高三化学一轮化学反应原理题型必练46有关溶度积常数的图像分析

2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练_46有关溶度积常数的图像分析一、单选题（共25题）1．下列说法正确的是A．已知MgCO3的Ksp="6.82"×106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32)，且c(Mg2+)·c(CO32)="6.82"×106B．常温下，在0.10mol·L1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，C(NH4+)/C(NH3·H2O)值变大C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3)＞c(CO32)＞c(H2CO3)D．室温下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1HCl溶液，pH与滴加HCl溶液体积的关系曲线如图所示。2．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×105、Ksp(CaCO3)=2.8×109、Ksp(PbCO3)=8.4×1014，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=lgc(阴离子)、pN=lgc(阳离子)。下列说法正确的是:A．a线代表的是PbCO3B．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×105。C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化3．Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞主要存在形态与C1、OH的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=lgc(Cl)]．下列说法不正确的是A．少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是HgCl2B．Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是水解生成Hg(OH)2C．HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++ClD．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)24．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034mol•L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol•L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系的是A． B． C． D．5．t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X)=－lgc(X)。下列说法正确的是（）A．c点可表示AgCl的不饱和溶液B．b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C．t℃时，AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数K=104D．t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀6．室温下，向20mL含有0.10mol/LCr2+和0.10mol/LFe2+的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于105mol/L可视为完全沉淀，则下列说法错误的是（）已知：Ksp[Cr(OH)2]=2.0×1016mol3/L3，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×1016mol3/L3A．曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系B．当V(NaOH溶液)=30mL时，Cr2+开始沉淀C．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀D．当V(NaOH溶液)>30mL时，溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)=47．常温下，Ksp(CaSO4)=9×104,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是A．a点对应的溶液中c(H+)·c(OH)的数值为1×1014B．a点对应的Ksp不等于c点对应的KspC．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)=3×103mol/L,而向d点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c点D．CaSO4的饱和溶液中c(SO42)>c(Ca2+)>c(H+)>c(OH)8．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动9．一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－)均增大D．a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等10．常温下，Ksp(BaSO4)=1.0×1010，Ksp(SrSO4)=3.0×10－7向20mL0.1mo1·L1BaCl2溶液中滴加0.1mol·L1的Na2SO4溶液，金属离子浓度与硫酸钠溶液体积的关系如图所示，已知：pM=lgc(M2+)。下列说法正确的是（）A．