天津高考化学三年（2020-2022）模拟题汇编-03化学用语2

天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-03化学用

语(2)

一、单选题

1.（2021•天津河北•统考一模）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂,

在25°C下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示:

dɔɛp¾D/dɔɔɔ

//////催化剂・cOo

下列说法不正确的是

A.图中dɔɔɔ代表H2O2

B.步骤i、ii的总反应方程式是CHJHQ2」^CHQH+Hq

C.由图可知，步骤iv生成的H2。，其中的H原子全部来自H2O2

D.根据以上原理，推测步骤Vi生成HCoOH和HzO

2.（2021.天津.模拟预测）下列化学用语表达正确的是

\\

A.F-的离子结构示意图:27

//

B.基态碳原子的轨道表示式:

C.丙快的键线式:

D.H2O分子的球棍模型:

3.（2021・天津•模拟预测）下列化学用语或模型正确的是

A.甲烷和CCl4的空间填充模型均为

B.水的结构式:

C.乙烯的电子式：H:

D.Cr原子的价电子排布图:此

3d

4.（2021.天津.三模）下列表示正确的是

A.3N2与∣5N2互为同位素

B.正丁烷的球棍模型:

c∙NaCIO的电子式：Na：O：Cl：

®©的③

+

D.NaHCO3水解的离子方程式：HC0;+H20⅛⅛H3O+COJ^

5.（2021.天津•三模）下列化学用语表示正确的是

A.根据图可知，氯元素的质量数是35.45

CH=C

D.离子结构示意图：Q）28可表示照2-，也可表示1802-

6.（2021•天津•统考二模）下列表示正确的是

A.相对原子量为35.5的氯元素，原子的符号为嘴C/

B.CCl&的空间结构模型:

C.Mg"结构示意图：G⑵282

D.有机物的名称：2,2-二甲基丁烷

7.（2021•天津•模拟预测）下列化学用语表述正确的个数是

试卷第2页，共8页

①Cθ2的比例模型:

3d4s

②基态钿原子价层电子排布图为T

③原子核内有8个中子的碳原子TC

@NaCl的结构式Na-Cl

⑤次氯酸的电子式

A.1个B.2个C.3个D.4个

8.（2021.天津.模拟预测）下列化学用语表示正确的是

A.氮原子价层电子的轨道表示式:

B.乙晴（CH3-C三N）的结构式：CH3-C≡N

O

C.醛基的电子式:

H:G

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:

9.（2021.天津.模拟预测）下列有关化学用语表示正确的是

A.水分子的比例模型:∙X∙

B.K+的结构示意图:

c.基态N原子价电子的轨道表达式：E3HIM

Is2s2p

D.Na?S的电子式：Na:S:Na

10.（2021•天津滨海新•统考三模）下列表示不正确的是

H2

A.醋酸的电子式：H:C:C:O:HB.乙醇的结构简式：CH3CH2OH

H

C.乙烯的球棍模型:D.2—甲基一2—戊烯的键线式:

11.（2021.天津南开.统考二模）下列有关化学用语表示正确的是

A.由H和Cl形成HCI的过程:

B.任一能层的S电子电子云轮廓图的形状：圆形

C.CO；中心原子的杂化轨道类型：sp2

D.聚乙烯的链节：H2C=CH2

12.（2021.天津和平.统考二模）下列化学用语表示正确的是

A.中子数为8的碳原子：；C

B.CP-的结构示意图：Q）∖∖

C.羟基的电子式是•（）：H

D.对硝基甲苯的结构简式是F*—⅛v∣!∣i,

13.（2021・天津・一模）2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高

通电

效电催化还原CO?的新方法，其总反应为NaCl+CO?C0+NaC10。下列有关化学用语

表示错误的是

A.中子数为20的氯原子：：；＞C1B.C碳原子轨道表示式:

IS2s2p

El回NINl

C.CO式。=C=O）的比例模型:4D.ClCr的电子式：［：o：ci：r

14.（2021・天津・统考一模）下列有关化学用语表示正确的是

丙烯的键线式：~\HH

A.B.电电的电子式:

