鲁科版2023-2024年高中化学大一轮复习第1章 1包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)

热点强化1包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)

L热点精讲

一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱

ɪ.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“d”，错误的打“X”)。

(1)2.24LCo2中含有的原子数为0.3NA()

(2)常温下，1L2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5必()

(3)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA()

(4)标准状况下，22.4LSo3中含有SCh的分子数为NA()

(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()

(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子()

(7)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2∕VA()

2.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“J”，错误的打"X”)o

(1)0.1L3.0mol,L-l的NH4N03溶液中含有的NH；的数目为0.3NA()

(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2g在与足量N2反应，转移电子数为2NA()

(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCI溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()

(4)1moɪAF+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA()

(5)含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2M()

(6)0.ImoLLr的NaHSo4溶液中，Na'数目为0.1NA()

(7)密闭容器中，2molNO与ImolO2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA()

(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA()

-易错警示

阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱

I.气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)

应对策略：

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看"标准状况”下，物质是否为“气体”［如CCI4、CHCl3、CHzCbCHCH3CI为气体)、

H2O.漠、So3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体］。

2.设置与计算无关的一些干扰条件，如第I题(3)(7)

应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。

3.忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)

应对策略：

(1)熟记常考可逆反应。

催对2SO

①2SO2+O23

W2NH3

②N2+3H2

③CL+H2OHCl+HClO

(2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。

(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、

二氧化镒与浓盐酸的反应。

4.计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)

应对策略：

(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。

(2)若NA涉及0原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。

二、关注特殊物质的“组成”和结构特点

3.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“J”，错误的打“X”)。

⑴36g叼2中含有IoNA个中子()

(2)17g—OH与17gOH所含电子数均为10‰()

(3)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()

(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3必个氢原子()

(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数均为

4NA()

(6)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()

(7)34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA()

(8)46g乙醇中存在的共价键总数为8NA()

(9)26g乙焕中含有π键的个数为2NA()

■方法技巧

(1)理清整体与部分的数量关系

确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子、离子)、化学键之间的数量关系。

如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、。2、氏等。

有特殊结构的物质的量计算：如1molSi中含Si-Si的数目为2NA、ImolSiCh中含Si-O

的数目为4NA、1moɪ石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为05NA.

(2)最简式相同的混合物计算技巧——求同存异，如第3题(3)将混合物看作“NCh”，(4)将混

u,

合物看作CH2∖

(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(3)可先假设都是NCh计算，再

假设都是N2O4,结果相同；同样的方法解答第3题(4)。

三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目

4.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“J”，错误的打“X”)，

简述判断依据。

⑴标准状况下，2.24LCo2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA()

判断依据：。

(2)5.6gFe和6.4gCu分别与0.1molCL充分反应，转移的电子数均为0∙2NA()

判断依据：。

(3)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()

判断依据：o

(4)6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2M()

判断依据：o

⑸向FeBn溶液中通入适量Cb,当有1molFe?+被氧化时，转移的电子总数一定等于

3必()

判断依据：。

■练后反思

1.判断电子转移总数做到“三注意”

(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2。、CO2的反应;CI2、N02与H20或NaOH的反应。

(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe?',与少量硝酸反应生成Fe?+。

(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBn溶液中通入CL,Cb的量不同，转移的

电子数不同。

2.熟记特殊反应中电子转移总数

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

1molNa2O21mol或NA

Na2O2+CO2（或H2O）

1molO22mol或2NA

Cl2+NaOH1molCh1mol或NA

1molCh2mol或2NA

Cl2+Fe

1molFe3mol或3NA

L热点专练

1.(2022.全国甲卷，11)/VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.25C,IOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

B.2.0L1.0mol∙L-ιAlCb溶液中，AF)+的数目为2.0NA

C.0.2Omol苯甲酸完全燃烧，生成C02的数目为1.4NA

D.电解熔融CUCI2，阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.IONA

2∙（2022∙浙江6月选考，12）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.12gNaHS04中含有0.2NA个阳离子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

C.8gCEU含有中子数为3NA

D.0.1molH2和0.1molb于密闭容器中充分反应后，Hl分子总数为0.2NA

3.（2022・海南，7）在2.8gFe中加入IOOmL3moLL1HChFe完全溶解。NA代表阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.反应转移电子为0.1mol

B.HCl溶液中C「数为3必

C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA

D.反应生成的标准状况下气体3.36L

4.（2022∙辽宁，3）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1.8g出0中含有的中子数为NA

B.28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA

C.标准状况下，22.4LHCI气体中H+数目为NA

D.pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.0INA

5.（2021・广东，11）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1molCHCl3含有C-CI键的数目为3M

B.IL1.0mol∙Lr的盐酸含有阴离子总数为2NA

C.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

6.（2021•全国甲卷，8）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.18g重水（DzO）中含有的质子数为IONA

B.3mol的NCh与HzO完全反应时转移的电子数为4NA

C.32g环状S8（飞众7）分子中含有的S-S键数为INA

D.1LpH=4的0.1mol∙L^>K2Cr2O7溶液中Cr2。歹离子数为0.1NA

7.（2021•浙江6月选考，18）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.标准状况下，1.12LMO?中含有中子数为NA

B.31gP«分子结构：7/）中的共价键数目为1.5NA

C.IOOmLOJmolL∣的NaoH水溶液中含有氧原子数为0.01NA

D.18.9g三肽C6H∣∣N3O4（相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA

8.（2021・湖南，5）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

18

A.18gH2O含有的中子数为IONA

B.0.1mol∙L>HCQ溶液中含有的H*数为0.1NA

C.2molNO与1moɪCh在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D.11.2LCH4和22.4LCI2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为L5NA

9.（2021.河北，7）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA

B.1mol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

D.ILlmol∙L^,漠化镀水溶液中NHi与H*离子数之和大于NA

10.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，78gNa2θ2中含有的阴离子数为2NA

B.Imol—OH含有的电子数为I（WA

C.Imol3-苯基丙烯（'LCH—CH=CH中含有的碳碳双键数为4必

D.常温常压下，32gNzH4所含共价键的数目为5N