化学-陕西省安康市2022-2023学年高二下学期开学摸底考试带答案

.绝密启用前.2022～2023学年第二学期开学摸底考试高一化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。卷上无效。一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。ΔH=74.8kJ.mol1。键能通常指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，某些化学键的键能如下表所示：共价键键能/463498568A.316.6B.391.4C.195.7D.158.32.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NAB.标准状况下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NAC.常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD.0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为0.2NA3.某温度下，等体积、等浓度的CH3COOH和HNO2加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述正确的是()A.Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)B.a，b两点溶液与NaOH溶液中和，恰好完全反应时前者消耗NaOH多H增大4.利用惰性电极电解Na2SO3和NaHSO3混合溶液分离得到两者的浓溶液，其电解装置如图所示，Ⅰ室里加入的是稀硫酸，Ⅱ室和Ⅲ室里加入的是Na2SO3和NaHSO3的混合溶液。下列说法正确的是B.交换膜a是阳离子交换膜C.电解一段时间后，Ⅱ室得到的NaHSO3溶液D.电解过程中每转移1mol电子，理论上阴极区可获得11.2L气体5.某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两利物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V2L。下列说法正确A.加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体52gB.Y充分加热，固体质迫减少22.4gC.X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1:1D.混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2一V1则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2~0.3）A.13.3B.13.6C.13.9D.14.27.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法错误的是()A.反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3B.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2C.反应2最好在无氧条件下进行D.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化8.某同学将一块铁铝合金溶于足量的稀硝酸，反应过程中没有气体产生（已知：极稀的硝酸溶液与活泼金属反应，还原产物为NH）。当无固体剩余时，在反应后混合溶液（M）中逐滴加入氢氧化钠稀溶液，记录产生沉淀的质量与加入NaOH稀溶液的体积关系如图所示。下列推断错误的是()B.滴加NaOH稀溶液的过程中发生反应的顺序：NH>Al(OH)3C.GH段发生的反应为Al(OH)3+OH-AlO+2H2OD.H点对应的溶液中溶质只有NaAlO29.科学家设计了一种电化学装置如图所示（X、Y为离子交换膜该装置在处理有机废水的同时可以对海水进行淡化。下列叙述不正确的是()A.Y为阳离子交换膜B.正极发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-C.该装置工作过程中负极区溶液的质量将减少D.该装置不能在高温下工作10.NO是大气污染物之一，常用H2还原。H2与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是()A.催化剂能提高反应物的能量C.过程①是放热反应，过程②是吸热反应D.过渡态的能量决定总反应的反应热(ΔH）11.我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是()A.简单离子半径大小顺序为W>Z>YB.W在自然界中仅以化合态形式存在C.Y的简单氢化物的佛点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于WD.X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构12.在体积均为2L的恒容容器中，发生反应P(g)M(g)+N(g)，190τ和210τ下转化率与时间关系如图所示。设P的初始量为amol。下列说法正确的是()A.O～X段，P的平均反应速率为mol/(L.min)B.X、Y两点P的物质的量浓度相等C.通人不参加反应的气体，有利于提高P的转化率D.若Z点处于化学平衡，则190τ时反应的平衡常数K=mol.L一113.次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数x100%，X为HClO或ClO]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是B.等浓度的HClO和NaClO的混合溶液显碱性OH)D.将HClO溶液逐滴滴入NaOH溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大14.NH3(g)和CO2(g)在尿素合成塔中合成CO(NH2)2(s)是分两步进行的：①应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.1molNH2COONH1(l)的能量低于1molCO(NH2)2(s)能量)NH2COONH4(l)ΔH=(Ea2Ea1)kJ.mol1C.选择合适的催化剂，能同时改变反应①②的焓变D.反应过程中NH2COONH4(l)会有大量累积4PbMoO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()4A.a、b、c、d点的Ksp(PbMoO4)均B.TC.保持T1不变，加入Na2MoO4固体，可使溶液由a点到c点D.在T1、T2条件下，X、Y溶液均有固体析出图为pX(pX=lgX)与时间(t)的关系图，其中一条线段为pX1=lgc(H+)，另一条线段为A.