H：N：：N：H

C.基态铜原子的核外电子排布式：3dl04slD.NH、的VSEPR模型名称：正四面体

15.（2021.天津河东.统考一模）下列化学用语正确的是

A.中子数为18的氯原子：；：Cl

B.CCh分子的电子式：：。：忑：6：

C.铝原子轨道表示式:同同而同1同Hhh

试卷第4页，共8页

IhC/CIh

D.顺2—丁烯的结构简式：）xC-C（

Hx、H

16.（2021・天津红桥•统考一模）下列有关说法不足硬的是

A.S”的结构示意图为（+16）286B.CH4为非极性分子

C.干冰属于分子晶体D.CO；的空间构型为平面三角形

17.（2021•天津河西•统考一模）下列说法正确的是

H：P：H

A.PH3的电子式为:••B.沸点：CC1>CBΓ4

H4

C.第一电离能:S>PD.CE分子立体结构模型:

18.（2021・天津•模拟预测）下列化学用语表达正确的是（）

A.Mn的原子结构示意图：⑶?O'B.HG。的电子式：H:C1:O:

C.Cr的外围电子排布式:3d54s'D.基态碳原子的电子排布图:

Is2s2p

W田rπππ

19.（2021•天津和平•统考三模）2020年11月10日，我国“奋斗者'’号载人潜水器在马

里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种

Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有关说法正确的是

A.Ti原子核内中子数比质子数多4

B.Sn的金属活动性比AI弱比Fe强

C.SiCl4的电子式为确咯欲址’

D.Al元素最外层电子数等于电子层数

20.（2021•天津•二模）用化学用语表示Sio2+4HF=SiF仃+2比0中的相关微粒，其中

正确的是（）

A.F-的结构示意图：B.水分子的比例模型:

F

C.SiF4的电子式：F：Si：FD.中子数为15的Si原子Si

F

二、原理综合题

21.(2021.天津.模拟预测)CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CM

为原料制备CS2,S8受热分解成气态S2,发生反应2S2(g)+CH4(g)∙CS2(g)+2H2S(g),

回答下列问题：

(I)CH4的电子式为,CS2分子的立体构型为。

(2)某温度下,若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2：1

时开始反应。

①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为O

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是(填序号)。

a.气体密度b.气体总压c.CFh与S?体积比d.CS2的体积分数

(3)一定条件下，CH4与S2反应中CK的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度

的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为(填“放热”或“吸热”)

反应。工业上通常采用在600〜650℃的条件下进行此反应，不采用低于600C的原因是

--

--

1∞

C%--

¾--100S

雷2

--80体

9%6--60

电--40

率--20

/92--⅛

东

90.l0

4005006007008∞

iW5C

(4)用燃煤废气(含N2、。2、So2、Co2、H20、NoX等)使尾气中的H2S转化为单后硫S,

可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________o

22.(2021•天津河东•统考一模)氯及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作

用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题，回

答下列问题：

I.(D将氨氮(NH；)废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下;

试卷第6页，共8页

亚修酸菌厌辄宏氧化菌

NH「→NO2"→N2

O2NH：

己知：氧气浓度过高时，NO。会被氧化成N0”

