2023-2024学年北京海淀北方交大附中高考压轴卷化学试卷含解析

2023-2024学年北京海淀北方交大附中高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、25℃时，向一定浓度的Na2c2。4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2c2。4是

c（HC2O4）C（CQ；）

二元弱酸,X表示〉,一、或\二~~下列叙述错误的是

cH2c2O4c（HC2O4）

A.从M点到N点的过程中，c（H2c2。4）逐渐增大

B.直线n表示pH与—1g°（H°2°4）的关系

C（H2c2O4）

C.由N点可知Kal（H2c2。4）的数量级为10-2

2+

D.pH=4.18的混合溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4）=c（C2O4）=c（Cl）＞c（H）＞c（OH）

2、以下物质检验的结论可靠的是（）

A.往溶液中加入滨水，出现白色沉淀，说明含有苯酚

B.向含酚酸的氢氧化钠溶液中加入漠乙烷，加热后红色变浅，说明滨乙烷发生了水解

C.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余

D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入滨水中，滨水褪色，说明生成了乙烯

3、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水

-8

4、已知某酸HA的电离常数Ka=2.0X10,用2mol/LNa0H溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液

的体积变化曲线如图•下列说法正确的是

A.a点溶液的pH=4

++

B.b点溶液中存在：c(AO>c(Na)>c(H)=c(OH)

C.b点c(HA)/c(A-)=5

D.c点c(AD+c(H+)=c(Na+)+c(OH)

5、我国成功研制的新型可充电AGDIB电池（铝-石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳

酸酯溶剂为电解液。电池反应为：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-iAlo放电过程如图，下列说法正确的是

A.B为负极，放电时铝失电子

-+

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：LiyAl—e=Li+Liy-iAl

C.充电时A电极反应式为Cx+PF6--e-=CxPF6

D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移hnol电子，石墨电极上可回收7gLi

6、往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L（标准状况下），则在这一过程

中，下列有关溶液中离子总物质的量（〃）随通入CO2气体体积（V）的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）

7、下列图示两个装置的说法错误的是（）

B.图H装置称为外加电流阴极保护法

C.图I中C棒上：2H++2e=H2f

D.图n中Fe表面发生还原反应

8、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

制取干燥的NH3

验证乙快的还原性

3636

9、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na2SO4^=2NaHCO3+H2St»

下列说法正确的是

A.36SO：的摩尔质量是100

B.CHjCOOH既表现氧化性又表现酸性

3636

C.反应的离子方程式是：CH3COOH+SO^^=2HCO；+H2St

D.每生成11.2LH2S转移电子为4x6.02x1023

10、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料

11、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2s废气资源回收能量,

并H2s得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极a为电池正极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗lmolC>2

+

C.电极b上的电极反应：O2+4e+4H=2H2O

D.电极a上的电极反应：2H2S+2O2-—2e-=S2+2H2O

12、下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥

发）（）

A.澳乙烷B.乙醛C.橄榄油D.汽油

13、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

B.用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

C.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

14、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCkK2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不

考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是（）

A.砥p（Ag2c2。4）的数量级等于1011

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

（）（）

C.向CCr=CC2O42的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常数为1O904

15、中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个

数为AD>B口>c,①Cb②S③Fe④NH3⑤AlCb⑥Na2c。3

A.3B.4C.5D.6

16、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B.34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NA

C.标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NA

D.64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA

17、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是

-ECHz—CHCHzCH—CHCH2cHzcH玉

K6

A.1种，加聚反应B.2种，缩聚反应

C.3种，加聚反应D.3种，缩聚反应

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.NA个氮分子与NA个氢分子的质量比为7：2

B.1.0moIL4FeCh溶液与足量Fe反应，转移的电子数为NA

C.11.2LCH4中含有的原子数目为2.5NA

D.20g分子中，含有IONA个电子

19、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

20、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiOz光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2s4还原为NazS。

