高中化学易错、易混、易忘题分类汇编

===Ca（OH）2+C2H2↑放电（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2放电（3）N2+O22NO（4）Si；（5）金刚石【解析】本题是一道综合性很强的推断题，它以等电子微粒结构与性质有机结合起来有效的考查综合分析能力，同时具有一定的开放性（填CO的用途）。解答本题的突破口是“丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”，而丙为负二价双原子的离子，且电子总数为14，根据中学化学课本上介绍的两种负二价阴离子和，可知丙为。电子总数为14的原子是硅原子。由相同元素组成的双原子分子为N2。乙在高温下是一种还原剂且为14个电子，则乙为CO，CO在工业上主要是冶炼金属如炼铁等。3．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是______B是______C是______（请填写化学式）（2）反应①的化学方程式为：____________________________________________。（3）反应③的化学方程式为：____________________________________________。（4）反应④的化学方程式为：____________________________________________。【答案】（1）Fe、Cl2、H2；（2）2Fe+3Cl2==2FeCl3；（3）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；（4）2FeCl2+Cl2==2FeCl3【解析】由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应①中生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应②中生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe。4．在一定条件下，可实现下列物质间的转化，转化过程如下图所示，请回答相关问题：淡黄色固体淡黄色固体W固体A溶液D气体丙溶液B气体甲+H2O气体乙悬浊液C+H2O点燃液体E+B（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为。（2）利用上图中的物质实现C到B转化过程的离子方程式是。（3）上述变化过程中生成的C和丙恰好能完全反应，该反应的化学方程式为：。（4）若甲和乙恰好完全反应，则W和A的物质的量之比是。【解析】本题的框图主要由三个反应组成，很自然地把无机物的转化和有机物的转化进行了融合。类似的情况在近几年的高考中有所体现，所融合的有机反应主要是烃的燃烧，卤代等。本题的突破口很多，从物质的颜色状态来看有：淡黄色固体W和悬浊液C；从反应特征来看有：两个与H2O反应放出气体的反应特征；从提示信息来看有：设问（1）中的固体A是一种重要的工业原料……可以综合分析从而提出假设。【答案】（1）CaC2；（2）Ca(OH)2+COEQ\A(2－,3)=CaCO3+2OH—（3）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2（4）5:15．市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。（1）“热敷带”放热的原理是：______________________________________________（2）碳粉的作用是：氯化钠的作用是：_____________________________（3）有关电极反应是：________________________________________________________随后反应为：_____________________________________________________________【解析】“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。它们构成原电池，负极为铁屑，正极为碳粉，电解质是氯化钠溶液。【答案】（1）利用原电池原理（2）充当原电池的正极；充当原电池的电解质溶液（3）正极：2H2O+O2+4e-=4OH_负极：Fe-2e-=Fe2+总：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O6．中央电视台新闻栏目2006年5月14日报道齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药事件，“齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C3H8O2)作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要产品有吗啉及其衍生物1，4-二恶烷（）等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：石油物质B物质C物质D石油物质B物质C物质D物质A过程ⅠBr2条件Ⅱ反应Ⅲ物质A①②③④请回答下列问题：（1）下列关于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是A.丙二醇是乙二醇的同系物B.它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法（2）过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为。（3）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是，该反应属于（添反应类型）。写出B可能生成E的化学方程式：。（4）物质D是二甘醇，则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别是：A：B：C：（5）反应Ⅲ的化学方程式为：。(6)写出二甘醇制备1，4-二恶烷的化学方程式：。【答案】（1）A（2）裂解；（3）NaOH水溶液，取代反应；醇醇△CH2BrCH2Br+2NaOHHC≡CH↑+2NaBr(3分)(4)A：CH2=CH2，B：Br-CH2-CH2-Br，C：HO-CH2-CH2-OH。（各1分共3分）（5）2HO-CH2-CH2-OH2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O（3分）（6）HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O（3分）【解析】本题涉及到石油的裂解、有机反应类型、有机反应条件的选择等方面的知识。从产物可以看出本题的物质的转化关系，从而容易得到有机物的结构简式。D是HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH，C为HO-CH2-CH2-OH，B为Br-CH2-CH2-Br,A为CH2=CH2。知道了具体的物质其它问题就可以解决。7．2007年1月30日湖北107国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏,上百人中毒,1人死亡.经公安部门侦查及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒。该物质在有机合成中用作甲基化试剂(提供-OCH3现有一种有机香料A是经过有机物M作为甲基化试剂合成的(注意:取代基不能全部相邻)。（1）有机物M结构的球棍模型如图所示:有机物M的分子式为:名称为,写出M在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式:；(2)A分子中的官能团的是；（除甲氧基外）(3)根据上述信息(填可以或不能)确定A的结构式,理由是；(4)A可以发生的反应是(填符号)；a还原反应b氧化反应c酯化反应d水解反应(5)写出符合下列要求的A的同分异构体共有种；①含有苯环②能发生银镜反应③1mol该异构体能与2molNa反应④苯环上只能生成三种一氯代物(6)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),且指出反应类型。A→B:D→E:【解析】由球棍模型确定M的化学式通过合成路线可以A、B、C、D、E的结构【答案】（1）C3H6O3；碳酸二甲酯；（2）醛基；酯基（3）不能；两个取代基与酚羟基的位置有两种（4）abd(5)10（6）氧化反应取代反应或者：8．当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。