2023年高考化学高三全程模拟卷（三）（解析版）（全国通用）

备战2023年高考化学高三全程模拟卷（三）（全国通用）

（考试用时：50分钟试卷满分：100分）

一.选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中,

只有一项是符合题目要求的）

7.（2022•福建漳州•二模）2021年6月，中国航天员搭乘"神舟十二号”进驻空间站，开启了

中华民族“空间站时代”的新篇章。下列说法错误的是

A.航天员的耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物

B.运载火箭的燃料偏二甲月井（C2HsiNJ燃烧过程中化学能转化为热能

C.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅

D.天和核心舱的霍尔发动机燃料TXe原子核含77个中子

【答案】C

【解析】

A项：蛋白皮革主要成分为蛋由质，其属于有机物，A项正确；

B项：燃料偏二甲腓（GHsN）燃烧过程中将化学能转化为热能，为火箭提供动力，B项正确;

C项：太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，C项错误；

D项：*Xe原子核中中子数=质量数-质子数=131-54=77,D项正确;

答案选C。

8.（2022・山东・滕州市第一中学新校二模）中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获进展，一

种光刻胶树脂单体的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.该有机物分子式为CnHQ?B.分子中存在3个手性碳原子

C.与足量氢气加成产物的一浪代物有6种D.该单体水解生成的醇可以发生消去反应

【答案】B

【解析】

A项：该有机物分子式为Cl2Hl8。2,A正确;

B项：连接4种不同基团的碳原子是手性碳原子，该分子中手性碳原子为

共2个,B错误；

2

C项：碳碳双键能与氢气发生加成反应，产物的H种类为2

1

物有6种，C正确；

D项：该单体中酯基发生水解反应生成的醉为HOX〔，与羟基相连的碳的邻位碳上有H

原子，可以发生消去反应，D正确；

故选：Bo

9.（2022•福建泉州•三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.OZmolCL溶于水，转移的电子数小于0.2NA

B.3.1gPa（正四面体结构）所含共价键的数目为0.15NA

C.ILlmoir'的NHqC1溶液中NH；和Cr的数目均为INA

D.标准状况下，2.24L的C。和N?混合气体中含有的质子数为1.4NA

【答案】C

【解析】

A项：氯气和水的反应的可逆的，反应不能进行到底，则转移的电子数小于0.2NA,A正确；

B项：3.1gP4的物质的量为0。25moI,1个耳分子中含有6个共价键，则0.25molP,（正四面

体结构）所含共价键的数目为0.15NA,B正确；

C项：NH：会水解，会消耗一部分，故NH；数目小于INA,C错误；

D项：标准状况卜，2.24L由CO和N2组成的混合气体的物质的蜃是O.lmol,二者所含的质

子都是14个，故混合气体中含有的质子数为1.4NA,D正确；

故选C。

10.（2022•山西临汾•模拟预测）南开大学陈军院士团队研制的一种水性聚合物-空气可充电

A.放电时，电解质溶液的pH增大

C.充电时，每转移lmol电子，N极上有0.25molCh参与反应

D.充电时，N极与电源正极相连

【答案】C

【解析】

放电时为原电池，阳离子移向正极、阴离子移向负极，图中K+移向N电极，则N电极为正

极，M电极为负极，充电时为电解池。

A项：放电时,正极上。2得电子生成。田,电解质溶液pH增大，故A正确;

B项：放电时,M极为负极,在负极失去电子发生氧化反应生成

C项：充电时为电解池，N电极为阳极，电极反应式为4OH-4e=C）2T+2HQ,则充电时每

转移lmol电子，N电极上生成0.25mol02,故C错误；

D项：充电时，N极为阳极，与电源正极相连，故D正确；

答案选C。

11.（2022・辽宁抚顺•一模）某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大

的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是

/丫

Z\/Y-X..