下列,_说法错_误_的是

ay------0—b

肉广'y嫩M

A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

B.放电时，a极的电极反应式为：4S-6e=S42-

-

C.充电时，阳极的电极反应式为：3r-2e=I3

D.M是阴离子交换膜

21、某科研团队研究将磷鸨酸（H3PW12O40,以下简称HPW）代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比

表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体（如硅藻土、C等）上则能有效克服以上不足,

提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系（温度：120℃,时间:

2h）如图所示，下列说法不正确的是

9

9>50

85

80

75

70

65

0

61

A.与HPW相比，HPW碓藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能

B.当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高

C.用HPW碓藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足

D.不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度

22、下列有关说法正确的是（）

水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

CaF2晶体的晶胞如图,距离F最近的Ca2+组成正四面体

C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图,为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12,晶胞空间利

用率68%

二、非选择题（共84分）

23、(14分)以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

CH2=CH2------*囚-|八

CH310_CH3COOCH2-Q

(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为__。

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是——o

(3)检验反应③是否发生的方法是一o

(4)写出两种满足下列条件的：：［同分异构体的结构简式。—

a.能发生银镜反应b.苯环上的一澳代物有两种

(5)设计一条由乙烯制备A的合成路线。(无机试剂可以任选)。

反应试剂反应试剂

(合成路线常用的表示方式为：A-----------►B----------------►目标产物)

反应条件反应条件

24、(12分)聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的

合成路线如下(部分反应条件略去)。

已知:

「软四•麻r⑪COOH

ii、Q-NOzFe/HClNHz

QQ

iii、CH3coOH建立+1c0幽-R+CH3coOH(R代表煌基)

CH'C'o

(1)A所含官能团的名称是o

(2)①反应的化学方程式是。

(3)②反应的反应类型是o

(4)I的分子式为C9H12O2N2,I的结构简式是o

（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是。

（6）ImolM与足量的NaHCCh溶液反应生成4moicth,M的结构简式是。

（7）P的结构简式是0

25、（12分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反

应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

0,，滴液漏斗

F蛇形冷凝管

冷凝管

圆底烧瓶A烧瓶B

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

⑴双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃,c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压,

将滴液漏斗中低浓度的双氧水（质量分数为30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为o

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是o

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________（填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B）。

⑵过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维

持反应温度为40℃,磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是o

②磁力搅拌4h的目的是。

（3）取VimL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高镒酸钾溶液至溶液恰好为浅红色（除残留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用O.lOOOmol/L的Na2s2O3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL（已

知：过氧乙酸能将KI氧化为L;2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定时所选指示剂为，滴定终点时的现象为。

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为O

③制得过氧乙酸的浓度为_______moLTo

26、（10分）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于

填充汽车安全气囊的叠氮化钠（NaN3）,某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c03和Na2s混合溶液中通入SO2可制得Na2s2。3。实验装置如图所示（省略夹持装

置）：

⑴组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是;E中的试剂最好是

.（填标号），作用是o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSCh溶液

（2）已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物,

滤液经（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有o

II.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2。210—220"。NaN3+NaOH+NH3。

⑴装置B中盛放的药品为

（2）实验中使用油浴而不用水浴的原因是o

⑶氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。

（4）N2O可由NH4NOK熔点为169.6。。在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是

27、（12分）某学生设计下列实验（图中用于加热的仪器没有画出）制取Mg3N2,观察到装置A的黑色的固体变成红

色，装置D的镁条变成白色，回答下列问题:

⑴装置A中生成的物质是纯净物，则可能是,证明的方法是

⑵设计C装置的作用是，缺陷是o

28、（14分）用琥珀酸酎法制备了DEN人工抗原及抗体.如图是1,3-丁二烯合成琥珀酸酎的流程:

o

，•匚j（琥珀酸酊）

1,3T二烯反应①、c4H6Br2反应②、ANa°^2°>B催化氧化>C3包

,9ZJU/G?

