2023年江苏省扬州市某校中考化学模拟试卷（含解析）

2023年江苏省扬州市祁江实验学校中考化学模拟试卷

1.“碳中和”是指使二氧化碳的排放量和吸收量达到平衡，实现“零排放”。下列做法不

属于二氧化碳吸收的是（）

A.二氧化碳海底封存B.减少面巾纸的使用

C.二氧化碳合成淀粉D.多植树造林，净化空气

2.《中国诗词大会》引导青少年传承诗词文化，落实立德树人，下列诗句中隐含化学变化

的是（）

A.绿蚁新酷酒，红泥小火炉B.海上生明月，天涯共此时

C.床前明月光，疑是地上霜D.风雨送春归，飞雪迎春到

3.节约用水，从身边做起。下列标识适合张贴在学校水龙头旁提醒大家节约用水的是（）

4.下列物质属于氧化物的是（）

A.O3B.SO3C.NaOHD.K2sO4

5.下列物质由分子构成的是（）

A.铜B.甲烷C.氯化钠D.D气

6.人体需要不断补充“燃料”，从而为生命活动提供能量.日常生活中，人们需要摄入下列

物质，这些物质中充当生命活动的“燃料”的是（）

A.淀粉B.水C.维生素D.矿物质

7.人体缺乏会引起甲状腺疾病的元素是（）

A.钙B.铁C.碘D.锌

8.下列物质中，不属于糖类的是（）

A.葡萄糖B.淀粉C.蛋白质D.纤维素

9.超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将二氧化碳分解为碳.下列推测不合理

的是（）

A.该反应是置换反应B.该反应有助于减少温室气体排放

C.该反应的另一产物可能是氧气D.超细的铁颗粒在反应中可能是作催化剂

10.下列物质的用途中，只利用其物理性质的是（）

A.汽油用于清洗油污B.氧气用于医疗急救C.小苏打用做发酵粉

D.二氧化碳用于灭火

11.下列化学用语表示正确的是（）

A.3个铝原子：3ALB.镁离子：Mg2-

C.硫化锌的化学式：Zn2SD.2个二氧化硫分子：2s。2

12.下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是（）

A.油锅着火应立即盖上锅盖B.扑灭森林火灾时，设置隔离带

C.用嘴吹灭正在燃烧的蜡烛D.住宅失火，消防员用高压水枪灭火

13.下列化学实验操作正确的是（）

A.振荡试管

r

C.移走蒸发皿

14.丙烯（C3H6）是制造口罩的原材料,下列说法中正确的是（）

A.丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水B.丙烯是由9个原子构成的

C.丙烯中氢元素的质量分数最大D.丙烯中碳、氢元素质量比为1：2

15.硒元素具有很好的抗癌作用。如图是硒元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图.

有关说法正确的是（）

A.硒元素属于金属元素B.硒原子的质子数是34

C.n的数值等于4D.硒的相对原子质量是78.96g

16.利用空间站微重力环境进行材料的加工与生产是空间站的重要应用，如制备神化保

（GaAs）的生产成本只有地球上的1%。制取神化钱的化学原理为（CEbGa+As%=CaAs+

nCH4,该反应中n的值是（）

A.4B.3C.2D.1

17.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.tJC时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

B.t2°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

c.从t2°c降温到tjc时，甲溶液一定有晶体析出

D.t2°C时，甲、乙的饱和溶液分别降温至tJC,两溶液中溶质质量分数相等

18.检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法，下列实验方案合理的是（）

实验目的实验方案

A检验二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中

B鉴别木炭和氧化铜观察颜色

C除去C（）2中混有的少量co通过足量灼热的氧化铜

D分离空气中的氮气和氧气利用两种气体的密度不同进行分离

A.AB.BC.CD.D

19.一定质量的甲烷（CHJ在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CC>2和出0,

且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g,则CO?的质量为（）

A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g

20.用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量

分别为M］和M2。下列有关分析正确的是（）

A.装置甲中玻璃管内发生的是置换反应B.装置乙只能起到验证二氧化碳的作用

C.停止加热后需继续通CO直至冷却D.制得铁的质量为Ml-M2

21.“化”说五味。

(1)五味调和醋为先，可用(填标号)测定食醋的酸碱度。

A.石蕊溶液

B.pH试纸

C.酚配溶液

(2)木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图1。30久时(填“能”或“不能”)配得70%的蔗

