《分子结构与性质》学案-河南省焦作一中高三化学一轮复习知识清单

分子结构与性质一、价层电子对互斥理论、杂化理论1.价层电子对互斥理论(VSEPR)：分子的立体构形是“价层电子对”相互排斥的结果。（1）价层电子对：价层=σ键数＋孤电子对数①中心原子的σ键电子对数：ABx型化合物：σ键电子对数=x（原子之间形成共价键时，优先形成σ键；所以无论单键、双键、三键有且只有一个σ键）②中心原子的孤电子对数：i.写电子式，即可判断孤电子对数：ii.对于陌生的分子ABx，不会写电子式时，可用公式进行计算：孤电子对数=（a:中心原子A的价电子数；x:外围原子个数；b:外围原子B形成稳定结构所需要的电子数）Iii.离子的中心原子上的价层电子对数——得失电子归到中心原子上进行计算。如：NH4+:4σ+CO32:3σ+③价层电子对互斥模型：价层电子对：2对3对：4对：④分子或离子空间构型的判断方法:略去价层电子对互斥（VSEPR）模型中的孤电子对，就可得到立体构型.价层电子对数目VSEPR模型孤电子对数分子的立体结构常见实例2直线形0直线形CO2BeCl22σ+03平面三角形0平面三角形BF3SO33σ+01V形SO22σ+14正四面体0正四面体CH44σ+01三角锥NH33σ+12V形H2O2σ+25三角双锥0三角双锥PCl5:P8图5σ+06正八面体0正八面体SF6:P8图6σ+02.杂化轨道理论：鲍林Pauling为了解释多原子分子立体结构提出的价键理论。内容：原子在形成多原子分子时，中心原子价电子层上某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组能量相同的新轨道的过程叫杂化。所形成的新轨道就称为杂化轨道。实例：CH4杂化方式:sp3杂化，sp3杂化是碳原子的一个2s轨道和3个2p轨道发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到4个能量相同的sp3轨道，夹角109o28‘，sp3表示这4个轨道是1个S轨道和3个P轨道杂化而成。注意：多原子分子中的端点原子是不存在杂化的,所以双原子分子也不存在杂化。杂化轨道只能用于形成σ键或者容纳孤电子对；未参与杂化的p轨道，用于形成π键。杂化轨道数目=σ键数＋孤电子对数=价层电子对数价层电子对数为4：sp3杂化；价层电子对数为3：sp2杂化价层电子对数为2：sp杂化（4）杂化方式：H2O2为；N2H4为；N2H2为；（5）C原子的杂化方式：饱和碳原子：sp3；双键碳原子：sp2；三键碳原子：sp。练习：标出下列C原子的杂化方式：3.补充内容，帮助理解：①CH4中C：sp3杂化：②C2H4中C：sp2杂化：③C2H2中C：sp杂化（自己分析）4.好题再现：（1）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_____杂化轨道与O的2p轨道形成____键。（O、sp3、σ）（2）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。（3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有_____种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。（4）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是______。（5）图甲中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填“＞”“＜”或“=”），图甲中1号C与相邻C形成的键角。若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有（填元素符号）。（sp3；＜；H、O）（6）中碳原子的轨道杂化类型为__________，1mol该分子中含σ键的物质的量为__________。(sp2sp320mol)（7）甲基硅油结构如图所示，其中Si原子的杂化方式为__________，以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是______________________________。(sp3,SiO键键能大)（8）I3+离子的几何构型为________，中心原子的杂化形式为________。（sp3杂化，V形）（9）N3—的中心氮原子杂化方式为。二、共价键（σ键、π键）、键角比较对比：化学键分为离子键、共价键、金属键；1.共价键按照共用电子对数目分为：单键、双键和三键;按照成键元素是否相同分为：极性键和非极性键;按照电子云重叠方式分为：σ键和π键。2.σ键的特征是轴对称，如：ssσ键，spσ键；PPσ键（头碰头重叠），电子云重叠程度较大，相对比较稳定。注意：杂化轨道形成的σ键表示方法：ssp3σ键；pspσ键；sp2pσ键。π键特征是镜像对称，是两个原子的p电子肩并肩重叠形成的，电子云重叠程度小，不如σ键稳定，π键强度比σ键弱，容易断裂。由于σ键比π键稳定，原子在形成共价键时优先形成σ键，所以共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。共价键具有饱和性、方向性。注意：ssσ键没有方向性。稀有气体无共价键。共价键饱和性决定分子式，方向性决定分子的立体构型。6.键参数指：键能、键长与键角。