完成下列填空：

（1）写出反应试剂和反应条件.反应①:反应②.

（2）比1,3-丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有种.

（3）写出A和C的结构简式.A；C.

（4）写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式.

（5）设计一条由1,3-丁二烯为原料制备。女方J的合成路线.（无机试剂可以任选）

（合成路线常用的表示方式为：A黑黑〉B...嚣黑〉目标产物）

29、（10分）SO2、NOx的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理Sth,催化还

原Sth不仅可以消除SO2污染，而且可以得到有价值的中单质硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NO、的污染，生成硝

酸按。

⑴已知CH4和S的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/moL在复合组分催化剂作用下，甲烷可使SCh转化为S,同时生成

CO2和液态水，该反应的热化方程式为=

⑵用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图

乙所示：

分析可知X为（写化学式）；o-ti时间段的反应温度为,0七时间段用SO2表示的化学反应

速率为_______________________

⑶焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为2c（s）+2SO2（g）=S2（g）+2CO2（g）。在恒容容器中，浓度为Imol/L的SCh

与足量焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。700℃时该反应的平衡常数为

（4）25℃时，用Imol/L的Na2sCh溶液吸收SO2,当溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为。

（已知：H2s。3的电离常数Kai=L3xlO-2,Ka2=6.2xl0-8）

⑸利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸锭的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是,写出阳极反应

方程式;阴极室得到的物质是，写出阴极反应及获得相应物质的方程式

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.如图所示，从M点到N点的过程中，pH减小，氢离子浓度增大，c（H2c2。4）逐渐增大，故A正确；

B.pH增大，。（吟。“增大,_'HC2O4）减小,则直线n表示pH与—1g'珏^。”的关系,故B正确;

C（H2C2O4）C（H2c2O4）C（H2c2。4）

C.由N点可知Kal（H2c2。4）的数量级为10-2

+

c(HCO4jc(H)c(HC2O4)c(HC2O4)

Kal(H2c2。4)=,在N点—lg=-l,即=10,N点的pH=2.22,则c(H+)

C(H2c2O4)

C(H2C2O4)C(H2C2O4)

=10-222mol/L,所以Kal(H2c204)=10x10-2.22=1.0x10-1.22,故c正确;

C©。：)+

c(C2O：j-c(H)

3181418

D.M点:可“Kaz=---------7----------------7--=--1--0-xl0=10-,pH=4.18时，C(HCO)=C(C2O2),但无法

1gMc(Hcq)244

2

判断C(HC2O4)=C(C2O4)=C(C1),故D错误;

故选D。

2、B

【解析】

A.酚类物质与浸水都发生取代反应生成白色沉淀，往溶液中加入滨水，出现白色沉淀，不一定为苯酚，也可能为其

它酚类物质，故A错误；

B.向含酚酸的氢氧化钠溶液中加入漠乙烷，加热后红色变浅，则碱性降低，可知澳乙烷发生了水解，故B正确；

C.乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，故C错

误；

D.乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有二氧化硫等还原性气体，与漠发生氧化还原反应，也能使滨水褪色，不能说

明生成了乙烯，故D错误；

故选B。

3、C

【解析】

A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误;

B.甲醛有毒，故B错误；

C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；

D.生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。

4、C

【解析】

A.HA的电离常数1=2.0x10-8,则2mol/LHA溶液中氢离子浓度约是72x2xl0-8mo//L=2x10Tmo//L，因此a

点溶液的pH<4,A错误；B.b点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B错误;

C.b点溶液显中性，c(H+)=l(T7moi/L,根据电离平衡常数表达式Ka=他世上一可知c(HA)/c(A-)=5,C正确；

c(HA)

D.c点酸碱恰好中和，生成NaA,根据电荷守恒可知c(A-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),D错误，答案选C。

5、C

【解析】

电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-iAl，根据离子的移动方向可知A是正极,B是负极，结合原电池的工作原理解

答。

【详解】

A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时A1失电子，选项A错误；

B、充电时，与外加电源负极相连一端为阴极，电极反应为：Li++Liy-iAl+e-=LiyAl,选项B错误；

C、充电时A电极为阳极，反应式为CX+PF6--e=CxPF6,选项C正确；

D、废旧AGDIB电池进行放电处理”时,若转移Imol电子，消耗ImolLi，即7gLi失电子，铝电极减少7g,选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题主要是考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答,难点是电极反应式的书写。

6、B

【解析】

+2+

根据电离方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

_672?