图像中，V0=20，m=5B．在b点加少量BaCl2固体，Ksp(BaSO4)增大C．若BaCl2溶液体积仍为20mL，浓度变为0.2mo1·L1，则b点向a点迁移D．若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，则b点向d点迁移11．常温下，向某浓度的ZnCl2溶液中滴加NaOH稀溶液直到Zn2+完全沉淀(浓度低于10－5mol/L)，溶液pH分别为6、7、8时Zn2+浓度如图所示，其中A点恰好开始产生沉淀，下列说法错误的是A．C点时Zn2+尚未沉淀完全B．B点时c(C1－)－c(Na+)=0.0012mol/LC．原ZnCl2溶液的物质的量浓度大于0.12mol/LD．常温下Zn(OH)2的溶度积为1.2×10－1712．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是A．常温下，Ksp(PbS)=8×1028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2(aq)PbS(s)+2I(aq)的化学平衡常数为5×1018B．常温下，PbI2的Ksp为2×106C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小13．硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图表示不同温度下，SrSO4溶液中lgc(Sr2+)与lgc()之间的关系，下列有关说法正确的是A．图像中a、c两点的溶度积:Ksp(a)<Ksp(c)B．363K时Ksp(SrSO4)=1.0×10−3.20C．SrSO4的溶解度随温度升高而增大D．313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液14．体积和浓度均为、NaBr及NaCl三种溶液，分别用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示[pAg=lgc(Ag+)]。下列说法不正确的是A．Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)B．AgNO3溶液滴定Cl时，可加入少量的KI作滴定指示剂C．三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I、Br、ClD．当V(AgNO3)=30.00mL时，三种溶液中：c(I)<c(Br)<c(Cl)15．已知常温下，硫化物的沉淀在溶液中达溶解平衡时，金属阳离子的浓度随S2浓度的变化曲线如图所示。据图判断，下列说法错误的是A．三种物质的溶度积大小为Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS)B．向SnS悬浊液中加入少量CuSO4固体，c(Sn2+)会减少C．a点无CdS沉淀产生D．向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀16．某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是()A．向10mLAg＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×1050]B．0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C．a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点D．该温度下,Ksp(CuS)的数量级为103617．常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是A．a点处表示的不饱和溶液B．该温度下，C．升高温度，X线位置将发生变化D．X、Y分别为ZnS、的沉淀溶解平衡图像18．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵轴p(Mn+)表示lgc(Mn+)，横轴p(S2)表示lgc(S2)，下列说法错误的是（）A．该温度下，Ag2S的Ksp=1.6×1049B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnSC．SnS和NiS的饱和溶液中=104D．向含有等物质的量浓度的Ag+、Ni2+溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、NiS19．常温下，某研究小组用数字传感器探究的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示溶于溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是A．图中b点可能是滴加溶液 B．图中c点后无黄色沉淀生成C．图中d点 D．由图可知：20．25℃时，和的饱和溶液中存在关系如图所示，下列说法正确的是A．该温度下，B．该温度下，C．该温度下，时，含有、的悬浊液中D．可通过调节溶液的pH除去易溶盐溶液中的少量21．常温下，，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．在任何溶液中，、均相等B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于C．a点对应的等于c点对应的D．d点溶液通过蒸发可以变到c点22．[2019·湖南省常德市高三第一次模拟考试]已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，Ksp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是A．V0=20.0mL，m=18B．若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，则反应终点可能为e点C．