化学-安徽省部分学校2023-2024学年高三下学期春季阶段性检测试题和答案

安徽省普通高中高三春季阶段性检测2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答1．“挖掘文物价值，讲好安徽故事”。下列安徽文物的主要成分属于硅酸盐的是选项ABCD文物名称金扣玛瑙碗吴王光剑楚大鼎德镇窑影青釉莲碗2．哲学中“质量互换”规律广泛存在于化学中。下列变化中不属于量变引起质变的是A．向Na[AlOH4溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B．向CuSO4溶液中通人NH3至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液C．向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红色，后变无色D．向Na2CO3溶液中滴加NaHSO4溶液至过量，开始无明显现象，后产生气泡3．“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。下列叙述正确的是A．环己烷C6H12呈现对称美，分子中所有原子共平面B．五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化C．碘封管受热产生紫色蒸气，破坏了非极性共价键D．向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸至过量，溶液由黄色变为橙色，最终变为蓝色4．明代大儒王阳明认为，“致良知，知行合一”。劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：帮师傅炒鸡蛋蛋白质易发生水解最终生成氨基酸B健康行动：用“84”消毒液喷洒教室“84"消毒液具有强氧化性C家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的水垢CH3COOH的酸性比H2CO3的强D学农活动：给农田里小麦等作物施尿素尿素是氮肥第2页77．配合物Ni−TAP的结构如图所示。下列叙述错误的是5．下列化学用语错误的是A．Al2Cl6分子的结构式：B．CH4分子的球棍模型：C．基态As原子的价层电子轨道表示式：D．2−氨基丁酸的结构简式：CH3CH2CHNH2COOH6．下列实验装置或操作正确且能达到对应目的的是选项ABCD装置或操作目的L−1NaCl溶液配制100mL0.L−1NaCl溶液在铁制镀件上镀铜验证Na2O2和H2O反应的热效应证明乙炔能与溴水反应A．N与Ni之间的配位键，N提供孤电子对B．Ni−TAP中碳原子都是sp2杂化C．Ni−TAP中存在极性键和非极性键D．Ni−TAP分子内能形成氢键8．下列电极方程式或离子方程式书写正确的是B．向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：HSO+ClO−=SO−B．向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：HSO+ClO−=SO−+H++Cl−C．向Ag2SO4白色浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：Ag2SO4+2I−=2AgI+SO−D．向含Pb2+的废水中通入H2S产生黑色沉淀:Pb2++S2−=PbS↓9．2−TS是锂离子电池的电解质溶液添加剂，结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中T和W位于同主族，基态Y原子核外每个能级上电子数相等，X、Y、Z的原子序数之和等于14。下列叙述错误的是A．第一电离能：Z>T>WB．简单氢化物的键角:Y<Z<TC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD．含X、Y、Z和T的化合物大于2种10．最近，我国科学家开发一种发光材料PES，合成原理如下：下列叙述错误的是A．上述反应是缩聚反应B．PES是一种可自然降解的材料C．乙醛是乙的同分异构体D．在酸性条件下甲水解的产物为HOOCCH2CHCH3COOH11．由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．该晶体的化学式为CaCN2B．1mol该晶胞中含2molσ键C．阴离子团的配位数为6D．该晶体的密度p=g⋅cm−312．某小组采用电化学法制备有机物，装置如图所示。双极膜由阴膜和阳膜组成，双极膜中水电离出阴、阳离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是第4页A．