(1)参与I中反应的〃(NH：)：〃(。2)=

(2)废水溶解氧浓度(Do)对氮的脱除率的影响如图，当D0>2mg∕L时，氮的脱际率为0,

其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生：还有可能是

(3)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量NO3,可以通过改进工艺提高氮的脱除

率。

①加入还原铁粉能有效除去NO”该过程涉及三个反应(a、b和C)如图，在整个反应过

程中几乎监测不到NH:浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：

FeFe2+FeFe2+

∖a<∖b<

NO；------------------->NO；-------------------►NH；

厌氧氨氧化菌

C

②采用微生物电解工艺也可有效除去NO3,其原理如图，A是电源极。B

电极反应式：___________

含NO√NO;废水

∏.(4)二氯氨(NHCI*是由氢气遇氯气生成的化合物，常用作饮用水二级消毒剂，该物质

的电子式为O

(5)在恒温条件下，将2molCL和1molNIh充入压强可变的密闭容器中反应：

2CL(g)+NH3(g)噜⅛NHCl2⑴+2HCl(g),测得不同压强下平衡时Cl2⅛HCl的物质的量

浓度与压强的关系如图则A、B、C三点中CL转化率最高的是点(填

或“C”)；计算C点时该反应的压强平衡常数K,,(C)=(K.是平衡分压代替平衡

浓度计算，分压一总压X物质的量分数，)

试卷第8页，共8页

参考答案:

ɪ.C

【详解】A.根据题意，H2O2与CH4转化为含氧有机物，cCCP为H2O2的比例模型，A

正确，不选；

B.根据图示步骤i、ii,得到产物水和CH3OH,方程式为CHjHUCHqH+HQ,B

正确，不选；

C.根据图示，步骤iv生成的H2θ,其中的H来自于步骤ii生成的CHQH和H2O2,C错

误，符合题意；

D.模仿步骤ii,H2O2分解成2个一OH,1个结合H原子生成比0,1个与V生成的-CHO

结合得到HCOoH,因此步骤Vi生成HCOOH和H2O,D正确，不选；

故选C。

2.D

3口，故A错误;

【详解】A.F最外层有8个电子，离子结构示意图:

B.基态碳原子的轨道表示式：［ɪɪjHITlTlI，故B错误;

Is2s2p

C.丙块的三个碳原子在一条线上，故C错误；

D.IhO分子的空间构型为V型，所以球棍模型为：OQ弓，故D正确；

故选D。

3.B

【详解】A.甲烷的空间填充模型均为公卜，CCl4分子中氯原子大于碳原子半径，故A

错误;

0

B.水分子是V型结构，水的结构式：h∕×h,故B正确;

乙烯分子中两个碳原子间形成碳碳双键，乙烯的电子式：：£：：£：

C.HH，故C错误;

HH

D.Cr原子的价电子排布图：上E，故D错误;

3d4s

故选Bo

4.B

答案第1页，共10页

【详解】A∙∣4N2与∣5N2均表示分子，不是原子，不互为同位素，故A错误;

B.正丁烷分子中含有2个甲基和2个亚甲基，其球棍模型为,故B正

确;

C.NaClO是离子化合物，由Na+离子和CQ离子构成，NaClO的电子式为网乘©超明，

故C错误;

D.NaHCO3水解的离子方程式为HCO3+H2OWH2CO3+OH∖故D错误;

故选:Bo

5.D

【详解】A.由图中信息可知，元素的相对原子质量为35.45,元素的质量数为35,故A错

误;

B.聚乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，不存在碳碳双键，聚氯乙烯正确的结构简式为

H

4C-9个，故B错误;

Cl

C.由题意2,4,4一三甲基戊烷的结构式为

H3C

应为2,2,4—三甲基戊烷，球棍模型

D.∣6o∖∣802.质量数不同，都为氧离子，核外有io个电子，有-2个电子层，最外层电子

数为8,结构示意图为28，故D正确;