（1）键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，即形成化学键时放出的能量越多。结构相似的分子，键能越大，分子越稳定。（2）键长：形成共价键的两个原子之间的核间距(小于成键两原子半径之和)。键长越短，一般半径越小，键长越短，形成的物质越稳定。（3）键角：例如：CO2：键角为180°直线形 H2O：键角105°Ｖ形CH4：键角109°28′正四面体7.键角大小的比较方法：（1）首先分析杂化方式：sp(键角1800)>sp2(键角1200)>sp3(键角109028/)；如：比较：甲醛、甲醇中OCH：甲醛sp2(键角1200)>甲醇（sp3(键角109028/)）（2）杂化方式相同时，比较孤电子对数，孤电子对越多，键角越小。如CH4(键角109028/)>NH3(键角1070)>H2O(键角1050);H3O+(键角1070)>H2O(键角1050)；（3）杂化方式和孤电子对数都相同时，比较共用电子对之间的斥力，共用电子对越偏向中心原子，斥力越大，键角越大。如：H3O+>NH3；H2O>H2S；NCl3>NF3解释：NH3的键角>PH3的键角,原因是（中心原子的电负性N强于P,吸引成键电子对的能力强，且N原子半径小，使成键电子对离中心原子近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间的斥力增大,键角变大；）对比：NF3的键角小于NH3的键角,理由是（F的电负性大于N大于H,NF3中成键电子对离中心原子较远,使N原子周围电子云密度减小，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小）。8.好题再练：（1）SiO2硬而脆的原因：；（二氧化硅为原子晶体，SiO键的键能较大，故硬度大；共价键具有方向性，受外力时会发生原子错位而断裂，故脆）（2）氮原子间能形成三键，而砷原子间不易形成三键的原因是（As原子半径大，原子间形成eq\a\vs4\al(σ)键的较长，pp轨道肩并肩重叠程度小或几乎不能重叠，难以形成π键）（3）硅烷种类没有烷烃多，从键能角度解释其主要原因是（碳原子半径小于硅原子，烷烃中碳碳键较短，键能较大）（4）气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是_____。（HF中的HF的键长短，键能大）（5）乙烯比乙炔更容易使溴水褪色的原因（乙炔中的π键键长短，更稳定）（6）N与P同主族，能形成PCl5不能形成NCl5的原因（N原子没有d轨道，不能发生sp3d,故无NCl5）SiCl4易水解，CCl4不易水解的原因：（C没有d空轨道，就不能接受O上的孤对电子，就不能水解。）（8）1mol中含有σ键数目为。（9）已知CO的结构为，Mn2(CO)10(结构如图2)中π键与配位键的个数比为。（2:1）（10）BF3键长比理论值小的原因：（B的2p空轨道和F的孤对电子共轭，使BF键介于单键和双键之间,键长比一般的BF单键短。）（11）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N__>__

Si—N—Si（填“>”“<”“=”）原因是：（12）NH3分子在独立存在时键角为1070，[Zn(NH3)6]2+离子中HNH键角大于1070（13）F2中键长短，键能小的原因（F原子半径小，键长短，两个氟原子形成共价键时，原子核之间距离近，排斥力很大，F2的稳定性差，很容易与其他物质反应。）（14）石墨的熔点比金刚石高的原因：（金刚石中C是sp3杂化,石墨是层状结构，C原子sp2杂化,石墨的碳原子还有大π键,石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量）。三、大π键理论1.大π键：在多原子分子中，如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键或共轭大π键。对比：简单π键：在两个原子之间形成。如：O2中有1个π键、N2中有2个π键。单键无π键，双键有1个π键，三键有2个π键。如：乙烷无π键，乙烯有1个π键，乙炔有2个π键。2.大π键形成的条件：（1）这些原子都在同一平面上，也即形成大π键的原子必须是SP2杂化或SP杂化（原子有未参与形成σ键的p轨道，可以肩并肩的重叠，形成大π键）；sp3杂化(没有P轨道)不能形成大π键。（2）SP2杂化只有一套大π键，SP杂化有两套大π键。（3）p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍（因为一个轨道最多容纳2个电子）。3.大π键的表示方法：π34形成大π键的p轨道有3个，π电子数为4。4.大π键中π电子的分析方法：①先分析杂化方式；②画出σ键结构，原子与原子之间只存在1对共用电子对；