a极与电源负极连接B．制备时双极膜内H2O质量减少34gC．b极反应式为2CO2+10H++10e−=C2H2+4H2OD．a极、b极产物的物质的量之比为1:513．以光促进络盐[NiNH3)6]Cl2为氮源和催化剂高效合成芳胺ArNH2)的历程如图所示(−Me为甲基，−Ar为芳基）。下列叙述错误的是A．上述循环中，镍形成的化学键数目发生了变化B．合成芳胺的总反应是取代反应，副产物为HClC．从总反应看，只形成sp2−sp3型σ键D．物质Ⅱ为中间产物14．，常温下，向含Ag+、Sr2+、Co2+的溶液中分别滴加Na3AsO4溶液，溶液中pX[pX=−lgcX),X=Ag+、Sr2+或Co2+]与pAsO−[pAsO−=−lgcAsO−)]的关系如图所示。已知：常温下Ksp[Sr3AsO4)2]>Ksp[Co3AsO4)2]。下列叙述正确的是A．L1直线代表pAg+与pAsO−的关系B．Ksp[Co3AsO4)2]=10−18.3C．饱和Ag3AsO4溶液中CAsO−)为4mol⋅L−1D．Sr3AsO42+3Co2+⇌Co3AsO42+3Sr2+的平衡常数K为10−9.91513分）钛酸钡BaTiO3是电子工业的支柱。以钛铁矿为原料制备钛酸钡以及绿矾的工艺如图所示：已知TiOSO4=TiO2++SO−回答下列问题：（1）为了提高“浸出”速率，宜采取的措施有（答两种）。（2）“热水解”时加热的目的是,20%硫酸可以循环用于工序。（3）写出“热水解”的离子方程式：。（4）TiO2和BaCO3制备BaTiO3的化学方程式为。（5）高温得到的钛酸钡粉体中钡、钛的质量比为2.8，则钛酸钡粉体中可能含有的杂质为（填“BaCO3”"或“TiO2”）。（6）经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（Ti4+、Ba2+均与O2−相接触已知晶胞边长为apm，O2−的半径为bpm，则Ba2+、Ti+4的半径之比为用含a、b的代数式表示）。1614分）K3[FeCN)0]（铁氰化钾）常用于检验溶液中的Fe2+。某小组对铁氰化钾展开探究：实验一：制备K3[FeCN)6]。实验室用Cl2氧化K4[FeCN)6]（亚铁氰化钾）制备K3[FeCN)6]的装置如图所示。（1）实验中发现D中溶液由红色变无色，其他条件不变，如果拆去热水浴，则D中溶液褪色速率变（填“快”“慢”或“不变”）。（2）1mol[FeCN)6]3−含molσ键。写出B中发生反应的离子方程式：。（3）同温同压下，理论上A中两极产生气体体积比为1:1，实验测得铜极、石墨极收集气体体积比大于1:1，其原因可能是（答一条即可）。实验二：探究K3[FeCN6]的电离程度。【提出问题】K3[FeCN6]的阴离子团是否电离？【提出假设】假设1：[FeCN6]3−完全电离；假设2：[FeCN6]3−部分电离；假设3：[FeCN6]3−不电离。【设计实验】实验序号操作及现象在10mL0.1mol⋅L−1FeCl3和0.1mol⋅L−1K3[FeCN6]的混合溶液中插入一根无锈铁丝，A1min产生蓝色沉淀Ⅱ在10mL0.2mol⋅l−1K3[FeCN6]溶液中插入一根无锈铁丝（与ⅠI中相同），A2min产生蓝色沉淀【实验结论】（4）实验结果：A1<A2。由此可知，假设（填“1”或“3”）成立。用必要的化学用语和文字解释实验Ⅱ产生蓝色沉淀的原【交流反思】（5）利用如图装置探究牺牲阳极保护法。一段时间后，设计实验探究锌是否保护了铁：。1715分）工业上，处理NO、NO2是减少空气污染的重要途径。已知：①NO2g)+COg)⇌NOg)+CO2g)ΔH1=−234kJ⋅mol−1②2Cs+2NOg⇌2COg)+N2gΔH2=−402kJ⋅mol−1③2Cs〕+2NO2g)⇌2CO2g)+N2g)ΔH3④2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g)ΔH4=−747kJ⋅mol−1（2）已知反应①的正反应活化能E1=134kJ⋅mol−1，则其逆反应活化能E2=kJ⋅mol−1。（3）向密闭反应器中按n0率与催化剂Catl、Cat2的关系如图所示。①催化效率较高的是（填“Cat1”"或“Cat2”）。②Cat1作用下，400℃时b点（填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据③Cat1作用下，温度高于400∘C时，NO的转化率降低的原因是。（4）在体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中分别充人2molNO和2molCO，在恒温或绝热条件下发生反应④,测得压强的变化如图所示。