11月24日理综试题

成都石室中学20232024学年度上期高2024届周考理科综合能力测试11月24日注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7B11O16Na23Mg24S32Cu64第Ⅰ卷（共126分）一、选择题（本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1．下列关于囊泡的叙述，错误的是A．囊泡可参与运输信息分子B．囊泡可参与合成多种水解酶C．囊泡可参与高尔基体膜成分的更新D．囊泡参与的物质运输与生物膜的流动性有关2．下列有关教材实验的叙述，正确的是选项实验相关叙述A艾弗里的肺炎双球菌转化实验证明了DNA是遗传物质，蛋白质不是遗传物质B低温诱导染色体数目加倍实验实验原理是低温能够抑制着丝点的分裂C噬菌体侵染大肠杆菌实验搅拌的目的是加速噬菌体的侵染过程D鲁宾和卡门证明光合作用中的氧来自水的实验设置了空白对照组，增强了实验的说服力3.如图为中心法则图解，有关叙述正确的是A．①和④过程所用的酶不同，催化形成不同的化学键B．人体的所有细胞中，均能发生①②③过程C．T2噬菌体侵入大肠杆菌细胞后，会发生①→②→③的过程D．③过程中碱基互补配对时，遵循AU、TA、CG、GC的原则4．下图表示发生在细胞内DNA上的一种碱基改变方式，下列叙述正确的是A．这种改变一定会引起生物性状发生改变B．该DNA的结构一定没发生改变C．该DNA的热稳定性一定不变D．该细胞内一定发生了基因突变5．下图为“细胞直接与内环境进行物质交换”的图解，其中②④⑤为细胞外液。下列相关叙述错误的是A．图中①细胞生活的具体内环境是血浆B．二氧化碳浓度大小关系是③>②C．皮肤烫伤后，出现了水泡，该水泡内的液体主要是图中的②D．图中④的大分子可以流入⑤6．某植物的野生型（AABBcc）有成分R，通过诱变等技术获得3个无成分R的稳定遗传突变体（甲、乙和丙）。突变体之间相互杂交，F1均无成分R。然后选其中一组杂交的F1（AaBbCc）作为亲本，分别与3个突变体进行杂交，结果见下表：杂交编号杂交组合子代表现型（株数）ⅠF1×甲有（199），无（602）ⅡF1×乙有（101），无（699）ⅢF1×丙无（795）注：“有”表示有成分R，“无”表示无成分R用杂交Ⅰ子代中有成分R植株与杂交Ⅱ子代中有成分R植株杂交，理论上其后代中有成分R植株所占比例为（）A．21/32 B．9/16 C．3/8 D．3/47．对下列所涉及的化学知识判断正确的是A．2022年北京冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢气属于二次能源B．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C．空间站望远镜工作的推进剂为N2H4和N2O4，N2O4本身的颜色会随温度升高变为红棕色D．制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质不同8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下，18g羟基（O2H）中所含的中子数为9NAB．120gMgSO4与NaHSO4的固体混合物中含有阳离子总数为NAC．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为0.1NAD．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl、ClO、HClO的微粒数之和为NA9．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．图1模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C．图3比较醋酸与硼酸的酸性强弱D．图4装置验证浓硫酸的脱水性10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB．该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌C．X可与Y形成XY、XY2等共价化合物D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同11．