2.3物质的量课件高一上学期化学人教版2

第三节

物质的量物质的量

摩尔质量01课程导入思考：如何确定一瓶水的体积、质量、温度？物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)国际单位制（SI）的7个基本单位特点：人为规定的标准，需要用相应的仪器测量物质的量一滴水中含有多少个水分子？若10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。……1滴水约有1.67×1021个水分子物质的量一.物质的量1.意义：表示含有一定数目粒子的集合体2.符号：n3.

单位：摩尔，简称摩，符号为mol4.标准：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02x10235.物质的量研究对象：原子、分子、离子、质子、中子、电子或原子团等微观粒子物质的量6.使用mol表示物质的量时，

必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称。

例如：1

mol

H、1

mol

H2、1

molH+分别表示1mol氢原子、1mol氢气分子、1mol氢离子“1mol氢”、“1mol小米”、“1mol乒乓球”表述错误物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量，可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。物质的量二.阿伏伽德罗常数1.定义：1mol任何粒子的粒子数，符号为NA。2.通常用6.02×1023mol-1表示。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝

。2mol

H2O中含有水分子多少个？0.5mol

O2中含有氧分子多少个？1mol

C2H5OH中含有酒精分子，氢原子，氧原子各多少个？物质的量判断：1.物质的量可以理解为物质的数量。2.1mol任何粒子所含有的粒子数相等。3.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。4.阿伏伽德罗常数就是6.02x1023。5.1mol水中含有2mol氢和1mol氧。摩尔质量三.摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量，用M表示

2.单位：g/mol或g·mol-1

3.1mol任何粒子或物质的质量以g·mol-1为单位时，在数值上

都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。4.n、m、M数学表达式摩尔质量判断：1.氯化氢的摩尔质量是36.5g。2.氮的摩尔质量是28g·mol-1。3.CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等。4.2NA个CO2的摩尔质量为44g·mol-1。5.Fe的摩尔质量为56g·mol-1，则1个Fe原子质量为56/NAg。小结一．物质的量符号：n单位：摩尔，简称摩，符号为mol描述对象：分子、原子、质子等微观粒子，不能用于宏观颗粒表示微观粒子个数多少的物理量，是国际单位制基本物理量之一二．阿伏加德罗常数NA近似值：6.02×1023mol-11mol任何粒子集体含有NA个粒子；n=NNAN=n×NA或三．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。数值上等于其相对分子质量(式量)n=mMm=n×M或气体摩尔体积02课程导入1L氧气中有多少氧分子？56克的铁含有多少个Fe原子？18mL的水含有多少个水分子？

(水的密度：1g/cm3)

质量(m)物质的质量(n)粒子数(N)体积(V)

？？联系宏观体积和微观个数的桥梁又是什么呢?摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量摩尔体积(V)：单位物质的量的物质所具有的体积类比推理课程导入【问题】1mol液体和固体的体积相同吗？影响体积的因素有哪些？气体摩尔体积固体结构微粒间的距离很小液态结构微粒间的距离也很小对于固体和液体，在等物质的量的前提下，主要影响因素是粒子的大小气体摩尔体积【问题】1mol不同气体的体积相同吗？影响气体体积的主要因素是什么？气体分子间的距离很大气体粒子间的距离远大于粒子本身的直径主要影响因素是粒子之间的距离气体摩尔体积【问题】是否需要引入固体摩尔体积、液体摩尔体积、气体摩尔体积三个概念？答：固体和液体摩尔体积没有代表性，且规律性不强，而且这两类物质用质量衡量的情况占多数，无需引入摩尔体积。气体摩尔体积(Vm)定义：单位物质的量的气体所具有的体积单位：L·mol-1或m3·mol-1。

标准状况：温度0℃，压强101kPa时，约为22.4L·mol-1气体摩尔体积【思考1】标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4L·mol－1，那么Vm＝22.4L·mol-1时一定是标准状况下吗？答：不一定，同时改变温度和压强，气体摩尔体积(Vm)仍可能保持不变，如升高温度的同时增加压强。【思考2】标准状况下0.2molH2与0.8molO2的混合气体的体积也是22.4L吗？答：是，气体摩尔体积适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。气体摩尔体积标准状况下气体体积的计算气体摩尔体积气体摩尔体积判断：1.一定温度压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。2.固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。3.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同。4.1molCO和1molO2所含的分子数相同，体积也相同。5.同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相同。6.1mol任何气体的体积都为22.4L。7.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L。8.标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L。9.在常温常压下，11.2LCl2

含有的分子数为0.5NA。10.标准状况下的Vm=22.4L·mol-1，那么Vm=22.4L·mol-1时也一定是标准状况。气体物质的量(mol)摩尔体积(L·mol-1)27℃，100kPa27℃，200kPa77℃，100kPaO2124.912.4729CO2124.912.4729在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的粒子数阿伏伽德罗定律特别提示：①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”；③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。阿伏伽德罗定律【问题】气体体积与温度及压强有怎样的具体的数量关系呢？理想气体状态方程——pV=nRTR为常数，n≈8.314相同条件结论公式语言叙述T、p相同

