吉林省高中2023-2024学年高一化学第一学期期末调研试题含解析

吉林省高中2023-2024学年高一化学第一学期期末调研试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列试剂的保存方法正确的是（）

A.浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.少量的白磷保存在冷水中

C.浓硫酸用橡胶塞细口瓶密闭保存D.烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH

溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2cCh溶液，⑤加过量BaCL溶液.正确的操作顺序是（）

A.④②⑤③①B.⑤②④①③C.②⑤④③①D.④①②⑤③

3、下列实验现象与结论均正确的是

实验操作实验现象实验结论

向未知液中滴加氯水，再滴加未知液中一定含有

A溶液呈红色

KSCN溶液Fe2+

向无色溶液中滴加氯水，再加溶液分层，下层

B无色溶液中含有I-

CC14振荡，静置呈紫红色

澄清石灰水变浑

C某少量气体通入澄清石灰水该气体一定是CO2

浊

向酸性KMnO4溶液中通入酸性KMnO4溶

DSO2具有漂白性

SO2气体。液褪色

A.AB.BC.CD.D

4、关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是（）

A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积

B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L

C.标准状况下，1mol任何物质所占的体积约是22.4L

D.标准状况下，1mol氢气所占的体积约是22.4L-mol-1

5、如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于:

A.2B.3C.4D.5

6、如果阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）

A.48go3与22.4LO2所含的分子数一定相等

B.将4.6g钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0」NA

C.O.lmolNaz。？与足量水反应转移°』NA电子

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

7、现有NH£1、MgSO、、（NH3S04和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是

A.NaOHB.Ba（OH）2C.AgN03D.HC1

8、汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：

NO、6、CO…____„a

..CO,、Wj

他化剂.

下列说法不正确的是

A.汽车尾气中含有CO、NO,是雾霾成因之一

B.该过程中NO2既是生成物又是反应物

C.该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化

催化剂

D.该过程中会发生反应：2NO2+4CO：4cO2+N2

9、某溶液中可能含有H+、NH4\Mg2+、AF+、HCO3-、cr中的某几种离子。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若

加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法

正确的是（）

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

+

B.溶液中n（NH4）=0.1mol

C.溶液中一定不含HCO3，，可能含有cr

D.n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1

10、1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(氢离子)的任

何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子既可看

作酸又可看作碱的是

A.HSOs-B.HCOOC.OHD.C2O4

11、已知水的相对分子质量为18,下列说法不正琥的是()

A.水的摩尔质量为18g/mol

B.lmolH2O中含有2molH和ImolO

C.18g水约含6.02X1023个H2O

D.标准状态下，22.4L水的物质的量是Imol

12、下列有关金属及其合金的说法不正确的是()

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白：,可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,

对内部金属起保护作用

13、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是(

气

体

体NaHSO粉末加入HNO溶液中B.SO2气体通入新制氯水中

积33

。

AC.mPiaHSOJ

洛

沉

旗

淀

a建

电

NaOH溶液滴入Ba(HCCh)2溶液中D.能CO2气体通入澄清石灰水中

力

ft。

O

HNaOH(')]

14、下列变化过程属于还原反应的是()

A.HCl^MgChB.Na—Na+C.CO-CO2D.Fe3+->Fe

2322

15、有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH4\Na+、Mg2+、Ba\Fe\Cl\Br\「、CO3\SO4-中的几种,且浓

度均为O.lmolL一］。进行以下实验：

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。

②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝

③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有

气体放出；第二份溶液中加入Na2c03溶液，有白色沉淀生成。下列结论不正确的是

2+

A.肯定含有的阳离子是NH4\Ba

B.肯定含有的阴离子是「、Cl\Br-

C.肯定不含有的离子是Fe3+>CO32->SO42-

D.不能确定是否含有的离子是Na+

16、将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是（）

A.8.0%B.12.4%C.16%D.32%

17、可用于鉴别MgC12和A12（SO4）3两种溶液的试剂是

A.氨水B.H2s04溶液C.NaOH溶液D.HN（h溶液

18、生产硫酸最古老的方法是以绿研为原料，在蒸储釜中煨烧。反应的化学方程式为：2FeSO4-7H2O^|Fe2O3+SO2?+

SO3?+14H2OO其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿机制硫酸的实验，并检验生成的硫

酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是

A.若将反应后的三种气体通入BaCb溶液中，产生的沉淀为BaSCh、BaSO4

B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42-

C.为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

19、在含有Fe3+、Fe2\Al3\NH4+稀溶液中，加入足量的NazCh固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反

应后，离子数目没有变化的是

2+3++

A.FeB.AF+C.FeD.NH4

20、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

3++

A.氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3»H2O+A1=A1（OH）3；+3NH4

2

B.向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH=CO3+H2O

C.FeCb溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

2+2+

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba+SO4+H+OH=BaSO4i+H2O

21、下列离子方程式书写亚确的是

A.Na与H2O反应：Na+H2O=NaOH+H2T

+2+

B.食醋除去水垢中的CaCCh：2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2T

C.向NaHSCh溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSC>4j

D.氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH-+SO2=HSO3-

22、国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为合金。下列关于合

金的说法不亚确的是

A.合金在工业上的用途比纯金属更广

B.合金的硬度一般比它的成分金属大

C.合金的熔点一般比它的成分金属高

D.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，

它与A的单质可形成气态分子X,X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原

子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

（1）X的化学名称为。

（2）B单质的结构式为；E的气态氢化物的电子式为；C与D形成的两种化合物中，其中一种

物质含有两种类型的化学键，分别为，该物质属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）。

（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最（填“大”或“小”）的元素。

（5）F的单质在反应中常作剂（填“氧化”或“还原

24、（12分）有五种等浓度溶液①Na2s。3、②BaCL、③AgNCh、④NaOH、⑤X五种溶液（X为某未知溶液），将部

分溶液两两混合，现象如下表所示：

序号操作现象离子方程式

i①+②白色沉淀a

ii②+③bC

iii①+⑤无色气体d

（1）将表格补充完整。a.；b.

（2）预测②与④不能发生反应，预测依据是o

（3）猜测⑤是H2s04,因此在实验iii的基础上增加实验iv,证明了猜测。实验iv的操作及现象是（所需试剂任选）

25、（12分）某含有NazO杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H?O与Na2（）2的反应来测定该样品的纯度。可

供选择的装置如下：

请回答下列问题：

(1)装置⑤中仪器a的名称是o

(2)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。

I.该实验装置的组合是(填字母)。

a.①④⑤b.①③⑤c.②④⑤d.③⑤⑥

II.所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)。

(3)写出实验中Na2(h发生反应的化学方程式。

(4)用上述实验后所得溶液配制成浓度为LOmol/L的溶液，回答下列问题。

①向400mL该溶液中通入0.3molCO2,则所得溶液中HCCh-和CCh?-的物质的量浓度之比约为。

A.1:3B.1:2C.2:1D.3:1

②将上述溶液蒸发结晶得到Na2c03和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2c。3质量分数的