a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH－)的积最大的为b点D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动23．一定温度下，饱和溶液中存在，c(Sr2+)和的关系如图所示。下列说法错误的是A．c点溶液的溶质只有B．d点为该温度下的过饱和溶液C．降低温度，曲线沿角平分线向左下方的e点方向移动D．向b点的溶液中加入固体，溶液由b点向c点方向移动24．某温度下，向100.1或溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积(V)的关系如图实线a所示。已知该温度下的溶度积常数，。下列有关说法错误的是A．x点存在：B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点C．图像中虚线b表示的是的部分变化曲线D．该温度下，25．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．可以仅通过升温实现由d点变到a点B．c点没有沉淀生成C．a点对应的Ksp等于b点对应的KspD．该温度下，Ksp=4.0×1018二、填空题（共5题）26．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是__________。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp(2)将100mL1mol·L－1

H2SO4加入100mL含Ba2＋

0.137g

的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为____________。(3)将沉淀用100mL纯水和100mL0.01mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。27．碱式氧化镍（NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为___________。（2）“溶解”时放出的气体为________（填化学式）。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1n)Fe2O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________________。（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为。（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33．3Cr3+4.55.6“调pH1”时，溶液pH范围为________；过滤2所得滤渣的成分________（填化学式）。（5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。（6）含镍金属氢化物MHNi燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi(OH)2+MMHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为________；放电时负极的电极反应式为________。28．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。(1)常温下，用0.01mol·L1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。②b点时溶液中c(H2N2O2)_____c(N2O22)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2)+c(N2O22)。(2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×109，Ksp(Ag2SO4)=1.4×105]29．（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为___________________________________。（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol·L－1，pH为________。（3）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。（4）25℃，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液中粒子浓度由大到小的顺序为____________________（已知醋酸和一水合氨的电离常数相等）。30．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制取N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_______。

(2)常温下，用0.01mol·L1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_________。

②B点时溶液中c(H2N2O2)___c(N2O22)(填“>”、“<”或“=”)。

