废旧电池埋入土壤中

C.畜禽养殖场用水直接排入江河中

D.在水资源保护区内植树造林

19.运用所学知识回答问题

(1)按要求从氢气、氧气、氧化铝、盐酸、氢氧化镁、氯化钠中选取合适的物质，填写其化学式。

①可用做燃料的气体单质②一种金属氧化物

③可用作调味品的盐________④一种难溶性的碱

(2)遨游太空，下潜深海，绿色冬奥，均彰显了我国科技实力的进步。

①长征系列运载火箭动力系统逐步实现了由四氧化二氮(N2O4)和偏二甲脱(C2H8N2)为推进剂的发动

机，到液氧煤油发动机、液氢液氧发动机的跨越，标志着中国运载火箭实现升级换代。航空煤油可由石

油分储制得，石油分储属于变化。(填“物理”或“化学”)。在偏二甲朋(C2H8N2)分子中，氢原子和

氮原子的个数比为(填最简整数比)。

，石油气

20℃

石

40℃•

油■汽油

70℃

分一航空煤油

储130℃一柴油

200℃-*润滑油

500℃,

热的原油一石蜡

600°0

9.2吨四氧化二氮(N2O。中，含有氮元素的质量为吨。

②中国载人潜水器"奋斗者’’号，在马里亚纳海沟成功下潜10058米，创造了中国载人深潜的新纪录。

在航空航天、船舶潜航等领域，钛合金有着举足轻重的地位，它属于材料(填序号之一)。

A.金属B.有机合成C.无机非金属D.复合

奋斗者

潜水器

③首钢滑雪大跳台中心是2022年北京冬奥会比赛项目场馆，其造型设计来自于敦煌“飞天”飘带形

象，场馆主体是钢架结构，喷漆前需对其表面进行除锈处理。工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学

方程式为_________

苜钢滑雪大跳台

20.H2O2溶液常用作消毒剂。

(1)H2O2溶液属于(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)H2O2不稳定，易分解。H2O2分解生成的氧化物为

(3)用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：

金属种类不锈钢片铝片铜片

腐蚀速度(mg-h)0.0010.0100.404

下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是一(填字母)。

A.不锈钢锅B.铝盆C.铜火锅

21.2021年，我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，检测发现，人工合成淀粉分子与天然

淀粉分子的结构组成一致。

初步测试显示，在能量供给充足时，理论上1立方米大小的生物反应器年产淀粉量相当于我国5亩

玉米地的年产淀粉量。这一突破，为淀粉的车间生产打开一扇窗口，并为二氧化碳原料合成复杂分子开

辟了新的技术路线。

(1)淀粉在物质分类中属于(选填“有机物''或“无机物”)，该类物质大多具有以下哪些特

点O

A.不易挥发

B.易燃烧

C.难溶于水

D.一定含有C、H、0三种元素

(2)二氧化碳到淀粉的转变过程，与以下哪几项属同一类型—。

A.木炭燃烧B.冰雪融化C.酒精蒸发D.钢铁生锈

22.40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验

和溶解度曲线，回答下列问题：

乙

乙

甲

§甲g35g

溶

30500g甲

解

乙

度

①②③④°2040温度也

(1)①中的溶液是(填饱和或不饱和)溶液。

(2)②中溶液的溶质质量分数约为(结果精确到0.1%)。

(3)40℃时，将一定质量的甲加到100g水中完全溶解，再降温到20℃,析出甲15g,则40℃时，加

入甲的质量为go

(4)结合图示信息，判断下列说法错误的是—。

A.20C时甲、乙的溶解度相同

B.②④中溶液的溶质质量分数相等

C.将③中的溶液降温至20c有固体析出

23.科学利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。

(1)(-)水是人类赖以生存的自然资源

实验室用水鉴别氯化钠和硝酸镂依据的

(2)学校配备的饮水台可取水直接饮用，其中的饮用水处理步骤如下图I所示：回答下列问题:

I饮水台I

I饮用水I

图1

①上图1中活性炭颗粒的作用是。

②超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于(填“物理”

或“化学”)变化；"超滤膜''相当于实验室'‘过滤”操作中用到的。

(3)(二)物质间的转化

如图2是初中化学常见物质间转化及相互反应的关系(反应条件省略)，其中A、D是氧化物，B、C

为单质，A是生活中常见液体，B是密度最小的气体。

物质B的化学式o

(4)物质C的一种用途是。

(5)写出D-A的化学方程式。

24.CCh是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO?的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广