是O

a.取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bg

b.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

c.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

d.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

26、(10分)如图为实验室用MnCh和浓盐酸制取纯净、干燥的CL,并检验CL性质的装置。其中D中放有干燥的有

色布条，E中盛有少量Fe粉，E右端出气管口附近放有脱脂棉。

（1）写出装置A中所发生反应的化学方程式若收集到Cb的体积为11.2L（标准状况下），则反应过程中转移了__mol

电子，被氧化的HC1的物质的量为_moL

（2）B装置的作用是装置C、G盛装的试剂分别是_、_。

（3）实验完毕后，取下F装置，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，可以观察到的现象是

（4）将E中固体溶于水后，通入SO2充分反应后，再滴加BaCL溶液产生白色沉淀。请补充所缺物质并配平该离子方

程式：—

2+2+

IIFe+||SO2+||_=||Fe+||SO广+||___

27、（12分）⑴配制500mL浓度为OZmoLPNaOH溶液，需称取NaOH固体—g,然后再加入适量水，将上述

固体溶解，待__________后，再转移到中，定容，摇匀。

⑵在实验⑴中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度（填“大

于,，“小于,，或“等于,,，下同）0.2molL-'o

（3）在实验⑴中，转移NaOH溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度0.2molU'o

28、（14分）铁的化合物应用非常广泛，刻制印刷电路板时要用FeCb溶液为腐蚀液，其反应的化学方程式为：2FeCb

+Cu=2FeCh+CuC12

⑴该反应的氧化剂是（填化学式

⑵请用双线桥法标出该反应电子的转移的方向和数目。2FeCb+Cu=2FeCh+CuC12

⑶使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+,下列试剂能实现上述变化的是

______________________________（填序号）。

①氯气②铁③盐酸④稀硫酸

⑷某久置的FeCb溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+,因此配制FeCL溶液时需加少量铁粉，请

写出Fe3+转化为Fe2+的离子方程式____________________。

29、（10分）I、实验室采用MgCb、AlCh的混合溶液与过量氨水反应制备MgALO"主要流程如下：

--------Mg、AX4的混合溶液（A）

r——氨水（B）

沉淀反应舞H过渔H洗涤沉淀一1干燥口隔温焙烧口1>131万

（1）写出A1CL与氨水反应的化学反应方程式。

（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是

II、无水A1CL（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

A11cD6收臬0FC

（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：0

（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是»

（5）F中试剂是oG为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：0

（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案:

与足量AgNOs溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案（填“可行”，“不可行”）,理由是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.浓硝酸见光易分解，要保存在棕色细口瓶中，故A错误；

B.白磷容易自燃，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故B正确；

C.浓硫酸有腐蚀性，不能用橡胶塞，故C错误；

D.NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，

故D错误；

故答案为Bo

2、B

【解析】

要先除SO42,然后再除Ca2+,Na2cO3可以除去过量的钢离子，如果加反了，过量的铁离子就没法除去，至于加NaOH

除去Mg?+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸

除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为

④②⑤①③，故选B。

点睛：明确加入试剂的作用及先后顺序为解答关键，注意掌握除杂原则。粗盐的提纯实验中，为了保证杂质离子完全

出去，每次所加试剂都过量，其中过量的领离子，需要碳酸钠除去，因此，Na2c03溶液一定在BaCL溶液之后加入，

为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。

3、B

【解析】

溶液中含有Fe3+,也具有上述现象，Fe2+是否含有无法确定，A错误；氯水中氯气分子具有强氧化性，把「氧化为L,

溶液分层，碘易溶于四氯化碳中呈现紫红色，符合题意，B正确；二氧化硫气体也具有上述的实验现象，无法确定一

定是C02,C错误；Sth具有漂白性，漂白的有机色质，而酸性KMnCh溶液为无机物；酸性KMnCh把SCh气体氧化

为硫酸根离子，本身因被还原而褪色，这是体现了Sth的还原性；D错误；正确选项B。

点睛：SO2能够漂白某些有机色质，如品红；但是不能漂白酸碱指示剂。

4、A

【解析】

A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位为L・moir,A正确；

B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L•mol-】，B错误；

C.标准状况下，1mol任何气体所占的体积约是22.4L,C错误；

D.标准状况下，1mol氢气所占的体积约是22.4L,D错误；

正确选项Ao

5、C

【解析】

根据在溶液稀释前后溶质的物质的量不变可得：2moi/LxlL=0.5mol/LxaL,解得a=4L,故合理选项是C。

6、C

【解析】

A.氧气所处的状态不明确，故已知体积的氧气物质的量无法计算，故A错误；

B.4.6g钠的物质的量为0.2mol,和水反应生成O.lmol氢气，而钠和水反应后生成的NaOH能继续和铝反应生成氢气，

故最终生成的氢气的物质的量大于O.lmol,即分子数多于O.INA个，故B错误；

C.过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素由-1价歧化为0价和-2价，故O.lmol过氧化钠转移O.INA个电子，故C

