1.2.2电离能课件高二化学人教版选择性必修2

《电离能》人教版选修三第一章第二节第二课时学习目标1.

掌握粒子半径大小比较的方法。2.

理解电离能的定义和应用。复习回顾:1、原子的电子排布与周期的划分2、原子的电子排布与族的划分

主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数

副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数3、原子的电子构型和元素的分区周期序数=能层数5个区：s区、d区、ds区、p区、f区原子结构与元素周期表=价电子数1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2镧系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2锕系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2镧系锕系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAIIAVAIVAIIIAIIBIBVIIIIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0S区p区d区ds区f区1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2镧系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2锕系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2镧系锕系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAIIAVAIVAIIIAIIBIBVIIIIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0半金属或类金属过渡元素一、原子半径【元素周期律】元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的递变。实质是元素原子核外电子排布的周期性变化。

元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？一、原子半径1、影响因素:2、规律：（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。原子半径的大小取决于①电子的能层数②核电荷数（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，原子半径越大。练习二、电离能1、概念

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号I2（阅读课本Ｐ18）1.同周期、同主族元素第一电离能的变化规律?2.以第二周期元素为例，说明为什么第一电离能会出现异常现象？如ⅡA>ⅢA;ⅤA>ⅥA3.由规律推知，哪种元素第一电离能最大？哪种元素第一电离能最小？（过渡元素与放射性元素除外）请以小组为单位，探究下列问题并解释原因。问题探究2、第一电离能的变化规律

（2）同周期规律1:（1）同主族元素从上到下第一电离能逐渐减少；元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势。

半满全满2S22S22P12S22P32S22P42S22P6B<Be<CO<N<F<NeLiBeBCNOFNe问题探究2：以第二周期为例，说明为什么I1总体呈增大趋势上有异常现象？请试从核外电子排布分析。（1）同周期、同主族元素第一电离能的变化规律?（2）以第二周期元素为例，说明为什么第一电离能会出现异常现象？如ⅡA>ⅢA;ⅤA>ⅥA（3）

由规律推知，哪种元素第一电离能最大？哪种元素第一电离能最小？（过渡元素与放射性元素除外）（1）同主族元素从上到下第一电离能逐渐减少；（2）同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势。ⅤA半充满、ⅡA全充满结构周期表中He元素第一电离能最大，Cs元素第一电离能最小。3、电离能的意义：

电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。4.电离能的应用（1）判断元素原子失电子的能力即金属性强弱。738520LiBeMg900金属性:LiMg>NaMgAl电离能（kJ/mol）I1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575I5133531363014830I6166101799518376I7201142170323293（2）判断元素的最高化合价

这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系?4.电离能的应用I1I2I3I4I5I6I7I8I9I