离子的总物质的量为0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。标准状况下6.72LCO的物质的量n(CO)=——::——=0.3mol,

2222.4?L

2+

把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba+2OH+CO2=BaCO3；+H2O,当0.1molBa(OH)2恰好反应完全时消

耗O.lmolCCh(体积为2.24L),此时离子的物质的量减少0.3mol,溶液中离子的物质的量为0.4moL排除D选项;

2

然后发生反应：CO2+2OH=CO3+H2O,当0.2molNaOH完全反应时又消耗0.1molCO2(体积为2.24L),消耗总体

积为4.48L,离子的物质的量又减少0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.7mol-0.3moi-0.1mol=0.3mol,排除A

2

选项；继续通入0.1molCO2气体，发生反应：CO3+H2O+CO2=2HCO3,根据方程式可知：0.1mol反应，溶液

中离子的物质的量增加0.1moL此时溶液中离子的物质的量为0.3mol+0.1mol=0.4moL排除C选项，只有选项B符

合反应实际，故合理选项是B。

7、C

【解析】

A.图I为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图H为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率，

图I>图II,故A说法正确；

B.图H装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；

C.饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2。+02+4e-=4OH-,故C说法错误；

D.图H装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，故D说法正确；

故答案为Co

【点睛】

图I中Fe、C和饱和食盐水构成原电池，由于饱和食盐水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e-

=4OHo

8^B

【解析】

A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；

B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动，放出的热

量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B正确；

C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误；

D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙快气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，干扰乙快

的还原性验证，故D错误；

故选B。

9、C

【解析】

36SOj的摩尔质量是lOOg.moL,A错误；CH3COOH中碳化合价升高，表现还原性，B错误；醋酸是弱酸，不能拆

写，C正确；没有指明处于标准状况，D错误。

10、B

【解析】

A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2T+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNC>3+NOT+2H2。，故A

错误；

B.聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C错误；

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D错误；

故选B。

【点睛】

硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。

11、B

【解析】

A.电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗ImoKh,故B正确；

C.电极b上的电极反应：€>2+45=2O2-,故C错误；

D.电极a上的电极反应：2112s+2O2--4e-=S2+2H2O,故D错误。

综上所述，答案为B。

12、D

【解析】

A.溟乙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，漠乙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成乙醇和澳化钠,

分层现象逐渐消失，故不选A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出现分层现象，故不选B；

C.橄榄油属于油脂，不溶于水，滴入热的氢氧化钠溶液中发生水解反应，分层现象逐渐会消失，故不选C；

D.汽油不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故选D。

13、D

【解析】

A.成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故A错误；

B.MgSCh溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故B错误；

C.瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；

故答案为Do

14、D

【解析】

A.&p(Ag2c204)=(10-4)2x10246=10-11.46,科学计数法表示时应该是axlO,a是大于1小于10的数，故它的数量级等

于10-12,A错误；

B.n点时c(Ag+),比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B错误；

IO11.4610-5.73

C.设c(Cr)=c(C2O4*)=amol/L,混合液中滴入AgNCh溶液时，生成Ag2c2。4沉淀所需c(Ag+尸’------,生

10-9.75

成AgCl沉淀所需c(Ag+)=--------，显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C错误;

a

10

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常数为——7^=109-04,D正确；

一(10j)

故合理选项是D。

15、D

【解析】

①A为Cb,D为Fe,B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系故①正确;