正确；

D.16.8g铁的物质的量为11=77^^7=().30101,而铁和水蒸气反应后变为+：价，故0.3mol铁转移电子为0.8NA个，故

56g/mol3

D错误；

故选C。

【点睛】

此题易错点在于C项，铁和水蒸气反应生成Fe3O4,铁元素化合价既有+2价也有+3价，看作+|进行计算。

7、B

【解析】A.NaOH不能鉴别NHQ、（NH4）2SO4,A错误；B.NH4CkMgSCh、（NH^SCh和NaCl分别与氢氧化

领反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C.均与硝

酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D.均与盐酸不反应，不能鉴别，D错误；答案选B。

点睛：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象（颜色的变化、沉淀的生成和

溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等）为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

8、C

【解析】

A.汽车尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等，排放到空气中形成雾霾，选项A正确；

B.过程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化剂作用反应生成氮气，该过程中NCh既是生成物又是反应物，选项

B正确；

C.氧元素0价变化为-2价，化合价降低被还原，氮元素化合价+2价升高到+4价，+4价降低到0价，氮元素被氧化和

被还原，选项C错误；

催化剂

D.在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2,反应的化学方程式为：2NO2+4CO^^=4CO2+N2,选项D

正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查了环境污染的原因、物质性质和反应过程的分析判断，掌握基础是解题关键，易错点是选项C.氧元素0价

变化为-2价，化合价降低被还原，氮元素化合价+2价升高到+4价，+4价降低到0价。

9、D

【解析】

2

某溶液中可能含有H+、NH4\Mg\AW、HCO3-,C「中的某几种离子。若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明

含有H+,则不含HCO3,若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间

的关系如图所示，沉淀部分溶解说明含有Mg2+、AF+,沉淀还有没有变的阶段，说明还含有NH4+,根据溶液呈电中性,

说明还含有cr»

【详解】

A.根据分析溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3\NH4+,故A错误；

+-+

B.根据反应溶液NH4+OH=NH3T+H2O,n（NH4）=n（OH"）=0.2mol,故B错误；

C.溶液中一定不含HCO3,一定含有C「，故C错误；

-+-3+

D.根据第一阶段是H++OH=H2O,则n(H)=0.1mol,第四阶段是A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,则n(Al)=

3+2+2+

n[Al(OH)3]=O.lmol,第二阶段是A1+3OH-=A1(OH)3I,Mg+2OH-=Mg(OH)2I,则n(Mg)=

y(0.5mol-0.1mol-0.1molx3)=0.05mol,因此n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1,故D正确。

综上所述，答案为D。

10、A

【解析】

A.HSO3-能释放出氢离子，也与氢离子结合生成亚硫酸，因此既可看作酸又可看作碱，A正确；

B.HCOO-与氢离子反应生成甲酸，不能释放出氢离子，属于碱，B错误；

C.OW与氢离子结合生成水，不能释放出氢离子，属于碱，C错误；

D.C2O42-与氢离子结合生成草酸氢根或草酸，不能释放出氢离子，属于碱，D错误。

答案选A。

11、D

【解析】

A、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，则水的摩尔质量为18g•morl故A说法正确；

B、1个水分子是由2个H和1个O组成，即ImolHzO中含有2molH和ImolO,故B说法正确；

C、18g水的物质的量为Imol,ImolHzO中约含6.02X1()23个水分子，故c说法正确；

D、标准状况下，水不是气体，不能直接用22.4L•mor】，故D说法错误；

答案选D。

12、B

【解析】

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成:1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀银，所以A选项是正

确的；

B.生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少.题目说法与事实相反，故B错误；

C.制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，所以C选项是正确的；

D.铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，所以D选项是正确的。

答案选B。

13、D

【解析】

A.硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，硝酸的还原产物是NO,图象中产生气体的起始点错误，故A

