2023年西藏中考化学模拟试卷（三）（含解析）

2023年西藏中考化学模拟试卷（三）

一、单选题（本大题共8小题，共16.0分）

1.物质是不断变化的。下列变化过程没有发生化学变化的是（）

A.苹果腐烂B.盐酸除锈C.红磷燃烧D.冰块融化

2.“一家炒菜十家香”，这句话说明分子具有的主要性质是（）

A.分子的体积很小B.分子间间隔很小C.分子可以再分D.分子不断运动

3.下列物质属于氧化物的是（）

A.液氧B.冰水混合物C.氯酸钾D.过氧化氢溶液

4.销（Eu）是稀土元素中化学性质最活泼的元素。EU2O3中Eu元素的化合价是（）

A.+3B.+2C.+1D.-1

5.关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）

A.为了身体健康，必须均衡膳食

B.为预防缺碘性疾病，可食用适量海带

C.为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂

D.为了使面包松软可口，在制作时加入碳酸氢钠

6.神舟十三号飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做的“避火衣”，如图是钛在元素

周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是（）

A.钛原子的中子数是22B.钛的相对原子质量是47.87g

C.x=2D.钛位于元素周期表第三周期

7.空气是一种宝贵的自然资源•下列有关空气的说法正确的是（）

A.氮气约占空气体积的21%

B.空气污染指数越高，空气质量越好

C.铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强

D.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质

8.下列图像分别对应四个变化过程，其中不能正确反映对应变化关系的是()

加热一定质量的氯酸钾和二氧化镭的混合物

气体物质的溶解度受温度影响的变化

浓硫酸放置一段时间

D.向等质量的铝粉和锌粉中分别滴加足量的相同浓度的稀盐酸

二、填空题(本大题共2小题，共8.0分)

9.化学已经深深融入人类社会生活的方方面面。

(1)服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供的营养素主要是。

(2)为扑灭森林火灾，消防员在火灾现场的外围打出隔离带，其灭火的原理是。

(3)某同学用洗洁精清洗餐具油污，利用了洗洁精的作用。

(4)高铁已经成为人们出行的常用交通工具、高铁建设中使用了大量的铝合金，铝合金材料属

于(填字母序号)。

A.金属材料

B.合成材料

C.复合材料

D.无机非金属材料

A

O.、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，回答下列问题:

溶

解5o

度^o

-

/g3o

2o

1O

图1图2

(1)根据图1可知，。(2时，C物质的溶解度等于A物质的溶解度。

(2)要使接近饱和的A、B、C三种物质的溶液都变为饱和溶液，可采用的相同方法是(

任填一种)。

(3)30式时，将150gC物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需要向其中加水

---------g»

(4)如图2所示，常温下分别向装有适量A、C物质的两支试管里加入等量蒸储水，充分振荡后，

两支试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯中，看到的实验

现象是：装有C物质的试管中固体增多，装有A物质的试管中固体减少。请你对此现象作出解

释。

三、推断题(本大题共1小题，共5.0分)

11.某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。

(1)反应①的指示剂是。

(2)根据图示可以总结出稀盐酸的化学性质，其中反应②的基本反应类型是反应。

(3)请你写出符合反应③的化学方程式：。

(4)假设反应④的盐是AgNC>3,则对应④方框中的现象是。

四、实验题(本大题共2小题，共10.0分)

12.实验室现有高锌酸钾、稀盐酸、石灰石等药品及相关仪器，请结合如图的装置回答问题:

(1)若选用KMnO4固体制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是(填字母

序号)；还需要对装置进行改进的操作是

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为；若用F装置收集二氧化碳，并从“a”口通

入气体，请将装置中的导管补画完整。

13.下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。

【实验一】除去粗盐中难溶性杂质

溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

过滤：将烧杯内的粗盐水沿玻璃棒慢慢倒入过滤器中。得到的滤液M中还含有可溶性杂质

Ca"和Mg"。

【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCk和MgCl?