有机物E具有抗肿瘤镇痉等生物活性，它的一种合成方法的最后一步如图，下列说法正确的是A．G→E发生了取代反应B．E分子中所有碳原子一定在同一平面内C．化合物G的一卤代物有6种D．G、E均能与H2、Na、NaOH、酸性KMnO4溶液反应 12．NO－空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图。下列说法错误的是A．交换膜b为阴离子交换膜B．乙池中总反应的离子方程式为：5SO2+2NO+8H2O+8NH310NH+5SOC．标准状况下，若甲池有2参加反应，则乙池中处理废气(SO2和NO)的总体积为D．当浓缩室得到4L浓度为0.6mol•L1的盐酸时，M室溶液的质量变化为36g(溶液体积变化忽略不计)13.已知二元弱酸H2XO3、三元弱酸H3YO4及其盐可用于制备缓冲液，某水溶液中存在H2XO3/HXO3、HYO42/H2YO4缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示c(H2XO3)/c(HXO3)或c(HYO42)/c(H2YO4)]与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是A.曲线Ⅰ表示与溶液pH的关系B.a→b的过程中，水的电离程度越来越大C.当时，D.当溶液pH逐渐增大时，逐渐减小二、选择题：本题共8个小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分。14.关于静电场,下列说法正确的是 ()A.将负电荷由电势低的地方移到电势高的地方,电势能一定增加B.无论是正电荷还是负电荷,从电场中某点移到无穷远处时,静电力做的正功越多,电荷在该点的电势能越大C.在同一个等势面上的各点,场强的大小一定是相等的D.电势降低的方向就是电场强度的方向15.利用三颗位置适当的地球同步卫星,可使地球赤道上任意两点之间保持无线电通讯,目前,地球同步卫星的轨道半径约为地球半径的6.6倍.假设地球的自转周期变小,若仍仅用三颗同步卫星来实现上述目的,则地球自转周期的最小值约为 ()A.1h B.4hC.8h D.16h16.乒乓球发球机是一个很好的辅助练习者练球的工具。甲图是乒乓球发球机的实物图，乙图是简化示意图。设乒乓球桌面ABCD的AB边长为L1，BC边长为L2，球网JK位于桌面的正中间，网高为h；发球机简化为EF，其中E点固定在AB边的中点，F点为乒乓球发射点，EF始终保持竖直，高度为H（可调）。乒乓球看成质点，每次均从F点水平发射，发射方向可以在水平面内任意调整，不计空气阻力和周围环境对乒乓球运动的影响，若球擦网而过时不计球和网之间的相互作用，不考虑乒乓球的旋转，则下列说法正确的是（）A.要让乒乓球能越过球网，最小发射速率一定为LL2g2h，则乒乓球一定会落在边界H大于h，就一定能设置合适的发球速率，使球落在JKCD区域H和h的高度，若球以垂直于AB边的方向发射能够擦网而过后直接落到CD边上，则适当调整发射方向后，只要是落在CD边界上的球一定是擦网而过的17.如图所示,M、N两点处于同一水平面,O为M、N连线的中点,过O点的竖直线上固定一根绝缘光滑细杆,杆上A、B两点关于O点对称.第一种情况,在M、N两点分别放置电荷量为+Q和Q的等量异种点电荷,套在杆上带正电的小金属环从A点无初速度释放,运动到B点;第二种情况,在M、N两点分别放置电荷量为+Q的等量同种点电荷,该金属环仍从A点无初速度释放,运动到B点,则两种情况相比 ()A.第一种情况下金属环运动到B点时的速度较大B.第二种情况下金属环从A点运动到B点所用的时间较短C.金属环从A点运动到B点的过程中,动能与重力势能之和均保持不变D.金属环从A点运动到B点的过程中(不含A、B两点),第一种情况下在杆上相同位置时的速度较大18.电荷量为Q的正点电荷固定在以O为圆心、R为半径的圆上的A点，AC为圆的水平直径，B、D为圆上的两个位置，其中，空间存在平行于圆面的匀强电场。将两个质子从B点以相同的初动能射出，两个质子分别以和的动能通过C点和D点，已知点电荷电场的电势，其中k为静电力常量，r为与点电荷的距离，，不计质子的重力和质子之间的库仑力，取无穷远处电势为零。则匀强电场的场强为（），方向沿直线BC，由C指向BB.，方向沿直线AC，由C指向AC.，方向沿直线BC，由C指向BD.，方向沿直线AC，由C指向A19.