①气体总物质的量:nanb（填“>"“<或“="）。②乙容器中0∼4min内vNO的平均反应速率为mol⋅L−1⋅min−1。反应至a点放出的热量1816分）更昔洛韦(G)是一种抗病毒药，其某种合成路线如图所示：回答下列问题：（1）G中含氧官能团的名称为羟基、。（2）F→G的反应类型是。（3）设计实验证明A中含氯元素：。（4）写出B→C的化学方程式：。（5）A的含两种官能团的同分异构体有种（不包括立体异构体和物质A，已知是单官能团化合物），其中，含手性碳原子的结构简式为（填一种）；在核磁共振氢谱上有两组峰且峰面积比为1:4的结构简式为。（6）以苯甲醇、HCHO为原料制备的合成路线为（其他试剂任选）。【参考答案】安徽省普通高中高三春季阶段性检测【解析】命题透析本题以文物为素材，考查物质组成与分类知识，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨金扣玛瑙碗的主要成分是SiO2,A项不符合题意；吴王光剑、楚大鼎的主要成分为青铜，B、C项不符合题意；陶瓷的主要成分是硅酸盐，D项符合题意。【解析】命题透析本题以量变引起质变的哲学规律为情境，考查化学反应与量的关系等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨Na[AlOH)4]+HCl=NaCl+AlOH)3↓+H2O,AlOH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，符合量变引起质变规律，A项不符合题意；CuSO4+2NH3⋅H2O=CuOH2↓+NH42SO4,CuOH2+4NH3=)2，符合量变引起质变规律，B项不符合题意；Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,NaOH使酚酞溶液变红色，H2O2氧化了酚酞使之褪色，与量变无关，C项符合题意；Na2CO3+NaHSO4=Na2SO4+NaHCO3,NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，符合量变引起质变规律，D项不符合题意。【解析】命题透析本题以化学美为情境，考查物质结构与性质、化学反应相关知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨环已烷中C采用sp3杂化，所有原子不可能共平面，A项错误；霓虹灯发光原理为焰色试验，属于物理变化，B项正确；碘晶体是分子晶体，受热易升华，克服了分子间作用力，化学键没有变化，C项错误；甲基橙在盐酸中最终变为红色，D项错误。【解析】命题透析本题以“知行合一”为情境，考查化学知识与应用，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨炒鸡蛋即蛋白质在高温下变性，与蛋白质水解无关，A项错误；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，利用其氧化性杀菌消毒，B项正确；醋酸的酸性比碳酸的强，醋酸与碳酸钙反应，C项正确；尿素的化学式为CONH22，是一种高效氮肥，D项正确。【解析】命题透析本题以化学用语为素材，考查结构式、球棍模型、轨道表示式和结构简式等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨Al2Cl6分子中每个原子达到8电子结构，存在2个配位键，A项正确;CH4的球棍模型为B项错误；As原子的价层有3个未成对电子，C项正确；2-氨基丁酸分子中氨基与丁酸分子上的2号碳原子相连，D项正确。【解析】命题透析本题以实验装置或操作为素材，考查实验设计与评价等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨定容时仰视刻度线读数，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，A项错误；在铁制镀件上铜，将镀件放在阴极上，如果将铁制镀件放在阳极上，镀件溶解，B项错误；将过氧化钠倒入水中，若U形管内左侧低，右侧高，说明Na2O2和H2O反应是放热反应，C项正确；电石中含有CaS、Ca3P等杂质，与水反应生成的H2S、PH3能与溴水反应，干扰了C2H2与溴水反应，D项错误。【解析】命题透析本题以配合物为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨N原子是配位原子，N原子向Ni提供孤电子对形成配位键，A项正确；该分子中碳原子均采用sp2杂化，B项正确；Ni-TAP中存在碳氢键（极性键）、碳氮键（极性键）和碳碳键（非极性键），C项正确；Ni-TAP中氨基相距较远，能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键，D项错误。