人教版2019必修第一册高一化学课时过关提优AB练4.1.3原子结构与元素的性质(基础过关A练)(原卷版+解析)

A练——基础过关第四章物质结构元素周期律A练——基础过关第一节原子结构与元素周期表课时3原子结构与元素的性质本课学习目标1.以IA、VIA族元素为例，通过探究认识同主族元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释;2.培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。课前预习导学金属元素的原子______________一般少于4个，在化学反应中容易_______电子，具有_______；非金属元素的原子最外层电子一般_______4个，在化学反应中容易_______电子，具有_______。一．碱金属元素碱金属是一类化学性质非常活泼的金属元素，在自然界中都以_______存在。请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素Li312Na1113K1914Rb3715Cs55161.碱金属元素的原子结构原子结构相似性：_________________________________________________递变性：_________________________________________________决定【思考与交流】我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质是否完全相同？决定结构性质相似性：最外层都只有一个电子，化学性质相似，很容易失去一个电子后呈+1价，活泼，有很强的还原性；递变性：从上到下，随着电子层数的增多，越来越容易失电子，还原性增强。【实验1】将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。点燃钠点燃点燃钾点燃与氧气的反应2Na+O2Na2O2K+O2KO2与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑【实验2】钠、钾与水反应的比较碱金属单质钠钾实验操作实验现象相同点_____________________；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈红色不同点__________________________________________碱金属单质钠钾实验原理________________________________________________________实验结论与水反应剧烈程度：K_______Na；金属的活泼性：K_______Na。2.碱金属的化学性质点燃点燃点燃（1）与非金属的反应点燃点燃点燃4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O2K+O2KO2K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。（2）与水的反应2K+2H2O＝2KOH+H2↑2Rb+2H2O＝2KOH+H2↑与Na、K类似，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和H２。【小结】2M＋2H２O=2MOH＋H２↑碱性:___________________________________【思考与交流】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？相似性：都非常活泼，易与氧气和水反应；不同：钾更活泼，反应更剧烈。结构决定性质，钾原子比钠原子核外多了一层电子，半径更大，核对最外层电子的吸引力更小，更容易失去电子。3.碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低二．卤族元素卤族元素简称卤素，是典型的非金属元素，在自然界中都以______________存在。1.原子结构相似性：________________________________________________________递变性：________________________________________________________2.物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）【思考与交流】请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。（1）卤素单质的颜色逐渐加深；（2）密度逐渐增大；（3）单质的熔、沸点升高（4）状态气态、液态、固态［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?3.卤素的化学性质：(1)卤素单质与氢气反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处_____________________很稳定Cl2光照或点燃_____________________较稳定Br2加热_____________________不如氯化氢稳定I2不断加热_____________________不稳定结论从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐_______，反应剧烈程度依次_______，生成气态氢化物的稳定性依次_______。(2)卤素单质之间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈_______色_____________________静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈_______色_____________________静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈______色_____________________结论Cl2→I2氧化性逐渐_______，相应的卤素离子还原性逐渐_______【小结】卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐_______，金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______；当堂练习达标知识点一碱金属元素1．下列不属于碱金属单质的通性的是A．硬度小、密度小 B．熔点较低C．焰色反应相同 D．导热、导电性能强2．