如图所示，倾角θ＝53°的斜面ABC固定在可以绕竖直轴转动的水平转台上，斜面最低点A在转轴OO1上。转台以角速度ω匀速转动时，将质量为m的小物块（可视为质点）放置于斜面上，经过一段时间后小物块与斜面一起转动且相对静止在AB面上，此时小物块到A点的距离为L。已知小物块与斜面之间动摩擦因数为0.5，重力加速度为g，若最大静摩擦等于滑动摩擦力，sin53°≈0.8，cos53°≈0.6。则物块相对斜面静止时（）mgω应不小于5ω应不大于3320．物体静止在水平地面上，在竖直向上拉力F作用下开始向上运动，如图甲。在物体向上运动过程中，其机械能E与位移x的关系图象如图乙，已知曲线上A点的切线斜率最大，不计空气阻力，则（）A．在x1处物体所受拉力等于重力B．在x1~x2过程中，物体的动能先增大后减小C．在x1~x3过程中，物体的加速度大小先减小后增大再不变D．在0~x2过程中，拉力对物体做的功等于克服物体重力做的功21.如图所示,小球A、B、C通过铰链与两根长为L的轻杆相连,A、B、C位于竖直面内且组成正三角形,其中A、C置于水平地面上.现将球B由静止释放,球A、C在杆的作用下向两侧滑动,三小球的运动始终在同一竖直平面内.已知mA=12mB=12mC=m,不计摩擦,重力加速度为g.球B由静止释放至落地的过程中,下列说法正确的是 (A.球B的机械能先减小后增大B.球B落地的速度大小为3C.球A对地面的压力一直大于mgD.球B落地点位于初始位置正下方第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题：共129分22.（6分）用半径相同的小球1和小球2的碰撞验证动量守恒定律，实验装置如图所示，斜槽与水平槽平滑连接．安装好实验装置，在地上铺一张白纸，白纸上铺放复写纸，记下铅垂线所指的位置O.接下来的实验步骤如下：步骤1：不放小球2，让小球1从斜槽上A点由静止滚下，并落在地面上P点．重复多次，用尽可能小的圆，把小球的所有落点圈在里面，认为其圆心就是小球落点P的平均位置；步骤2：把小球2放在斜槽前端边缘处的B点，让小球1从A点由静止滚下，使它们碰撞．重复多次，并使用与步骤1同样的方法分别标出碰撞后两小球落点的平均位置；步骤3：用刻度尺分别测量三个落地点的平均位置M、P、N离O点的距离，即线段OM、OP、ON的长度．(1)在上述实验操作中，下列说法正确的是________．A．小球1的质量一定大于球2的质量，小球1的半径可以大于小球2的半径B．将小球静止放置在轨道末端看小球是否滚动来检测斜槽轨道末端是否水平C．小球在斜槽上的释放点应该越高越好，这样碰前的速度大，测量误差较小D．复写纸铺在白纸的上面，实验过程中复写纸可以随时拿起来看印迹是否清晰并进行移动(2)以下提供的器材中，本实验必需的有()A．刻度尺B．游标卡尺C．天平D．秒表(3)设小球1的质量为m1，小球2的质量为m2，MP的长度为l1，ON的长度为l2，则本实验验证动量守恒定律的表达式为________．23.（9分）某同学用电流计G来改装多用电表，已知电流计G的满偏电流，内阻未知。（1）电流计满偏时通过该表的电流是半偏时电流的两倍，该同学利用这一事实根据图甲所示的实验电路测量该电流计的内阻（半偏法），实验器材有：电源E、待测电流计G、电阻箱、滑动变阻器、开关S1、S2。以下是测量电流计内阻的实验步骤，请完善步骤②的内容。①将调到最大值，断开S2，闭合S1，调节使电流计满偏；②________________________________________；③读出电阻箱的值，即为电流计的内。（2）通过实验测得电流计的内阻，该同学利用此电流计设计了一个如图乙所示的简易多用电表。图中电源E(电动势1.5V，内阻不计)，、是定值电阻，是滑动变阻器，S3、S4是开关，A端和B端接两表笔。①图乙中A端与_______（填“红”或“黑”）色表笔相连。②开关S4接1，S3断开时，多用表为量程为的电压表；开关S4接1，S3闭合时，多用表为量程为的电流表，则_____；_______。（的结果保留1位小数）③开关S3闭合，利用欧姆挡测量某待测电阻，欧姆调零后将，接在红、黑表笔间，发现电流计G数为，则_______（结果保留1位小数）。24(12分).如图所示,绝缘的水平面上有一质量为0.1kg的带电物体,物体与水平面间的动摩擦因数μ=0.75,物体恰能在水平向左的匀强电场中向右匀速运动,电场强度E=1×103N/C,g取10m/s2.