M4W|

Z，、Y-X

、丫

A.氢化物沸点：X>Y

B.第一电离能：M<W<Y<X<Z

C.元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同

D.阴离子中不存在配位键

【答案】C

【解析】

M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，结合图示可知，M形成+1价阳离

子，该图示为电池材料组成与结构，则M为Li,说明五种元素均位于第二周期，Y元素

原子的价电子数是W的两倍，Y形成2个共价键，其价电子数为6,W的价电子数为3,

则W为B,Y为0；Z形成1个共价键，X形成4个共价键，则X为C,Z为F元素，以

此分析解答。

根据分析可知，M为Li,W为B,X为C,Y为。，Z为F元素。

A项：水分子间形成械键，沸点高于甲烷的，但不一定高于碳的其它氢化物，故A错误；

B项：同周期自左向右第一电离能逐渐增大，则第一电离能：M<W<X<Y<Z,故B错误；

C项：元素C、。原子轨道中均含有2个未成对电子，故C正确；

D项：阴离子中存在配位键，即B和。之间存在配位键，故D错误；

故选C。

12.（2022•云南•:模）下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

选项实验操作现象结论

溶液由黄色变

A向Fe°3溶液中加入浓KOH溶液生成了氢氧化铁胶体

为红褐色

B向某溶液中滴加NaSCN溶液产生红色沉淀溶液中存在三价铁离子

向某溶液中滴加&[Fe(CN)<J溶

C产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子

液

向NaHCO：溶液中滴加NaAlO?有白色沉淀和A1O?与HCO；发生了相互促

D

溶液气体产生进水解反应

【答案】c

【解析】

A项：向尸eCg溶液中加入浓KOH溶液,生成红褐色氢氧化铁沉淀,不能生成氢氧化铁胶体,

A错误；

B项：向某溶液中滴加M7SCN溶液，溶液变为红色而不是产生红色沉淀，则溶液中存在二

价铁离子，现象错误，B错误；

C项:亚铁离子能与凡[尸e(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，向某溶液中滴加K3[Fe(C/V)J溶

液，产生蓝色沉淀，则溶液中存在亚铁离子，C正确；

D项：向帅必。3溶液中滴加MzA/O?溶液生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，没有气体生成，结

论是偏铝酸根离子结合H+能力强于碳酸根离子，D错误；

故答案为：C。

13.(2022•广东梅州•：模)常温下,将0.1molBaSCU粉末置于盛有500mL蒸镯水的烧杯中，

然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，该过程中几种离子的

浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

-

A.反应BaSO4(s)+COj(aq)反?>BaCO3(s)+SO；'(aq)的K=OM

B.相同温度下，BaS。,在水中和在BaCb溶液中的&不变

C.曲线M玲P代表Ba?+浓度变化

D.锅炉水垢中的CaSCU可先用Na2c。3溶液处理，使CaSC)4转化为CaCCh后，再用酸除去

【答案】C

【解析】

山图可知，当加入的Na2CO3固体使溶液中c(CO；)=2.5x10-4mol/L时，开始发生沉淀的转化,

此时c(Ba2+)降低，c(SO：)升高，即MP线为SO；浓度的变化曲线，而MN线是Ba?+的变

化曲线。

A项：在M点均为BaSC)4、BaCCh的溶解平衡，反应BaSO4(s)+CO；(aq)峰珍BaCO3(s)+SOr

c（SOr）_Ksp（BaS04）2x10$

（aq）的K==0.04,A正确;

5

c（COr）Kp（BaC03）5x10

B项：溶度积常数Kp只与温度有关，而与溶剂无关，物质的溶解度随物质的不同而不同,

因此相同温度下，BaSO4在水中和在BaCb溶液中的(。不变，B正确；

C项：根据上述分析可知：曲线M玲P代表SO：.浓度变化，C错误;

D项：锅炉水垢中的CaSO4微溶于水，不溶于酸，可根据沉淀溶解平衡，先用Na2c03溶液

处理，使CaSCU转化为CaCCh后，弃去沉淀转化后的溶液，然后再向其中加入盐酸，发

+2+

生反应：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,达到除去锅炉水垢的目的，D正确；

故合理选项C。

二.非选择题：共58分，第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35〜36题为选考题，考生根据要求作答。

26.（2022•陕西•西安中学三模）NiCb是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂（含Ni2\

Cu2\Fe3\Ca2\Mg2+等）为原料.，按如图流程回收NiCAGH?。晶体，回答下列问题。

废气

催化剂

n9

已知：Ksp(CaF2)=4xlO,Ksp(MgF2)=9xlO-

（1）滤渣1的成分主要是o

（2）若X为CI2,则其发生的离子方程式是。若用H2O2代替CL,试剂Y的使用量

会减少，原因是。

（3）氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+（离子浓度4105mo|/L）,滤液3中c（F）不小于

