活用两法进行物质组成含量的计算

(六)活用两法进行物质组成含量的计算1.(2023·山东青岛模拟节选)硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体,熔点180℃,易溶于水和乙醇,受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵,可用于制造药物,也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题:硫脲的制备:已知:将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时,通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳,实验装置如图所示。硫脲的分离及产品含量的测定:装置C反应后的液体过滤后,将滤液减压蒸发浓缩,之后冷却结晶,离心分离,烘干即可得到产品。称取mg产品,加水溶解配成250mL溶液,量取25.00mL于锥形瓶中,滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性,用cmol/LKMnO4标准溶液滴定,滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。(1)硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合价为

价。

-2解析:(1)硫脲[CS(NH2)2]中,C元素的化合价为+4价、N元素的化合价为-3价、H元素的化合价为+1价,则硫元素的化合价为-2价。(3)样品中硫脲的质量分数为

(用含m、c、V的式子表示)。2.(2023·湖南师大附中阶段练节选)“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末,消毒原理与“84”消毒液相似,化学组成可以表示为Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图:产品纯度测定(Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5g/mol)。①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液;②取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入10mL2mol/L稀硫酸、25mL0.1mol/L碘化钾溶液(过量),此时溶液出现棕色;③滴入3滴5%淀粉溶液,用0.05mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行滴定三次,平均消耗20.00mL。当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后,溶液蓝色褪去且30s内不恢复原色偏大3.硫酸亚铁铵晶体[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O][M=(132x+152y+18z)g·mol-1]是常见的补血剂。已知:①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。②FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应可得到硫酸亚铁铵。Ⅰ.准确称取58.80g晶体,加水溶解后,将溶液注入三颈烧瓶中;Ⅱ.准确量取50.00mL3.030mol·L-1H2SO4溶液于锥形瓶中;Ⅲ.向三颈烧瓶中通入氮气,加入足量NaOH浓溶液,加热,蒸氨结束后取下锥形瓶;Ⅳ.用0.120mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸,滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。①步骤Ⅲ中,反应的离子方程式是

。偏小③⑥Ⅰ.另准确称取58.80g晶体于烧杯中,加水溶解,边搅拌边加入过量的BaCl2溶液;Ⅱ.将得到的悬浊液过滤得到沉淀,洗涤沉淀3～4次;Ⅲ.灼烧沉淀至恒重,称量,得沉淀质量为69.90g。结合实验(1)和(2),通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为

。(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O4.三氯化硼(BCl3)用于制备光导纤维和有机硼化物等。制备原理:B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。某小组据此设计实验制备BCl3并测定其纯度。测定BCl3产品的纯度。①准确称取wg产品,置于蒸馏水中,完全水解,并配成250mL溶液。②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。③向其中加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全,然后加入3mL硝基苯(常温常压下,密度为1.205g·cm-3),振荡。④向锥形瓶中滴加3滴FeCl3溶液,然后逐滴加入c2mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液,消耗KSCN溶液的体积为V2mL。已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。(1)滴定终点时的现象是

。

滴入最后半滴KSCN溶液,溶液变为红色且半分钟内不变色解析:(1)根据滴定原理,当KSCN标准溶液将过量的硝酸银反应完,会与氯化铁反应显红色,因此滴定终点时的现象是当滴入最后半滴KSCN溶液,溶液变为红色且半分钟内不变色。(2)该产品中BCl3的质量分数为

%;如果其他操作都正确,仅滴定管没有用KSCN溶液润洗,测得产品中BCl3的质量分数

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

偏低5.(2023·山东潍坊统考阶段练节选)亚硝酰硫酸(NOSO4H)在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸,并测定产品纯度。已知:ⅰ.亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