故选：Do

6.D

【详解】A.原子符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示该原子的质量数，元素

答案第2页，共10页

的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量,它是根据天然同位素原子所占的原子个数百

分比和其相对原子质量计算出的平均值，故相对原子量为35.5的氯元素，其某种Cl的同位

素原子的质量数不等于35.5,则原子的符号不能表示为嘴C/,故A错误；

B.Cl的原子半径大于C的原子半径，故B错误；

C.Mg?+核外共10个电子，其结构示意图：故C错误；

D.有机物/为烷煌，选择最长碳链为主链，命名为某烷，从距离支链最近的一端

开始编号，故其名称：2,2-二甲基丁烷，故D正确；

故选D。

7.B

【详解】①碳原子半径大于氧原子，故①错误；

3d4s

②帆是23号元素，基态钿原子价层电子排布图为卜卜I；IJ］向，故②正确；

③原子核内有8个中子的碳原子质子数是14,表示为fC,故③正确；

④NaCI是离子晶体，写不出结构式，故④错误；

⑤次氯酸的电子式是,故⑤错误；

••••

正确的个数是2,选B。

8.D

【详解】A.氮原子价层电子为最外层电子，即2s22p3,则价电子轨道表示式为：

@ΦΦO，故A错误；

2s2p

B.乙月青（CH3-C三N）的结构式中碳氢键也要用一根短线来表示，故B错误；

O'

C.醛基中氧原子最外层为8个电子，其电子式为：：：,故C错误；

C：H

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：；,故D正确；

故选D0

答案第3页，共10页

9.B

【详解】A.1个水分子含有2个H原子，O原子半径大，是V形分子，水分子的比例模型

为一二b'收A借明

B.K是19号元素，质子数为19,失去一个电子形成K+,结构示意图为故B正

确;

FnlTlTIT

C.N原子价电子排布式为2s22p3,价电子的轨道表示式为故C错误;

2s2p

D.NazS为离子化合物，书写电子式时应注意标明离子所带的电荷，电子式:

Na*［：S：］2Na--故D错误；

・•

故选：Bo

10.A

H9

【详解】A.醋酸是共价化合物，电子式为H：C:C：0：H＞故A错误:

H

B.乙醇的分子式为CZHGO,结构简式为CH3CH2OH,故B正确;

C.乙烯的分子式为C2H4,球棍模型为,故C正确;

D.2—甲基一2—戊烯的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH3,键线式为,故

D正确;

故选Ao

H.C

【详解】A.氯化氢是共价化合物，氢原子最外层电子与氯原子最外层电子形成一对共用电

-

子对，形成过程为H∙+∙C1:A故A错误；

••••

B.所有原子任一能层的S电子电子云轮廓图都是球形，故B错误；

C.碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3,则碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，故C

答案第4页，共K)页

正确；

D.聚乙烯的单体为CH2=CH2,链节为一CH2CH2—,故D错误；

故选C。

12.C

【详解】A.中子数为8的碳原子的质量数为14,原子符号为；C,故A错误;

B.氧离子的核电荷数为8,核外电子数为10,离子的结构示意图为，故B错误；

C.羟基的结构简式为一OH,电子式为・G：H，故C正确；

••

D.对硝基甲苯中硝基中的氮原子与苯环上碳原子相连，结构简式为，中;：：'%√l',kv

-JJ__

故D错误；

故选C。

13.A

【详解】A.中子数为20的氯原子，其质量数是17+20=37,可表示为：Cl,A错误;

2p

B.C碳原子的核外电子排布式为Is22s22p2,其轨道表示式：向向II∣∣∣|,B正确;

C.COz(O=C=O)是直线形结构，碳原子半径大于氧原子半径，其比例模型：

C正确；

D.Clo-的电子式为：［：o：ci：r-D正确；

答案选A。

14.A

【详解】A.键线式中所有拐点和端点都有一个碳原子，丙烯有3个碳原子，丙烯的结构式

HH

为H-(I-£・(；，故其键线式为-\选项A正确；

HHH

B.氨分子中氢原子被氨基(-NH2)取代后的生成物叫肿，分子中全部为单键，电子式为：

HH

TTNTNT.TT-选项B错误；

答案第5页，共10页

C.CU是29号元素，原子核外电子数为29,基态原子核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d104s',选项C错误；

D.NH3分子中N原子价层电子对个数=。键个数+孤电子对个数=3+；(5-3×l)=4,VSEPR

模型为正四面体结构：含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，VSEPR模型与分

子立体结构模型不一致，选项D错误；

答案选A。

15.D

【详解】A.中子数为18的氯原子的质子数为17、质量数为35,原子符号为故A错

误；

B.二氧化碳为共价化合物，电子式为;()：：(’：：()：，故B错误；

C.铝元素的原子序数为13,价电子数为3,铝原子轨道表示式为

司θINI忖网叵］EI3故C错误；

D.由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构

现象，称为顺反异构，两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，则顺2—

IhCCH,

丁烯的结构简式为Hx)C-C(zH，故D正确；

故选D。

16.A

O'''

【详解】A.硫离子的核外电子数为18,电子层数为3,离子的结构示意图为(+16)288.