_______mol/Lo

（4）实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是

。操作A为、冷却结晶、过滤、洗涤。

（5）将所得NiCL6H2。与SOCL混合加热可制备无水NiCb并得到两种酸性气体，反应的化

学方程式为。

【答案】（1）CuSS

23+

（2）2Fe++Cl2=2Fe+2CrY试剂的作用是增大溶液的pH,反应

2+3+

2Fe+H2O2+2H"=2Fe+2H,O消耗氢离子

（3）0.03

（4）洗出沉淀表面的锲离子，提高银元素利用率蒸发浓缩

（5）NiCI2-6H2O+6SOCI22NiCb+GSCh个+12HCI个

【解析】废弃催化剂（含Ni2+、Cu2\Fe3\Ca2\Mg?+等）加入盐酸溶解，除去有机物杂质，

通入H2s生成CuS沉淀除去Cu2+,同时Fe3+被还原为Fe2+；滤液1中加入氧化剂把Fe?+氧化

为Fe3+,调节pH生成Fe（0H）3沉淀除去Fe时向滤液2中加入NH4F生成CaF?沉淀、MgF2

沉淀除去Ca?+和Mg2+；向滤液3中加入Na2cCh溶液生成NiCCh沉淀，NiCCh沉淀中加盐酸溶

解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得NiCVGHzO晶体；据此解答。

（1）

向含Ni2+、Cu2\Fe3+,Ca2\Mg?+离子的溶液中通入H2S,Fe?+被还原为Fe?*,H2s被氧化为

2++

S单质，即2Fe3*+H2s=2Fe2++Sj+2H+,Cl?+和H2s反应生成CuS沉淀，即Cu+H2S=CuSsV+2H,

所以滤渣1的成分主要是CuS、S；答案为CuS、S。

(2)

若X为Ch,02把Fe2+氧化为Fe3+,其离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3*+2C「；加入试剂Y的目的

是调节pH生成Fe(0H)3沉淀,若用H2O2代替。2,发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe"+2H2。，反

应消耗田，所以试剂Y的使用量会减少；答案为2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「；Y试剂的作用是增大

溶液的pH,反应2Fe?++凡02+2H+=2Fe3++2HQ消耗氢离子。

(3)

u9

由题中信息可知,MCaF2)=4xlO,MMgF2)=9xlO-,CaF?比MgFz更难溶,氟化除杂时要

保证完全除去Ca2+和Mg?+陶子浓度4105moi儿)，滤液3中式广)不小于船仁

mol/L=3xl0-2mol/L=0.03mol/L：答案为0.03»

(4)

实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是减少银离

子损失，提高银元素利用率；NiCCh沉淀中加盐酸溶解得NiCL溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤得NiCl2・6H2。晶体；答案为洗出沉淀表面的银离子，提高锲元素利用率；蒸发

浓缩。

(5)

将所得MCI26H2O与SOCk混合加热可制备无水NiCb并得到两种酸性气体，反应的化学方

//

程式为NiCl2-6H2O+6SOCI2=NiCI2+6SO2T+12HCIr；答案为NiCI2-6H2O+6SOCI2=

NiCl2+6SO2个+12HCI个。

27.(2022•河北石家庄•一模)镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其

表面会附着微量气泡。受此启发,某兴趣小组对Mg与NaHCCh溶液的反应进行了如下探究：

实验序

实验操作实验现象

号

向7.5mLlmol-L-iNaHCC>3溶液中加入长3cm持续快速产生大量气泡，溶液略

1

的镁条显浑浊

I.探究反应产生的气体成分。

(1)经检验反应产生的气体有出，实验室检验H2的方法为o

(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有C02,并对此进行了如下实验(图1、图2中曲

线②均为对应加入镁条的数据):

实验序号实验操作

分别称取两份6.0mL1mol-L^NaHCOs溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入

20.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示

曲线

分别称取两份30.0mLlmol-L-iNaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入

3

1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为

II探究Mg与NaHCXh溶液反应比与热水反应快的原因。

小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO：加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下:

实验序号实验操作实验现象

4向_______溶液中加入长3cm的镁条持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

(3)结合实验1和4,可知溶液中的HC5加快了反应的发生。

①实验4中横线处内容为。

②查阅文献可知，Mg(0H)2质地致密，MgCOs质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释

HC。；能加快该反应的原因为。

此探究固体浑浊物的组成。

文献显示，固体浑浊物为Mg(0H)2和MgC03的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测

定混合物组成。

(4)甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量,

测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为(填字母编号)。

固体混介物

(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42g和2.00g,据此计算出固

体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=。

【答案】(1)用试管收集气体，并用拇指堵住试管口，将试管口朝下靠近火焰，有爆鸣声

A

(2)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CC)2个反应过程中溶液的碱性不断增强，不利于C5的

生成

(3)7.5mL1mol/LKHCO3溶液中存在Mg(OH)2(s)『•Mg2+(aq)+2OH(aq),HC。；与

OH反应生成CO：,8：结合Mg?+形成质地疏松的MgCO3,使平衡正移,Mg(OH)2膜溶解，

增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率加快

(4)BACDD

(5)3:2

【解析】

镁与盐酸、水反应的实质都是与它们电离出的氢离子反应生成氢气。

(1)