（1）“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式___________________________________________（2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是________。为比较SO2和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是____________。某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为_______，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为_______，再滴加BaCl2溶液，实验现象为_____________。（3）在制一次性筷子时有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO31.88%，SiO263.37%，H2O4.75%，其化学式为。（4）有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数（C20～C30）较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒。有如右的一系列物质，则A的分子式为，A、B、C可以互称同系物吗？为什么？_____________?该系列化合物里碳的最大质量分数为？若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物，预测E可能具有哪些化学性质（至少举2条）点燃点燃【答案】（1）S+O2=SO2（2）紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度品红溶液的红色褪去(品红、SO2结合成不稳定的化合物)，溶液显浅紫色（石蕊的颜色）先变红后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液）生成白色沉淀（BaSO4）。（3）Mg3(Si4O10)(OH)2（4）C10H8。不能，因为A、B、C相差n个C6H2，不是n个CH2。【解析】（4）因该系列化合物的通式为C6n+4H2n+6(n≥1)，用数学极限思想求得C﹪的最大值为97.3﹪。根据题意知E是C10H7-OH，应具有与苯酚相似的化学性质，可推测E能与溴水发生取代反应、E与FeCl3能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应等。9．钠在空气中燃烧（下左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。 （1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是： 假设①； 假设②； 假设③。（2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：①用打孔器这种方法取金属钠的原因是；②产生以上现象的可能的化学反应方程式为：。【答案】（1）①金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳，②酒精不完全燃烧生成的碳；③酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳；④金属钠中含有杂质；⑤金属钠中的杂质反应后的生成物等（要求填三种即可）。（2）①保证所取的是纯净的钠②2Na＋CO2点燃C＋Na2O2，2Na2O2＋2CO2点燃2Na2CO3＋O2，或Na2O2＋2Na点燃2Na2O10.用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止（2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是。a．得到热饱和溶液 b．析出晶体（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：_____________________；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是___________________________________。（4）该流程产生的物质中，除Ca2+能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_________。（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成amolMgO、bmolMgCl2和36.5%的盐酸，则a∶b≈______________（取整数值）。【答案】11．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2+H2OH2CO3H++HCO3—2H++CO32—。右图为H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题：（1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为：；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为：；（2）pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是；（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是【答案】（1）（4分）H+、HCO3—CO32—、HCO3—（2）（2分）CO2本身在水中的溶解度小（1分），加之酸性增强（或H+浓度增大），上述电离平衡向左移动放出CO2（1分）（3）（4分）在该溶液中加入少量的酸，H+与CO32—结合生成HCO3—（或使平衡：HCO3—H++CO32—向左移动，（1分），结果溶液中H+浓度增加得很少（1分）；若在溶液中加入少量的碱，OH—与HCO3—结合生成CO32—（或使平衡HCO3—H++CO32—向右移动，（1分），结果溶液中的OH—浓度也增加不大（1分）。12．某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色；为探究褪色的原因，他们提出了如下猜想：①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr设计如下方案进行探究：方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应；方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的量确定其发生哪类反应；（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br-)＝0mol,说明溴水与乙醛发生了反应；若测得反应后n(Br-)＝amol,说明溴水与乙醛发生了反应；若测得反应后n(Br-)＝2amol,说明溴水乙乙醛发生了反应。（2）向含Br20.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体1.88克。已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为（填序号）：①氧化反应②(3)方案（一）是否可行？______，是因为。【解析】（1）加成；取代；氧化（3分）：（2）①（3分）；(3)否（2分），取代和氧化都有酸生成，无法通过反应后溶液呈酸性确定反应类型（2分）。13.下图为元素周期表的一部分。(1)图中阴影部分所示区域的元素称为________元素，下列元素属于该区域元素的元素符号是_______；A．BaB．FeC．BrD．Rb(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素ABCDEF化合价－2＋5、－3＋4、－4＋6、－2＋2＋1原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。(3)C有最高价氧化物与E的单质在一定条件下发生反应的化学方程式为：______________________________；由F的化合物生成A的单质的化学方程式为______________________________________。(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g【解析】(1)过渡；Fe。