【解析】命题透析本题以方程式的正误判断为情境，考查电极反应式和离子方程式书写等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。酸继续反应，正确的离子方程式为2HSO+ClO−=SO−+Cl−+SO2↑+H2O,B项错误；黄色沉淀是碘化思路点拨酸继续反应，正确的离子方程式为2HSO+ClO−=SO−+Cl−+SO2↑+H2O,B项错误；黄色沉淀是碘化银，硫酸银是白色沉淀，C项正确；硫化氢是弱酸，正确的离子方程式为Pb2++H2S=PbS↓+2H+,D项错【解析】命题透析本题以电解质的添加剂为素材，考查原子结构与周期律等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨Y原子电子排布式为1s22s22p2,Y为C元素。由2−TS结构可知，W原子最外层有6个电子，又因为T和W位于同主族，所以，T为O元素，W为S元素。X原子能形成1个键，Z原子能形成3个键，说明Z是N元素，由X、Y、Z的原子序数之和等于14可知，X的原子序数为1,X为H元素。由此推知，X为H,Y为C,Z为N,T为O,W为S。第一电离能N、O、S依次减小，A项正确;CH4、NH3、H2O的中心原子杂化类型相同，孤电子对数依次增多，故其键角依次减小，B项错误HNO3的酸性比H2CO3的强，C项正确;C、H、O、N除组成NH4HCO3、NH42CO3外，还可以组成有机物，如各类氨基酸等，D项正确。【解析】命题透析本题以发光材料PES为素材，考查有机物结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨上述反应中断裂2个环，得到高分子化合物，没有小分子生成，不是缩聚反应，A项错误；PES含酯基，在酸、碱性条件下都能发生水解反应，实现自然降解，B项正确；乙醛和乙的分子式相同，结构不同，它们互为同分异构体，C项正确；在酸性条件下，甲水解的产物为HOOCCH2CHCH3COOH，D项正确。【解析】命题透析本题以晶胞结构为素材，考查晶体结构与计算等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨观察晶胞可知，底面有两种角度：120∘和60∘,顶点上钙原子对晶胞贡献率分别为、，同理， 1棱上CN−贡献率分别和，故1个晶胞中钙的个数为2+4 1 31 31 61=3，其化学式为CaCN2,A项正确；阴离子团的结构式为[N=C=N]2−,1个晶胞中含3个阴离子、6个 61键，B项错误；以晶胞中右下方的CN−进行分析，距离最近的钙离子个数为6，其配位数为6，C项正确；该晶体的密度p=g⋅cm−3=vg⋅cm−3,D项正确。【解析】命题透析本题以有机物制备为素材，考查电解原理的应用知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨观察物质转化可知，环已烯被氧化，CO2被还原，所以a极为阳极，与电源正极连接，A项错误；阳极反应式为，制备1mol氧化产物，双极膜内向左侧迁移2molOH−,向右侧迁移2molH+，共减少36g,B项错误；b极上CO2发生还原反应制备乙炔，遵守电子守恒、电荷守恒，C项正确；若制备1molC2H2时得到10mol电子，阳极失去10mol电子，生成氧化产物5mol,a极、b极产物的物质的量之比为5:1，D项错误。【解析】命题透析本题以合成芳胺的历程为素材，考查物质结构与性质等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨从上述循环图看出，镍原子分别形成的共价键数目有3、5、6，A项正确;ArCl和NH3反应生成ArNH2和HCl，发生了取代反应，B项正确；芳基中碳原子采用sp2杂化，氨基中N原子采取sp3杂化，而HCl中氯原子不采取杂化，HCl中存在p−s型σ键，C项错误；Ⅱ为中间产物，D项正确。【解析】命题透析本题以溶度积为情境，考查难溶电解质的溶解平衡与计算知识，意在考查归纳与论证能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨分析三种难溶盐可知，Sr3AsO4)2、Co3AsO42的组成相同，对应的直线成平行线，故L2代表pAg+与pAsO−的关系，A项错误；由a、b、c点数据可计算:KspAg3AsO4)=10−21.9,Ksp[Sr3AsO4)2]=10−18.3,Ksp[Co3AsO42]=10−28.2,B项错误；饱和Ag3AsO4溶液中存在平衡:Ag3AsO4⇌3Ag++AsO−,饱和Ag3AsO4溶液中cAsO−)=4KspAAsO4)=4101.9mol⋅L−1,C项正确；根据平衡常数表达式计算K:K===109.9,D项错误。