氢气具有可燃性，检验氢气的方法为用试管收集气体，并用拇指堵住试管口，将试管口朝下

靠近火焰，有爆鸣声，证明是氢气；

(2)

由图1可知加与不加镁条均产生二氧化碳，且二氧化碳数据均随时间的推移而增大，则产生

A

二氧化碳的主要原因是碳酸氢钠分解，用化学方程式表示为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2个；

由图3可知随着时间的推移，溶液的pH增大，碱性增强，故图1中曲线②的数值低于曲线

①的原因为反应过程中溶液的碱性不断增强，不利于CO2的生成；

(3)

①实验目的是探究Na+或HCO；加快了该反应的发生，而实验结论是HCO；加快了该反应的

发生，则实验4所选试剂与实验1相比阳离子不同，其余相同，应为7.5mLlmol/LKHCCh；

2+

②Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s).'Mg(aq)+20H(aq),HCO

:与。H-反应生成CO；,CO：结合Mg?+形成质地疏松的MgCC)3,使平衡正移，Mg(OH)2膜

溶解，增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率加快；

(4)

测定固体组成总体思路，称取固体混合物今加热少用浓硫酸吸收产生的水少用碱石灰吸收产

生的二氧化碳，为使固体分解产生的二氧化碳和水被完全吸收，需要通入空气，但空气中有

水蒸气和二氧化碳，空气通入前先用碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水，最后末端也需要用

碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化碳回流如装置，因此装置顺序为BACDD；

(5)

设固体浑浊物中Mg(OH)2的物质的量为xmol,MgCO3的物质的量为ymol,则58x+84y=3.42,

AA

Mg(0H)2=MgO+H20MgC03=MgO+C02

ImolImol.ImolImol,18x+44y=3.422OO,联立二式，解得x=O.O3,y=O.O2,

xmolxmolymolymol

则固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgC03]=0.03mol:0.02mol=3:2,

28.(2022•江西上饶•模拟预测)当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国

承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中

和"，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热

点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方

案之一。

I.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。

h

H,O(g)2

反应।反应n

1

已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AHi=-205kJ-mol

1

反应II：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AH2=-246kJ-mol

(1)则反应I的热化学方程式为。

(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入lmolCCh和5mo旧2,只发生上述反应I和反

应II；lOmin后谷器内总压强(P)不再变化,谷器中CH4790.6mol,CO2ZJ0.2mol,H2O1.4mol,

lOmin内H2的平均反应速率V(H2)=反应II的平衡常数KP=(用含字母P的代数

式表示，已知冷是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡

浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强x该气体的物质的量分数)

II在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=50kJ/molo

(3)能说明反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=50kJ/m。已达平衡状态的是

(填字母)。

A.单位时间内生成ImolCH30H(g)的同时消耗了3molH2(g)

B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

III.CO2与H2催化重整制备CH30cH3的过程中存在反应：

①2CO2(g)+6H2(g)CH30cH3(g)+3H2O(g)AH<0；

@CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH>0»

(4)向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入C02与比.实验测得C5的平衡转化率随温

度和压强的变化关系如图所示。Pl>P2、P3由大到小的顺序为；丁2℃时主要发生反

应_______。(填"①"或"②)C5平衡转化率随温度变化先降后升的原因为«

1

【答案】(1)CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AHi=+41kJmol

(2)O.lSmol-L^'min17/p2

(3)CD

(4)P1>P2>P3②开始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CCh平衡转化

率下降，升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，C02平衡转化率上升

【解析】

(1)

反应I的化学方程式为CO2(g)+H2(g).-CO(g)+H2O(g),已知①CO2(g)+4H2(g).，

11

CH4(g)+2H2O(g)AH^-ZOSkJmol,②CO(g)+3H2(g).*CH4(g)+H2O(g)AH2=-246kJmol,由盖斯

定律可知①-②可得CO2(g)+H2(g).,CO(g)+H2O(g),△H=-205kJmor1-(-246kJ-mor1)=+41l<Jmol'1,

1

故热化学方程式为CO2(g)+H2(g)r-iCO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ-mol-o

(2)

由题给信息可知如下三段式：设反应I生成水xmol,

H

co2(g)+2(g)-co(g)+H2O(g)