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是A．都属于金属元素 B．原子的最外层电子数相同C．元素的最高正化合价相同 D．原子半径相差不大3．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠4．下列说法错误的是（）A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B．锂很软，用小刀可以切割C．锂的熔点比铯的高 D．锂可以保存在煤油或液体石蜡中5．下列关于碱金属的性质叙述正确的是（）A．单质均为银白色，密度均小于水 B．单质与水反应时都能生成碱和氢气C．单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 D．单质的还原性逐渐减弱6．第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：B．单质的密度：C．单质的熔、沸点：D．单质的还原性：7．下列说法中，正确的是A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱8．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是A． B． C． D．9．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸A．①②③ B．④⑤ C．②④ D．②③⑤知识点二卤族元素10．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是A．单质均有颜色 B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素11．有关卤素的说法正确的是A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C．卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小12．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质与氢气化合的能力逐渐增强13．在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的现象是A．液体呈紫色B．液体呈棕黄色C．液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色D．液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色14．某同学为验证同主族元素原子得电子能力强弱进行如下实验：Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；Ⅲ.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。回答下列问题：(1)实验Ⅰ的现象_______。(2)根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验现象可得实验结论为_______，请用原子结构的知识解释其原因：_______。(3)实验Ⅰ、Ⅱ得到的层中含有卤素单质，可用浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收的操作过程：①向装有的溶液的_______(填仪器名称)中加入少量浓溶液；②振荡至溶液的_______色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放气；③静置、分层，先将层从仪器的下口放出，再将含碘的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；④边搅拌边加入几滴45%的溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式_______。知识点三同主族元素的性质与原子结构的关系15．运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是A．在氧气中，铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B．砹化氢比溴化氢稳定C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．碲化氢是比硫化氢稳定的气体16．遵义凤冈出产的茶叶中富含元素硒(Se)，已知硒元素与氧元素同主族，与K元素同周期，下列说法正确的是A．单质的氧化性： B．简单氢化物热稳定性：C．氢化物的沸点： D．Se单质在常温下为气态17．根据元素周期表和元素周期律分析，下列说法正确的是A．第IA族的元素全部是碱金属元素 B．硒()的简单氢化物比硫化氢稳定C．第三周期非金属元素共有5种 D．铍()原子失电子能力比镁的强课后作业检测见下页课后作业检测1．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱2．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯3．下列各组比较不正确的是（）A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．金属性：K>Na>LiD．碱金属元素原子最外层电子数相同4．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是A．Rb与H2O反应最剧烈B．K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强5．据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是A．铷的原子序数为37B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈C．铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应D．铷的氢氧化物是弱碱6．下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰B．受热易分解产生C．金属钾燃烧时生成氧化钾D．金属钾可保存在煤油中7．下列关于铯（Cs）的叙述正确的是A．它位于周期表的第五周期、第I主族 B．硝酸铯是离子化合物C．氢氧化铯是弱碱 D．在钠、钾、铷、铯四种单质中，铯的熔点最高8．