(1)求物体所带的电荷量;(2)只改变电场的方向,使物体向右加速运动,求物体的加速度的最大值及此时电场的方向.25.（20分）如图所示，固定在水平面上倾角θ＝370的光滑斜面底端有一垂直于斜面的挡板，可看成质点的物块A、B、C质量均为m＝2.5kg，物块B、C通过一劲度系数k＝72N/m的轻质弹簧相连，初始时，物块C靠在挡板上，物块B、C处于静止状态，物块A以初速度v0沿光滑的水平面进入竖直面内与水平面相切于E点、半径R＝1.2m的光滑固定半圆形轨道。当物块A到达轨道的最高点D时，对轨道的压力大小为FN＝mg/3，物块A离开D点后，恰好无碰撞地由P点滑上斜面，继续运动s=11/12m后与静止于Q点的物块B相碰，碰撞时间极短，碰后物块A、B粘在一起，已知不计空气阻力，重力加速度g＝10m/s2，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8。求：（l）物块A的初速度v0的大小；（2）物块A、B碰撞后瞬间的共同速度v的大小；（3）设从物块A、B粘在一起到物块C恰好离开挡板这一过程经历了时间t，则这一过程中弹簧对物块C的冲量大小I为多少?（弹簧始终处于弹性限度内，结果用t表示）26.以下为制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的过程。步骤Ⅰ．V2O5VOCl2溶液步骤Ⅱ．VOCl2溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品已知：VO2+能被O2、KMnO4等氧化剂氧化为VO2+。回答下列问题：（1）步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。①仪器c的名称为___________。②步骤I生成VOCl2的同时，生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式为______________________。（2）步骤Ⅱ可下图装置中进行。①上述装置的连接顺序(从左→右)为A→__________________。②实验开始时，先关闭______(填“”、“”，后同)，打开______，当_________________________时(填实验现象)，再改变开关状态，待反应物充分反应后静置，得到固体。③过滤后，先用___________(填序号)洗涤，再用乙醇洗。a．水b．NH4HCO3溶液c．(NH4)2SO4（3）测定产品纯度。称取ng样品用稀硫酸溶解后，加入过量0.01mol/LKMnO4溶液，充分反应后加入过量NaNO2溶液，再加入适量尿素，最后用标准溶液滴定至终点(反应为：)，消耗体积为VmL。①适量尿素是除去过量的NaNO2，若未加尿素，直接进行滴定，则会导致所测产品纯度___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。②样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为Ag·mol1)的质量分数为___________。27.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)△H1＝＋180kJ·mol1②CS2(g)＋2H2(g)CH4(g)＋S2(g)△H2＝－81kJ·mol1则反应③CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)的△H3＝________；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是________(填标号)。A.断裂2molCH键的同时生成1molC=S键B.恒温恒容条件下，体系压强不再变化C.恒温恒容条件下，气体的密度不再变化D.v正(H2S)=2v逆(CS2)（2）在不同温度、反应压强为100kPa、进料H2S的物质的量分数为0.1%~20%(其余为N2)的条件下，对于反应①，H2S分解平衡转化率的结果如图1所示。则T1、T2和T3由大到小的顺序为________________；H2S的物质的量分数越大，H2S分解平衡转化率越小的原因________________________________________________________。