②A为S,D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系ABC,故②正确；

③A为Fe,D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系A—故③正确；

④A为NH3,D为氧气，B为NO,C为二氧化氮，满足转化关系AB3^C,故④正确；

⑤A为AlCb溶液，D为NaOH,B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系ABC,故⑤正确；

⑥若A为Na2cCh,D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系A」^B—故⑥正确；

根据分析可知，满足转化关系的A有6个。

答案选D。

16、D

【解析】

A.每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-0键、1个0-H键，46g乙醇中存在的共价键总数为8NA,故A错

误；

B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O,lmol硫化氢转移6moi电子，34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为6NA,故

B错误；

C.标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.CaC2由Ca2+和C2?-构成，64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA,故D正确；

故选D。

17、C

【解析】

-CHi—€H—CH,—CH=CH—CHz—CH2—CH-

ABS合成树脂的链节为'，链节的主链上全是碳原子，ABS树脂由

CNC6H5

-[c[]Cl[[[z*ti][CI']

单体发生加聚反应得到，按如图所示的虚线断开：t|'-Z-2],再将双键中

CNC6H5

的1个单键打开，然后将半键闭合即可得ABS树脂的单体为：CH2=CHCN,CH2=CH—CH=CH2和C6H5cH=CH2,

有3种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；

答案选C。

18、D

【解析】

A.He分子是单原子分子，相对分子质量为4,NA个氮分子与NA个氮分子的质量比为28：4=7：1,故A不选；

B.不知道FeCb溶液的体积，无法计算转移的电子数，故B不选；

C.U.2LCH4没有指明标准状况下，故C不选；

D.20g母8。分子为Imol,含有IONA个电子，故D选。

故选D。

19、D

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：D„

【点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。

20、D

【解析】

TiCh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2s4还

原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3r-2e-=l3,据

此回答。

【详解】

A.TiCh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A正确；

22

B.充电时Na2s4还原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S-6e=S4',B正确；

C.在充电时，阳极「失电子发生氧化反应，极反应为3r-2e-=Ij,C正确；

D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离

子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。

21、D

【解析】

A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体（如硅藻土、C等）上则

能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确；

B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确；

C、用HPW麻藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C正确；

D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D不正确。

答案选D。

22、B

【解析】

A.水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存

在这离子键，A选项错误；

B.CaF?晶体的晶胞中，F位于体心，而Ca2+位于顶点和面心，距离F最近的Ca?+组成正四面体，B选项正确；

C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，

只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；

D.金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12,但空间利用率为74%,D选项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概

念。

二、非选择题（共84分）

23、乙醇、浓硫酸、170℃①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③

CHOCH2CHO

已经发生

CH2CH2OHCH2OH

水「0]

CH=CH----------------►CHCHOHLJ*CHCOOH

22催化剂，加热3923

【解析】

由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH,C为飞丁一，则反应①为光照下取代反应，生成B为

CH2OH

,反应②为卤代烧的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。

CH2cl

(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃,发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、

170℃；

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为：①②④;

(3)检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发

生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生;

()CHjCOOCHz

4的同分异构体满足a.能发生银镜反应，含-CHO；b.苯环上的一澳代物有两种，苯环上有2

0H

CHOCH2cH0

CHCHO

种H,则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为,故答案为：；

CH2cH20HCH2OH

CH3

(5)乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为

水「。］

LJ

CH产CHr->CH3CH9QH»CH3COOH»故答案为:。

催化剂，加热,

取代反应(硝化反应)

C1I)

+2HC1

CHJ

HOOCCOOH

HOOCCOOH

COOC2H5

【解析】

根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与

苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝

D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则2个甲基在间位，K为;M分子中含有10个C原子,

聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为S—JjCpC?；被氧化生成乂，M为7'[1。。”

II00cOOII

【详解】

(1)分析可知，A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；

(2)反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,根据已知ii,可确定I的分子式为C9H16N2,氨基的位置在-