江西省赣县第三中学2020-2021学年高二上学期12月强化训练化学试卷

江西省赣州市赣县第三中学高二上学期化学强化训练一、单选题（每小题4分，共48分）1．下列说法正确的是A．HF在水溶液中的电离方程式：HF+H2OF+H3O+B．向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中减少C．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大D．CH3COOK水解的离子方程式：CH3COO+H2O=CH3COOH+OH2．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c(Na＋)＝c(NH4+)C．pH＝4的0．1mol·L－1的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)D．在K2CO3溶液中：c(CO32)＋c(OH－)＝c(HCO3)＋c(H＋)3．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（）A．a为C4H10，b为COB．在熔融电解质中，CO向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H1026e+13CO=17CO↑+5H2O4．25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO)>c(Cl)5．某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是起始量甲乙丙H2（mol）122CO2（mol）112A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60％C．平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%D．平衡时，丙中ｃ(Ｈ2)是0.08mol·L16．把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿（Ⅱ）中，如下图所示，下列说法不正确的是（）A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)浓度增大 B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不断升高C．石墨b附近滴加酚酞变红 D．锌片和石墨a均发生氧化反应，铜片和石墨a上均有H2放出7．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42)＝－lgc(SO42)。下列说法正确的是（）A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－248．常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。据表分析，下列说法正确的是（）实验编号氨水浓度/mol·L－1盐酸浓度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH＝5②c0.2pH＝7③0.20.1pH＞7A．②中，c＝0.2B．①、③所得溶液中的：①>③C．③中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O）D．①中所得混合溶液，由水电离出的c(H＋)＝1×10－9mol·L－19．在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g)+Fe(s)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是()A．正反应为吸热反应，平衡常数B．反应进行到5min时，a容器中C．b中大于a中D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b>c>a10．利用反应构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是

A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．电极A极反应式为C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D．当有被处理时，转移电子数为11．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2 D．0.05molCu2(OH)2CO312．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离平衡常数K9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离平衡常数C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（每小题4分，共48分）题号123456789101112答案二、填空题（方程式每空3分，其余每空2分，共52分）13．已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。（1）有关上述常数的说法正确的是。它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度它们的大小都随温度的升高而增大常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka（2）已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为，溶液中离子浓度大小关系为。（3）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是。（4）泡沫灭火器的反应原理(硫酸铝溶液与小苏打)。(写离子方程式)（5）已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×1011，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020。25℃时，向浓度均为0.02mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀___(填化学式)；当两种沉淀共存时，=_。14．下图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池中OH移向_________极(填“CH3OH”或“O2”)。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_____________________。（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为___________极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：________________________。（4）乙池中总反应的离子方程式：_________________________。（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是_______________(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是__________(填序号)。A．MgSO4B．CuSO4C．AgNO3D．AlCl315．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×105Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011Ka=3.0×108(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填字母)。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)•c(OH﹣)D．c(OH)/c(H+)E.(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。(4)25℃时，将amol/L的醋酸与bmol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为。(5)标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH)=2c(H2CO3)+。16．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH5.23.29.710.46.78.0沉淀物CuSZnSMnSFeSKsp8.5×10－451.2×10－231.4×10－153.7×10－14（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为：______________________。（2）滤渣A的主要成分为___________________。（3）加入MnS的目的是除去___________杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为______________。（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有____________（写两种）。江西省赣州市赣县第三中学高二上学期化学强化训练一、单选题（每小题4分，共48分）1．A2．B3．D4．C5．C6．D7．A8．B9．C10．C11．D12．D二、填空题（除标注每空3分，其余每空2分，，共52分）13．（15分）a1.0×107mol/Lc(NH4+)=c(CH3COO)＞c(OH)=c(H+)Al2O3Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑Cu(OH)21.45×109（3分）（14分）CH3OHCH3OH－6e－＋8OH－＝＝CO32＋6H2OA4OH－－4e－＝＝O2↑＋2H2O