下列有关锂及其化合物的叙述中，不正确的是A．LiHCO3受热能分解B．Li可以与N2化合生成LiN3C．Li2CO3与盐酸反应生成无色气体D．Li在氧气中燃烧产物Li2O中含有离子键9．下列关于卤族元素(X)及其化合物叙述错误的是A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C．单质均能与水反应形成HX和HXOD．HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键10．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A．与H2化合的能力：At2<I2 B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外层有7个电子11．要除去碘水中少量的溴，可向碘水中A．加入适量AgNO3溶液 B．加入适量KI溶液 C．加入适量KBr溶液 D．加入适量NaOH溶液12．已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是A．该实验通过现象可以证明氧化性：B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色C．甲的现象也可以证明的还原性强于D．与NaBr溶液反应的实质与与NaBr溶液反应类似13．在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气，然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是A．KBr B．KCl C．KBr、KCl D．KCl、Br2、I214．可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（）A．“类钫”在化合物中呈价 B．“类钫”属过渡元素，具有放射性C．“类钫”单质的密度小于 D．“类钫”单质有较高的熔点15．如图是某主族元素的离子结构示意图，下列关于该元素的判断错误的是A．属于第六周期元素 B．属于第IA族元素C．该元素的化合价只有+1价 D．该元素的单质具有强氧化性16．居里夫人因发现了镭元素(ⅡA族)获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道。下列关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性C．单质与水反应，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水17．钾、钠及其化合物的性质都类似。回答下列问题:（1）单质钾与钠相比，熔沸点:K____(填“>”“<”或“=”，下同)Na；密度:K____Na。（2）超氧化钾(KO2)与过氧化钠都能吸收CO2生成碳酸盐和氧气,因此均可用作急救供氧剂。写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式:________（3）若KO2和Na2O2分别与CO2反应时,欲得到等量的氧气,则所需KO2与Na2O2的物质的量之比为________,此时两反应转移的电子数之比为_________。A练——基础过关第四章物质结构元素周期律A练——基础过关第一节原子结构与元素周期表课时3原子结构与元素的性质本课学习目标1.以IA、VIA族元素为例，通过探究认识同主族元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释;2.培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。课前预习导学金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。一．碱金属元素碱金属是一类化学性质非常活泼的金属元素，在自然界中都以化合态存在。请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素Li312Na1113K1914Rb3715Cs55161.碱金属元素的原子结构原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大决定【思考与交流】我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质是否完全相同？决定结构性质相似性：最外层都只有一个电子，化学性质相似，很容易失去一个电子后呈+1价，活泼，有很强的还原性；递变性：从上到下，随着电子层数的增多，越来越容易失电子，还原性增强。【实验1】将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。点燃钠点燃点燃钾点燃与氧气的反应2Na+O2Na2O2K+O2KO2与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑【实验2】钠、钾与水反应的比较碱金属单质钠钾实验操作实验现象相同点__金属浮在水面上__；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈红色不同点__钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧__碱金属单质钠钾实验原理__2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑____2K＋2H2O=2KOH＋H2↑__实验结论与水反应剧烈程度：K__>__Na；金属的活泼性：K__>__Na。2.碱金属的化学性质点燃点燃点燃（1）与非金属的反应点燃点燃点燃4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O2K+O2KO2K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。（2）与水的反应2K+2H2O＝2KOH+H2↑2Rb+2H2O＝2KOH+H2↑与Na、K类似，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和H２。【小结】2M＋2H２O=2MOH＋H２↑碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH【思考与交流】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？相似性：都非常活泼，易与氧气和水反应；不同：钾更活泼，反应更剧烈。