③A点时溶液中c(Na+)___(HN2O22)+c(N2O22)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)已知常温下Ksp(Ag2SO4)=1.4×105，Ksp(Ag2N2O2)=4.2×109。硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中____。参考答案1．B【解析】试题分析：A.若MgCO3的Ksp="6.82"×106，则在含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)、c(CO32)，二者的浓度不一定相等，但它们存在关系是：c(Mg2+)·c(CO32)="6.82"×106；错误；B.常温下，在0.10mol·L1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，对氨水中的一水合氨的电离起抑制作用，使电离平衡逆向移动。C(NH3·H2O)增大，但是平衡移动的趋势是微弱的，总的来说C(NH4+)增大，C(NH4+)/C(NH3·H2O)值变大，正确；C.NaHCO3溶液pH=8.3，说明的HCO3的水解作用大于其电离作用，c(H2CO3)＞c(CO32)。但是盐的水解或电离作用是微弱的，主要还是以盐的形式存在，所以c(Na＋)＞c(HCO3)：c(HCO3)＞c(H2CO3)。所以c(Na＋)＞c(HCO3)＞c(H2CO3)＞c(CO32)，错误；D.室温下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1HCl溶液，在盐酸的体积接近12.5mL时有有明显的pH变化，即有滴定突越，因此该图像错误。考点：考查沉淀溶解平衡、盐的溶液中离子浓度大小比较、酸碱中和滴定的滴定曲线的知识。2．C【解析】试题分析：A、离子浓度越大，lgc(离子)的数值越小，因此a曲线对应的是硫酸钙，b曲线对应的是碳酸钙，c曲线对应的是碳酸铅，A错误；B、CaCO3和PbCO3的饱和溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)＝2.8×10-98.4×10-14=0.33×10-5，B错误；C、硫酸钙饱和溶液中c(Ca2+)＝0.007mol/L，向硫酸钙沉淀中加入1mol/L的碳酸钠溶液时，此时浓度熵＝c(Ca2+)·c(CO32－)＝0.007＞，因此一定有碳酸钙沉淀生成，所以硫酸钙会转化为碳酸钙沉淀，C正确；D、当向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体时，铵根水解显酸性，会消耗溶液中的CO32－，使溶解平衡向溶解的方向移动，溶液中c(Ca【考点定位】本题主要是考查沉淀溶解平衡的有关判断以及图像分析【名师点晴】明确沉淀溶解平衡的含义以及图像的变化趋势是解答的关键。有关溶解平衡需要注意：沉淀的生成、溶解和转化的判断：通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。3．C【详解】A．0.001mol/L的盐酸中pH=3，pCl=3，故少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，从图中可知其中汞元素的主要存在形态是HgCl2，A正确；B．只有Hg(OH)2为难溶物，硝酸汞水解生成Hg(OH)2，则Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊，B正确；C．由图中可知HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2HgCl++HgCl3ˉ，C错误；D．根据图象可知当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2，D正确；故答案为：C。4．B【详解】Ag2SO4刚好为100mL的饱和溶液，因为c(Ag+)=0.034mol·L1，所以c(SO42－)=0.017mol·L1；当加入100mL0.020mol·L1Na2SO4溶液后，c(SO42－)==0.0185mol·L1，c(Ag+)=0.017mol·L1，此时Qc=c(SO42－)c2(Ag+)=0.0185×（0.017）2=5.35×106<Ksp=2.0×105，则该溶液没有沉淀析出，所以混合后的c(Ag+)为原来的一半，c(SO42－)略有增大，由此可以看出应为B图像。5．D【详解】根据图示，A为氯化银溶液中p(Ag+)与p(Cl)的关系曲线，线上每一点均为氯化银的饱和溶液，如a点，p(Ag+)=－lgc(Ag+)=5，则c(Ag+)=105mol/L，p(Cl)=－lgc(Cl)=5，则c(Cl)=105mol/L，则Ksp（AgC1）=c(Ag+)×c(Cl)=105×105=1010，同理Ksp（AgBr）=c(Ag+)c(Br)=107×107=1014。A.c点，c(Ag+)=104mol/L，c(Cl)=104mol/L，因为104×104=108＞Ksp（AgC1）=1010，说明是AgC1的过饱和溶液，故A错误；B.b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体，c(Ag+)增大，但c(Cl)基本不变，不能变成a点，故B错误；C.t℃时，AgC1(s)+Br(aq)AgBr(s)+C1(aq)平衡常数K====104，故C错误；D.t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，c(Ag+)=×104mol/L+×107mol/L≈×104mol/L，c(Br)=×107mol/L，则c(Ag+)c(Br)=×104××107＞1014，有AgBr沉淀生成，故D正确；故选D。6．C【分析】根据Cr(OH)2的ksp为2×10－16，若使Cr2+沉淀完全，c(OH)=mol/L，同理根据Fe(OH)2的ksp为8×10－16，若使Fe2+沉淀完全，c(OH)=mol/L，故Cr2+先沉淀完全，由图可知曲线A表示c(Fe2+)，曲线B表示c(Cr2+)。【详解】A．由以上分析可知，曲线A表示c(Fe2+)，故A正确；B．由于Cr(OH)2的ksp小于Fe(OH)2的ksp，Cr(OH)2先沉淀Cr2++2OH=Cr(OH)2，当V(NaOH)=30mL时，B曲线出现拐点，此时的c(Cr2+)=0.1mol/L×0.1mol/L××=0.01mol/L，说明Cr2+开始沉淀，故B正确；C．根据前面分析中的计算结果可知，Fe2+、Cr2+完全沉淀时的溶液c(OH)均大于107mol/L，所以当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀，故C错误；D．