高三化学一轮复习基础练习-氧族与碳族及其应用

高三化学一轮复习基础练习——氧族与碳族及其应用一、单选题1．“泥人张”是中国传统案上雕塑的代表，“泥人”的制作过程中除用到上等泥外，辅助材料还有木材、竹藤、纸张等，塑造好的作品自然风干后入窑烘烧，出窑后经打磨、整理即可着色。下列有关说法错误的是A．“泥人”属于陶瓷作品，属于传统的硅酸盐材料B．“泥人”制作过程中发生复杂的物理和化学变化C．“泥人”制作过程中使用的木材、竹藤、纸张的主要成分均是纤维素D．出窑后着色时的黑色颜料可用氧化铁2．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．绿色化学要求从源头上消除或降低生产活动对环境的污染B．人造纤维和合成纤维都是由有机小分子经加聚反应合成的有机高分子C．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料D．由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料3．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误的是（）A．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物B．玻璃质地坚硬，不易破碎C．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃D．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液4．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是（）A．普通玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能不完全转化为电能C．碲化镉是一种有机化合物D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放5．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）A．硫酸铜可用作消毒剂B．二氧化硅用作半导体材料C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀6．我国正式提出将在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。下列做法有利于实现此目标的是（）A．充分利用新能源 B．推广使用一次性餐具C．鼓励使用私家车出行 D．向燃煤中加入适量碳酸钙7．下列实验中，依据实验操作，实验现象和结论均正确的是（）实验操作实验现象结论A铜与浓硝酸反应，生成的气体用湿润的KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42-C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生溶液一定是浓盐酸D向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液中一定含有SO32-或CO32-A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是（）A．将粗硅在高温下与氯气作用生成，再用氢气还原得到高纯度的硅B．工业上通过电解水溶液制金属镁C．工业上以海带为原料制碘时，利用萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘D．炼铁时，加入石灰石的主要作用是分解提供，便于与C作用生成CO9．下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤ B．①⑤⑥C．②③④ D．④⑤⑥10．化学与生产、生活、科技发展息息相关。下列有关说法错误的是（）A．葡萄酒中添加少量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用B．食物中的膳食纤维通过水解反应为人体提供能量C．钛合金能耐高温，可用于制造航天器的部件D．我国率先实现水平井钻采深海可燃冰，单位质量时可燃冰比煤产生的热量更高11．下列“类比”合理的是（）A．向溶液中加过量NaOH溶液，可生成沉淀；则溶液加过量NaOH溶液，可生成沉淀B．溶液蒸干所得最终产品为MgO，则溶液蒸干所得最终产品为BaOC．铜在潮湿的空气中生锈，生成的铜绿可减缓铜被进一步氧化，则铁在潮湿的空气中生锈，生成的铁红也可减缓铁被一部氧化D．和反应生成，则和反应生产12．化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用，下列说法正确的是（）A．生铁的含碳量为0.03%～2%B．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料C．T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同位素D．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料-砷化镓属于金属材料13．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是（）A．用氯化铁或液氯处理废水B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸C．用二氧化硫或氯气漂自织物D．用亚硫酸钠或氯水处理二氧化硫尾气14．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO，SiO2C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石15．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B．“神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃C．补血口服液中添加维生素c，作为氧化剂D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用16．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（）A．1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热B．1mol铜投入含4molHNO3的浓硝酸中C．1mol铜与含2molH2SO4的浓硫酸共热D．常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中17．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点DAl（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂A．A B．B C．C D．D18．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3杂质将固体加热至恒重C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2将气体产物先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，后通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D19．下列叙述正确的是（）A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣20．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是A．用溶液吸收废气：B．海水提溴工艺中用还原：C．用溶液处理锅炉水垢中的：D．将S与溶液混合加热制备：S+SO3二、综合题21．“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：．（填字母）a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积c．采用节能技术d．利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd.2CO2+6H2CH2═CH2+4H2O以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是．22．[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。23．根据题意解答（1）为提高生活用水的卫生标准，自来水厂常先后使用氯气和绿矾（FeSO4•7H2O）进行消毒和净化，以改善水质，其原理是．（2）某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm•yH2O]X，式中m等于．（3）青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，若青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：．24．污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（选填序号）．a．Ca（OH）2b．CaCl2c．Na2CO3d．NaHSO3（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图则：①△H30（填“＞”、“=”或“＜”）．②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：．25．氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料．一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是．（2）在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：；体系中要通入适量的氢气是为了．（3）X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？．（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：．