③画出除σ键外的多余电子，写在该原子的周围；④若端位原子其余电子为奇数，则该原子只有1个电子参加形成大π键；若基端位原子其余电子为偶数，则该原子有2个电子参加形成大π键。⑤最后阳离子减去所带电荷数，阴离子加上所带电荷数。5.结论：（1）只要互为等电子体的物质，大π键类型相同（N2O，N3等）（2）sp3杂化，没有大π键；sp2杂化只有一套大π键，若是平面三角形，则是π46，如：SO3，CO32，NO3等；若是V形，则是π34，如O3，SO2；sp杂化有两套大π键，如CO2是π34。6.实例解读：（1）苯分子中的大π键：π66苯中的碳原子取sp2杂化，每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。所以当碳原子在形成六元环时，每个碳原子的P轨道就肩并肩进行重叠，所有6个平行p轨道总共6个电子在一起形成了弥散在整个苯环的6个碳原子上下形成了一个离域大π键，符号π66。用大π键(有机化学中的共轭体系)的概念苯的结构式写成如下右图更好）。（2）石墨里的大π键：πnn石墨结构是层形结构，每层是由无限个碳六元环所形成的平面，碳原子为sp2杂化，与苯的结构类似，每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。平行的n个p轨道形成了一个pp大P键。n个电子弥散在整个层的n个碳原子形成的大π键里，电子在这个大πnn键中可以自由移动，所以石墨能导电。（选3:p76图）

（3）CO2中的大π键：π34。

理解：C最外层有4个电子，与两边的O原子各形成一根σ键，C上多余的两个电子置于C原子的上、下位置，O原子最外层为6个电子，一个电子与C形成σ键后，还存在两对孤对电子，还有一个成单子。从图中方框可以判断出，左边一个氧上的一对孤对电子，中间一个碳原子上的一个单电子，最右边氧上的一个单电子，共4个电子形成一套π34的大π键。同样，右边一个氧上的一个成单电子，中间一个碳原子上的一个单电子，最右边氧上的一对孤对电子，共4个电子形成一套π34的大π键。故CO2中存在两套π34。（4）O3中的大π键：π34分子的中心O原子采取sp2杂化，和两个端位O原子形成两个s键，另外中心O原子和配位O原子都有p轨道，共有4个电子,小于轨道数的两倍6，满足上述条件即可形成离域Π34键。从图中判断出，O3存在一套π34的大π键。同类例子：SO2等。（5）SO3中的大π键:π46红色圈中共有6个电子，从图中判断出，SO3中的大π键为π46。再次理解：有成单电子的，则成单电子参加形成大π键；若没有成单电子的，则用一对孤对电子形成大π键。同类例子：CO32，NO3等。（6）判断：右图环状有机物中的大π键：7.好题再练：（1）阴离子中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则中的大π键应表示为_______。（2）离域键可用符号表示，其中m代表参与形成离域键的原子数，n代表参与形成离域键的电子数，如苯分子中的离域键可表示为，则中的离域键应表示为__________。（3）烟酸中的大键应表示为__________。四、等电子体1.等电子体：原子总数相同，价电子总数也相同的分子或离子。如：CON2，CO2N2O.2.等电子体原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们结构相似，物理性质相近，但化学性质不相同。如：（苯）C6H6与B3N3H6互为等电子体，都是平面六边形结构。等电子体的判断方法：同族上下直接替换，左右加减电荷替换。如：ClO4—的等电子体：上下替换成BrO4—、IO4—，左右替换成SO42—、PO43—还可以是CCl4、SiF4等。再如：氢化物的等电子体还是氢化物，如等电子体：（关键会方法）与N2互为等电子体有：CO、CN—、NO+、C22—与CO2互为等电子体有：N2O、CNO—、SCN、NO2+、N3、BeCl2与SO2互为等电子体有：O3、NO2与SO3互为等电子体有：NO3、CO32、SiO32、BF3与CCl4互为等电子体有：CF4、SiCl4、ClO4、SO42、PO43、SiO44SO32与ClO3互为等电子体★判断两个物质是否为等电子体：首先判断原子个数相等，再判断价电子数相等。5.好题再现：（1）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。（2）与SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式为__________。（3）与NH互为等电子体的一种分子为_______________(填化学式)。（4）CS2中共价键类型，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。（5）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ)，电负性大小顺序是_______。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_____(写分子式)，其熔点比NH3BH3________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在____________________，也称“双氢键”。五、配合物理论简介1.配位键：一种特殊的共价键，有方向性和饱和性。2.配位键的形成实例：NH4+的形成过程：NH3＋H+NH4+,氨分子电子式。当氨分子跟H+结合时，H+提供空轨道，氨分子中氮原子提供一对孤对电子，与H+共用，形成了“电子对给予接受键”，也即配位键。在NH4+中虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同但是一旦形成，4个共价键就完全相同。3.配位键表示方法：常用来表示配位键，A提供孤电子对，B提供空轨道。NH4+如右图：4.画出H3O+、[Cu(H2O)4]2+、[Zn(CN)4]2的结构，用箭头表示出配位键。