错误；

B.SO2与氯水反应生成HC1和H2s04,溶液酸性增强，图象中pH变化不正确，故B错误；

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，OH与HCCh-生成CO32,CCh?-随即与Ba?+产生沉淀，即反应开始时就有

沉淀生成，故C错误；

D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O,一开始反应溶液中自由移动的离子减少，但CCh过量时会发生CaCO3+H2O+CO2

=Ca(HCO3)2,自由移动的离子增多，导电性又增强，故D正确；

故选D。

14、D

【解析】

还原反应，是化合价降低的反应。

【详解】

A、HC1-MgCL,Cl的化合价没有变化，不是还原反应，A不符合题意；

B、Na-Na+,钠的化合价升高，是氧化反应，B不符合题意；

C、CO-CO2,C的化合价从+2升高到+4,是氧化反应，C不符合题意；

D、Fe3+-Fe,Fe的化合价从+3降低到0,是还原反应，D符合题意；

答案选D。

15、D

【解析】

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象，说明该溶液中不含有coj；

②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有r,因Fe3+与r不能共存，故不含

Fe3+；

③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生，说明原溶液中不含有Mg2+,将此溶液分

为两等份，第一份加热，有气体放出，说明此溶液中含有NH3.H2O,说明原溶液中含有NH；；第二份溶液中加入Na2c03

溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Ba2+,因Ba?+与SOj不能大量共存，故原溶液中不含有SOj；

通过实验确定的离子有：Ba2\NH；、1-，根据离子浓度均为O.lmolL」结合电荷守恒可知阴离子中一定含有ChBr,

因此溶液中一定不含有Na+,

综上所述，答案为：D»

【点睛】

高中阶段对于Na+的检验，常见方法有：①根据焰色反应确定，若颜色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；

②可根据电荷守恒进行分析。

16、C

【解析】

根据氧化钠与水反应生成氢氧化钠，据此由参加反应的氧化钠的质量、反应的化学方程式计算出生成氢氧化钠的质量,

进而由溶质质量分数的计算方法计算出所得溶液溶质的质量分数。

【详解】

设生成NaOH的质量为x,则根据方程式可知

Na2O+H2O=2NaOH

6280

12.4gx

62：80=12.4g：x

解得x=16g。

所得溶液为氢氧化钠溶液，其溶质的质量分数是16g/(12.4g+87.6g)义100%=16%。

答案选C。

【点睛】

掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，明确所得溶液为生成的氢氧化钠溶液是正确解答

本题的关键。

17、C

【解析】

【详解】

A.MgCb和AL(SO4)3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；

B.二者均与稀硫酸不反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；

C.MgCb、Ab(SO4)3二种溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，可

鉴别，故C选；

D.二种物质均与硝酸溶液不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；

故选C。

【点睛】

为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应现象为解答的关键，阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析,

鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断，侧重分析与实验能力的考查，注意现象相同

不能鉴别物质。

18、D

【解析】

A中SO2气体通入BaCL溶液中，不会产生BaSCh沉淀；

B中紫色石蕊试液不能检验出SO?-；

C中NaOH溶液为尾气处理，吸收SCh,可用酸性高镒酸钾溶液或品红检验SCh;

D.根据方程式可知，生成Imol三氧化硫的同时，还生成14moi的水，所以冷却后，生成Imol硫酸，剩余13moi水，

98

因此硫酸的质量分数是b^^；><100%=29.5%,答案选D。

98+13x18

19、B

【解析】

加入足量过氧化钠实质是加了足量氢氧化钠溶液和氧气

【详解】

A选项，亚铁离子与氧气反应变为铁离子，和氢氧根反应生成沉淀，又加盐酸，沉淀溶解，最后又变为铁离子，因此

亚铁离子量减少，故A错误；

B选项，铝离子与足量氢氧根反应生成偏铝酸根，偏铝酸根与足量盐酸反应，最后又生成铝离子，量不发生改变，故

B正确；

C选项，A选项中亚铁离子被氧化变为了铁离子，铁离子量增加，故C错误；

D选项，俊根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，因此钱根离子数目减少，故D错误；

综上所述，答案为B。

20、A

【解析】

3+

A、氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：3NH3»H2O+A1=A1（OH）31+3NH；,故A正确；