开始(mol)1500

转化(mol)XXXX

lOmin后(mol)1-x5-X-1.8x-0.6x+0.6

co(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

开始(mol)0500

转化(mol)0.61.80.60.6

lOminJc(mol)x-0.65-X-1.80.6x+0.6

18+08

x+0.6=1.4,则x=0.8,则v(Hz)=-:--------=0.13mol-L1-min1；

2x10

平衡时容器中气体总物质的量n(CO2)+n(H2)+n(CO)+n(H2O)+

n(CH)=0.2+2.4+0.2+1.4+0.6=4.8mol,则反应II的平衡常数-=—

4丝px(丝p)3P-

4.84.8

(3)

A.用不同物质的速率表示反应达到平衡，反应方向应是一正一逆，且反应速率之比等于化

学计量数之比，单位时间内生成lmolCH3OH(g)的同时消耗了3moiHz(g),反应方向都是向正

反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；

B.组分都是气体，混合气体总质量保持不变，容器为恒容，气体体积不变，根据密度的定

义，混合气体密度始终不变，因此该条件下，混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡，

故B不符合题意；

C.化学平衡常数只受温度的影响，容器为绝热恒容，化学反应都会伴随能量的变化，容器

中的温度在改变，当温度不再改变，反应平衡常数也不再改变，说明反应达到平衡，故C

符合题意；

D.组分都是气体，混合气体总质量保持不变，该反应是气体物质的量减少的反应，因此当

气体平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡，故D符合题意；

答案为CD:

（4）

作等温线，增大压强，反应①的平衡向正反应方向进行，反应②平衡不移动，整体来看，C02

的平衡转化率增大，根据图像可知，Pi>P2>P3；根据图像可知，在T0,C5的平衡转化率在

不同压强下保持不变，说明压强对反应物影响，因此该温度下，主要发生反应②；开始升温

以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，C02平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应

②为主，反应吸热平衡正向移动，C02平衡转化率上升。

35.［化学一一选修3:物质结构与性质］（15分）

（2022•广东肇庆•二模）近年来我国在高温超导材料的研究取得了重大突破，高温超导体仅

出现在共价性很强的氧化物中，例如带有直线形的Cu-0-Cu链节的网格层对超导性有重要的

作用。回答下列问题：

（1）基态Cu原子核外电子排布式为。

（2）氧与其同周期且相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（3）氧的常见氢化物有两种，分别为H2O和H2O2»其中H2O的VSEPR模型为；H2O2

中氧原子的杂化方式为。

（4）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为一，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直

至过量，观察到的现象为_，所得结论：与Cu?,形成配位键的能力或。_（填“强于"或"弱

于"）NH3

（5）由Y、Ba、Cu、0四种元素构成的高温超导材料晶胞结构如图甲，图乙为沿z轴的投

影图；其中Cu。?网格层如图丙。

已知：网格层之间相互垂直或平行；z轴方向上的晶胞参数为cpm。

①该高温超导材料的化学式为。

②若阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为g-cm-3(用含a、b、c和NA的表达式表

示)。

【答案】(1)Is22s22P63s23P63d104sl

(2)F>N>0

(3)四面体形sp3

HQ

(4)先观察到有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为

H:O

深蓝色弱于

667

30

Ba2YCu3O7abcxlO-NA

【解析】

(1)

Cu的原子序数为29,基态Cu原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d。4$1。

(2)

同周期从左向右第一电离能逐渐增大，由于N的2P轨道处于半满状态，较稳定，所以最终

大小顺序为F>N>Oo

(3)

水中氧原子的价电子对数为2+(6-2xl)/2=4,氧原子采取sp3杂化，HzO的VSEPR模型为四面

体形：上。2中氧原子的价电子对数为2+(6-281)/2=4,氧的杂化方式为sp?。

(4)

H2O

硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为向其中加入足量氨水

H：O

先观察到有蓝色沉淀牛成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。所得结论：与Cl?+形成配位键的

能力H2O弱于NH3O

(5)

①由甲图根据均摊法可知每个晶胞中含1个Y、2个Ba、3个Cu、7个。，则该高温超导材

料的化学式为Ba2YCu307o

_667

②阿伏加德罗常数的值为NA,所以晶胞质量为kg,又由图可知晶胞的体积为abcxlO^cm3,

667

则晶体的密度为abcxl(T”,Nagym九

36.［化学——选修5：有机化学基础］(15分)

(2022・上海静安•一模)大高良姜挥发性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有众多的生

物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路线如

已知：R-X-黑_>RMgXR^°->RC—OMgX

H

回答下列问题：

(1)C中含氧官能团的名称是；A3B的反应类型是反应；

(2)DfE还需要的无机试剂是；E的结构简式为；

(3)写出化合物H在一定条件下发生聚