步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，所得溶液A中含有的金属离子有

步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤，发生反应的化学方程式为

步骤3：»

五、探究题(本大题共1小题，共5.0分)

14.金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。

(1)厨房中的铁锅容易生锈，其原因是铁与空气中的和水等发生了化学反应。

(2)经检测，世界上最大的青铜器“司母戊鼎”中含有铜、锡等金属。某同学为探究铜、锡、

铁的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状、大小相同，试管中所

用5%的稀盐酸体积相同)。

【查阅资料】锡元素(Sn)的常见化合价是+2。根据实验现象推测实验三的试管中锡与盐酸发

生反应的化学方程式为。

(3)向mgAgNOs、CU(NO3)2SFe(NC)3)2混合溶液中加入Zn粉，充分反应后，过滤，所得溶液

的质量仍为mg。则下列说法错误的是(多选，填字母序号)。

A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe

B.滤液中一定没有AgNC)3

C.滤液中一定含有Zn(N03)2、Fe(NO3)2

D.该过程至少发生了三个化学反应

六、计算题(本大题共1小题，共6.0分)

15.向盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并

称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：

(1)滤液中的溶质是(填化学式)。

(2)计算原混合溶液中硫酸铜的质量。

(3)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

溶液质量/g

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A、苹果腐烂过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，错误；

B、盐酸除锈过程中有新物质生成，属于化学变化，错误；

C、红磷燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，错误；

D、冰块融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，正确；

故选：Do

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成：据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D

【解析】解：“一家炒菜十家香”是因为分子在不断的运动；

故选：D。

根据已有的分子的基本性质进行分析解答即可。

加强对分子基本性质的掌握是正确解答本题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、液氧中只有一种元素氧元素组成，属于单质，故A错误。

B、冰水混合物中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。

C、氯酸钾中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。

D、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物，故D错误。

故选：Bo

本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。

本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。

4.【答案】A

【解析】解：氧元素显-2价，设铜元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，

可得：2x+(—2)x3=0,则x=+3价。

故选：Ao

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价

的方法即可正确解答此类题。

5.【答案】C

【解析】解：A、均衡膳食有利于身体健康，故A正确；

B、海带中含有人体所需的碘元素，因此为了预防缺碘性疾病，可食用适量海带，故B正确；

C、为延长食品保质期，可适当添加防腐剂，而不是大量，故C错误；

D、为使面包松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠，故D正确.

故选C.

A、根据均衡膳食有利于身体健康分析；

B、根据海带中含有人体所需的碘元素分析；

C、根据防腐剂分析；

D、根据碳酸氢钠分析.

解答此题应从合理膳食和食品安全方面切入.

6.【答案】C

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序

数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量

为47.87,不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于22,故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量

为47.87,相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

C、原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+10+x,x=2,故选项说法正确。

D、周期数=原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钛元素位

于第四周期，故选项说法错误。

故选：Co

A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

C、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。

D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、氮气约占空气体积的78%,氧气约占空气体积的21%,故A错误；

B、空气污染指数越高，空气质量越差，故B错误；

C、铝比铁活泼，铝制品不易生锈的原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝

保护膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，故C错误；

D、氧气具有氧化性，食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故D正确。

故选：D。

A、根据空气中氮气的体积分数来分析；

B、根据空气污染的知识来分析；

C、根据铝不易锈蚀的原因来分析；

D、根据氧气的性质来分析。

本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途、空气的污染等，同学们要加强记忆有关的知

识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

8.【答案】D

【解析】解：A、氯酸钾在二氧化锌的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学

方程式为2KC103M垩z2KC1+3023生成的氯化钾和氧气的质量比为149：96,故选项图像正确。

B、气体的溶解度随着温度的升高而减小，故选项图像正确。

C、浓硫酸具有吸水性，放置一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故

选项图像正确。

D、等质量的铝粉和锌粉中分别滴加足量的相同浓度的稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气

质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铝消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，

故选项图像错误。

故选：D。

A、根据氯酸钾在二氧化镒的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断。

B、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。

C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。

D、根据若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铝消

耗的稀盐酸多，进行分析判断。

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图像。

9.【答案】糖类隔离可燃物乳化A

【解析】解：(1)蜂蜜主要成分是糖类，糖类是主要的供能物质；

(2)为扑灭森林火灾，消防员在火灾现场的外围打出隔离带，灭火原理是隔离可燃物；

(3)使用洗涤灵牌洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为它具有乳化功能；

(4)化石燃料包括煤、石油、天然气；二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的重要物质；

(5)金属材料包括纯金属和合金，铝合金材料属于金属材料。

故答案为：(1)糖类；

(2)隔离可燃物；

(3)乳化；

(4)A。

(1)根据营养素与生命活动的关系进行分析；

(2)根据灭火的方法进行分析；

(3)根据洗涤剂对油污具有乳化作用进行分析：

(4)根据材料的分类进行分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的

中考热点之一。

10.【答案】10加入溶质50温度降低，C溶解度减小，溶液中析出晶体，A溶解度增大，A继续

溶解

【解析】解:(1)由图1可知,T=10℃时,C物质的溶解度等于A物质的溶解度。

(2)要使接近饱和的A、B、C三种溶液都变为饱和溶液，可采用的相同方法是加入溶质。

(3)30久时C溶解度的50g,将C物质的饱和溶液150g,稀释成质量分数为25%的溶液，需要向其中

加水的质量：150gx7H黑为+25%-150g=50g。

lUVgTOUg

(4)装C物质的试管中固体增多，装A物质的试管中固体减少，是因为温度降低，C溶解度减小，溶

液中析出晶体，A溶解度增大，A继续溶解。

故答案为：(1)10；

(2)加入溶质;