结构决定性质，钾原子比钠原子核外多了一层电子，半径更大，核对最外层电子的吸引力更小，更容易失去电子。3.碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低二．卤族元素卤族元素简称卤素，是典型的非金属元素，在自然界中都以化合态存在。1.原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2.物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）【思考与交流】请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。（1）卤素单质的颜色逐渐加深；（2）密度逐渐增大；（3）单质的熔、沸点升高（4）状态气态、液态、固态［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?3.卤素的化学性质：(1)卤素单质与氢气反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处__H2＋F2=2HF__很稳定Cl2光照或点燃__H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或点燃))2HCl__较稳定Br2加热__H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBr__不如氯化氢稳定I2不断加热__H2＋I2eq\o(,\s\up7(△))2HI__不稳定结论从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐__升高__，反应剧烈程度依次__减弱__，生成气态氢化物的稳定性依次__减弱__。(2)卤素单质之间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈__橙红__色Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2__静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈__紫红__色__Cl2＋2KI=2KCl＋I2__静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈__紫红__色__Br2＋2KI=2KBr＋I2__结论Cl2→I2氧化性逐渐__减弱__，相应的卤素离子还原性逐渐__增强__【小结】卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；当堂练习达标知识点一碱金属元素1．下列不属于碱金属单质的通性的是A．硬度小、密度小 B．熔点较低C．焰色反应相同 D．导热、导电性能强【答案】C【详解】碱金属的硬度较小、密度较小，熔点均较低，且导热、导电性能强，但焰色试验中火焰的颜色各不相同；故答案为C。2．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是A．都属于金属元素 B．原子的最外层电子数相同C．元素的最高正化合价相同 D．原子半径相差不大【答案】B【详解】决定元素化学性质的主要因素是最外层电子数，钠和钾都位于元素周期表IA族，最外层电子数相同，所以化学性质相似，故选B。3．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠【答案】B【分析】合金的熔点比各成分金属的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，以此来解答。【详解】合金的熔点比各成分的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，则熔点为钠>钾>钠和钾的合金，故答案选B。4．下列说法错误的是（）A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B．锂很软，用小刀可以切割C．锂的熔点比铯的高 D．锂可以保存在煤油或液体石蜡中【答案】D【详解】A.锂较其他碱金属活泼性差，在氧气中燃烧只生成氧化锂，故A正确；B.碱金属都很软，均可用小刀切割，故B正确；C.碱金属从熔点逐渐降低，故C正确；D.金属锂的密度比煤油的小，所以不能保存在煤油中，故D错误。综上所述，答案为D。5．下列关于碱金属的性质叙述正确的是（）A．单质均为银白色，密度均小于水 B．单质与水反应时都能生成碱和氢气C．单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 D．单质的还原性逐渐减弱【答案】B【详解】A．Cs略带金色光泽，Li、Na、K的密度小于水的密度，Rb、Cs的密度大于水的密度，故A错误；B．碱金属单质都能与水反应，生成相应的碱和，故B正确；C．随着核电荷数的增大，碱金属越来越活泼，碱金属单质在空气中燃烧的产物越来越复杂，Li在空气中燃烧的主要产物为，且为氧化物，故C错误；D．从Li到Cs，单质的还原性逐渐增强，故D错误。故选B。6．第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：B．单质的密度：C．单质的熔、沸点：D．单质的还原性：【答案】A【详解】A．、、、、是同主族元素，且原子序数依次增大，原子半径：，A正确；B．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但的密度大于，B错误；C．碱金属元素单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即熔、沸点：，C错误；D．同主族元素从上到下，单质的还原性依次增强，即还原性：，D错误；故答案为：A。7．下列说法中，正确的是A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱【答案】C【详解】A．K、Na等过于活泼的碱金属先和水反应，生成强碱，而不是与盐溶液发生置换反应，故A错误；B．金属Li在空气中燃烧生成氧化锂，金属钾在空气中燃烧生成超氧化钾，只有金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；C．随核电荷数增加，其阳离子半径越来越大，与自由电子的作用力越来越弱，所以碱金属单质溶、沸点降低，故C正确；D．碱金属的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，则越易失电子，其还原性越强，故D错误。答案选C。8．