2023年河南省信阳市息县中招化学适应性试卷（四）（含解析）

2023年河南省信阳市息县中招化学适应性试卷（四）

1.板栗营养丰富。下列有关过程中一定有其他物质生成的是（）

A.去壳取仁B.风干栗仁C.栗仁磨粉D.栗粉酿酒

2.“有钱难买息县坡，一半干饭一半馍”，“干饭”“馍”中富含的营养素是（）

A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素

3.空气是我们每天都呼吸着的“生命气体”。息县森林公园的空气成分中，体积分数比正

常偏高的是（）

A.稀有气体B.CO2C.O2D.N2

4.温室效应增强会引起全球气候变暖。下列物质能引起温室效应的是（）

A.二氧化硫B.可吸入颗粒物C.二氧化碳D.氮气

5.物质由微观粒子构成。下列都由分子构成的一组物质是（）

A.氯化钠、硫酸铜B.金刚石、氧化汞C.水、干冰D.铁、氨气

6.下列关于水的叙述不正确的是（）

A.淮河水是混合物，不能直接饮用，需要净化处理

B.净水的常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸储等

C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水

D.电解水实验中所产生的氢气与氧气的体积比为1：8

7.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（注：白磷、红磷的着火

点分别为40。*240℃）（）

A.I6滴加液体

6

燃

看

木

的

条

B.CO?的验满

8.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；

②用量筒量取水时仰视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A.①②B.①③C.②④D.③④

9.石凉粉是一种著名的小吃。用茄子“点”出来的石凉粉颜色带些微紫色，用牙膏“点”

出来的石凉粉是无色的。根据所学知识预测，下列物质可能作为酸碱指示剂的是（）

A.茄子B.牙膏C.水D.石凉粉

10.从薄荷叶、茎中可提取出香料薄荷醇（化学式为Ci。%。。），下列有关薄荷醇的说法错误

的是（）

A.是合成有机化合物B.由三种元素组成

C.相对分子质量为156D.其中碳元素的质量分数最大

11.物质甲和乙可为运载火箭提升运载能力。如图所示是甲和乙在点燃条件下反应生成丙和

丁的微观示意图，下列叙述不正确的是（）

O氢原子

・氧原子

O碳原子

A.甲、乙分别是CH4、02B.图中有三种氧化物

C.此反应是放热反应D.生成丙和丁的质量比为9：11

12.金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlOz）和一种可燃性气体。该可燃性气体

是（）

A.COB.N2C.O2D.H2

13.2（TC时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有10g水的两支试管中，充分溶解

后，现象如图1所示；图2是甲、乙的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）

甲乙

图1

溶解度/g

A.20久时，图1中甲、乙物质的溶液都是饱和溶液

B.甲物质的溶解度曲线对应图2中的b

C.将图1中甲、乙溶液温度都降低到15K时，两者溶质质量分数均保持不变

D.15久时，向50g乙的饱和溶液中加入50g水可将溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液