泛关注。

(1)以C02为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示:

①反应I的基本类型是。

②该工艺实现了由能到化学能的转化，并同时实现了C02的充分利用。

(2)工业上可用CCh来制备甲醇等物质，可采用“碳捕捉技术”获得C02,其过程如下图所示:

的气体

已知：“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的C02分离出来并利用能有效地减少CO2

气体的排放。

①“捕捉”时使用CaO,其吸收C02时反应的化学方程式是。整个过程中可循环使

用的物质是。

②理论上每生成3.2g甲醇（CHQ）,消耗CCh的质量是g,

（3）CO2和NH3在一定条件下可制得常见的化肥尿素|CO（NH2）2］：

①该反应的化学方程式中，CCh和N%的计量系数之比是o

②使用尿素霜（含尿素），对皮肤有保湿作用，这是因为尿素具有较强的性质。

（4）查阅资料发现：①CCh与H2能在催化剂表面反应生成CH4与HzO；②CH4在高温条件下能与

CuO反应。为探究上述反应，设计如下装置。

一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝。该小组由此得出结论：以上实验证明CK

在高温条件下能与CuO反应。

①装置C的作用是o

②甲同学认为该小组得到的结论不正确，理由

是。

25.同学们已经学习了一些金属的有关知识，对金属的活动性顺序也有了一定的认识.请运用所学知识

参与以下探究并回答相关问题：

（1）将4枚洁净无锈的铁钉分别放入下面（。）、伍）、（c）、（d）4支试管中.再分别在

（a）中加入少量的蒸储水，伍）中加入少量的氯化钠溶液，（c）中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮

塞，（d）中加入少量干燥剂，再放入一团棉花球，把铁钉放在干棉花球上，塞紧橡皮塞（如图所示）.

上述实验中，试管中的铁钉最易生锈.设计如题图（d）实验的目的是.

（2）某兴趣小组利用仅提供的铁、铜、硝酸银溶液三种药品探究铁、铜、银的金属活动性顺序.甲

同学设计了如图（e）、（/）所示的两个实验:

（/）实验中观察到溶液的颜色由无色变为

色.乙同学认为甲同学设计的实验并不能达到实验目的，经过思考，他仍用这三种药品设计实验，并得

出符合题意的结论.请你帮他完成实验报告：

操作现象结论

将铁片和铜片同时插入同一份硝酸银溶一会，铁片表面明显变白，而铜三种金属的活

液中.然后将有明显现象的金属取出，片表面无明显现象.当铁片取出动性有强到弱

继续观察另一金属片对应现象后，铜表面也慢慢变白.的顺序：铁铜

银

列举上述探究结果在生产生活中的一条具体应

用_________________________________________________________________________________________

26.下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。

（1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g,则黄铜中铜的质量分数是多

少？（写出计算过程）

（2）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和

烧杯中剩余物的质量如下表：

次数—>二三四五六

加入稀硫酸的质量/g202020202020

烧杯中剩余物的质量/g29.9649.92m89.84109.8129.8

①表中m=。

②请在下图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图象

H<«*C

27.物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。请回答下列问题。

(1)金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因。

(2)过氧化钠(NazCh)与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源。写出

反应的化学方程式。

28.“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。

(D乌铜是一种合金，其硬度比纯铜(填“大”或“小)；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度

的乌铜片，说明乌铜具有良好的。

(2)“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。

银长时间放置后依然光亮，原因是o

(3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方

案实现：

H,SO4A

方案一：FefH,fCu

CuO

七安一出SO,Fe

方案一：CuOfCuSO4^Cu

①上述两种方案中较优的是,理由是；

②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜“，方案二中体现这一过程的化学方程式

为。

(4)乌铜的废料经初步处理后可得到AgNC)3和CU(NC)3)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属

Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是一(填标号)。

A.滤渣中一定含有的金属是Ag,Cu

B.滤液中可能含有的溶质是AgNO,、CU(NO3)2

C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag,Cu

D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色

E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+,Cu?*,Zn2+

29.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

(1)生铁和钢都是铁的,用一氧化碳和含有Fe2O3的赤铁矿冶炼生铁的化学方程式

为。生铁炼钢主要是降低生铁中元素的含量。将生铁在炉火中

灼烧后，趁热反复锤打，生成了钢，其反应原理用方程式表示为,该反应的基本

类型是o

(2)写出防止铁制品锈蚀的一种方法是o

30.无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有SiO?、Fe?O3、MgSCU等杂质)为原料，生