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．陶瓷主要成分是硅酸盐，A不符合题意；B．泥土中主要是含有硅元素与水的混合物，"烧"的过程是化学变化，瓷器的主要成分是硅酸盐，有新物质生成，所以是化学变化，B不符合题意；C．木材、竹藤、纸张的主要成分均是纤维素，C不符合题意；D．氧化铁是红棕色的，D符合题意。故答案为：D。

【分析】A.玻璃、水泥和陶瓷是三大硅酸盐产品；

B.有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；

C.木材、竹藤、纸张的成分都是纤维素；

D.氧化铁是红棕色粉末。2．【答案】A【解析】【解答】A．绿色化学要求从源头上消除或降低生产活动对环境的污染，从而保护环境，故A符合题意；B．合成纤维是通过加聚或缩聚反应制得的有机高分子材料，故B不符合题意；C．煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气态或液态燃料的过程，属于化学变化，故C不符合题意；D．石墨烯是碳单质，只含有碳元素，属于无机非金属材料，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，实现零排放”，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；

B.合成纤维通过加聚或缩聚反应制得；

C.煤的液化和气化过程中有新物质生成，属于化学变化；

D.石墨烯为碳单质，属于无机非金属材料。3．【答案】B【解析】【解答】A、玻璃中含有少量金属氧化物，能够使玻璃呈现不同的颜色，A不符合题意；B、玻璃是一种质地坚硬，容易破碎的玻璃态物质，B符合题意；C、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，C不符合题意；D、玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，长时间后，塞子不容易打开，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.金属氧化物的存在，可以使玻璃产生多种不同的颜色；

B.玻璃属于易碎物质；

C.根据普通玻璃的生产原料分析；

D.玻璃中含有SiO2，能与NaOH反应；4．【答案】C【解析】【解答】A.普通玻璃中含有SiO2，选项正确，A不符合题意；B.该发电玻璃的光电转化率高，但不是实现光能完全转化为电能，选项正确，B不符合题意；C.碲化镉是一种无机化合物，选项错误，C符号题意；D.应用光电转化技术，提高了光电转化率，有利于减少温室气体的排放，选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.根据玻璃的成分分析；B.能量转化率难以实现完全转化；C.碲化镉为无机化合物；D.光电转化技术可减少温室气体的排放；5．【答案】B【解析】【解答】A.硫酸铜为重金属盐，铜离子能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，A不符合题意；

B.二氧化硅为绝缘体，晶体硅是良好的半导体材料，B符合题意；

C.蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，C不符合题意；

D.海轮船体镶嵌锌块，锌被氧化，铁被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A.硫酸铜可以用来配制波尔多液，用来杀菌消毒；

B.二氧化硅用来制造光导纤维；

C.蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，人造纤维则没有；

D.船体为钢铁，镶嵌锌块后构成原电池，锌块为负极，船体被保护。6．【答案】A【解析】【解答】A.利用新能源可以减少传统能源的使用，可以减少CO2的排放，因此可以实现该目标，A选项是正确的；