（3）反应①和③的△G随温度的影响如图2所示，在1000℃、100kPa反应条件下，通入H2S、CH4、N2混合气进行反应，达到平衡时S2的含量微乎其微，其原因是___________________________________。（4）在1000℃、100kPa反应条件下，将n(H2S):n(CH4):n(N2)=3:3:2在的混合气进行反应③，达到平衡时，CS2分压与H2S的分压相同。则反应③的Kp=____________kPa2。（5）我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置，工作原理如图所示，则乙区为________(填“阴极区”或“阳极区”)，丙区的电极反应式为：________________________________。28．近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料(有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)回收钴、镍、锂的流程图。已知：i．P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2乙基己基磷酸2乙基己酯)和Cyanex272[二(2，4，4三甲基戊基)次膦酸]常用于萃取钴、镍。ii．萃取剂萃取钴离子的原理为2HR(Org)+Co2+(aq)CoR2(Org)+2H+(aq)iii．氧化性强弱：Co3+＞H2O2＞Fe3+回答下列问题：（1）为了缩短浸出时间，可采取的措施是；浸出时加入H2O2的作用是、。(用相应的化学方程式表示)（2）常温下，一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的浓度表示)与pH的关系图如下，其中Ni(OH)2与Co(OH)2的Ksp极其相近。已知离子浓度小于等于1×105mol·L1时视为沉淀完全，则在加P204萃取前已除尽的杂质离子有(填离子符号)。用P204萃取锰时具体操作为：先将混合液转入分液漏斗中，加入P204，盖上分液漏斗的玻璃塞，将分液漏斗倒置，约呈45°振荡，(填具体操作)；重复以上操作，正立放铁圈上静置，最后分液。（3）控制水相，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示，两种萃取剂中(填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好。（4）往载钴有机相中加入(填试剂名称)反萃取后得载钴水相。（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%，若离心分离后的溶液中Ni2+的浓度为1011mol·L1，pH=。29．（10分）为研究低温对番茄的光合作用的影响，科研人员在其他条件适宜的环境中用6℃低温对生长期的番茄进行处理。同时以最适温度（25℃）作为对照，测定叶片的相关指标（光能转换效率与Rubisco酶活性，后者能催化CO2和五碳化合物反应），结果如图所示。回答下列问题：(1)番茄果实发育及成熟过程中，果皮的颜色由绿色渐变为红色，该过程果实所需的有机物来自（填部位）的光合作用。果皮中的红色光合色素主要吸收光。欲将红色的果皮脱色，常使用的试剂是。(2)光反应中的光能转换效率可通过检测叶绿体中的含量来判定，这些物质将参与暗反应的过程。(3)该酶发挥作用的场所是叶绿体基质，该酶活性的下降导致光能的转化效率下降，可能的原因是。(4)把实验组温度从6℃升高到25℃，发现光合作用强度远低于对照组的数据，推测可能的原因是低温使含量下降。30．（9分）油菜的中间代谢产物磷酸烯醇式丙酮酸（PEP）运输到种子后有两条转变途径，如图所示。科研人员根据这一机制培育出的高油油菜，产油率由原来的35％提高到了58％。请回答下列问题：(1)酶a和酶b结构上的区别可能是构成它们的氨基酸的种类、数目、排列顺序以及不同。(2)基因B的模板链转录时，需要在酶的催化作用下使游离核糖核苷酸形成mRNA。物质C与基因B相比，特有的碱基对是。(3)图中信息显示基因控制生物性状的途径是。(4)根据图示信息分析，科研人员将基因B转录出双链RNA就能提高油脂产量所依据的原理是：。31．（10分）人体与外界环境之间进行物质交换离不开内环境。下图表示人体内细胞与外界环境之间进行物质交换的过程，A、B、C、D表示直接与内环境进行物质交换的几种器官，I、Ⅱ是有关的生理过程。