5.配位键个数的判断方法：（1）对于主族元素，当周围的共价键数目比正常的共价键数目多就有配位键，如：[Al（OH）4]—：1条、[B（OH）4]—：1条、[BF4]—：1条、NH4+：1条、H3O+：1条；标出右图物质中的配位键。（2）复杂配合物一般是中括号里面的简单配体有几个配位键就有几条,如：[AlF6]3—：6条、[Cu（H2O）4]2+：4条（一般配位数为中心离子电荷数2倍）。6.配合物：（1）定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。NH4Cl不属于配合物（该化合物中没有金属离子或原子）（2）组成：①中心原子（或离子）：提供空轨道接受孤对电子的原子叫中心原子。中心原子一般是带正电荷的金属离子(此时又叫中心离子)，过渡元素最常见，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等；但也有中性原子做配合物形成体的。如：Fe(CO)5②配位体（简称配体）：配位体是含有并提供孤电子对的分子或离子，即电子对的给予体。常见的配体：H2O、NH3、CO、N2、SCN—、X—、OH—、CN—③配位原子：配体中提供孤对电子的原子叫配位原子，如：H2O中的O原子，NH3中的N原子④配离子：由中心原子(或离子)和配位体组成的离子叫做配离子，如：[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+⑤配位数：作为配位体直接与中心原子结合的离子或分子的数目，即形成的配位键的数目.如：[Cu(NH3)4]2+的配位数为4，[Ag(NH3)2]+的配位数为2。⑥配合物一般由内界和外界组成，内界与外界以离子键结合，溶于水时易电离成内界的配离子和外界离子，而内界的配体和中心原子之间通常不能电离。也存在只有内界的配合物,如:Fe(SCN)3、Fe(CO)4等，它们在溶液中不能电离。如：[Cu(NH3)4]SO4内界是[Cu(NH3)4]2+，外界是SO42—，配合物在水溶液中电离成内界和外界两部分。（3）配离子的空间构型：[Cu(NH3)4]2+：2个NH3被2个Cl取代有两种结构，说明[Cu(NH3)4]2+是正方形；（4）有关实验：①向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，首先形成蓝色沉淀；离子方程式为继续加入氨水，沉淀溶解，得深蓝色的透明溶液；离子方程式为若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体，该晶体的化学为②银氨溶液配置：向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，首先生成白色沉淀，离子方程式为继续加入氨水，沉淀恰好溶解即得到银氨溶液；离子方程式为所得的配离子为，配体为，配位原子是，配位数为。③Fe3+的检验方法：向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，得到血红色的溶液，离子反应为所得的配合物中，提供孤电子对，提供空轨道。（5）其他题型①胆矾晶体中阴、阳离子和水分子的粒子之间的作用力包括离子键、配位键、氢键、范德华力。对比：[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型：[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型：②已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子对其孤对电子的吸引力增强，难于与Cu2＋形成配位键。③在形成配合物时，优先电负性小的原子提供孤电子对，作配位原子（一般规律），因为电负性小的原子对电子的吸引能力小，更容易提供孤电子对。比如CN—作配体时，配位原子是电负性小的C原子。④一般情况小，提供孤电子对的原子电负性越小，形成的配位键越稳定。比如与Cu2+配位时，NH3形成的配位键比H2O形成的配位键稳定。羰基铁Fe(CO)5中，配体提供孤电子对的原子是C,理由CO分子中C原子、O原子均含有一对孤电子，C的电负性比O小，对电子的束缚力更弱，更容易提供电子对形成配位键。⑤配位键属于特殊的共价键，且一般的配位键都是σ键。如：X的氯化物与氨水反应形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA⑥根据白磷的分子结构解释白磷与氧气反应得到的P2O3和P2O5的分子结构是P4O6和P4O10。白磷为正四面体，有6个σ键，每个磷还有一对孤对电子。O2不足时，每个单键之间插入一个O成为P4O6；O2充足时，每个磷的孤对电子还能再结合一个O原子形成配位键。（6）好题再现：①NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一。1moNH4BF4含有mol配位键。②化合物K3FeF6中的化学键类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是。③某含铜配合物的结构简式如图所示，其中Cu2＋的配位数是__________，C原子的杂化类型为__________；④含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有________种。