B.一次性餐具难降解，会造成环境污染，不利于实现该目标，B选项是错误的；

C.私家车出行会加大CO2的排放，不利于实现该目标，C选项是错误的；

D.向燃煤中加入适量碳酸钙，碳酸钙受热分解会释放出CO2，D选项是错误的。

故答案为：A。

【分析】CO2虽然不是有毒有害的气体，但是若大气中的CO2的含量过高，会使得大气出现温室效应，给环境造成一定的危害，因此应该减少煤、石油等传统化石燃料的燃烧，大力发展新能源。7．【答案】B【解析】【解答】A.浓硝酸具有挥发性，挥发出的HNO3也能将I-氧化成I2，使淀粉试纸变蓝，与NO2的酸性气体无关，A不符合题意；B.加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，因此说明溶液中可能含有SO42-，B符合题意；C.浓硝酸具有挥发性，将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，也能产生白烟，因此溶液可能为浓盐酸或浓硝酸，C不符合题意；D.能产生CO2或SO2的溶液中含有CO32-（或HCO3-）、SO32-（或HSO3-），D不符合题意；故答案为：B【分析】A.浓硝酸具有挥发性；B.溶液中可能存在的Ag+，会对SO42-的检验造成干扰；C.浓盐酸、浓硝酸都具有挥发性；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2；8．【答案】A【解析】【解答】A．粗硅高温下与氯气生成四氯化硅，利用氢气还原四氯化硅得到高纯度硅，故A符合题意；B．电解氯化镁水溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，工业上电解熔融氯化镁获得金属镁，故B不符合题意；C．工业上以海带为原料制碘步骤时浸泡得到浸泡液，过滤，向含碘离子的浸泡液中通入氯气，得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳萃取出碘单质，分液、蒸馏得到纯净碘单质，故C不符合题意；D．加入石灰石的目的还是除去脉石(SiO2)，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.制备硅是利用氯气与粗硅作用，在利用氢气将其还原

B.工业上利用电解熔融氯化镁得到镁

C.利用蒸馏即可得到纯净的碘单质

D.炼铁时主要加入石灰石是利用得到的氧化钙与二氧化硅作用9．【答案】B【解析】【解答】①NaOH吸收空气中CO2生成Na2CO3，加入盐酸生成CO2，故符合题意；

②浓硫酸能干燥SO2气体，故不符合题意；

③过氧化钠具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，生成Na2SO4，故不符合题意；

④硫的氧化性弱，跟变价金属反应生成较高价态硫化物，和铜反应生成Cu2S，64gCu参加反应，转移电子物质的量64×1/64mol=1mol，故不符合题意；

⑤蔗糖碳化，体现了浓硫酸的脱水性，膨胀有气泡，碳和浓硫酸发生反应，体现浓硫酸的强氧化性，故符合题意；

⑥氢氧化铁胶体加热聚沉，生成氢氧化铁沉淀，灼烧生成Fe2O3，氯化铁溶液：FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl，属于吸热反应，加热促使向右进行，氯化氢挥发，得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到Fe2O3，故符合题意；故答案为：B【分析】①久置于空气中的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；

②浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，不能干燥氨气；

③过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，最终生成硫酸钠；

④硫的氧化性弱，与铜反应生成硫化亚铜，Cu的化合价升高1；

⑤蔗糖碳化使用浓硫酸具有强的氧化性、脱水性；

⑥氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行，生成氢氧化铁胶体；10．【答案】B【解析】【解答】A．SO2有还原性，葡萄酒中添加适量SO2，起到抗氧化和杀菌的作用，A不符合题意；B．膳食纤维是植物的一部分，主要成分为纤维素等糖类物质，由于人体不含纤维素酶，故不能使膳食纤维水解，B符合题意；C．钛合金熔点高，耐高温，可用于制造航天器的部件，C不符合题意；D．煤的主要组成元素为C，相同质量的C和H燃烧时，H耗氧更多，产生热量更多，而可燃冰中的CH4含氢量高于煤，故相同质量时可燃冰燃烧放出热量更多，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】膳食纤维主要成分是纤维素，不能在体内水解，不能提供能量，只是增加肠胃蠕动促消化，其他选项均正确11．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，故A不符合题意；B．氯化钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解，则氯化钡溶液蒸干所得最终产品为氯化钡，故B不符合题意；C．铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀生成主要成分为氧化铁的铁锈，疏松的铁锈不能隔绝铁与空气中氧气和水蒸气的接触，不能减缓铁进一步氧化，故C不符合题意；D．二氧化硫具有还原性，能与具有氧化性的过氧化氢和过氧化钠反应，分别生成硫酸和硫酸钠，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钠溶液反应还会生成氢氧化镁沉淀；

B.氯化钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解；

C.铁锈是疏松多孔结构；

D.过氧化氢和过氧化钠均具有氧化性。12．【答案】B【解析】【解答】A.生铁的含碳量为2.11%~4.3%，A不符合题意；B.氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，B符合题意；C.T-碳和C60是碳的两种单质，属于同素异形体，不属于同位素，C不符合题意；D.砷化镓属于半导体材料，不属于金属材料，D不符合题意；故答案为：B

