2023年贵州省中考化学试卷附答案

2023年贵州省中考化学试卷

一、选择题

1.（2分）贵州省作为国家生态文明试验区，“十四五”期间被赋予建设新型综合能源基地的重要战略地

位。下列做法与助推生态文明建设不相符的是（）

A.分类回收垃圾B.发展高耗能产业

C.积极植树造林D.增加光伏发电

3.（2分）位于贵州省平塘县的500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其反射面面板由金刚砂

（SiC）制成。SiC中C的化合价为-4,则Si的化合价为（）

A.+4B.0C.+2D.-4

4.（2分）我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素（C15H,OO2）

有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（）

A.黄酮素属于氧化物

B.黄酮素中含有氧气

C.黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成

D.黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2

5.（2分）探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。下列关于燃烧的说法错误的是（）

A.燃烧属于化学变化，产生的能量被广泛应用

B.把煤块粉碎成煤粉使用，可以使煤充分燃烧

C.炒菜油锅着火时，立刻盖上锅盖可以灭火

D.把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，蜡烛能立刻燃烧

6.（2分）某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是（）

序号实验方案一方窠二

A除去CO?中的CO点燃通过灼热的炭层

B除去CaO中的CaCO：,高温燃烧加足量的稀盐酸

C鉴别NaCl和NANO：,固体取等量的固体，加入等量同温的水，取样，加熟石灰混合研

溶解，测温度变化磨，闻气味

D鉴别CuO粉末和木炭粉取样，观察颜色取样，加入足量稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

7.（2分）自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgCOs和Mg（0H）2的混合物，可作生产耐火材料

氧化镁的原料。为确定其组成，现各取wg样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8g；第

二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化学方程式：MgCO：,^=.MgO+CO2t；Mg

A

（OH）2Mg0+H20to下列说法错误的是（）

B.样品中MgCO,与Mg（OH）2的质量比为168：58

C.第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大

D.两份样品充分反应后，生成CO2气体的质量相等

二、非选择题

8.（6分）化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。

（1）认识物质。空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是o

（2）人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，

其中富含糖类的是o适量饮用牛奶可补充元素，能预防骨质疏松。

（3）粮食增产。常用的化肥有C0（NH2）2>KCKCa（H2P0,）2等，其中属于氮肥的是。

（4）材料创造。汽车使用的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是;创造始

于丰富的想象力，如果让你设计未来汽车的材料，你希望材料具备的性能有o

9.（6分）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图

所示。

。氢原子o氧原子

氯气加注

新能源

发电DO

J8

慧2f电网

电网供

电系统一氢燃料

电解水制氢固态合金

储氢装置发电车

（1）将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为，从

宏观视角看，水由组成；从微观视角分析电解水反应的实质

是_____________________

（2）电解水过程可将电能转化为能。

（3）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩发能源时氢

分子间的间隔变（选填”大”或"小

（4）氢气作燃料的优点是

10.（7分）化学是一门以实验为基础的学科。

氧气出口

点火装置.

（金属粉末）

一氧气

盘-铁丝

NaClO囱块.

+催化剂

•水

图1图2图3

（1）用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。

①加热高锌酸钾制取氧气，往试管中加入高铳酸钾粉末的操作是,反应的

化学方程式为,反应的基本类型是

②用过氧化氢溶液和二氧化锌制取氧气，应选择的发生和收集装置是（填字母序号）。

检验氧气的方法是

③图2中发生化学反应的现象为

（2）图3是一种紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块

分解持续供氧，并有氯化钠生成。其中产生氧气的化学方程式为

11.（6分）水及溶液与人类生产生活密切相关。

（1）生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的.性。

（2）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配

料中物质的溶解度曲线如图2所示。

XXX果蔬洗盐

【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠

【净含量】350g

【使用方法】1如常温水，添加15g左右（约3盖），

果蔬浸入溶液中浸泡吩钟，捞出、清水冲洗

图1

①取15g“果蔬洗盐”放入lkg20C的水中,加快溶解的方法是，形成的溶液是NaCl的

（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁

效果，原因是。

(3)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。

①分别将50℃时NaCl、NaHCO：,、NazCQ,三种物质的饱和溶液降温到20℃,所得溶液的溶质质量分数由

大到小的顺序是o

②除去NaCl样品中少量的Na2cCh可用溶解一蒸发一过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原

因是______________________

12.(7分)金属材料在生产生活中应用广泛。

(1)高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的性。

(2)高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。

【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量溶质质

量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。

A1

甲乙丙T铝与稀HC1镁与稀HC1

图2

图1

①证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是,反应的化学方程式

为_____________________

②在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知,

金属活动性Mg>AL其理由是-

【实验二】把一定质量的A1放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性Al>Fe。

③分析实验一和实验二，下列说法正确的是。

A.由实验一、二可知，金属活动性Mg>Al>Fe>Cu

B.实验二，反应后所得溶液中一定有A1CL

C.实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小

D.实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等

（3）某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供ng样品和足量的稀盐酸，请设计实验

确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据和合金可能的成分。

（4）目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿（主要成分是FeQ，）和CO反应生成Fe的

化学方程式o

13.（10分）某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。

【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO?含量增加，

导致温室效应加剧。减少C0?排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循

环是实现碳中和的主要途径。

探究一：碳封存。将CO?注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。

（1）用图1装置模拟油气田封存CO?。连接A、B装置，将CO?从端（选填"a”或"b”）通

入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。

【设计与实验】甲同学设计如图2装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入药品如图所示，

关闭冗、kz、k3o打开k”向装满CO?的烧瓶C中注入50mLNa0H溶液，再关闭L；打开k2,观察到D

中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭k2。

【实验结论】C0?能与NaOH反应。

【交流与讨论】（2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是

（3）在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO?能与NaOH反应。

则乙同学的方案是（写出实验操作和现象）。

（4）用NaOH溶液"捕集C（V'的化学方程式为o

【实验拓展】（5）打开k”观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。

①D中发生反应的化学方程式为o

②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分（酚酰除外），下列药品可选用的有（填

字母序号）。

a.石蕊溶液

b.CuSO」溶液

c.AgNO,溶液

d.Fe?。：,固体

（6）通过探究二，可归纳出碱的化学性质有o

探究三：碳循环。利用CO,与H?反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。

（7）利用CO?与也在一定条件下反应生成甲醇（CH:iOH）和水，反应的化学方程式为o

14.（4分）氢气可作燃料，若40g氢气完全燃烧，需要氧气的质量是多少？（写出计算过程）

1.B

8.(1)氧气。

(2)馒头；钙。

(3)CO(NHz)2o

(4)塑料；耐腐蚀性强(合理即可)。

9.(1)2HQ通电2H2t+O21；氢元素和氧元素；分子分成原子，原子重新组合成新分子；

(2)化学;

(3)小；

(4)燃烧产物是水，无污染(或热值高等)。

A

10.(1)①把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；2KMnO1K2MnO.l+MnO2+O2

t;分解反应；

②BC或BE；将带火星