V(NaOH)>30mL时，Fe2+、Cr2+都处于沉淀溶解平衡，所以溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)==4.0，故D正确；故选C。7．A【解析】A、常温下，水的离子积常数为1×1014，故a点对应的溶液中c(H+)·c(OH)=Kw=1×1014，选项A正确；B、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，选项B错误；C、d根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l05＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO42）会小于4×l03mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42），则c（SO42）小于3×l03mol/L；升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，向d点溶液中加入适量的CaSO4固体不能变到c点，选项C错误；D、CaSO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故CaSO4的饱和溶液中c(SO42)=c(Ca2+)>c(H+)=c(OH)，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度。8．B【详解】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2),在饱和溶液中，c(Cd2+)=c(S2)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的物质的量浓度，A项正确；B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；C.m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；D.从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；答案选B。9．D【分析】由图象可以看出，随着Ag+浓度的增大，Cl浓度逐渐减小，在曲线上的点为溶解平衡状态，当c(Ag+)•c(Cl)＞Ksp时，可产生沉淀，c(Cl)或c(Ag+)增大会抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但温度不变，则Ksp不变，因为Ksp只与温度有关，据此分析解答。【详解】A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中有：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化银溶解生成的氯离子和银离子的浓度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)，故A正确；B．b点的溶液为饱和溶液，加入少量AgNO3固体，则c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)逆向移动，会析出白色沉淀，故B正确；C．d点溶液为不饱和溶液，未达到溶解平衡，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大，故C正确；D．a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，均为饱和溶液，Ksp只与温度有关，温度不变，则Ksp不变；AgCl的溶解度也与温度有关，温度不变，溶解度也不变，则a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度相等，故D错误；答案选D。10．A【详解】A．图象中，V0=20时，氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，则c(Mg2+)=c(SO42)=mol/L，m=5，故A正确；B．溶度积只受温度的影响，加入氯化钡固体，溶度积不变，故B错误；C．若BaCl2溶液体积仍为20

mL，浓度变为0.2mo1•L1，完全反应时，应加入40mL硫酸钠，则V0变大，故C错误；D．若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，完全反应，因Ksp(SrSO4)较大，则c(Sr2+)较大，pM应减小，故D错误；故答案为A。11．B【详解】A.由图可知，A点时，pH=6，c(Zn2+)=0.12mol/L，A点恰好开始产生沉淀，此时c(OH)=108mol/L，则Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)c2(OH)=0.12mol/L(108)2=1.2×10－17，C点时，pH=8，c(OH)=1×106mol/L，则c(Zn2+)==1.2105>105，说明Zn2+尚未沉淀完全，故A正确；B.B点溶液呈中性，根据电荷守恒可知c(Na+)+2c(Zn2+)=c(C1－)，因此c(C1－)－c(Na+)=2c(Zn2+)=0.0012mol/L2=0.0024mol/L，故B错误；C.A点时锌离子浓度为0.12mol/L，此时已加入了部分NaOH溶液导致溶液体积增大，因此原ZnCl2溶液的物质的量浓度大于0.12mol/L，故C正确；D.由图可知，A点时，pH=6，c(Zn2+)=0.12mol/L，A点恰好开始产生沉淀，则Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)c2(OH)=0.12mol/L(108)2=1.2×10－17，故D正确。故选B。【点睛】本题为溶液中离子反应综合题，考查沉淀溶解平衡的溶度积的计算、电荷守恒等，掌握溶度积的计算方法是解题的关键，要注意电荷守恒的使用。12．A【详解】A.