产无水氯化钙的流程如图：

盐酸BaCh溶液石灰乳

，、J、j

石灰石矿粉酸溶詈+|滤液］件步》［滤满2艮菽|调中性滤液胃汽♦产品

滤渣1滤渣2滤渣3

(SiO：)

回答下列问题：

(1)从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是。

(2)写出滤液2中含有的所有金属阳离子的符号o

(3)滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有(填化学式，下同)。

(4)对滤液3中调节pH值时发生反应的化学方程式为o

(5)产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是。

31.某校兴趣小组探究“纯碱的化学性质”分别做了如图所示的四组实验。

酚酎溶液稀盐酸Ca(OH)?溶'液CaCh溶液

Na^CCh溶液

【进行实验】分别向四只装有少量碳酸钠溶液的试管中分别滴加酚酥试液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、

氟化钙溶液。观察现象。

Q)【实验记录及结论】

试管1观察到溶液变成红色，此现象说明碳酸钠溶液为性；

(2)试管2中观察到的实验现象是；

(3)试管3中发生反应的化学方程式为；

(4)试管4中的实验可总结出“盐1+盐2一盐3+盐4”同学们用字母"AB(溶)+CD(溶)一AD+CB”形象地

表示了这个反应的特点。如果AB表示Na2sCh,则CD表示的盐是(填具体物质)；

(5)【再探实验】

验证试管2中稀盐酸是否过量可以选择的试剂有一；

A.镁条B.氧化铁C.氢氧化铜D.硝酸银

(6)最终四只试管反应后都含有共同的一种离子是(填：离子符号)。

32.工业中用煤粉灰为原料制取AI2O3煤粉灰的主要成分为AI2O3、SiCh及少量Fe2O3等，其部分工艺流

程如下图:

浓盐酸NH4HCO3HC1副产品

产品

AhOa

滤渣

【查阅资料】

①SiCh既不溶于水也不溶于酸。

高温

②煨烧时发生的反应为：2A1C13-6H2O=A12O3+6HC1+9H2O

(1)①“酸浸”时在恒温密闭的反应釜中进行，温度不宜过高的原因是;滤渣的主

要成分是(写名称)。

②写出盐酸与FezCh发生反应的化学方程式为，反应类型属

于。

⑵“除铁”时，用到NH4H83,根据化肥中所含的营养元素，NH4HCO?属于肥。

(3)上述流程中，可以循环利用的物质是0

(4)高温烧结的氧化铝又称人造刚玉，氧化铝可用于制造机械轴承、钟表中的钻石、珀烟、高强度

陶瓷等，由此可推知氧化铝的性质是—o

A.性质活泼B.硬度大C.熔点高

33.雾霾已成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾是当前化学研究的重要内容。

硅胶

图1

(1)如图一是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的

吸收率达99%。说明其具有性。

(2)目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，柴油车尾气先转化为NH3.

NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。NH3与NO反应的化学方程式

是o

(3)某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NH4NO3、

NaNCh、NaCl、MgCL、Na2sO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了

如图二所示实验。

过里

图2

①白色沉淀D的化学式是。

②沉淀B加入过量稀硝酸发生的化学反应方程式是。

③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的(写

化学式，此空2分）。

答案解析部分

+

1.（1）3N2；Na；MgO

（2）Al；CO2

+

（1）3个氮分子：3N2；1个钠离子：Na；氧化镁：Mg0o

（2）地壳中含量最多的金属元素是铝：AI；保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子：CO2。

（1）单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数，化学式前边的数字表示分子

的个数；离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负

号在右，电荷数为1时，1不写；化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右

边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；（2）壳中含量（质量分数）

排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙；分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2.（1）02

（2）C02

（3）H2O

（4）N2

（5）AI2O3

（1）空气中体积分数约为21%的气体是氧气，故填：02。

（2）光合作用需要的气体是二氧化碳，COz,

（3）相对分子质量小的氧化物是水，故填：出0。

（4）可用于食品包装中防腐和作焊接金属保护气的物质是氮气，故填：N2«

（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素和氧元素所组成的化合物的化学式是氧化铝，故填：AhO3o

化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。

3.（1）凹液面的最低处应在40mL往上的第三格

（2）玻璃棒；防止滤液从漏斗外流出

（1）由量筒可知，每小格为2mL,读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故凹液面的最

低处应在40mL往上的第三格；（2）过滤时需要铁架台（含铁圈）、烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒是起引