该酸碱滴定实验最宜用甲基橙作为指示剂B.由图可推知：M点的pH约为9.3D.适当升高温度（忽略Kw的变化Q点（与x轴交点）将向右移动二、非选择题：共52分。17.（10分）电化学在物质制备、新材料和环境保护等方面具有独到的应用优势。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，强碱性条件下稳定存在。电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示，a是电源的极（填“正”或“负”）。阳极电极的电极反应式为，其中离子交换膜c是（阳离子交换膜或阴离子交换膜）。（2）燃煤烟气中的SO2可用如下装置进行处理。M极发生的电极反应式为，当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧溶液质量的变化 （1）稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH+OH一。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：加入的物质氯化铵固体平衡移动方向 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）（2）25τ时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K1回答下列问题：①一般情况下，当温度升高时，Ka（填“增大”、“减小”或“不变”）。②下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是（填序号）。a.COb.ClOc.CH3COOd.HCO③下列反应不能发生的是（填序号）。+CH3COOHCH3COO+HClO2OCO+2HClO④用蒸馏水稀释0.10mol.L一1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（填序号）。b.d.c19.（10分）水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。（1）25τ时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到pH为11的溶液，由水电离出的OH（2）25τ时，已知Ka(CH3COOH)=1.8x10一5，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得=mol.L1（填精确值 3CHCOO) 3（3）某温度时水的离子积常数Kw=10一13，若将此温度下pH=11的N（4）25τ时，向20mL0.1mol.L一1的NH3.H2O溶液滴加amL0.1mol.L一1的H2SO4溶液时，混合溶液的pH恰好为7。则NH3.H2O的电离平衡常数Kb=（用含有a的式子表示）。20.（10分）为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展CO2的价值型转化的相关研究。请回答以下有关问题：Ⅰ.利用太阳能分解H2O获得氢气，再通过CO2加氢制甲醇（CH3OH）等燃料，从而实现可再生能源和CO2的资源化利用。（1）过程Ⅱ中CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：2(g2①CO、H2生成CH3OH的热化学方程式是。②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2(g)的浓度为 ③为提高CH3OH在单位时间的产率，可采取措施写出一条即可）。在体积为2L的恒容容器中制取乙烯，投料为xmolCO2和3molH2，测得温度对CO2的平衡转化率的影响，曲线a表示x=1，改变投料比测量后得到曲线b。（2）曲线b条件下投料比 n(H2改变，则x1（填“＞”、“＜”或“＝”反应从开始分别进行到M、M1、N三点时，放出热量为Q1、Q2、Q3，其由大到小的顺序为。21.（12分）某同学设计如图装置（夹持装置已略去）探究SO2的性质，并制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）晶体。回答下列问题：（2）关闭K2、K3，打开K1，观察到装置C中有淡黄色沉淀生成，说明SO2具有性；装置B中溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为。（3）焦亚硫酸钠产品纯度测定：取焦亚硫酸钠样品0.2g于密封瓶中，加入0.05mol.L一1的磺（I2）滴定液50mL，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1mL，用0.1mol.L一1的硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至终点，用去硫代硫酸钠溶液10mL。上述过程有如2S2O①判定滴定至终点时的方法是。②焦亚硫酸钠的质量分数为。高二化学参考答案一、选择题部分（每题3分，共48分）123456789答案ADCB/CCBBDCBDBDDCD1.A解析：由2E(OF)kJ/mol+463kJ/molx2(498kJ/mol+568kJ/m2.D解析：A.1mol铁单质与足量的硫单质充分反应生成FeS，故转移电子的数目为2NA，A错误；B.此反应可逆，无法计算，B错误；C.常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝钝化，铝失去的电子数少于0.3NA，C错误；D.0.1molFeI与0.1molCl2反应时，氯气完全反应转化为氯离子，则转移电子的数目为0.2NA，D正确；故选D。3.C解析：A.该温度下，等浓度的CH3COOH和HNO2，CH3COOH的pH较大，即有Ka(CH3COOH)<Ka(HNO2)，选项A错误；B.等体积、等浓度的CH3COOH和HNO2物质的量相等，即与NaOH溶液恰好完全反应时消耗等量NaOH，选项B错误；C.对a点溶液加热，不变，选项D错误；答案选C。4.C解析：A.根据上述分析可知，阳极上水失去电子发生氧化反应，其电极反应式为：+，A错误；B.根据上述分析可知，交换膜a是阴离子交换膜，B错误；C.电解一段时间后，Ⅱ室得到的NaHSO3溶液，Ⅲ室得到Na2SO3溶液，C正确；D.没有标明是否是标准状况，所以无法准确计算阴极区可获得的气体的体积，D错误；故选C。V 22.45.C解析：假设每份中碳酸氢钠的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则有x+V 22.4,A错误；B.碳酸氢钠受热分解，质量减少为水和二氧化碳的质量，B错误；C.