常温下，PbI2的Ksp=c2(I)×c(Pb2+)=(2×103mol/L)2×1×103mol/L=4×109，Ksp(PbS)=8×1028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2(aq)PbS(s)+2I(aq)的化学平衡常数为K==，故A正确；B.常温下，PbI2的Ksp=c2(I)c(Pb2+)=(2×103mol/L)2×1×103mol/L=4×109，故B错误；C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，但PbI2的Ksp只与温度有关，则PbI2的Ksp不变，故C错误；D.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度增大，故D错误，答案选A。13．B【解析】【分析】A.溶度积只受温度的影响；B.依据Ksp=c(Sr2＋)×c(SO42－)的定义作答；C.根据表格数据，得出Ksp的大小顺序是313K>283K>363KD.根据浓度商Q[c(Sr2＋)×c(SO42－)]与Ksp的大小关系作答。【详解】A.溶度积只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，即Ksp(a)=Ksp(c)，A项错误；B.Ksp=c(Sr2＋)×c(SO42－)，363K时c(Sr2＋)=10－1.6mol·L－1，c(SO42－)=10－1.6mol·L－1，则Ksp=10－1.6×10－1.6=10－3.2，B项正确；C.根据表格数据，得出Ksp的大小顺序是313K>283K>363K，AB型沉淀的溶解度与Ksp成正比，C项错误；D.b点的c(Sr2＋)×c(SO42－)<Ksp，说明b点没有达到饱和，同理d点为过饱和溶液，D项错误；答案选B。14．B【详解】A.由图象可知，滴加AgNO3溶液10.00mL时，AgNO3少量，溶液中c(Ag+)按I、Br、Cl依次增大，故Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，A正确；B.滴加硝酸银滴定Cl时，若用KI作为指示剂，I优先与Ag+反应生成沉淀，故不能用KI作为滴定指示剂，B错误；C.由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I、Br、Cl，C正确；D.当滴定AgNO3溶液至30.00mL时，c(I)=，c(Br)=，c(Cl)=，由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，则平衡时c(I)<c(Br)<c(Cl)，D正确；故合理选项是B。15．B【详解】A.由图像可知，Ksp(CuS)、Ksp(CdS)、Ksp(SnS)逐渐增大，与题意不符，A错误；B．加入少量CuSO4固体，SnS溶解平衡正向移动，c(Sn2+)会增大，符合题意，B正确；C．a点CdS未饱和，无沉淀析出，与题意不符，C错误；D．向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2+的混合液中，滴加Na2S溶液，CuS溶度积小，先析出，与题意不符，D错误；答案为B。16．D【详解】A、刚开始产生Ag2S沉淀时，c2（Ag＋）×c（S2－）=Ksp（Ag2S），其中c（Ag＋）=0.1mol·L－1，则此时c（S2－）=mol·L－1=6.4×1048mol·L－1，同理，刚产生刚开始产生CuS沉淀时，c（Cu2＋）×c（S2－）=Ksp（CuS），其中c（Cu2＋）=0.1mol·L－1，则此时c（S2－）=mol·L－1=1034.4mol·L－1，所以Ag＋先沉淀，故A错误；B、Na2S溶液中质子守恒关系为c（OH－）=c（H＋）+c（HS－）+2c（H2S），故B错误；C、a、c两点Cu2＋、S2－的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进，水的电离程度最小，故C错误；D、b点CuCl2和Na2S溶液恰好反应生成CuS沉淀，即为CuS的饱和溶液，溶液中c（S2－）=c（Cu2＋）=1017.7，Ksp（CuS）=c（S2－）×c（Cu2＋）=1017.7×1017.7=1035.4=100.6×1036，即Ksp（CuS）数量级为1036，故D正确；故选D。【点睛】本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是关键，难点A，对于同类型的沉淀可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算比较。17．A【详解】A．a点处，应该为过饱和溶液，A项错误；B．，B项正确；C．升高温度，增大，X直线向右上方移动，C项正确；D．根据图像中所给数据分析，X表示阴、阳离子浓度变化倍数相同，为沉淀溶解平衡曲线，Y表示阴、阳离子浓度变化倍数不同，为沉淀溶解平衡曲线，D项正确；答案选A。18．C【详解】A.由可知，当时，，，A正确；B.由、的沉淀溶解平衡曲线可以看出，当两条曲线中相同时，，由于和淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为，B正确；C.SnS和NiS的饱和溶液中，C错误；D.由b点可知，假设、均为，析出、沉淀分别需要为、，因此生成沉淀的先后顺序为、，D正确。答案为C。19．C【详解】A．Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)，b点后c(Cl)降低，则可知c(Ag+)升高，故b点滴加的可能是硝酸银溶液，而不可能是氯化钾溶液，A项错误；B．c点滴加KI溶液后，氯离子浓度升高然后达到一个比起始时略高的值，则说明此时溶液中银离子浓度减小，而部分银离子转化为碘化银沉淀，因此c点后有黄色沉淀生成，B项错误；C．d点时氯离子浓度大于起始时的氯离子浓度，而起始时有沉淀溶解平衡应有c(Ag+)=c(Cl)，故d点c(Ag+)<c(Cl)，C项正确；D．由B选项的分析，c点后产生了碘化银，故应有，D项错误；答案选C。20．C【详解】A．由图知，，A错误；B．由图知，，该温度下，，B错误；C．由图可知，时，，，所以，C正确；D．