⑤将1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl3·4NH3中配离子的化学式为；已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，试判断NH3分子与钴离子形成配合物后HNH键角（填“变大”、“变小”或“不变”）。⑥已知具有6个配体的Co3+的配合物可表示为CoClm·nH2O，若1mol该配合物与足量的AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，则m=,n=,该化合物可表示为。⑦乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。⑧NH3与Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因为。⑨标出右图物质中的配位键。六、分子的性质（一）键的极性和分子的极性1.键的极性：相同原子之间的键为非极性键，不同原子之间的键为极性键。2.分子的极性：分子的正负电荷中心重合的为非极性分子，正负电荷中心不重合为极性分子。3.判断方法：①ABn型分子，中心原子化合价的绝对值=最外层电子数，该分子为非极性分子。对比：8e稳定结构的判断方法：化合价绝对值+最外层电子数=8②不属于ABn型的分子，画出分子的立体构型，如果正负电荷中心重合（空间对称），则为非极性分子。4.键的极性和分子极性的关系，首先需要知道的是，没有直接关系，其次是只含非极性键的分子是非极性分子，其它所有情况都要根据自身的判断方法判断。5.形形色色分子：（二）范德华力:分子间存在的一种相互作用力。1.特征：范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2数量级。2.对物质性质的影响，主要影响物质的熔沸点，不影响物质的稳定性（稳定性与化学键有关）。3.大小比较：分子质量越大，范德华力越强。如：熔沸点:HCl<HBr<HI分子的极性越大，范德华力也越强。如：熔沸点：CO>N2（三）氢键：1.定义：氢键是已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。电负性很强的原子主要有N、O、F。氢键和范德华力均不属于化学键。2.表示方法：氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。如：氨水中含有的氢键包括四种NH…N、NH…O、OH…O、OH…N3.特征：①氢键不属于化学键，而是另一种较强的分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。②氢键具有饱和性与方向性。4.氢键对性质的影响：分子间氢键使物质的熔沸点升高，对电离和溶解度也有影响。5.氢键的考题：①对羟基苯甲醛（）比邻羟基苯甲醛的沸点高，原因：对羟基苯甲醛形成的是分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键。②已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×1010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)<Ka(苯酚)（填“>”或“”），其原因是。③C、N、O、F简单氢化物的沸点顺序为。原因：1molH20分子间有2mol氢键，1molHF及1molNH3分子之间都是有1mol氢键。且HF分子间的氢键比NH3分子间的氢键要强。④接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18，原因：接近沸点的水蒸气中因为分子间氢键而存在大量的缔合分子（H2O)n导致相对分子质量增大。⑤冰的密度小于水：冰晶体中每个水分子通过氢键与周围四个水分子结合形成四面体结构，水分子间空隙大，空间利用率不高，冰融化时，部分结构解体，分子空隙小，密度更大。（课本66页）⑥水的密度在4℃时最大：超过4℃时，热运动加剧，分子距离加大，密度减小。小于4℃时，水分子存在氢键，空间利用率低，体积增大，密度减小。⑦NH3极易溶于水原因氨气与水都是极性分子，相似相溶；氨气与水反应；NH3与H2O可形成分子间氢键；⑧甲醛、甲醚等物质自身分子之间没有氢键，但溶于水后与水分子之间可以形成氢键，进而增大其溶解度。⑨溶液中的水存在H3O+、H5O2+等微粒形式，H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子，则H5O2+的结构式为。⑩图中虚线代表氢键，其表示式为(NHeq\o\al(＋,4))N—H…Cl、________、________。6.对比：双氢键：金属氢化物与OH或NH基团或其它含质子基团之间的相互作用，是氢键的一种，即质子氢（带正电）与氢化物氢（带负电）之间的相互作用。如：NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ)，电负性大小顺序是__________。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比NH3BH3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在__Hδ+与Hδ之间存在静电引力__，也称“双氢键”。氢桥键：只有当氢和缺电子原子形