(3)50

(4)温度降低，C溶解度减小，溶液中析出晶体，A溶解度增大，A继续溶解。

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

饱和溶液的溶质质量分数=吗x100%；

A100g+溶解度

溶液稀释前后溶质质量不变。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

11.【答案】紫色石蕊溶液置换Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O产生白色沉淀

【解析】解：(1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚献溶液遇酸性溶液不变色，编号①反应的

指示剂是紫色石蕊溶液；

(2)编号②的反应是金属和酸反应生成盐和氢气,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种

单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；

(3)编号③，可以是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为:Fe2O3+6HC1=2FeCl3+

3H2O；

(4)编号④反应的盐是AgNC)3,稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，对应方框中的现

象是产生白色沉淀。

故答案为：(1)紫色石蕊溶液；

(2)置换；

(3)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

(4)产生白色沉淀。

根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，据此进行分析解

答。

本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并

能灵活运用是正确解答本题的关键。

12.【答案】AE试管口加一团棉花CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T

【解析】解：(1)实验室用高锌酸钾制取氧气，是属于固体加热型反应，应当选择A作为发生装置，

氧气不易溶于水，如果需要收集较纯净的氧气，则应当选用排水法收集，即E装置，还需要对装置

进行改进的操作是试管口加一团棉花，防止加热时，固体粉末进入导管；

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCC)3+2HC1=CaCl2+H20+C02T,若用F装置收集二

氧化碳，并从“a”口通入气体，二氧化碳的密度比空气大，将装置中的导管补画完整为：

故答案为：(1)AE；试管口加一团棉花;

(2)CaCO3+2HC1=

(1)根据实验室用高锌酸钾制取氧气，是属于固体加热型反应，氧气不易溶于水，需要收集较纯净

的氧气，则应当选用排水法收集，试管口加一团棉花，防止加热时，固体粉末进入导管进行分析。

(2)根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳的密度比空气大，进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选

择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

2++

13.【答案】加快粗盐的溶解速率Ca＞NaNa2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl向溶液B中加

入适量的稀盐酸，再蒸发结晶

【解析】解：【实验一】溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快粗盐的溶解速率。

【实验二】步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀

和氯化钠，所得溶液A的溶质为氯化钠、氯化钙和氢氧化钠，所以溶液中含有的金属离子有Ca2+、

Na+o

步骤2：钙离子用碳酸根离子沉淀，向溶液A中加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，该反应是

碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3I

+2NaCL

步骤3：溶液B中的溶质为氯化钠、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠，向溶液B中加入适量的稀盐

酸，均能转化成氯化钠，再蒸发结晶，得到氯化钠晶体。

故答案为：

【实验--】加快粗盐的溶解速率；

【实验二】步骤1：Ca2+＞Na+；

步骤2：Na2c。3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl；

步骤3：向溶液B中加入适量的稀盐酸，再蒸发结晶。

根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离

子和氢氧根离子，进行分析解答。

本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面

加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

14.【答案】氧气铁＞锡＞铜Sn+2HCl=SnCl2+H2TACD

【解析】解：(1)铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；故答案为：氧气；

(2)从表中实验现象可知，铁是立即产生气泡，速率较快，锡是立即产生气泡，速率较慢，说明铁

的金属活性比锡强，铜无明显现象，说明铜的金属活性最弱，所以铁、铜、锡的金属活动性由强

到弱的顺序铁＞锡＞铜；因为活泼金属与稀酸反应生成盐和氢气，锡元素的常见化合价为+2价，

故反应方程式为Sn+2HC1=SnCk+出T;故答案为：铁＞锡＞铜；Sn+2HC1=SnCl2+H2T；

(3)Zn粉与AgNOs、CU(NO3)2,Fe(NC)3)2的混合溶液的反应顺序是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,

Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe,并且每340份质量AgNO?生

成189份质量的Zn(N()3)2溶液质量减少，每188份质量的Cu(NC>3)2生成189份质量的Zn(N()3)2溶液

质量增加，每180份质量的Fe(NC)3)2生成189份质量的Zn(NC)3)2溶液质量增加，依据题意反应前后

溶液质量没变，所以一定发生Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,Zn+Cu(NO