，的Ksp相等，所以不能通过调节溶液的pH除去易溶盐溶液中的少量，D错误；故选C。21．C【分析】该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，A．CaSO4饱和溶液中c（Ca2+）=c（SO42），若加Na2SO4固体，c（SO42）增大，c（Ca2+）减小；B．b点Qc＞Ksp，有沉淀生成；C．Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等；D．蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点。【详解】A．CaSO4饱和溶液中c（Ca2+）=c（SO42），若加Na2SO4固体，c（SO42）增大，c（Ca2+）减小，c（SO42）＞c（Ca2+），故A错误；B．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l05＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于c（Ca2+）＞c（SO42），则c（SO42）小于3×l03mol/L，故B错误。C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C正确；D．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故D错误。故选C。22．C【解析】【详解】A.根据图象可知在V0时c(Cu2+)突然减小，说明此时恰好发生反应：Cu2++S2=CuS↓，n(S2)=n(Cu2+)=c·V=0.20mol/L×0.01L=2.0×103mol，V(S2)=nc=2.0×10-3mol0.10mol/L=0.02L=20mL，由于Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2)=1.0×10－36，所以c(Cu2+)=1.0×10－18mol/L，则B.温度不变，Ksp不变，则pM就不变，c[Cu(NO3)2]=0.01mol/L时，根据Cu2++S2=CuS↓，Cu2+物质的量减小，反应消耗的S2的体积也减小，n(S2)=n(Cu2+)=c·V=0.01mol/L×0.01L=1.0×104mol，V(S2)=nc=1.0×10-4C.a点是反应开始不长时间，Cu(NO3)2溶液过量，Cu2+水解时溶液显酸性，对水的电离平衡起促进作用，随着Na2S溶液的加入，当到b点时恰好发生Cu2++S2=CuS↓，对水的电离平衡影响最小，后随着Na2S溶液的加入，Na2S溶液过量，S2水解使溶液显碱性，又促进水的电离，水的电离程度在b点最小，但无论在哪一点，反应温度不变，水电离产生的c(H+)和c(OH)的积都等于水的离子积常数Kw，是相等的，C错误；D.若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，恰好发生反应：Hg2++S2=CuS↓时，n(S2)=n(Hg2+)=c·V=0.20mol/L×0.01L=2.0×103mol，V(S2)=nc=2.0×10-3mol0.10mol/L=0.02L=20mL，由于Ksp(HgS)=1.6×10－52，所以c(Hg2+)=1.0×10－26mol/L，则pM=lgc(Hg2+)=lg1.0×10－故合理选项是C。23．A【详解】A．c点在溶度积曲线上，c(Sr2+)＞，而饱和溶液中，(Sr2+)=，所以该溶液中的溶质除含外，还有其它锶的化合物，A错误；B．d点时，(Sr2+)=，但都大于饱和溶液中的浓度(b点)，所以该溶液为该温度下的过饱和溶液，B正确；C．降低温度，的溶解平衡逆向移动，虽然(Sr2+)=但都比b点时小，所以曲线沿角平分线向左下方的e点方向移动，C正确；D．向b点的溶液中加入固体，增大溶液中的c(Sr2+)，使的溶解平衡逆向移动，达平衡时，c(Sr2+)＞，所以溶液由b点向c点方向移动，D正确；故选A。24．C【分析】【详解】A．x点时加入0.1的溶液的体积为10，原0.1的溶液的体积为10，故溶液中，A正确；B．结合题图诠释①知，w、x、y三点中y点最大，水解会促进水的电离，故三点中y点水的电离程度最大，B正确；C．曲线上的点为平衡状态的点，满足，结合题图诠释②的数据及知，，所以，则滴定的曲线应该在滴定曲线的下方，C错误；D．由C选项可知该温度下，，D正确。故选：C。25．C【详解】A．大多数固体物质的溶解度随温度升高会增大，a点是难溶物FeR的饱和溶液，升高温度c(Fe2+)、c(R2)仍然不变，所以升温不可能使c(Fe2+)增大、c(R2)不变，因此不能实现由d变到a点的转变，A错误；B．c点时c(Fe2+)·c(R2)＞Ksp，因此有沉淀生成，B错误；C．在沉淀溶解平衡曲线上的点表示的Ksp相等，a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp，C正确；D．此温度下，Ksp=c(Fe2+)·c(R2)=2×109×1×109=2×1018，D错误；故合理选项是C。26．C2.02×10－10mol·L－1103∶1【解析】【分析】（1）该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，结合选项分析判断；（2）根据硫酸根离子与钡离子的反应，求出剩余的硫酸根离子浓度，再根据Ksp计算；（3）利用离子对溶解平衡的影响及Ksp（BaSO4）来计算溶解的硫酸钡的质量，然后确定两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比。【详解】（1）A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO42)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，即加入Na2SO4不能使溶液由a点变到b点，故A错误；B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO42)、c(Ba2+)均增大，通过蒸发不能使溶液由d点变到c点，故B错误；C．