151）粉碎矿石、适当加热、搅拌等（任填两种，合理即可，2分）（2）提高水解速率，提高产率（合理即可，2分）；浸出（1分）（3）TiO2++X+1H2OΔTiO2⋅XH2O↓+2H+（2分）（4）BaCO3+TiO2BaTiO3+CO2↑（2分）（5）TiO2C（2分）【解析】思路点拨BaTiO3中mBa):mTi=2.854>2.8，说明杂质中含有钛元素，可能是TiO2。（6）b（2分）【解析】思路点拨依题意可知，钛离子、钡离子分别与氧离子相切，但钛离子、钡离子不一定相切。已知晶胞边长为apm,O2−的半径为bpm，根据图示可知，晶胞边长=2rTi4++2rO2−=apm，则rTi4+)==pm；晶胞面对角线的长度=2rO2−)+2rBa2+)=2apm,rBa2+)==pm，故Ba2+、Ti4+的半径之比b。【解析】命题透析本题以钛酸钡为素材，考查元素化合物转化以及晶胞计算知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任、宏观辨识与微观探析的核心素养。161）慢（2分）（2）12（2分）；2[FeCN)6]4−+Cl2=2Cl−+2[FeCN6]3−（2分）【解析】思路点拨1个[C≡N]−离子含有1个σ键，能形成1个配位键（也是σ键）。（3）部分Cl2与NaOH或水反应或随着Cl−浓度减小，cOH−增大，OH−在阳极反应（合理即可，2分）【解析】思路点拨从两个角度分析，一是阴极生成了碱，氯气溶于水，与碱反应；二是从离子浓度对放电顺序的影响角度分析，一段时间后，cOH−增大，cCl−)减小，放电能力可能出现OH−>Cl−,阳极产生O2，阴极仍然产生H2，导致VH2>VCl2。（4）2（2分）；[FeCN6]3−部分电离出Fe3+,2Fe3++Fe=3Fe2+,K++Fe2++[FeCN6]3−=KFe[FeCN)6]↓（蓝色）（合理即可，2分）【解析】思路点拨比较实验Ⅰ和Ⅱ,利用控制变量分析，Ⅰ和Ⅱ中含铁粒子总浓度相同，Ⅰ中产生蓝色沉淀较快，而Ⅱ较慢，说明[FeCN)6]3−只部分电离。若完全电离，则A1=A2；若不电离，则Ⅱ中不产生蓝色沉淀。（5）取铁极附近溶液于试管中，滴加K3[FeCN)6]溶液，若没有现象，则锌保护了铁；若产生蓝色沉淀，则锌没有保护铁（合理即可，2分）【解析】思路点拨检验铁是否被腐蚀，需取出铁极附近溶液进行实验。【解析】命题透析本题以铁氰化钾为情境，考查实验基本操作与实验探究等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。171）−870（2分）命题透析本题以氮的氧化物为情境，考查热化学和化学反应速率与平衡的知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。【解析】思路点拨根据盖斯定律可知，②+①×2得目标反应的ΔH3=−870kJ⋅mol−1。（2）368（2分）【解析】思路点拨反应热等于正、逆反应活化能之差，E2=368kJ⋅mol−1。（3）①Cat2（1分）【解析】思路点拨相同温度下，NO的转化率越高，催化效率越高，所以，Cat2的催化效率较高。②未达到（1分）；相同温度时，不同催化剂下NO的转化率不等（合理即可，2分）【解析】a、b点对应的温度相同，催化剂不同，转化率不同，说明未达到平衡，因为平衡点只与温度有关，与催化剂无关。③催化剂活性降低（合理即可，2分）【解析】b→c点催化效率降低，可能是催化剂活性降低。（4）①>（1分）【解析】思路点拨正反应是放热反应，气体分子数减小，甲容器启动反应过程中，压强增大，说明甲为绝热过程，乙为恒温过程。温度:a<b。总压强相等，体积相同，故气体总物质的量：a>b。②0.4（2分）；597.6（2分）【解析】根据三段式法可得：2NOg)+2COg)⇌N2g)+2CO2g)起始物质的量/mol:2200变化物质的量/mol:2x2xx2xa点物质的量/mol:2−2x)2−2xx2x恒温恒容下，气体压强与气体总物质的量成正比。4:4−x=5:4，x=0.8。vNO=4L=0.4mol⋅L−1⋅min−1。反应至a点放出的热量为747kJ×16=597.6kJ。181）醚键、酰胺基（2分）（2）水解（或取代）反应（1分）（3）取少量样品，加入NaOH溶液并煮沸一会儿，待冷却后，滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3，溶液，产生白色沉淀（合理即可，2分）（2分）【解析】思路点拨根据元素守恒判断，副产物为水。（5）9（2分（任填一种，2分（2分）【解析】思路点拨两种官能团之一是氯原子，同