糖溶液；将60久时95g木糖醇饱和溶液降温到30。&理论上析出木糖醇的质量是go

(3)硬水有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化成软水(如图2,阴离子未画出)，交换后

的水仍然呈电中性。1个Ca2+可以交换出个Na+。家庭中软化硬水的方法有。

(4)每100g某辣椒中主要营养成分数据如下表：

营养成分维生素C蛋白质脂肪糖类钙铁水

质量171mg1.9g0.3g11.6g20mg1.2mg85.5g

辣椒中含量最高的营养素是;摄入适量(填元素符号)可预防骨质疏松。

(5)向10g9%的氯化钠溶液中加入g水，可稀释为0.9%的生理盐水。

22.己知SO?的性质与CO2类似。SO?属于大气污染物，能形成酸雨。燃煤是产生SO2气体的

原因之一，工业常用生石灰加入到煤中，能减少S02的排放。

(1)SO2形成酸雨是因为会溶于水生成一种酸，该酸中硫元素的化合价与S02的价态相同，该酸

的化学式是o

(2)生石灰脱硫原理是：第一步生石灰与SO?化合生成一种盐，该步反应中硫的化合价不变：

第二步是生成的盐与氧气化合为一种常见的建筑原料，该步反应中硫元素的化合价升高到+6

价。写出两步反应的化学方程式：第一步：o第二步：。

(3)某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气，

其反应过程如图所示：

H20HzSOaX

写出反应器中发生化学反应的方程式,某含硫5%的矿物燃料1000kg完全燃烧后，按

上述过程进行废气处理，最终可获得硫酸kg(保留一位小数)；此制备过程中可循环

利用的物质是(填名称)。

23.某同学进行电。2溶液制备。2的实验探究。回答下列问题：

(1)向5mL5%的%。2溶液中加入少量MnOz，立即产生大量气泡。

①写出用H2O2溶液制取。2的化学方程式。

②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的。2,从上述装置中选择并组装一套装置，其连接顺

序为--(填编号)。为了确保实验成功，在装药品之前需要的操作

是O

③实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置应选O

(2)向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCb溶液，立即产生大量气泡。某同学设计

下列实验探究哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用。

实验«2。2溶液加入溶液实验现象

①5mL5%2滴NaCl溶液无明显变化

②5mL5%2滴Na2sO4溶液无明显变化

③5mL5%2滴Fe2(SC>4)3溶液立即产生大量气泡

从上述实验现象，得出对电。2溶液分解起催化作用的微粒是(填离子符号)。

(3)从循环利用的角度分析，Mn()2和FeCk溶液两种催化剂，更适合作为该反应的催

化剂。

24.水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。

(1)如图1是自来水的生产过程。据图回答：

图2

①该过程中使用的净水方法有

a.沉淀

b.过滤

c.蒸馔

d.结晶

②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家

标准的饮用水，该饮用水属于。(选填“混合物”或“纯净物”)

③明研作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为。

④长期饮用硬水对人体健康不利。区分硬水和软水的试剂是。

(2)兴趣小组利用如图2所示的装置探究水的组成。

①电解水过程中没有发生改变的微粒是(填名称)。

②电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于1：2,可能原因为(写一条即可)。

（3）拉瓦锡曾用水蒸气通过红热的铁制枪管制得氢气，兴趣小组利用如图装置研究水蒸气与铁

的反应。

①取4.2g铁粉按如图进行实验，观察到A处玻璃管中灰色铁粉逐渐变黑，B处白色固体变为蓝

色，B处无水硫酸铜的作用是。

②实验停止后，同学们对玻璃管中黑色固体的成分进行探究。

【提出猜想】黑色固体是含铁化合物。

【查阅资料】FeO和Fes。,是常见的两种黑色含铁化合物；FeO遇空气会立即变为红棕色。

【进行实验】将黑色固体平铺与白纸上，试纸未见红棕色，可知黑色固体中不含,

经称量，黑色固体为5.8g。

【交流反思】黑色固体中还可能含有铁粉，继续探究如下：（铁的氧化物均不与硫酸铜溶液反

应）

实验操作实验现象实验结论

将黑色固体全部倒入烧杯并加入足量硫酸铜溶液。—黑色固体中不含铁粉

【实验结论】水蒸气与铁发生反应的化学方程式为，该反应（填“能”或

“不能”）证明水是一种化合物。

25.高氯酸钾（KCIOQ是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分

析试剂，工业上生产高氯酸钾的工艺流程如图所示.