回答下列问题：(1)图中的B、C依次代表、。(2)图中a与b所含的成分相比较，最主要的差别是中含有较多的蛋白质。(3)中国的酒文化有着上千年的历史，关于酒的诗词不胜枚举。开心了要喝酒：“人生得意须尽欢，莫使金樽空对月”。不开心了也要喝酒：“抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁”。分别时要喝酒：“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”……①饮入的酒精先在图中I过程中通过方式进入图中A上皮细胞，然后通过血液运输至肝脏发生分解（解酒）。我国道路交通安全法规定：车辆驾驶员血液酒精浓度在2080（不含80）mg/100mL属于酒驾，而≥80mg/100mL则属于醉驾。于是有人大做买卖所谓“解酒药”的生意。为探究某种“解酒药”X是否具有解酒功效，某小组利用未饲喂酒精健康的小鼠进行实验，请完善以下实验内容。（观察方法和指标：交管部门提供的吹气式微电脑数控酒精测试仪，能显示酒精含量值）②实验组服用，对照组服用，一段时间后，收集两组小鼠呼出的气体进行检测。③预期结果及结论：当时，说明“解酒药”X具解酒功效。32.（10分）野生型果蝇的眼色和体色分别为红色和灰色。研究人员通过诱变育种获得了紫眼突变体、白眼突变体和黑檀体突变体，已知三种突变体均为单个位点的基因突变所致，为研究眼色和体色的遗传方式，研究人员利用上述三种突变体品系进行杂交实验，结果如下表。杂交组合PF1F2甲野生型，紫眼突变体(正、反交)灰体红眼红眼：紫眼=3：1乙野生型(♀)，白眼突变体(♂)灰体红眼红眼(♀)：红眼(♂)：白眼(♂)=2：1：1丙黑檀体突变体(♂)，白眼突变体(♀)灰体红眼；灰体白眼=1：1灰体红眼：灰体白眼：黑檀体红眼：黑檀体白眼=3：3：1：1注：表中F1为一对亲本杂交的后代，F2为F1个体随机交配的后代；假定每只果蝇的生殖力相同。回答下列问题：(1)紫眼突变基因位于____________染色体上，白眼突变基因位于____________染色体上，两者可互称为____________基因。(2)黑檀体的突变属于_____________(填“显性”或“隐性”)突变，由杂交组合丙可以判定黑檀体突变基因位于_________染色体上。若让杂交组合丙的F2中的灰体红眼果蝇自由交配，则F3中出现黑檀体白眼的概率是___________。(3)根据上述杂交组合不能判定紫眼突变基因与黑檀体突变基因的遗传是否遵循基因自由组合定律，可从三种突变体品系中选择___________进行杂交，若F2的表现型及比例为____________说明两对基因的遗传遵循基因自由组合定律。选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33.[物理—选修33](15分)（略）34.[物理—选修34](15分)（1）.以下物理学知识的相关叙述中，正确的是()A.用透明的标准样板和单色光检查平面的平整度是利用了光的偏振B.交警通过发射超声波测量车速是利用了波的多普勒效应C.变化的电场周围一定产生变化的磁场D.狭义相对论认为，在惯性参考系中，光速与光源、观察者间的相对运动无关E.在“用单摆测重力加速度”的实验中，测量n次全振动的总时间时，计时的起始位置应选在小球运动到最低点时为宜（2）.一列沿x轴正方向传播的简谐横波，实线为t=0时刻波形，虚线为t=0.3s的波形，。求：（1）该列波传播速度；（2）若波的速度取最小值，写出xP振动方程。35．硼及其化合物在生产、生活、科研中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）对于基态B原子，下列叙述正确的是_______(填标号)A．核外电子的空间运动状态有3种B．2s电子能量比1s高，总是在比1s电子离核更远的地方运动C．价电子排布图为D．B的一些化学性质与Al、Si都有一定的相似性（2）离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代1丁基3甲基咪唑离子液([bmim]Cl)可以与NH4BF4发生离子交换反应合成离子液体([bmim]BF4)，如图所示：①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素