14.某化学小组为探究稀盐酸的性质，选用等量的稀盐酸分别与纯净的碳酸氢钠和碳酸镁恰

好完全反应，下列说法不正确的是（）

A.选用同种固体时，粉末状比块状反应快B.碳酸氢钠生成的气体多

C.碳酸镁的用量应是碳酸氢钠的两倍D.消耗的氯化氢一样多

15.地壳中含量最高的金属元素是；人体中缺元素易产生糜齿；发现元素

周期律并编制出元素周期表的化学家是。

16.“白色污染”是废弃的引起的；聚乙烯塑料是链状结构的高分子材料，加热时

熔化、冷却后变为固体，加热后又可以熔化，因而具有（填“热塑”或“热固”）性，

这类塑料可以回收再利用。

17.钛合金广泛应用于军事领域。如图是钛元素在元素周期表中的有关//

信息。钛的相对原子质量为；钛原子核外电子数为。22F

47.87

18.75%的医用酒精要密闭保存的原因是；酒精充分燃烧的化学方程式为

用湿抹布扑盖桌面上燃烧的酒精的灭火原理是

19.用石灰石、水和纯碱为原料制取氢氧化钠的过程中，没有涉及的基本反应类型是

；发生分解反应、复分解反应的化学方程式分别为

20.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、

盐)的物质，它们之间的转化关系如图所示，“一”表示相连的物质能发生

化学反应。

(1)若甲、乙、丁分别是氧化物、酸、相对分子质量为40的物质，丙是含金

属元素质量分数为40%的物质。写出丁溶液与丙溶液反应的化学方程式:

(2)若甲是金属，则丁的物质类别是,丙是含金属元素质量分数为40%的物质。写出

丁的稀溶液与含丙的块状固体能够发生持续反应的化学方程式：o

21.从分子的角度解释下列生活中的现象。

(1)春风和煦，油菜花芳香四溢。

(2)挤压充满气体的气球，体积变小。

22.某化学兴趣小组对实验室制取气体进行探究。

(1)若选用A、C装置制取氧气，请写出有关反应的化学方程式。

(2)制取二氧化碳需要选用的装置是什么？

23.如图为实验室还原氧化铁并用气球收集较纯净、干燥的尾气的微型实验装置(夹持仪器

已省略)。已知，甲酸(HCOOH)易挥发，在热浓硫酸中易分解：HC0OH热管撤HzO+COT。

B

(1)说出B装置中氢氧化钠的作用。

(2)与传统实验装置相比，微型实验装置的优点是什么？(写出一条即可)

(3)请结合实验目的，设计实验检验实验结束后D装置中溶质的成分。(简要写出实验

步骤、现象和结论)

24.为减少污染并变废为宝，某化学小组同学设计如图所示流程对含有Feci?、Cud?和HC1的

废水进行回收利用。

(1)从流程图可以发现，实验目的是回收铜和溶液C,溶液C是(填名称)。

(2)“操作”中，玻璃棒的作用是什么？

(3)写出废水与过量A发生反应的化学方程式。(写出一个即可)

25.科学探究是学好化学的常用实验方法之一。

(1)证明某溶液中含有大量H+,下列试剂不能选用的是(填字母)。

a.紫色石蕊溶液

b.无色酚献溶液

c.pH试纸

d.活泼金属

(2)如图所示为三个研究物质组成的实验，按要求回答下列问题。

A.

检验甲烷成分

水的电解实验

测定空气里氧气的含量

①A、B实验确定纯净物的组成的理论依据是。

②C实验是利用化学反应除尽瓶内的氧气，通过什么与集气瓶中空气体积比较来推测空气中

氧气的含量？

(3)为了获得医疗上配制生理盐水所需要的氯化钠，取一定量粗盐样品(含有NaCl、MgC"、

CaCl2sNa4sO,、泥沙等杂质)，加入适量水使其充分溶解，依次加入过量的氢氧化钠溶液、

氯化钢溶液、碳酸钠溶液，过滤，向滤液中逐滴滴入盐酸调节至溶液显中性，蒸发中性溶液

即可。

①用化学方程式表示加入过量的氯化钢溶液的目的。

②请写出过滤后所得滤液中溶质的化学式。

③逐滴滴入盐酸调节至溶液显中性，边滴加边振荡，观察到什么现象时停止滴加稀盐酸？

④整个提纯过程中发生的化学反应一共有几个？

(4)实验室里含有硫酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，需要处理后再排放。用

40g20%的NaOH溶液洗涤废水，洗涤后的溶液恰好呈中性。请计算该废水中H2s04的质量。

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A、去壳取仁过程中没有其他物质生成，故选项A不符合题意；

B、风干栗仁过程中没有其他物质生成，故选项B不符合题意；

C、栗仁磨粉过程中形状改变，没有其他物质生成，故选项C不符合题意；

D、栗粉酿酒过程中发生的是化学变化，有酒精生成，故选项D符合题意；

故选：Do

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为：是否有新物质生成；据此分析判断。

正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别:

是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。

2.【答案】B

【解析】解：“干饭”“馍”中均富含淀粉，淀粉属于糖类。

故选：B»

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析

解答。

本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：绿色植物的光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，所以森林公园中的树木很多，树木

利用光合作用将空气中的部分二氧化碳转化为氧气，因此此处的空气成分中，体积分数比正常偏

高的是氧气。

故选：Co

根据绿色植物光合作用的产物来分析。

本题难度不大，掌握空气的成分以及光合作用的原理是解题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、二氧化硫排放过多能造成酸雨，不会引起温室效应，故选项错误。

B、可吸入颗粒物能引起雾霾，不会引起温室效应，故选项错误。

C、二氧化碳是引起温室效应的主要气体，故选项正确。

D、氮气是空气的主要成分之一，不会引起温室效应，故选项错误。

故选:C»

根据能引起温室效应的气体，进行分析解答。

本题难度不大，了解温室效应是正确解答本题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：A、氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的，故选项错误。

B、金刚石由碳原子构成，氧化汞由分子构成，故选项错误。

C、水是由水分子构成的，干冰（固态的二氧化碳）是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。

D、铁由铁原子构成，氨气由氨气分子构成，故选项错误。

故选：Co

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气

态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般

是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、淮河水中含有水、可溶性杂质、难溶性杂质以及微生物等多种物质，属于混合

物，不能直接饮用，需要净化处理除去水中的不溶性固体、色素和异味、细菌和病毒等，选项说

法正确；

B、净水的常用方法有沉淀（除大颗粒难溶性固体）、过滤（除小颗粒难溶性固体）、吸附（除色素和

异味）、蒸储（除可溶性物质）等，选项说法正确；

C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的

水，选项说法正确；

D、电解水实验中所产生的氢气与氧气的体积比为2：1,而不是质量比，选项说法错误。

故选：D。

A、根据物质的分类来分析；

B、根据净化水的方法来分析；

C、根据硬水的概念来分析；

D、根据电解水的知识来分析。

本题考查了水的相关知识，掌握物质的分类、净化水的方法、硬水与软水的概念以及电解水的现

象是解题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、滴加液体时应将试管竖直悬空在试管口上方，故错误；

B、收集二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳，故正

确；

C、铜片上的白磷不燃烧，水中的白磷也不燃烧，不能形成对比试验，故错误；

D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，

故错误。

故选：B。

根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此

类试题的关键。

8.【答案】A

【解析】

【分析】

本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操

作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。

【解答】

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数

偏小。

②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶

质质量分数偏小。

③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

故①②操作会导致结果偏小。

故选：Ao

9.【答案】D

【解析】解：牙膏呈碱性，用茄子“点”出来的石凉粉颜色带些微紫色，用牙膏“点”出来的石

凉粉是无色的。说明石凉粉符合酸碱指示剂的特点，可做酸碱指示剂。

故选:Do

根据酸碱指示剂的特点是在酸性和减小溶液中呈现特定的颜色，且酸性和碱性中颜色不同分析。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

10.【答案】A

【解析】解：A、薄荷醇是含碳元素的化合物，属于有机物，但是薄荷醇是从薄荷叶、茎中提取

的，属于天然有机化合物，故选项说法错误。

B、薄荷醇由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。

C、薄荷醇的相对分子质量为12x10+1x20+16=156,故选项说法正确。

D、薄荷醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12x10)：(1x20)：16=30：5：4,则其中碳元

素的质量分数最大，故选项说法正确。

故选：Ao

A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进

行分析判断。

B、根据薄荷醇化学式的含义，进行分析判断。

C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

11.【答案】B

【解析】解：由分子结构模型可知，该反应中涉及到的甲、乙、丙、丁分别为CH4、。2、也0、C02»

A、由分子结构模型可知，甲、乙分别是CH,、02.说法正确；

B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中只有丙(出0)和丁(CO?)