H：0

H：O

(1)流程中的分离操作名称是。

(2)该工艺流程中可循环利用的物质是(除电0外)。

⑶已知电解NaQC)3溶液时除产生NaCICU外，还得到一种清洁的高能燃料，该燃料为。

(4)已知实验室利用氯酸钾和高镒酸钾可制取氧气。小明在老师的指导下查阅资料.：氯酸钾的

熔点约为356国，二氧化锌的分解温度约为535。口用酒精灯给物质加热时，受热物质的温度

一般约为400冤左右。

请回答下列问题:

①图1是实验室加热高镭酸钾制取氧气的发生装置。试管口要略向下倾斜的目的是，

该反应的化学方程式为,其基本反应类型为。

②图3表示的是氯酸钾受热温度与产生氧气浓度的关系。氯酸钾分解的温度(选填

“高于”“低于”或“等于”)其熔点。根据资料和图3分析，图2加热氯酸钾时，试管口向上

的可能原因是。

26.NaQ是一种重要原料，在自然界中分布广泛，在日常生产生活中有广泛应用。

(1)海水晒盐的原理是结晶。食盐易溶于水，难溶于酒精(C2H5OH),这一事实表明固

体物质的溶解能力与因素有关。酒精属于(选填“有机物”、“无机物”)o

(2)用固体NaQ配制质量分数为0.9%的生理盐水1000g,主要步骤为计算、、溶解、

转移、装瓶、贴标签，配制中需称取g的固体NaCl。

(3)工业上电解饱和食盐水可制得NaOH、电和

①制得的氢氧化钠中常含有碳酸钠，原因是(用化学方程式表示)，还可能含有未反

应的氯化钠，请设计实验检验是否存在氯化钠：取少量固体于试管中加水溶解，向其中加入

过量的稀硝酸和,若有产生说明存在氯化钠。

②若要测定制得的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，某兴趣小组取20克样品，加水溶解后，滴

加过量的氯化钢溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、干燥称得质量为0.197克，则该样品

中碳酸钠的质量分数为(写出过程)。

③下列操作可能导致测定结果偏大的是。

A.沉淀未洗涤干净

B.过滤后固体未完全干燥就称量

C.过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁

D.滤纸破损

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、二氧化碳海底封存，只是封存，不是吸收，不属于二氧化碳吸收，故选项正确。

B、减少面巾纸的使用，会减少树木的砍伐，利于吸收二氧化碳，属于二氧化碳吸收，故选项错

误。

C、二氧化碳合成淀粉，属于二氧化碳吸收，故选项错误。

D、多植树造林，净化空气，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，属于二氧化碳吸收，故

选项错误。

故选：Ao

根据题意，“碳中和”是指使二氧化碳的排放量和吸收量达到平衡，实现“零排放”。选择的是

不属于二氧化碳吸收的，进行分析判断。

本题难度不大，了解了解“碳中和”的含义、二氧化碳吸收的途径等是正确解答本题的关键。

2.【答案】A

【解析】解：A、绿蚁新酷酒，红泥小火炉，有新物质酒精生成，属于化学变化，故A正确；

B、海上生明月，天涯共此时，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、床前明月光，疑是地上霜，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、风雨送春归，飞雪迎春到，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。

故选：Ao

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新

物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，

问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】B

【解析】解：在公共水龙头旁，应张贴节约用水的标志。

A、图中所示标志是节能标志，故选项错误。

B、图中所示标志是节约用水标志，故选项正确。

C、图中所示标志是环保标志，故选项错误。

D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。

故选：Bo

根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。

本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、。3属于单质，故选项错误；

B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，SO3属于氧化物；故选项正

确；

C、NaOH属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；

D、K2s。4属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；

故选:Bo

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并

能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

5.【答案】B

【解析】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。

B、甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成，故选项正确。

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项

错误。

D、窟气属于稀有气体单质，是由就原子直接构成的，故选项错误。

故选：Bo

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的

非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般

是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：人体需要的营养素中，糖类、油脂、蛋白质都能够为人体提供能量，其中糖类是人

体能量的主要供应者；

水、维生素和矿物质不能为人体提供能量。

故选：Ao

人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐.