流的作用；过滤时滤纸边缘略低于漏斗边缘，目的是防止滤液从漏斗外流出。

故答案为：（1）凹液面的最低处应在40mL往上的第三格（2）玻璃棒；防止滤液从漏斗外流出

（1）根据量筒读数时视线要与凹液面最低处相平解答

（2）根据过滤用到的仪器和注意事项解答

4.（1）10；胶头滴管

(2)1/3

（3）不需要

（4）用水湿润

（1）在使用量筒量度液体体积时，选择规格的依据是：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量

最接近。故量取7mL水，应选用10mL的量筒和胶头滴管；

（2）在给液体加热时，液体不可以超过其容积的三分之一；

（3）与滴瓶配套使用的胶头滴管用过后不需要用水清洗；

（4）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端用水湿润，然后稍稍用力转动插入。

根据初中化学常见的基本实验操作进行解答。

5.（1）22.99

（2）失去

（3）三

（1）由图可知，钠的相对原子质量为22.99；（2）钠原子的结构示意图中，最外层的电子数为1,易失去

1个电子而形成8电子的稳定结构，故钠原子在化学反应中容易失去电子；（3）钠原子的结构示意图中共

有三个电子层，故排在第三周期；

故答案为：（1）22.99（2）失去（3）三

（1）根据元素周期表中一格的意义解答

（2）根据原子的最外层电子数小于4是失电子解答

（3）根据钠原子核外有三个电子层解答

6.（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；二氧化硅##SiO?

（2）将硫酸亚铁完全氧化为硫酸铁

4

（3）2Fe（OW）3ZFe2O3+3H2O

（1）将炉渣粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

炉渣主要成分为氧化铁、二氧化硅、氧化亚铁、镒的氧化物，加入过量硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫

酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，锦的氧化物和硫酸反应生成硫酸镭和水，二氧化硅

和硫酸不反应，故滤渣a为二氧化硅；

（2）由图可知，过氧化氢能将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故使用足量过氧化氢的目的是：将硫酸亚铁完全氧

化为硫酸铁；

（3）步骤④中，氢氧化铁在加热的条件下反应生成氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种

类不变，反应物中含Fe、0、H,生成物中含Fe、0,还应含氢元素，故还生成水，该反应的化学方程式

4

为:2Fe(OH)3:Fez%+3也。。

(1)根据接触面积影响反应速率及二氧化硅的难溶性分析；

(2)根据H2O2可将硫酸亚铁完全氧化为硫酸铁分析；

(3)根据氢氧化铁在加热的条件下反应生成氧化铁分析。

7.(1)明矶；活性炭

(2)煮沸或加热煮沸

通电

(3)负；2H2。----2H?T+02T

(1)水净化包括沉淀、过滤、吸附、蒸储等，可以用明研在水中形成的胶体使水中悬浮杂质沉降下来；利

用活性炭的吸附性可以除去水中的色素和异味；

(2)硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，所以生活中常用加

热煮沸的方法降低水的硬度。

(3)根据装置中a管中气体体积大于b管可知，a管中产生的气体是氢气，故a管连接电源的负极；电解水

的化学方程式是2H2。¥2H2f+02?O

根据电解水的现象及结论进行分析。

8.(1)Si

⑵须))5

(3)磷

(1)由图示可知，第二格表示的是14号元素硅元素的信息，故“口”处的元素符号为Si；

(2)磷为15号元素，原子核外有15个电子，有3个电子层，每层电子数分别为2、8、5,结构示意图

(3)三种元素的相对原子质量铝小于硅小于磷，则相同质量的三种元素的单质中，含原子个数最少的是

磷。

元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表

示元素名称，下边是元素的相对原子质量。

在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表

示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。

9.(1)D；C；B；A

(2)天然气；ABC

催化剂小小

(3)2H,O-2H,T+O,T

'光照

(1)①干冰升华吸热，使水蒸气液化，形成舞台烟雾效果，故填：D；②金刚石硬度大，用来裁玻

璃，故填：C；③一氧化碳的还原性，用于冶金工业，故填：B；④食盐用作调味剂，故填：Ao

(2)三大化石燃烧指煤、石油和天然气。

A、大力推广脱硫煤，可减少二氧化硫的排放，有助于减少酸雨，故正确；

B、可燃冰的高要成分是甲烷的水合物，热值高，替代化石燃料，可减少有害气体的排放，故正确;