B、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体的离子反应为：CO2+OH=HCO3,故B错误；

C、FeCb溶液与Cu粉反应的离子反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故C错误；

2++

D、氢氧化钢溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba+SO；+2H+2OH=BaSO4i+2H2O,故D错误；

故选Ao

【点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等（如本题B项）；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角

度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中C项）；④从反应的条件进行判

断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（如本题D项）。

21、C

【解析】

A.Na与H2O反应的离子方程式应该是：2Na+2H2O=2Na++2O!T+H2t,A错误；

2+

B.醋酸难电离，食醋除去水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca+H2O+CO2t,B错误；

C.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钢、硫酸钠和水：2H++SO42-+Ba2++2OIT=2H2O+BaSO4I,

C正确；

D.氢氧化钠吸收少量二氧化硫生成亚硫酸钠和水：2OIT+SO2=H2O+SO32-,D错误。

答案选C。

22、C

【解析】

A.合金比纯金属具有很多更优良的性能，所以在工业上的用途比纯金属更广，A正确；

B.合金的硬度一般大于它的成分金属，B正确；

C.合金的熔点一般比它的成分金属低，C不正确；

D.合金比它的成分金属具有许多更优良的性能，D正确；

故选C。

二、非选择题(共84分)

23、氨NmNH：S：H离子键、共价键(或离子键、非极性键)离子化合物H2O大氧化

【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大.其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单

质可形成分子X,X的水溶液呈碱性，所以X为NH3,A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素；D的简

单阳离子与X具有相同电子数，NH3含有10个电子，D的简单阳离子为10e•结构，且D是同周期中原子半径最大的

元素，则D为Na元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Na,则E有3个电子层，最外

层电子数为6,则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是C1元素；C、F两种元素的原子最

外层共有13个电子，则C最外层有6个电子，原子序数比Na小，则C为O元素，结合元素对应的单质、化合物的

性质解答该题。

【详解】

(1)X的化学式为NH3,X的化学名称为氨气；故答案为：氨气；

(2)B单质为N2,N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N^N；E的气态氢化物为H2S,氢原子与硫原子之间形

成1对共用电子对，其电子式为H：S：H；C与D形成的两种化合物为NazO、Na2O2,其中一种物质含有两种类型

的化学键，该物质为Na2O2,含有离子键、共价键，属于离子化合物，故答案为：N三N；H：S：H；离子键、共价键;

离子化合物；

(3)N、O、S三元素中。的非金属性最强，故分别与H形成的化合物中最稳定的是H2O,故答案为：H2O；

(4)D为Na元素，是同周期简单阳离子中核电荷数最小的元素，故同周期简单阳离子中Na+离子半径最大，故答案为:

大；

(5)F是C1元素，其单质具有强氧化性，在反应中常作氧化剂，故答案为：氧化。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系的应用，难度不大，推断元素是解题关键，“X的水溶液呈碱性”是推断突破口。

2+2+

24,Ba+SO3-=BaSO3I产生白色沉淀Ag+Cr=AgClI不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉

淀或者水将⑤与②(或者Ba(OHh/Ba(NO3)2)混合，产生白色沉淀，结合实验出，即可证明⑤是H2s

【解析】

(1)①+②：亚硫酸钠和氯化领反应，生成亚硫酸领白色沉淀和氯化钠；②+③：氯化钢和硝酸银反应，生成氯化银

白色沉淀和硝酸钠；

(2)氯化领和氢氧化钠不反应，不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；

(3)若⑤是H2s04,则需要证明含有硫酸根离子和氢离子存在，实验iii中①+⑤：亚硫酸钠和X反应生成无色气体，

该无色气体为二氧化硫，说明X中含有氢离子，符合强酸制弱酸原则；将⑤与②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，产