水、维生素和矿物质虽然不能为人体提供能量，但是在人体新陈代谢过程中起着重要的作用，例

如维生素能够调节肌体内进行的各种化学反应，以保持健康.

7.【答案】C

【解析】解：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；

故选：Co

根据碘的生理功能和缺乏症进行分析.

化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物

来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键.

8.【答案】C

【解析】解：葡萄糖、淀粉、纤维素等物质属于糖类物质；蛋白质不属于糖类物质。

故选：Co

人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐.

解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断，从而得出正确

的结论.

9.【答案】A

【解析】解：

A、根据题意知该反应是分解反应（铁作催化剂，将CO2分解为C与。2）,故不是置换反应，所以A不

正确。

B、分解的CO2有助于降低温室效应，故正确；

C、根据质量守恒定律可知另外一种产物可能是氧气。故正确；

D、根据CO?的性质知，二氧化碳性质在低温下很稳定，由题意知在低温下二氧化碳分解为碳，可

推应该做催化剂。故正确；

故选：Ao

A、可根据题干信息及质量守恒定律分析.

B、根据温室效应产生的原因进行分析.

C、根据质量守恒定律进行分析.

D、根据反应过程及催化剂的特点进行分析.

本题主要考查学生提取信息并结合已有知识解决问题的能力.

10.【答案】A

【解析】解：A、汽油用于清洗油污，是利用了溶解原理，没有新物质生成，利用了物理性质，

故A正确；

B、氧气用于医疗急救，是利用氧气能供给呼吸，属于化学性质，故B错；

C、小苏打用做发酵粉，是利用小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于化学性质，故C

错；

D、二氧化碳用于灭火，即利用二氧化碳密度比空气大的物理性质，也利用了既不能燃烧也不支

持燃烧的化学性质，故D错。

故选：Ao

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、

稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表

现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附

性、延展性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氮气、熟石灰、煤、活性炭的性质，并能

够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

11.【答案】D

【解析】解：A、铝元素的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写.所以3个铝原子，就

可表示为3A1,故选项错误：

B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在

前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故镁离子可表示为Mg2+,故选项错误；

C、硫化锌是由显+2价的锌元素和显-2价的硫元素组成，根据化合价原则，其化学式为ZnS,故

选项错误；

D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的

数字，所以2个二氧化硫分子可表示为2s。2,故选项正确。

故选：Do

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还

是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质

化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考

查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

12.【答案】B

【解析】解：“釜底抽薪”灭火的原理是清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；

A、油锅着火应立即盖上锅盖灭火的原理是隔绝氧气或空气，不符合题意；

B、扑灭森林火灾时，设置隔离带灭火的原理是清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，符合题

意；

C、用嘴吹灭正在燃烧的蜡烛灭火的原理是使温度降低着火点以下，不符合题意；

D、住宅失火，消防员用高压水枪灭火，其灭火的原理是使温度降低着火点以下，不符合题意；

故选：Bo

灭火的原理和方法，主要有如下三种：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，

经常砍倒一片树木，设置隔离带.（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖.（3）使温度

降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛.

着火点是物质本身固有的属性，一般情况下是固定不变的，不同的物质着火点不同.

13.【答案】B

【解析】解：A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左

右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，且试管口无需塞塞子，图中所示操作错误.

B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确.

C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坨烟钳夹取，

图中所示操作错误.

D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的

凹液面的最低处保持水平，所示操作错误.

故选:Bo

A、根据振荡试管时的方法进行分析判断.

B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。

C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键.