C、垃圾分类回收、处理可减少环境污染，故正确；

D、使发动机内汽油充分燃烧不可减少CO2排放，故不正确。

故答案为：ABCo

(3)水在催化剂和光照条件下分解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为

催化剂

2Hq2H2T+o2To

光照

(1)根据所给各物质的性质分析，由各物质的性质确定其对应用途进行判断；

(2)根据化石燃料包括煤、石油、天然气及化石燃料对环境的影响分析；

(3)根据水在催化剂和光照条件下分解水生成氢气和氧气及方程式书原则分析。

10.(1)溶质的种类

(2)燃着的木条

(3)除去水中溶有的氧气；A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈

(1)图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锌酸钾几乎不溶于汽油，变量是溶质的种类，其他相同，因

此该实验说明物质的溶解性与溶质的种类有关，故答案为：溶质的种类；

(2)氧气能够支持燃烧，因此比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶

中插入燃着的木条，在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，故答案为：燃着的木条；

(3)铁与空气中的氧气和水接触生锈，因为水中溶有少量的氧气，因此实验前需要将蒸储水煮沸并迅速

冷却，以便除去水中溶有的氧气，得出铁生锈与水有关，因此只能有水一个变量，A中铁钉与水和氧气

接触，C中铁钉只与氧气接触，可以得出结论，现象是A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈，故答案为：

除去水中溶有的氧气；A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈。

（1）根据控制变量的相关知识进行分析；

（2）根据氧气的助燃性进行分析；

（3）根据铁与空气中氧气和水接触生锈进行分析。

11.（1）烧杯；玻璃棒；漏斗

（2）Fe或铁

（3）Fe和Cu；使铁完全反应；Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；置换反应

（4）>

（1）过滤操作中需要用到的玻璃仪器包括：玻璃棒、漏斗、烧杯；

（2）铁的活动性比铜强，能够与硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，故步骤①中，金属X为铁，化学式为

Fe；

（3）步骤①中加入铁的质量是过量的，反应后生成铜，故过滤后得到的金属混合物为Fe和Cu；步骤

②中加入稀硫酸能够与过量的铁反应，过量加入的目的是除去金属混合物中的铁，与铁完全反应，得到

纯净的铜，化学方程式为Fe+H2sO4=FeSO«+H2T；反应符合单质和化合物反应生成新的单质和新的

化合物的反应的特点，属于置换反应；

（4）根据工艺流程可知，步骤①和步骤②中都会生成新的硫酸亚铁，故最终得到的硫酸亚铁晶体的质

量大于原废液中硫酸亚铁的质量，故填>。

（1）根据过滤操作中需要用到的玻璃仪器分析。

（2）铁的活动性比铜强，能够与硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁。

（3）根据步骤①中加入铁的质量是过量的，反应后生成铜分析；

稀硫酸能够与铁反应生成硫酸亚铁和氢气。

根据置换反应的特点分析。

（4）根据工艺流程可知，步骤①和步骤②中都会生成新的硫酸亚铁分析。

12.（1）导电

（2）强

（3）密度小、硬度大、强度高、抗腐蚀性能好、刚度好、使用价值高、质轻、密闭性好（合理即可）

（1）碳滑板通常用石墨制成，这利用了石墨的导电性；

（2）便可以与稀盐酸发生置换反应，说明在金属活动性顺序表中，镒排在氢前面，而铜却不能和盐酸发

生反应，说明在金属活动性顺序表中，铜排在氢后面，说明镒的金属活动性比铜要强；

（3）合金比组成它的纯金属具有：密度小、硬度大、强度高、抗腐蚀性能好、刚度好、使用价值高、质

轻、密闭性好（合理即可）等优良性能。

（1）根据碳单质的物理性质进行分析；（2）根据金属活动性强的金属能置换金属活动性弱的金属进行

分析；

（3）根据合金的特性进行分析。

高温

13.（1）含碳量不同；3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（2）氧气和水；回收再利用（合理即可）

（3）CuSO4（合理即可）

（4）B；C

（1）①生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金，由于生铁与钢中含碳量

不同，使生铁与钢的性能不同，故填：含碳量不同。

②工业炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

高温高温

3CO+Fe2O32Fe+3CO2,故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

（2）①铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，故填：氧气和水蒸气。

②保护金属资源的有效途径有防止金属锈蚀、金属的回收利用、合理开采矿物、寻找金属的代用品等，

故填：回收再利用（合理即可）。

（3）现有铁、铜、银三种金属，选择一种试剂，验证它们金属活动性的强弱，应选择活动性居于中间的

金属的盐溶液，故填：CuSO4（合理即可）。

（4）镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应能生成氢气，银与稀硫酸不反应，向该金属粉末中加入100g一定溶