(2)NaS(3)CO2＋2Mg2MgO＋C2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(4)CH3CH2OHCH2═CH2↑＋H2O［提示］(1)和(2)中，要求填入的是元素符号，但一部分学生是用代号填入，不给分。这要求学生所答为所问，一定要看清题意。14.研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；①Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗?②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+1价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗?(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、、(填字母)。A．A1Cl3溶液B．NaOH溶液C．稀H2SO4D．H2O2溶液假若Cu(OH)2具有两性，应该看到的实验现象是。(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)2固体，加热至800C~1000C时，得到黑色固体粉末，继续加热到10000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为(3)为解决问题③，设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)：在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是，B中发生反应的化学方程式为。【解析】(1)BC(各1分)Cu(OH)2既能溶于稀硫酸,又能溶于NaOH溶液(2分)(2)Cu2O(2分)高于1000℃时Cu2O比CuO稳定(2分)在溶液中Cu2+比Cu+(3)干燥NH3(2分)3CuO+2NH3===3Cu+N2+3H2O15.甲乙两位同学在探究铜锌与浓盐酸反应时，设计了如下实验方案：实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。资料卡片资料卡片NO：2008-ZL-609主题：生成一价铜的反应：①R-CHO+2Cu(OH)2Cu2O(红色)+R-COOH+2H2O②Cu2++4I－＝2CuI(白色)↓+I2③氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl2]－、[CuCl3]2－、[CuCl4]3－等离子，且它们在溶液中均为无色。实验过程：甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快；乙：将实验过程记录下来，交流并讨论：记录卡片记录卡片NO：2008-SY-609主题：Zn，Cu+浓盐酸⑴将锌片与铜片贴在一起，一同投入浓盐酸中，反应快速放出气体。⑵当锌完全溶解后，将溶液加热，铜片逐渐溶解，又产生气体且产生的气体总体积明显比甲多，得到无色溶液。⑶将上述反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀。根据上述资料与两位同学的交流材料请你回答下列列问题(1)乙反应速率明显比甲快，原因是：。(2)根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实，作出如下推断：①乙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理？，理由是：。②根据乙同学的实验甲同学作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。甲猜想验证方法预测现象及结论甲认为铜片中可能含有锌等杂质(3)甲注意到乙的交流卡片记录的第(3)条现象中的白色沉淀。分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料卡片中的①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案（若有多个只设计一个方案）：甲猜想预计验证方法预测的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜(4)乙的实验步骤(3)中，将反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：（用离子方程式表示）。(5)若乙同学在第三步实验中没有隔绝空气稀释，可能会出现什么现象？如何解释？(用离子方程式表示)。【解析】(本题共14分)（1）铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（1分）（2）①没有道理，（1分）因为氢气本身难溶于水（1分）②（3分）(验证方法1分，现象和结论2分下同)将铜片加入稀硫酸(或稀盐酸)中若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质（3）（3分）（其他答案合理也可给分）乙预计验证方法预测的现象与结论方案：向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾浓溶液中。若白色沉淀消失且得无色溶液，则原白色沉淀为氯化亚铜，否则不是。（4）（2分）[CuCl4]3-(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)(其它合理答案也可给分)如：写成[CuCl2]-(aq)CuCl(s)+Cl-(aq)或[CuCl3]3-(aq)CuCl(s)+2Cl-(aq)(5)溶液变蓝(1分)。4Cu++O2+4H+===4Cu2++2H2O(2分)16.沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。由以上信息可知：（1）AgCl的溶度积常数的表达式为：，由图知AgCl的溶度积常数为。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：。（3）反应AgCl+KI==AgI+KCl能在水溶液中进行，是因为。(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?发生反应的离子方程式为.【解析】（1）KSP=c(Ag+)c(Cl-])（２分）；10—12（２分）（2）Cl—抑制了AgCl的溶解，但Cl—浓度的增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl—==[AgCl2]—（2分）（3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）(4)白色沉淀溶解,形成无色溶液(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl—17.下面是某化学关问题。【研究课题】铜离子颜色的探究【资料卡片】【交流讨论】(1)以上所得溶液或物质呈天蓝色的化学粒子符号是(写化学式，下同)；实验步骤4中呈深蓝色的化学粒子符号是；使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是。(2)请写出实验步骤3中“其中一份加水稀释”的反应离子的方程式：。(3)有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：方案①；方案②。【解析】NaCl、Na2SO4、KNO3；Cl-、SO42-、NO3-均为无色。为蓝色为深蓝色为绿色为绿色，在硫酸铜溶液中阳离子以存在，加入氨水后转化为而呈深蓝色；加入NaCl晶体后会生成呈绿色。在浓硝酸与铜反应后的溶液中由于生成NO2溶于硝酸而呈绿色。【答案】白色、(天)蓝色(实验步骤2)、还原产物和NO2溶入其中引起的；方案①将浓硝酸与铜反应后的溶液加热；(溶液变为天蓝色)方案②将铜与浓硝酸反应后的溶液加水稀释。(溶液变为天蓝色)其他答案：向饱和的硝酸铜溶液中通入NO2；(溶液变为深蓝色)向浓硝酸与铜反应后的溶液中通入氧气。(溶液变为天蓝色)18.某种优质燃料油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及ＣＯ、Ｈ２的燃烧热如下：物质甲乙ＣＯＨ２燃烧热/kJ·mol—１１３６６５５１８２８３２８６取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Ｑ与混合物中乙的质量分数x的关系如下图所示。11131113683xQ/kJ·mol—１试求：（１）乙的相对分子质量Ｍr==。（２）160g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在