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是A． B． C． D．【答案】B【分析】钾与水发生剧烈的氧化还原反应，生成氢氧化钾和氢气，反应放出大量的热。【详解】A．钾与水反应剧烈，从安全角度来看，应加盖玻璃片，防止液体飞溅，故A错误；B．B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，较为安全，故B正确；C．C装置空间太小可能会爆炸，故C错误；D．钾与水反应太剧烈，且反应放出大量的热，收集气体不易操作，故D错误；故选B。9．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸A．①②③ B．④⑤ C．②④ D．②③⑤【答案】D【详解】①同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，即Cs的金属性最强，故①错误；②单质的还原性越强，则其离子的氧化性越弱，同主族从上到下，元素的金属性增强，则Li＋的氧化性最强，故②正确；③碱金属都是活泼的金属，自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④从上到下碱金属元素单质的密度呈增大的趋势，Cs的密度最大，故④错误；⑤Cs的金属性非常强，与水反应十分剧烈，故⑤正确；综上所述，②③⑤正确，故选D。知识点二卤族元素10．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是A．单质均有颜色 B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素【答案】C【分析】化学性质由最外层电子(或价电子)决定的。【详解】A．单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B．均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C．原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D．均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。11．有关卤素的说法正确的是A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C．卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小【答案】B【详解】A．F2是浅黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，可见：卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变深，A错误；B．卤素单质都是由分子构成的物质，分子间以分子间作用力结合。分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。分子间作用力随物质的相对分子质量的增大而增大，故卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高，B正确；C．卤素是典型的非金属元素，其单质中只有F没有正化合价，F2只有氧化性；其余卤素单质中元素化合价0价介于最低-1价和最高+7价之间，因此既具有氧化性，也具有还原剂，C错误；D．卤素阴离子是原子获得1个电子后形成的，由于核电荷数不变，核外电子数增多，电子受到的吸引力减弱，因此卤素离子的半径比其相应的原子半径大，D错误；故合理选项是B。12．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质与氢气化合的能力逐渐增强【答案】B【详解】A．卤素从上到下对应的单质的状态：气→气→液→固，故卤素单质的熔点逐渐升高，A错误；B．卤素单质从上到下，氧化性逐渐减弱，卤素离子还原性逐渐增强，B正确；C．卤素原子从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D．卤素单质从上到下，与氢气反应的条件越来越高，故与氢气化合的能力逐渐减弱，D错误；故答案为：B。13．在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的现象是A．液体呈紫色B．液体呈棕黄色C．液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色D．液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色【答案】D【详解】溴和碘化钾反应生成碘单质和溴化钾，碘易溶于四氯化碳，难溶于水，四氯化碳不溶于水，因此震荡后得到碘的四氯化碳溶液和水层，由于四氯化碳密度比水大，碘的四氯化碳溶液在下层，因此现象为液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色，D符合题意；选D。14．某同学为验证同主族元素原子得电子能力强弱进行如下实验：Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；Ⅲ.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。回答下列问题：(1)实验Ⅰ的现象_______。(2)根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验现象可得实验结论为_______，请用原子结构的知识解释其原因：_______。(3)实验Ⅰ、Ⅱ得到的层中含有卤素单质，可用浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收的操作过程：①向装有的溶液的_______(填仪器名称)中加入少量浓溶液；②振荡至溶液的_______色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放气；③静置、分层，先将层从仪器的下口放出，再将含碘的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；④边搅拌边加入几滴45%的溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式_______。【答案】溶液分层，下层呈橙色元素原子得电子能力：氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱分液漏斗紫红下口活塞上【分析】元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；氯气能氧化溴离子生成溴单质，能氧化碘离子生成碘单质，溴能氧化碘离子生成碘单质，据此判断非金属性强弱。