d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误；故答案为C；（2）由图象可知Ksp(BaSO4)=105×105=1010，将100mL1mol•L1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反应后，反应生成BaSO4，硫酸根离子过量，加入n(Ba2+)=0.137g÷137g/mol=0.001mol，剩余的硫酸根离子的浓度为：c(SO42)=（0.1mol－0.001mol）÷0.2L=0.495mol/L，所以剩余的钡离子为：c(Ba2+)=≈2.02×1010mol/L；（3）用100mL蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×mol/L=106mol，用100mL0.01mol•L1H2SO4溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×=109mol，由同种物质的质量之比等于物质的质量之比可知两种情况下损失的BaSO4的质量之比为106mol：109mol=1000：1。【点睛】本题考查沉淀溶解平衡，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念以及影响因素是解答的关键。27．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑H2和H2SCo2+2Fe2++ClO+2H+=2Fe3++Cl+H2O5.6~6.2Cr(OH)3和Fe(OH)34Ni(OH)2+O2=4NiOOH+2H2ONi(OH)2+OHe=NiOOH+H2O、MHx+xOHxe=M+xH2O【解析】由流程可知，废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)加氢氧化钠碱浸，Al溶解：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，过滤得到固体含有Ni、Cr、FeS，加入稀硫酸酸浸溶解，溶液含有Ni2+、Fe2+、Cr2+，加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入Ni(OH)2调节溶液PH使Fe3+和Cr2+全部沉淀，镍离子不沉淀，过滤后调节溶液PH得到Ni(OH)2沉淀，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到NiSO4•7H2O晶体，在加热条件下与空气反应得到碱式氧化镍(NiOOH)。(1)“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；(2)“溶解”时为Ni、Cr、FeS与稀硫酸反应，Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑、Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑、FeS+H2SO4═NiSO4+H2S↑；由图可知，随n值越大，合成氨的相对初始速率越大，而n增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高，故答案为H2、H2S；Co2+；(3)“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被NaClO氧化为Fe3+，其离子方程式为：ClO+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl+2H2O；故答案为ClO+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl+2H2O；(4)加入Ni(OH)2调节溶液PH使Fe3+和Cr2+全部沉淀，镍离子不沉淀，故pH范围为5.6～6.2；故答案为5.6～6.2；Cr(OH)2和Fe(OH)3；(5)在加热条件下Ni(OH)2与空气反应得到碱式氧化镍(NiOOH)，化学方程式为：4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O；故答案为4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O；(6)阳极电极反应方程式为：Ni(OH)2+OHe=NiOOH+H2O；放电为原电池，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应方程式为：MHx+xOHxe=M++xH2O，故答案为Ni(OH)2+OHe=NiOOH+H2O；MHx+xOHxe=M++xH2O。点睛：本题考查了物质分离方法和实验过程分析判断，侧重离子方程式的书写和氧化还原反应的计算应用，注意流程的理解，掌握实验基础和物质性质是关键。本题的易错点是(6)中电极方程式的书写，要掌握原电池和电解池的基本原理。28．H2N2O2⇌HN2O2—+H+（HN2O2—⇌N2O22—+H+）＞＞3.0×10—4．【分析】（1）①根据图象可知，0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，分步电离，且以第一部电离为主；②b点时溶液的溶质为NaHN2O2，溶液呈碱性，那么HN2O2的水解程度大于电离程度；③a点时溶液的pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒进行判断；（2）根据Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)c(N2O22)，Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)c(SO42)，分别计算出c(N2O22)和c(SO42)，最后求比值。【详解】（1）①根据图象可知，0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，说明H2N