生白色沉淀，结合实验iii,即可证明⑤是H2s04。

【详解】

(1)①+②：亚硫酸钠和氯化领反应，生成亚硫酸领白色沉淀和氯化钠，则离子反应为：Ba2++SO32-=BaSO3j;②+③:

2+2

氯化钢和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，离子反应为：Ag++C「=AgCl],故答案为：Ba+SO3=BaSO3h

产生白色沉淀；Ag++Cr=AgCl；；

(2)氯化钢和氢氧化钠若能发生反应，应生成氯化钠和氢氧化铁，属于复分解反应类型，复分解反应发生的条件：生

成气体、沉淀或者水，但氯化钠和氢氧化锁都是可溶性强电解质，不符合复分解反应发生的条件，故答案为：不符合

复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；

(3)若⑤是H2s04,则需要证明含有硫酸根离子和氢离子存在，实验iii中①+⑤：亚硫酸钠和X反应生成无色气体,

该无色气体为二氧化硫，说明X中含有氢离子，符合强酸制弱酸原则；将⑤与②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，产

生白色沉淀，说明X中含有硫酸根离子，二者结合分析可证明⑤是H2s04,故答案为:将⑤与②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)

混合，产生白色沉淀，结合实验iii,即可证明⑤是H2s04。

25、分液漏斗AG-A、B-*F2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tCc

【解析】

⑴装置⑤中仪器a的名称是分液漏斗；

⑵用⑤作为反应装置，通过排除①中水的体积测量④中得到水的量，来计算过氧化钠纯度；

⑶实验中Na2(h发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

⑷HCO3-和CO32-的物质的量分别为x、y,根据量的关系进行计算。

【详解】

⑴装置⑤中仪器a的名称是分液漏斗；

⑵用⑤作为反应装置，通过排除①中水的体积测量④中得到水的量，整个装置是比较简单的测定过氧化钠样品纯度的

实验装置，因此A正确；选用装置的连接顺序应是G-A、B-F；

⑶实验中Na2（h发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

⑷①HCO3-和CO32"的物质的量分别为x、y,向400mL该溶液即物质的量n=1.0mol/Lx0.4L=0.4mol,通入0.3molCO2,

x+y=0.3,x+2y=0.4,解得x=0.2mol,y=0.1mol,浓度之比等于物质的量之比，因此所得溶液中HCO3-和CO32"的物质

的量浓度之比约为2:1,C正确；

②a选项，取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bg,减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和

水的质量，因此能计算出碳酸钠的质量分数，故a不满足题意；

b选项，取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组求

算出碳酸钠的质量分数，故b不满足题意；

c选项，取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg,碱石灰增加的质量是二氧化碳和水

的质量，因水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，故c满足题意；

d选项，取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体，得到碳酸根沉淀，根据方程组

求算出碳酸钠的质量分数，故d不满足题意；

综上所述，答案案为c。

A

26、MnO2+4HCl（浓）=MnC12+CLT+2H2O11吸收Ch中的HC1气体浓硫酸NaOH溶液先变

3+2+

红后褪色2Fe+lSO2+2H2O=2Fe+lSO:+4后

【解析】

A

（1）装置A为制取氯气的发生装置，反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）=MnC12+CLT+2H20,U.2L（标准状况下）CL

的物质的量为0.5moL根据化学方程式可知，当产生Imol氯气时，反应过程中转移了2moi电子，被氧化的HC1的物

质的量为2mol,当产生0.5mol氯气时，反应过程中转移了lmol电子，被氧化的HC1的物质的量为Imol,故本题答

A

案为：MnO2+4HCl（浓）=MnC12+CbT+2H20；1；1；

（2）制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，B中放饱和食盐水，作用是除去氯化氢气体，装置C中放浓硫酸，作用是干

燥氯气，G为尾气处理装置，常用氢氧化钠来吸收，故本题答案为：吸收Ck中的HCI气体浓硫酸；浓硫酸；NaOH

溶液；

(3)氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，能体现酸性和强氧化性，可以观察到的现象是先变红后褪色，故本题答案为：

先变红后褪色；

(4)根据缺项配平