W))

故A错误；

B.甲烷为空间结构对称的正四面体形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故B正确；

C.干冰是熔沸点低的分子晶体，故C正确；

D.碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3,孤孤对电子对数为0,空间构型为平面三角

形，故D正确；

故选Ao

17.D

答案第6页，共10页

【详解】

A.PM中P满足8电子的稳定结构，其电子式为：H：A：H,A说法错误；

B.CCI4、CBs均为分子晶体，二者的组成和结构相似，相对分子质量CeI4<CB□,则沸点：

CC14<CBΓ4,B说法错误；

C.P最外层电子处于半充满的稳定状态，则第一电离能：S<P,C说法错误；

D.CH4分子为正四面体构型，则立体结构模型：D说法正确；

答案为D。

18.C

z-x∖∖\\

［详解)A.Mn原子核外电子排布为ls22s22p63s23p63d54s2,原子结构示意图为^25)28132,

A错误；

B.HClo分子中O原子和H、Cl分别共用一对电子，电子式为H：011：，B错误；

C.Cr为24号元素，基态原子的核外电子排布为Is22s22p63s23p63d54sl外围电子排布式为

3d54s',C正确；

D.基态C原子的2s轨道全满，电子排布图为回回YJILD错误；

Is2s2p

综上所述答案为Co

19.D

【详解】A.Ti原子核内中子数比质子数多46-22-22=2,A错误；

B.根据金属活动顺序表可知，Sn的金属活动性比Al、Fe都弱，B错误；

c.SiCI4为共价化合物，故其电子式为：@：$i：◎:,C错误；

：C1:

D.Al元素的最外层电子数和电子层数均等于3,D正确；

故答案为：Do

20.D

【详解】A.F原子序数为9,得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示

意图为：故A错误；

答案第7页，共10页

B.水分子是V型，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的比例模型为：

J%,故B错误；

C.SiF4中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，漏写F原子上的

孤电子对，故C错误；

D.质量数=质子数+中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为29,符号为;：Si,故D正

确；

答案选D。

【点睛】本题的易错点为B,在分子的比例模型中，要注意原子的空间排布，还要注意原子

的相对大小。

H

21.(I)H：C：H直线形

H

(2)30%d

(3)放热600℃时甲烷平衡转化率高达99%,低于600°C时，S?浓度明显偏小，且

反应速率慢

(4)2H2S+SO2=3S+2H3O、2xH2S+2NOκ=2xS+2xH,O+N2、2凡S+。2=25+2也0写出任意一

个

H

【详解】(1)CH4的电子式为：H：4：H:CS2和二氧化碳是等电子体故其立体构型为：直

H

线型；

(2)①在恒温密闭容器中，S2与CE物质的量比为2：1时开始反应，

2S2+CH4..CS2+2H2S

始(mol)Iaa00

变(mol)2xXx2x

平(mol)2a-2xa-xx2x

X解得则的转化率为土。

CS2的体积分数为1。%,BP-=10%,x=0.3a,CH4=30%

a

②a.恒容容器，质量不变，故密度一直不变，故密度不变不一定平衡，不选；b.反应前后气

体的物质的量不变，故压强也一直不变，故压强不变一定平衡，不选；C.CH4与S2体积比一

答案第8页，共10页

直为1:2,故不一定平衡，不选；d.CS2的体积分数说明反应已经达到了平衡，选；故选d。

(3)由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，故反应为放热反应。工业上通常采用在

600〜650C的条件下进行此反应，不采用低于600C的原因是600C时甲烷平衡转化率高达

99%,低于600℃时，S2浓