质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余，硫酸亚铁溶液为浅

绿色，说明金属粉末中不含铁和银。

A、由!?+”25。4="照。4+4”知，每24份质量的镁完全反应生成2份质量的氢气，则2.4g镁完全

反应生成0.2g氢气；由^+"2SO4=ZnSO4+H”知，每65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，

03L

则6.5g锌完全反应生成0.2g氢气；由怨+3”25。4=他（SO4L+3号T知，每54份质量的铝完全反

应生成6份质量的氢气，则1.8g铝完全反应生成0.2g氢气；则金属粉末可能为镁，或锌和铝，或镁、锌

和铝，即金属粉末中可能含有镁，故A不正确；

B、由上述分析知，样品中一定不含有银，可能含有镁，故B正确；

C、所得溶液中溶质是镁、锌、铝的硫酸盐，硫酸盐中的硫酸根与硫酸中的硫酸根的质量守恒，硫酸中氢

96

元素与硫酸根的质量比为2：96,则该硫酸中硫酸根的质量为：0.2gxy=9.6g,硫酸盐中金属离子的

质量为2.4g,所得溶液中溶质的质量为：2.4g+9.6g=12g,故C正确；

D、由C分析知100g稀硫酸中溶质质量为：0.2g+9.6g=9.8g,所以加入稀硫酸的溶质质量分数为：

学xl00%=9.8%,故D不正确。

100g

故填：BCo

(1)①根据生铁与钢中含碳量不同分析。

②一氧化碳与氧化铁高温条件下生成铁和二氧化碳。

(2)①根据铁生锈条件分析。

②根据保护金属资源的有效途径分析。

(3)根据验证它们金属活动性的强弱，应选择活动性居于中间的金属的盐溶液分析。

(4)根据镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应能生成氢气，银与稀硫酸不反应分析。

14.(1)50g

(2)饱和；加水

(1)据图可以知道，40℃时，甲物质的溶解度为50g；

(2)20C时，甲的溶解度是30g,将20g甲物质放入50g水中，充分溶解后只能溶解15g,所得的溶液

是饱和溶液；使40c时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取加入水的方法，故填：饱和，加

水。

根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在

不用温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析

点燃

15.(1)发出耀眼白光，生成白色固体；2Mg+Ch仝生2MgO

⑵①；Zn+FeC12=ZnCL+Fe或Zn+HCl=ZnCL+H2T

/

(3)2Ag2。二4Ag+O2T

(1)镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成白色固体；该反应的化学方程式为2Mg+O2T2MgO；

(2)由金属活动性顺序可知：钾＞锌＞铁＞氢＞铜。所以，KC1溶液不能与锌和铜反应，不能比较锌和铜的

金属活动性强弱；锌能与FeCL溶液反应生成氯化锌和铁，即Zn+FeCl2=ZnCb+Fe,而铜却不能，说明锌

的金属活动性比铜强；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，即Zn+HCl=ZnCL+H2T，而铜却不能，说明

锌的金属活动性比铜强；

(3)工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为2Ag20：

4Ag+O21o

(1)根据镁燃烧现象及镁与氧气反应生成氧化镁分析；

(2)根据金属能与酸或盐反应判断金属活动性强弱分析；

(3)根据加热氧化银使其分解为银和氧气分析。

16.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；碳酸钙

(2)过滤；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH%J；分解反应

(1)将孔雀石粉碎后，孔雀石的表面积变大，进而增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充

分，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

孔雀石与稀硫酸反应后生成硫酸铜、水和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸

钙沉淀和水，即流程中生成的白色沉淀是碳酸钙，故填碳酸钙。

(2)操作H将蓝色沉淀与溶液进行了分离，能够将液体与难溶性固体进行分离的操作是过滤，故填过滤；

孔雀石与稀硫酸反应后生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以溶液A中含有硫酸铜，步骤③中有蓝色沉淀产

生的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：

2NaOH+CuSO4=Cu(OHR+Na2so4；

由图可知，步骤④是蓝色沉淀氢氧化铜在加热的条件下反应生成氧化铜和水，是一种物质生成两种新物

质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。

(1)根据增大接触面积可加快反应及二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析；

(2)根据过滤原理，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠及“一变多”的反应为分解反应分

析。

17.(1)常量；佝偻病或骨质疏松

(2)8

(3)大

(4)K+O24^O2

(1)由图1可知，人体内钙元素的质量