14.【答案】A

【解析】解：A、丙烯含有碳，氢元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，说法正确；

B、丙烯是由丙烯分子构成的，每个丙烯分子是由3个碳原子和6个氧原子构成的，共含9个原子,

说法错误；

C、丙烯(C3H6)中，碳、氢元素的质量比为：(12X3)：(IX6)=6：1,可见其中，碳元素的质

量分数最大，说法错误；

D、丙烯(C3H6)中，碳、氢元素的质量比为：(12x3)：(1x6)=6：1,说法错误；

故选：Ao

A、根据质量守恒定律分析；

B、根据物质的构成来分析；

C、根据化合物中元素的质量比来分析；

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决

问题的能力。

15.【答案】B

【解析】解：A、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据

原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的质子数是34,故选项说法正确。

C、原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+18+n,n的数值等于6,故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量

为78.96,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选:Bo

A、金属元素名称一般有“车”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称

有“气”字头，液态非金属元素名称有”字旁。

B、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

C、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

16.【答案】B

【解析】解：反应前碳原子是3个，反应后应该是3个，包含在甲烷中，因此n=3。

故选：Bo

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，

是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

17.【答案】D

【解析】解：A、tJC时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，不知道溶液质量是否相等，

不能判断含有溶质是否相等，故A错；

B、t2°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：温％x100%x28.6%,故B错；

C、从12。（：降温到t/C时，甲的饱和溶液一定有晶体析出，没说甲溶液是否饱和，不能确定是否有

晶体析出，故C错；

D、t2°C时，甲、乙的饱和溶液分别降温至tJC,溶解度都变小，析出晶体，还属于饱和溶液，饱

和溶液溶质质量分数大小取决于溶解度的大小，因为tJC时，甲、乙的溶解度相等，所以溶液中

溶质质量分数相等，故D正确。

故选：D。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，可以根据溶解度的含义进行

有关的分析与计算，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质

量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18.【答案】C

【解析】解：A、检验二氧化碳，用使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故选项实验方案不

合理。

B、木炭和氧化铜均为黑色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不合理。

C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原

则，故选项实验方案合理。

D、分离空气的氮气和氧气，利用两种气体的沸点不同进行分离，故选项实验方案不合理。

故选：Co

A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。

B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质。

D、根据分离空气的氮气和氧气的原理，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

19.【答案】C

【解析】

【分析】

本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，根据反应前后元素质量不变，计算所需的

物质的质量。

【解答】

甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1；所以甲烷的质量应该是氢元素质量的4倍，

则生成物中氧元素的质量为：20.8g-10.8gx高x4=16g,

设二氧化碳的质量是X,

根据题意有:xxg+(20.8g-10.8g-x)XII+10.8gx*16g,

x=4.4g,

故选：Co

20.【答案】C

【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反

应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。

B、装置乙不是只能起到验证二氧化碳的作用，还能用于收集一氧化碳，故选项说法错误。

C、停止加热后需继续通CO直至冷却，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法正确。

D、测得甲中硬质玻璃管(含药品)在反应前和完全反应后的质量分别为M］和Mz，制得铁的质量不

是为Mi-M2,M】-M2是参加反应的氧化铁中氧元素的质量，故选项说法错误。

故选：Co

根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分

析判断。

本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤、注意事项是正确解答本题的关

键。

21.【答案】B不能102煮沸水Ca90

【解析】解：(1)五味调和醋为先，可用pH试纸测定食醋的酸碱度，酸碱指示剂只能测定溶液的

酸碱性，不能测定酸碱度；故填：B；

(2)30冤时，木糖醇的溶解度为70g,此时的饱和溶液中，溶质的质量分数为元尚诞x100%<

70%；60久时，木糖醇的溶解度为90g,则60久时95g木糖醇饱和溶液中含有50g水、45g木糖醇,

30。(：时50g水中最多能溶解35g木糖醇，所以将60。(：时95g木糖醇饱和溶液降温到3(TC,理论上析

出木糖醇的质量是45g-35g=10g；故填：不能；10；

(3)因为1个Ca2+离子带两个单位正电荷，1个Na+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒

的，所以1个Ca2+可以交换出2个Na+,家庭中常用煮沸的方法软化硬水；故填：2；煮沸；

(4)由表格中的内容可知，辣椒中含量最高的营养素是水；摄入适量钙可预防骨质疏松；故填：水；

Ca；

(5)设需要加入水的质量为x,贝IJ：

10gx9%=(10g+x)x0.9%

x=90g

故填：90。

(1)根据测定酸碱度的方法来分析；

(2)根据图像信息来分析；

(3)根据图示信息、硬水软化的方法来分析；

(4)根据营养素的含量以及化学元素与人体健康的关系来分析；

(5)根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

22.【答案】H2sO3CaO+S02=CaSO32CaSO3+02=2CaSO4S02+I2+

20℃~100℃

2H2。H2SO4+2HI153.1碘

【解析】解：(1)二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得

硫元素显+4价，故该酸是亚硫酸，化学式为：H2s。3；

(2)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与二氧化硫反应生成一种盐，且硫元素的化合价不变，故氧化

钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，该反应的化学方程式为：CaO+SO2=CaSO3；亚硫酸钙和氧气

化合为一种常见的建筑材料，该步反应中硫元素的化合价升高到+6价，故生成物为硫酸钙，该反

应的化学方程式为：2CaSO3+02=2CaS04；

(3)由图可知，反应器中发生反应为二氧化硫、碘和水在20冤〜100冤条件下反应生成硫酸和HI,

200C00C

该反应的化学方程式为：S02+I2+2H2O^°H2SO4+2HI；根据质量守恒定律，化学反应

前后，元素的种类和质量不变，由图可知，硫元素完全转化到了硫酸中，故可获得硫酸的质量为：

1000kgx5%^(||x100%)«153.1kg；由图可知，碘既是反应物，又是生成物，可以循环利用。

故答案为：(1)H2sO3；

(2)CaO+S02=CaSO3；2CaSO34-02=2CaSO4；

20C00C

(3)SO24-12+2H20°^°H2S04+2HI；153.1；碘。

(1)根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，进行分析。

(2)根据氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气化合成硫酸钙进行分析。

(3)根据反应器中发生反应为二氧化硫、碘和水在20久〜100久条件下反应生成硫酸和HI,质量守

恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碘既是反应物，又是生成物，可以循环利用进

行分析。

本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反

应条件和沉淀、气体符号的标注。

3+

23.【答案】2H202M吧22H2O+O2TBCE检查装置的气密性BEFeMn02

【解析】解：(1)①过氧化氢溶液在二氧化钵催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为

Mn02

2H2O2=2H2O+O2T；

②过氧化氢溶液和二氧化锅是固液混合物，不需要加热，则选B为发生装置，浓硫酸具有吸水性，

不与氧气反应，则干燥需要利用浓硫酸，故选择C干燥气体，氧气的密度比空气大，因此采用向上

排空气法收集气体较为干燥，则选E为收集装置，故连接顺序为B-CTE,反应有气体生成，为

了避免气体泄漏，需要检查装置气密性；

③实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石(主要含有碳酸钙)与稀盐酸，反应物为固液混合

物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，

采用向上排空气法收集，则选E为收集装置，故实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置应选

BE；

(2)实验①和②证明氯离子、钠离子、硫酸根离子不起催化作用，③证明铁离子具有催化作用，

故从上述实验现象，得出对电。2溶液分解起催化作用的微粒是Fe3+；

(3)氯化铁会溶解到水中，无法循环使用，二氧化镒不溶于水，可以过滤后循环使用，故MnOz更

适合作为该反应的催化剂。

故答案为：⑴①2H202M吧22H2。+。2T；

②B；C；E；检查装置的气密性；

③BE；

(2)Fe3+；

(3)Mn02o

(1)①过氧化氢在二氧化镐催化作用下反应生成水和氧气来分析解答；

②根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据

用过氧化氢制取氧气的操作步骤来分析解答；

③根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；

(2)根据实验现象推断实验结论；

(3)根据物质性质来分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

24.【答案】ab混合物A1(OH)3肥皂水氢原子和氧原子氧气溶解度比氢气大干燥氢

气FeO无明显现象3Fe+4H201"=4H2T+Fe304能

【解析】解：(1)①自来水生产过程中有沉淀、过滤、吸附、投药消毒等，故该过程中使用的净水

方法有ab；

②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准

的饮用水，该饮用水中含有可溶性杂质，故该饮用水属于混合物；

③氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显-1价，则氢氧化铝的化学式为A1(OH)3；

④硬水中含有较多钙、镁离子，加入肥皂水，泡沫少，软水中加入肥皂水产生的泡沫多，故区分

硬水和软水的试剂是肥皂水；

(2)①原子是化学变化中最小的微粒，反应前后不变，故电解水过程中没有发生改变的微粒是氢原

子和氧原子；

②电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于1：2,可能原因为氧气溶解度比氢气大；

(3)①由