两个过程最后都得到氯化钠，根据原子守恒分析，X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1:1，C正确；D.x+y=V V22.4, x 2V 2V22.4V22.422.4,则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比例为：2V-2V-V2V-2V-2V6.B解析：设强酸的pH为a，强碱的pH为b，由题意可得：10-amol=0.4，则强酸的pH与强碱的pH之和约为13.6，故选B。7.B解析：A.由分析可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，故A正确；B.由分析可知，反应中亚硫酸氢钠为反应的氧化剂，锌为还原剂，由得失电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，故B错误；C.由题意可知，连二亚硫酸钠有强还原性，反应2最好在无氧条件下进行，故C正确；D.亚硫酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应，而硫酸根离子反应会生成白色硫酸钡沉淀，则反应1结束后，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸氢钠是否被氧化，故D正确；故选B。8.D解析：A.由上述分析可知，OE段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应，离子反应方程式：H++OH-=H2O，故A正确；B.氨水不能溶解氢氧化铝，滴加NaOH稀溶液的过程中发生反应的顺序：NH>Al(OH)3，故B正确；C.GH段氢氧化铝溶解，发生的反应为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故C正确；D.H点对应的溶液中溶质有硝酸钠、NaAlO2和一水合氨，故D错误；故选D。9.C解析：A.由分析可知，Y为阳离子交换膜，A正确；B.由分析可知，正极发生的反应为O2=4OH-，B正确；C.负极电极反应为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2个+7H+，生2mol二氧化碳逸出，但有8molCl向左室移动，故负极区溶液的质量将增大，C错误；D.该装置负极上有硫还原菌，故该装置不能在高温下工作，D正确；答案选C。10.B解析：A.由图可知，催化剂只能降低过渡态的能量，故A错误；B.由图可知，过程①的活化能大于过程②,①是加催化剂时的控速反应，故B正确；C.由图可知，过程①和过程②都是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故C错误；D.总反应的反应热只与反应物和生成物的总能量有关，与过渡态的能量无关，故D错误；故选B。O2-与F-是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以可得O2->F-，则简单阴离子的半径.S在自然界中以化合态和游离态（硫磺）形式存在，故B错误；C.Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2S，由于H2O分子间存在氢键，其沸点反常高，与非金属性无关，故C错误；D.X、Z形成CF4，均满足8电子稳定结构，故D正确；故答案为D。12.B解析：A.O～X段，X点的转化率为67%，则P的平均反应速率为mol/(L.min)，A错误；B.X、Y两点的转化率相等都为67%，则两点P的物质的量相等，容器又为2L恒容的，因此X、Y两点P的物质的量浓度相等，B正确；C.容器体积不变，通入不参加反应的气体，各组分浓度不变，平衡不移动，P的转化率不变，C错误；D.“先拐先平数值大”，Z点所在曲线处在210τ条件下，即在210τ条件下，错误；故选B7.5；K wKB.根据HClO的电离常数可知，室温下ClO一的水解常数K wKaClO的水解程度大于HClO的电离程度，等浓度的HClO和NaClO的混合溶液显碱性，B正确；C.根据质子守恒知：OH，C正确；D.将HClO溶液逐滴滴入NaOH溶液的过程中，完全反应时水的电离程度最大，此时溶液中溶质为NaClO，溶液呈碱性，再继续滴入HClO溶液至中性的过程中，水的电离程度会逐渐减小，D错误；故选D。14.D解析：A.由图知，1molNH2COONH4(l)的能量低于1molCO(NH2)2(s)和1molH2O(g)的总能量，B错误；C.选择合适的催化剂，不能改变反应的焓变，C错误；D.由图可知，Eal<Ea3，所以速率反应①大于反应②,故反应过程中NH2COONH4(1)会有大量累积，D正确；故选D。15.C解析：A.温度不同，Ksp不同，故A错误；B.图中d点：T2温度下，MoOlgKsp(PbMoO4)>13，故B错误；C.加入Na2MoO4固体，则PbMoO4饱和溶液中c(MoO)增大、减小，即保持T1不变，加入Na2MoO4固体，可使溶液由a点到c点，故C正确；D.在T2条件下，Y溶液为不饱和溶液，没有固体析出，故D错误；故选：C。16.D解析：A.恰好反应时，得到的氯化铵溶液是酸性溶液，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，最宜使用甲基橙，9，此时pH=9.3，B项正确；C.使HCl溶液滴至1min时，加入的稀盐酸的体积是0.5mL.s一1x60s=30mL，加入盐酸的物质的量是3=0.075+0.000375，再根据稀释前后物质的量不变，原来是10mL，反应后体积为40mL，则起始时氨水的浓度是(0.075+0.000375)x4=0.3015mol/L，C项正确；D.氨水的电离过程是吸热过程，温度升高，利于电离方向进行，电离常数K增大。对于，温度升高，K变大，碱性增强，Q点应向左移动，D项错误；故答案选D。非选择题部分（每空2分，共52分）+增大6.2解析1）用Fe制备Na2FeO4，Fe的化合价升高电解池的阳极，与之相连的为电源的正极，即b为正极，2O。钠离子向左边移动，所以是阳离子交换2O、阳离子交换膜。时，根据SO22e+2H2O=SO+4H+可知，吸收0.1molSO2，向右移动0.2mo解析1）加入氯化铵，使NH浓度增大，平衡逆向移动。（2）①升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；②电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，③a.碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不符合题意；b.CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b不符合题意；c.HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c符合题意；d.由于酸性H2CO3>HClO>HCO，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO一，该反应不能发生，故d符合题意；综上所述，本题答案④