【分析】A、生铁的含碳量为2.11%~4.3%；

B、氮化硼陶瓷属于无机非金属材料；

C、同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子；

D、砷化镓属于半导体材料；13．【答案】B【解析】【解答】A.用氯化铁或液氯处理废水前者利用的是铁离子水解产生氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，后者利用的是氯气溶于水产生的次氯酸具有强氧化性，原理不同，A不符合题意；B.用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸均是利用钝化，B符合题意；C.用二氧化硫或氯气漂自织物前者发生化合作用，后者发生氧化反应，原理不同，C不符合题意；D.亚硫酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠，氯水处理二氧化硫发生氧化还原反应，原理不同，D不符合题意，故答案为：B。【分析】A.液氯化学名称液态氯，为黄绿色液体，沸点-34.6℃，熔点-103℃，在常压下即汽化成气体，吸入人体能严重中毒，有剧烈刺激作用和腐蚀性，在日光下与其它易燃气体混合时发生燃烧和爆炸，氯是很活泼的物质，可以和大多数元素（或化合物）起反应；

B.钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。另外，一种活性金属或合金，其中化学活性大大降低，而成为贵金属状态的现象，也叫钝化；

C.二氧化硫具有还原性，而氯气具有强氧化性；

D.二氧化硫与亚硫酸钠反应方程式SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3；氯水和二氧化硫反应的方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄。14．【答案】B【解析】【解答】解：A．明矾、冰醋酸、硫酸钡在水溶液中都能够导电，属于电解质，故A正确；B．CO2、SO2、SiO2属于酸性氧化物：NO为不成盐氧化物，故B错误；C．铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末的混合物、矿泉水是水与盐类的混合物、水玻璃是硅酸钠上午水溶液、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故C正确；D．C60、C70、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；故选B．【分析】A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B．酸性氧化物：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；C．混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；D．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．15．【答案】D【解析】【解答】解：A．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故A错误；B．“神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯含有氟元素，不属于烃，故B错误；C．维生素C俗称抗败血酸，具有还原性，故C错误；D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可减少二氧化碳的排放，且可降解，可以实现“碳”的循环利用，故D正确；故选D．【分析】A．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃；B．烃是指仅含有碳氢两种元素的化合物；C．维生素C具有还原性；D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可减少二氧化碳的排放．16．【答案】B【解析】【解答】解：A．MnO2为H2O2分解反应的催化剂，固体不溶解，故A不选；B．铜与硝酸反应生成硝酸铜，可完全溶解，故B选；C．浓硫酸不断消耗，随着反应的进行，变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，固体不能完全溶解，故C不选；D．铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，固体不能完全溶解，故D不选．故选B．【分析】A．MnO2为H2O2分解反应的催化剂；B．铜与硝酸反应生成硝酸铜；C．浓硫酸不断消耗，稀硫酸与铜不反应；D．铝与浓硫酸发生钝化反应．17．【答案】B【解析】【解答】解：A．ClO2具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．做漂白剂与漂白性有关，与还原性无关，故B错误；C．NaHCO3不稳定，与酸反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，故C正确；D．氢氧化铝分解吸收热量，可用于阻燃剂，故D正确．故选B．【分析】A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒；B．做漂白剂与漂白性有关；C．NaHCO3不稳定，与酸反应生成二氧化碳气体；D．氢氧化铝分解吸收热量．18．【答案】D【解析】【解答】A．浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，A不符合题意；B．碳酸氢钠加热分解，碳酸钠加热不分解，加热不能除去Na2CO3杂质，反而会把原物质NaHCO3除去，B不符合题意；C．气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，C不符合题意；D．四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，D符合题意。故答案为：D。