是氧化物，说法错误；

c、甲烷燃烧过程中放热，故此反应是放热反应，说法正确；

D、根据反应的方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为(2x18)：44=9：11,说法正确。

故选：Bo

由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳的反应，反应的方程式为

点燃

CH4+202=2H2。+COZ°

要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识，难度不大。

12.【答案】D

【解析】解：金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlOz)和一种可燃性气体。反应物铝

和氢氧化钠中含有铝、钠、氢、氧四种元素，生成物偏铝酸钠(NaAlOz)中含有铝、钠、氧元素；

根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则该可燃性气体中一定含有氢元素，CO,N2.02

中都不含氢元素，电中含有氢元素，该可燃性气体是氢气。

故选：Do

根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

13.【答案】B

【解析】解：图1中，甲有剩余，乙全部溶解，说明20。(：时乙的溶解度比甲的溶解度大，甲物质的

溶液一定为饱和溶液，乙物质的溶液不一定饱和，结合图2知曲线a、b分别为乙、甲的溶解度曲线。

A、20久时，图1中甲物质的溶液一定为饱和溶液，乙物质的溶液不一定饱和，说法错误；

B、图1中，甲有剩余，乙全部溶解，说明20汽时乙的溶解度比甲的溶解度大，所以曲线b为甲的

溶解度曲线，说法正确；

C、甲物质的溶解度随温度的降低而增大，当温度降低到15久时，甲物质继续溶解，即图1中甲溶

液降温后溶质质量增大，甲溶液的溶质质量分数增大，乙的溶解度随温度的降低而减小，溶质质

量分数可能减小，也可能不变，说法错误；

D、15久时，乙的溶解度为20g,饱和溶液的溶质质量分数为畿x100%“16.7%；稀释前后溶

质的质量不变，稀释后溶液的溶质质量分数为3,50gxi6.67%=(50g+50g)X3,3=8.34%,

说法错误。

故选:Bo

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性：可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小：可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】C

【解析】解：A、反应物的接触面积越大，反应越快，越充分，选用同种固体时，粉末状比块状

反应快，选项正确；

B、NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02T

36.544

MgCO3+2HC1=MgCl2+H20+C02T

7344

所以选用等量的稀盐酸分别与纯净的碳酸氢钠和碳酸镁恰好完全反应，碳酸氢钠生成的气体多，

选项正确；

C、NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02T

8436.544

MgCO34-2HC1=MgCl2+H20+C02T

847344

故选用等量的稀盐酸分别与纯净的碳酸氢钠和碳酸镁恰好完全反应，碳酸镁的用量应是碳酸氢钠

的二分之一，选项错误；

D、故选用等量的稀盐酸分别与纯净的碳酸氢钠和碳酸镁恰好完全反应，所用盐酸中氯化氢的质

量相同，均恰好完全反应，消耗的氯化氢一样多，选项正确。

故选：Co

根据碳酸氢钠、碳酸镁都会与盐酸反应生成二氧化碳，结合化学方程式进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