【详解】(1)根据分析，向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置，发生置换反应，生成的溴单质溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，则现象为溶液分层，下层呈橙色，故答案为：溶液分层，下层呈橙色；(2)Ⅰ中氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，Ⅱ中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，Ⅲ中氧化剂是Br2，氧化产物是I2，所以氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>I2，则元素原子得电子能力：。用原子结构的知识解释为：氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱，故答案为：元素原子得电子能力：；氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱；(3)①用浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离和，向装有的溶液的分液漏斗中加入少量浓溶液进行反萃取，故答案为：分液漏斗；②碘单质溶于四氯化碳时呈紫红色，加入氢氧化钠浓溶液后振荡，碘单质与氢氧化钠反应，至溶液的紫红色消失。萃取时振荡过程中分液漏斗内压强会增大，要将分液漏斗倒置让漏斗颈向上，慢慢打开下口活塞放气，故答案为：紫红；下口活塞；③充分反应后NaI、NaIO3溶于水，密度小于四氯化碳，分层后水溶液位于上层，因此含碘的碱溶液从分液漏斗的上口倒出，故答案为：上；④由题给信息可知，NaI、NaIO3在酸性条件下发生归中反应生成碘，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，写出该反应的离子方程式为：，故答案为：。知识点三同主族元素的性质与原子结构的关系15．运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是A．在氧气中，铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B．砹化氢比溴化氢稳定C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．碲化氢是比硫化氢稳定的气体【答案】A【详解】A.由上到下，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物越来越复杂，有氧化物、过氧化物、超氧化物等，A项正确；

B.卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故溴化氢比砹化氢稳定，B项错误；

C.锶与钡是同主族元素，难溶于水，所以也难溶于水，且不溶于酸，C项错误；

D.碲和硫为同主族元素，由上到下同主族元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故碲化氢()比硫化氢的稳定性差，D项错误；

答案选A。16．遵义凤冈出产的茶叶中富含元素硒(Se)，已知硒元素与氧元素同主族，与K元素同周期，下列说法正确的是A．单质的氧化性： B．简单氢化物热稳定性：C．氢化物的沸点： D．Se单质在常温下为气态【答案】C【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性：，A错误；B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，则简单氢化物热稳定性：，B错误；C．水分子间能形成氢键，则氢化物的沸点：，C正确；D．氧气是气体，单质硫是固态，因此Se单质在常温下为固态，D错误；答案选C。17．根据元素周期表和元素周期律分析，下列说法正确的是A．第IA族的元素全部是碱金属元素 B．硒()的简单氢化物比硫化氢稳定C．第三周期非金属元素共有5种 D．铍()原子失电子能力比镁的强【答案】C【详解】A．第IA族中氢是非金属，则不全部是金属元素，故A错误；B．硒()的非金属性弱于硫，故硒()的简单氢化物比硫化氢不稳定，故B错误；C．第三周期非金属元素有Si、P、S、Cl、Ar5种，故C正确；D．铍()的金属性弱于镁，失电子能力弱，故D错误；故选C。课后作业检测见下页课后作业检测1．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱【答案】C【详解】碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱；在O2中点燃时4Li+O22Li2O；2Na+O2Na2O2，K、Rb、Cs与氧气点燃时生成的氧化物更复杂；综上所述，仅C错误，故选C。2．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯【答案】C【详解】A．碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在，A正确；B．金属铷的金属性很强，因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气，B正确；C．除锂之外的碱金属与氧气反应，生成物都随反应条件的变化而变化，C错误；D．碱金属从锂到铯，密度呈增大趋势，熔沸点依次降低，故金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D正确；故答案为：C。3．下列各组比较不正确的是（）A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．金属性：K>Na>LiD．碱金属元素原子最外层电子数相同【答案】B【详解】A．Li的金属性比Na弱，故Li与水反应不如Na与水反应剧烈，A正确；B．K非常活泼，可以和水法神反应，把K投入到NaCl溶液中，K会立即和水发生反应，不会置换出金属Na，B错误；C．同主族元素从上到下金属性依次增强，C正确；D．碱金属元素均为第一主族元素，同主族元素最外层电子数相同，D正确；故选B。4．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是A．Rb与H2O反应最剧烈B．