【分析】A.稀释浓硫酸的操作错误，应该将浓硫酸加入到水中不断的搅拌

B.碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠稳定性，不能额加热除去

C.先除去氯化氢气体再除去水蒸气

D.碘再四氯化碳溶解度大且密度大在下方19．【答案】B【解析】【解答】解：A．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不生成碱和氢气，故A错误；B．漂白粉金属利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，二者原理不同，故B正确；C．二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，故C错误；D．二者反应离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选B．【分析】A．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；B．漂白粉中次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；胶体具有吸附性而净水；C．二氧化硫具有还原性，能被次氯酸钙氧化生成硫酸钙；D．二者反应电荷不守恒．20．【答案】B【解析】【解答】A．用溶液吸收废气过程中，和溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为：，故A不符合题意；B．HBr是强酸，在离子方程式中要拆，故B符合题意；C．CaCO3的溶解度小于，用溶液处理锅炉水垢中的，可以转化为CaCO3，离子方程式为：，故C不符合题意；D．S与溶液反应生成，离子方程式为：S+SO32−故答案为：B。

【分析】A．和溶液反应生成NaHSO3；B．HBr是强酸，要拆；C．利用沉淀转化原理分析，CaCO3的溶解度小于；D．S与溶液反应生成。21．【答案】（1）abcd（2）a；c【解析】【解答】解：（1）a．减少化石燃料的使用，可以减少向大气中排放二氧化碳，故a正确；b．植树造林，增大植被面积，可以通过光合作用吸收部分二氧化碳，故b正确；c．采用节能技术，可减少化石燃料的利用，也能减少二氧化碳的排放，故c正确；d．利用太阳能、风能，可减少化石燃料的利用，也能减少二氧化碳的排放，故d正确；故答案为：abcd；（2）光合作用是自然界中碳循环的反应，不需要再人为提供能源，所以最好，c是化合反应，所有原子都变成了产物，所以利用率最高，故答案为：a；c；【分析】（1）根据自然界中二氧化碳的主要来源，以及可以吸收二氧化碳的方法回答；（2）根据自然界中碳、氧循环的途径回答，自然界中碳氧循环主要涉及光合作用和呼吸作用，最合理的是自然循环过程．原子利用率最高的是应是化合反应，所有原子都可进入产品；22．【答案】（1）电子云；2（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（3）σ键和π键；sp；CO2、SCN-（4）分子（5）3；2；12；4【解析】【解答】（1）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同；

（2）在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以主要通过共用电子对即形成共价键的方式来达到稳定结构；

（3）CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个σ键和1个π键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为σ键和π键；C原子的最外层形成2个σ键，无孤对电子，所以为sp杂化；O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-，所以SCN-的空间构型与键合方式与CS2相同；

（4）该化合物熔点为253K，沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；

（5）①石墨烯晶体中，每个C原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C原子数是6×1/3=2；②每个C原子周围形成4个共价键，可以组合六个角，每个角延伸为两个六元环，因此每个碳原子连接有2×6=12个六元环；单键构成的六元环，有船式和椅式两种构象。船式构象的船底四个原子是共面的；椅式构象中座板部分的四个原子是共面的。所以六元环中最多有4个C原子共面（原解：根据数学知识，3个C原子可形成一个平面，而每个C原子都可构成1个正四面体，所以六元环中最多有4个C原子共面。）【分析】（1）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述，基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子

（2）C有4个价电子，且半径较小，既能得到电子，又难失去电子达到稳定结构，因此一般通过共用电子对来打到稳定结构；

（3）硫化碳分子中，双键结合，则共价键类型为σ键和π键；无孤对电子为sp杂化，O与S同主族，故CO2和CS2空间构型相同；

（4）分子晶体熔沸点较低

（5）此类型题目可通过均摊法来计算。23．【答案】（1）Cl2与水反应生成HClO，HClO能杀死水中细菌起消毒作用；Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体具有很强的吸附能力，可吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水净化（2）6﹣n（3）Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O【解析】【解答】解：（1）氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可用于杀菌消毒，可与硫酸亚铁反应生成硫酸铁，硫酸铁可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水净化，故答案为：Cl2与水反应生成HClO，HClO能杀死水中细菌起消毒作用；Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体具有很强的吸附能力，可吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水净化；（2）在化合物[Al2（OH）nClm•yH2O]X中Al是+3价，OH﹣是﹣1价，H2O是0价，Cl是﹣1价，所以2×（+3）+n×（﹣1）+m×（﹣1）+y×0=0所以m=6﹣n，故答案为：6﹣n；（3）硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，故答案为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•