15.【答案】铝元素氟门捷列夫

【解析】解：地壳中含量前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，含量最高的金属元素是铝；氟是

人体必需的元素之一，适量的氟能帮助牙和骨骼的正常健康发育。少了供应不足，会导致骨骼疏

松；多了更会形成氟斑牙、氟骨病等很难治疗的疾病。人体中缺氟元素易产生脯齿；俄国化学家

门捷列夫首先发现元素周期律并编制出元素周期表。

故答案为：铝元素；氟；门捷列夫。

根据地壳中含量前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，含量最高的金属元素是铝，氟能帮助牙和

骨骼的正常健康发育，门捷列夫首先发现元素周期律并编制出元素周期表分析。

本题主要考查元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合已有的知识进行解题。

16.【答案】塑料热塑

【解析】解：“白色污染”是废弃的不可降解的塑料引起的；聚乙烯塑料是链状结构的高分子材

料，具有热塑性，这类塑料可以回收再利用；热固性塑料受热时不会融化，不变形。故答案为：

塑料；热塑。

根据“白色污染”是废弃的不可降解的塑料引起的：聚乙烯塑料是链状结构的高分子材料，具有

热塑性，进行分析。

本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

17.【答案】47.8722

【解析】解：根据钛元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相

对原子质量为47.87。

根据钛元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22：根据原

子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22。

故答案为：

47.87；22。

根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量)是正确解答本题的关键。

18.【答案】酒精具有挥发性，敞口放置浓度减小C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2隔绝空气且

降低温度

【解析】解：酒精具有挥发性，敞口放置溶质减少，溶剂的质量基本不变，酒精的浓度减小，75%

的医用酒精要密闭保存；酒精充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2HsOH+

;

3O2^3H2O+2CO2隔离可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下或隔绝氧气都能达到灭火的

目的，用湿抹布扑盖桌面上燃烧的酒精的灭火原理是隔绝空气且降低温度。故答案为：酒精具有

;

挥发性，敞口放置浓度减小；C2H5OH+3O2,^3H2O+2CO2隔绝空气且降低温度。

根据酒精具有挥发性，敞口放置溶质减少，溶剂的质量基本不变，酒精的浓度减小，酒精充分燃

烧生成二氧化碳和水，隔离可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下或隔绝氧气都能达到灭火的

目的，分析。

本题主要考查常见有机物的性质和用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

19.【答案】置换反应CaC0；j誓Ca0+co?T、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH

【解析】解：用石灰石、水和纯碱为原料制取氢氧化钠的过程中，共发生三个反应，分别是碳酸

钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢

氧化钙，符合多变一的特点，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符

合两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的特点，属于复分解反应；故没有涉及的基本反

应类型是置换反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特点，属于分解反应，

;

反应的方程式为CaCC>3'警CaO+C02T

氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合两种化合物互相交换成分生成两种新的化合

物的特点，属于复分解反应，反应的方程式为Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH»

故答案为：置换反应：CaCo3TcaO+CO2T'Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3(+2NaOH。

化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，化合反应是由两种或两

种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一，分解反应是由一种物质生成两种或两

种以上的物质的化学反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种

单质和另一种化合物的化学反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的

反应。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

20.【答案】2NaOH+CuS04=Cu（OH）2I+Na2SO4酸CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

【解析】解：（1）由分析可知，丁溶液与丙溶液的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀

和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuS04=Cu（OH）2I+Na2SO4：

（2）由分析可知，丁的物质类别是酸；丁的稀溶液与含丙的块状固体的反应是稀盐酸和碳酸钙反应

生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2

故答案为：

（l）2NaOH+CuS04=Cu（OH）2I+Na2S04；

（2）酸;CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T.

（1）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的物质；若甲、乙、

丁分别是氧化物、酸、相对分子质量为40的物质，由图可知，丁能与甲（氧化物）、乙（酸）、丙反

应，则丁是氢氧化钠（碱），甲是二氧化碳，乙为盐酸（酸）；丙是含金属元素质量分数为40%的物

质，能与氢氧化钠反应，则丙是硫酸铜（盐）；

（2）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的物质；若甲是金属

（单质），金属能与氧气、酸、盐溶液反应，则丁可能为酸或盐，由于丙是含金属元素质量分数为40%

的物质，可能是碳酸钙或者硫酸铜，则丙属于盐；丁能与甲（金属单质）、乙、丙（盐）反应，丁的

稀溶液与含丙的块状固体能够发生持续反应，则丁是盐酸（酸），丙是碳酸钙；

据此分析解答。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和

题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】分子在不断地运动，使花香扩散气体分子之间有间隔，挤压时，间隔变小，气球体