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比T、V相同

同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比n、T相同物质的量相等，温度相同的气体，其压强与体积成反比T、p相同

同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比阿伏伽德罗定律的推论阿伏伽德罗定律的推论判断：1.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。2.同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者。3.同温同压下，1mol氢气与1mol氧气，它们的分子数相同，质量不同。4.同温同压下，CO与CO2的密度之比为7:11。【练习】同温、同压下，向两密闭容器中分别充满等质量的O2和O3气体，则①两容器的体积比为______。②两种气体的密度比为______。3∶22∶3小结1.摩尔体积：单位物质的量的物质所具有的体积2.影响物质体积的因素：

固和液：粒子的大小、数目

气体：粒子间距、数目3.阿伏加德罗定律：

相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体

一定具有相同的分子数（物质的量）4.气体摩尔体积：标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4

L/mol物质的量浓度03课程导入溶液的质量分数溶液的体积分数

×100%生活中溶液浓度的表示方法生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？

×100%物质的量浓度一、物质的量浓度的基本概念1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度2.符号：_________________________；3.单位：_________________________；4.表达式：_______________________。cBmol/L（或mol·L-1）注意：1.体积（V）指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2.溶液是均一、稳定的，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度都不变的，溶质的物质的量才与所取体积有关。物质的量浓度二、公式的简单计算cBnV1mol/L0.5mol

3mol/L

0.2L

1mol500mL0.5L

0.6mol2mol/L物质的量浓度三、物质的量浓度与溶质的质量分数物理量物质的量浓度溶质的质量分数定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量溶液里溶质质量与溶液质量的比值表达式cB=单位mol·L－11

物质的量浓度

（单位：mol/L)举个例子市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？质量分数为36.5%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度是多少？18.4mol/L11.8mol/L物质的量浓度四、溶液的稀释公式溶液稀释时溶质的物质的量不变c1V1=c2V2

将5mol·L-1的盐酸10mL稀释到200mL，其物质的量浓度为多少？5mol/L×10mL=c2×200mLc2=0.25mol·L-1物质的量浓度判断：1.将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。2.从200mL0.1mol·L-1盐酸中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1mol·L-1。3.0.1mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+的物质的量为0.1mol。4.将25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1。5.溶液的体积越大，浓度越大。6.将1L2mol·L-1的稀硫酸加水稀释到2L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1。7.向100mL1mol·L-1的K2SO4溶液中加入900mL水，混合溶液的体积是1L。8.1L1mol·L-1的KOH溶液中取出100mL，取出溶液中溶质的质量分数与与氨溶液相同。9.把100mL1mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成200mL，则稀释后溶液中所含的NaCl物质

的量变为原来的一半。题型一：物质的量浓度的概念与基础计算【例1】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸C．将1L0.5mol·L-1的盐酸加热浓缩为0.5LD．从1000mL1mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL的溶液题型二：溶液呈电中性的计算【例2】已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为A．0.1mol/L B．0.15molL C．0.3mol/L D．0.5mol/LB题型三：溶液的稀释/混合计算【例3】将4gNaOH溶于水配成250mL溶液，则NaOH的物质的量浓度是_______；从中取出50mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为__________；将取出的50mL加水稀释到200mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为_________。【答案】0.4mol/L0.4mol/L0.1mol/L题型四：物质的量浓度与质量分数的换算【例4】实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g·mL-1)配制1000mL0.5mol·L-1的稀硫酸：(1)需要硫酸的物质的量是_____________。(2)需要浓硫酸的质量是______________。(3)需要浓硫酸的体积是______________。【答案】(1)0.5mol

(2)50g

(3)27.17mL小结配制一定物质的量浓度的溶液04构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。标识：容量瓶上标有温度、容积、刻度线。常用规格：50ml、100mL、250mL、500mL、1000mL用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。（1）特点容量瓶

容量瓶容量瓶（2）使用①容量瓶使用之前一定要查漏加水→盖瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水②选择容量瓶应遵循大而近原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的体积③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；

容量瓶不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；

不能配制任意体积的溶液容量瓶容量瓶容量瓶步骤实验操作实验仪器计算计算所需NaCl固体的质量：5.85g称量称量NaCl固体的质量5.9g托盘天平、药匙溶解冷却将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解，并冷却至室温玻璃棒、烧杯移液将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶100ml容量瓶、玻璃棒洗涤少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶定容蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切胶头滴管摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀装瓶贴签将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签试剂瓶一定物质的量浓度溶液的配制（固体溶质）一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制

主要仪器烧杯胶头滴管100mL容量瓶量筒玻璃棒托盘天平一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制判断：1.容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水。2.用托盘天平可称取5.85gNaCl。3.将溶液注入容量瓶时要用玻璃管引流。4.最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水。5.在使用容量瓶配置NaOH或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温

再转移到容量瓶中。误差分析cＢ＝nＢＶ＝mＢMBＶ实验过程中不规范的操作会导致mＢ或Ｖ发生变化，从而使所配溶液的cB产生误差。(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。