K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强【答案】D【分析】从Li到Fr，金属性逐渐增强。【详解】A．Fr的金属性最强，与H2O反应最剧烈，A错误；B．K比Na活泼，与水剧烈反应，不能置换出NaCl溶液中的Na，B错误；C．碱金属的阳离子具有一定的氧化性，但不强，C错误；D．从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，D正确；答案选D。5．据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是A．铷的原子序数为37B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈C．铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应D．铷的氢氧化物是弱碱【答案】D【详解】A．铷的原子核内有37个质子，则原子序数为37，A说法正确；B．铷的原子半径大于Na，则失电子能力大于Na，故放到水中会比钠跟水反应更剧烈，B说法正确；C．铷的氧化物为碱性氧化物，则暴露在空气中易与CO2反应，C说法正确；D．铷的失电子能力大于Na，则铷的氢氧化物是强碱，D说法错误；答案为D。6．下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰B．受热易分解产生C．金属钾燃烧时生成氧化钾D．金属钾可保存在煤油中【答案】C【详解】A．焰色反应是金属元素的性质，钾元素的焰色为紫色，故钾及钾的化合物灼烧均为紫色火焰，故A正确；B．碳酸氢钾不稳定，受热成碳酸钾和二氧化碳，故B正确；C．由金属钠燃烧产生过氧化钠，钾比钠活泼，则钾单质燃烧时产物更复杂，可能有过氧化钾、超氧化钾等，但不是氧化钾，故C错误；D．钾的密度比煤油大，且与煤油不反应，可将钾保存在煤油中，故D正确；故选：C。7．下列关于铯（Cs）的叙述正确的是A．它位于周期表的第五周期、第I主族B．硝酸铯是离子化合物C．氢氧化铯是弱碱D．在钠、钾、铷、铯四种单质中，铯的熔点最高【答案】B【详解】A.根据Cs的原子结构可知：Cs位于元素周期表的第五周期、第IA族，A正确；B.硝酸铯是强酸HNO3与强碱CsOH形成的盐，属于离子化合物，B正确；C.元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于Cs元素的金属性很强，因此氢氧化铯是一种强碱，C错误；D.同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其相应的金属内的金属键就越弱，断裂消耗的能量就越低，物质的熔沸点就越低。在钠、钾、铷、铯四种金属单质中，铯金属性最强，因此铯的熔点最低，D错误；故合理选项是B。8．下列有关锂及其化合物的叙述中，不正确的是A．LiHCO3受热能分解B．Li可以与N2化合生成LiN3C．Li2CO3与盐酸反应生成无色气体D．Li在氧气中燃烧产物Li2O中含有离子键【答案】B【详解】A．锂与钠位于第IA族，性质具有相似性，均能失去最外层的一个电子，体现还原性，但由于原子核外电子层有差异，使得原子核对核外电子引力有差异，因此化学性质上具有差异性。NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，则LiHCO3受热也能分解，故A正确；B．Na与N2化合生成Na3N(氮化钠)，则Li与N2化合生成Li3N(氮化锂)，故B错误；C．Na2CO3与盐酸反应生成无色气体CO2，则Li2CO3与盐酸反应也能生成无色气体CO2，故C正确；D．Na与氧气反应，常温下生成Na2O，点燃条件下产物是Na2O2，而Li的金属性弱于Na，Li在氧气中燃烧产物是Li2O，它是离子化合物，含有离子键，故D正确。故选B。9．下列关于卤族元素(X)及其化合物叙述错误的是A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C．单质均能与水反应形成HX和HXOD．HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键【答案】C【详解】A．卤族元素的单质的颜色从上到下为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深，A正确；B．非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，即HX随着原子序数递增，稳定性逐渐减弱，B正确；C．F2与水反应生成HF和O2，C错误；D．F的非金属性极强，HF分子间存在氢键，其余HX不存在分子间氢键，D正确；综上所述答案为C。10．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A．与H2化合的能力：At2<I2 B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外层有7个电子【答案】B【详解】A．同主族从上到下，单质和氢气化合越来越不容易，所以与H2化合的能力：At2＜I2，故A正确；B．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，碘为紫黑色固体，则砹是黑色固体，故B错误；C．由碘易溶于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，也是不易溶于水的，故C正确；D．同主族元素原子具有相等的最外层电子数，即砹原子的最外层有7个电子，故D正确；故选B。11．要除去碘水中少量的溴，可向碘水中A．加入适量AgNO3溶液 B．加入适量KI溶液 C．加入适量KBr溶液 D．加入适量NaOH溶液【答案】B【详解】A．AgNO3不与溴单质或者碘单质反应，离子之间反应也是Ag+与I-先反应，试剂选择错误，不符题意；B．溴单质可以氧化I-，适量I-的投入可以消耗少量溴单质，实现除杂，试剂选择正确，符合题意；C．KBr不能与溴单质或者碘单质反应，试剂选择错误，不符题意；D．NaOH与溴单质及碘单质均能发生反应生成易溶于水的几种钠盐，试剂选择错误，不符题意；综上，本题选B。12．已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是A．该实验通过现象可以证明氧化性：B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色C．甲的现象也可以证明的还原性强于D．与NaBr溶液反应的实质与与NaBr溶液反应类似【答案】C【详解】A．该实验现象不能证明氧化性，因为过量的和KI反应