积变小

【解析】解：（1）春风和煦，油菜花芳香四溢，是因为分子在不断地运动，通过分子的运动使花香

扩散；

（2）宏观物质都是微观粒子构成，构成物质的微粒间有间隔，气态物质分子间隔较大，挤压充满气

体的气球，分子间隔变小，气球体积变小。

故答案为：(1)分子在不断地运动，使花香扩散；

(2)气体分子之间有间隔，挤压时，间隔变小，气球体积变小。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物

质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题

的关键。

22.【答案】2KMi1。4=K2MnO4+MnO2+02?B和D

【解析】解：(1)A装置是固体加热型装置，适用于反应物是固体，反应条件需要加热的反应原理，

且试管口有棉花团，是实验室高锌酸钾制氧气的反应，高镒酸钾加热生成镭酸钾、二氧化镭和氧

气，反应的方程式为：2KMnO42KzMnO,+MnOz+OzT；

(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，应选择固液不

加热型装置；二氧化碳密度大于空气，能溶于水，应选择向上排空气法，故选B和D。

故答案为：

(l)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T：

⑵B和D。

(1)根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式;

(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。

本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的

因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

23.【答案】除去CO气体中的水蒸气和甲酸节约药品取少量实验结束后D装置中的溶液，加入过

量Bad2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液滴加酚献溶液，若溶液变红，则溶质为NazCOs

和NaOH,若溶液不变色，则溶质只有Na2cO3

【解析】解：(1)氢氧化钠固体易吸水潮解，并且能和甲酸反应，则B装置中氢氧化钠的作用是除

去CO气体中的水蒸气和甲酸。

(2)微型实验装置可减少药品的用量和排放量，与传统实验装置相比，微型实验装置的优点是节约

药品或绿色环保，污染小(合理即可)。

(3)C中氧化铁和一氧化碳在强热的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能和D中的氢氧化钠反应生

成碳酸钠和水；如果氢氧化钠被完全反应，反应后D中的溶质是碳酸钠，如果氢氧化钠有剩余，

反应后D中溶质成分是碳酸钠和氢氧化钠；碳酸钠能和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀，而氢氧化钠

和氯化钢不反应，则检验方法D中溶质成分的方法是：取少量实验结束后D装置中的溶液，加入过

量BaC12溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液滴加酚煎溶液，若溶液变红，则溶质为Na2c。3

和NaOH,若溶液不变色，则溶质只有Na2co3。

故答案为：

(1)除去CO气体中的水蒸气和甲酸；

(2)节约药品；

(3)取少量实验结束后D装置中的溶液，加入过量BaCk溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液

滴加酚猷;溶液，若溶液变红，则溶质为Na2cO3和NaOH,若溶液不变色，则溶质只有Na2cO3。

(1)根据氢氧化钠固体易吸水潮解，并且能和甲酸反应来分析；

(2)根据微型实验装置可减少药品的用量和排放量来分析；

(3)根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钢反应生成碳酸饮沉淀，而

氢氧化钠和氯化钢不反应来分析。

本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

24.【答案】氯化亚铁溶液引流Fe+CuCl2=Cu+Fe3(或Fe+2HC1=FeCl2+H2T)

【解析】解：(1)从流程图可以发现，实验目的是回收铜和溶液C,所以A应该是铁，铁和盐酸反应

生成氯化亚铁和氢气，和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体B是铁和铜的混合物，适量D是盐酸，

溶液C是氯化亚铁溶液；

(2)“操作”是将溶液和难溶性固体分离，所以操作中，玻璃棒的作用是引流；

(3)从流程图可以发现，实验目的是回收铜和溶液C,所以A应该是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁

和氢气，和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，废水与过量A发生反应的化学方程式为：Fe+CuCk=

Cu+FeC12(或Fe+2HC1=FeCl2+H2T),

故答案为：(1)氯化亚铁溶液；

(2)引流；

(3)Fe+CuCl2=C