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文档简介
2024学年辽宁沈阳市郊联体高二化学第一学期期末联考试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再
选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中,使SO4z一全部转化成BaSC>4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()
3+
A.A1O2-B.A1(OH)3C.AlD.AF+和AI(OH)3
2、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()
A.使酚酰溶液呈红色的溶液中:Mg2+、Cu2+>SO,>K+
B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+>K\NO,、Cr
C.C(H+)=1(>T4moi[T溶液中:Na+、A1O,、S2->SO>
D.水电离出的c(H+)为IO-12moi[T的溶液中:K+、Na+、CO,、Ca2+
3、已知CuS>PbS、HgS的溶度积分别为1.3xUp6、9.0xl02\6.4x1023.下列推断不正确的是
A.向含Pb2\Cu2\Hg2+的浓度均为0.010mobL1的溶液中通人硫化氢气体,产生沉淀的顺序依次为
PbS、CuS、HgS
B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,会生成硫化铜
C.在含Hg2+、Cu2\Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当c(S£)=0.001mobL1时三种金属离子都完全沉淀
D.硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
4、下列离子在水溶液中能大量共存的是
选项离子
AK+、SOj、cr,HS-
BNa+、Al3+、cr、HCO
CH+、Ba2+>NO:、CH3coO-
2+-
DFe>Na+、NOt>CIO
A.AB.BC.CD.D
5、恒温、恒容,向1L密闭容器中加入5moiX,5molY,发生下列反应:aX(g)+bY(g)-cZ(g),达到平衡如图。
下列说法一定正确的是
t/min
A.又加入ImolX,正反应速率增大,逆反应速率不变
B.又加入ImolX、ImolY,达到新平衡,X的转化率减小
C.△!!不变,是该反应平衡的标志
D.某时刻,X、Y、Z三者物质的量分别为5mol、3mol>2moL则此时逆反应速率大于正反应速率
6、对于可逆反应A(g)+2B(g)一2c(g)(正反应吸热),下列图象正确的是A.
7、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
2
A.使酚猷变红色的溶液中:Na+、AF+、SO4>Cl
K
B.i*=lXl(Ti5moi/L的溶液中:NH\Ca2\Cl\NO3
c(H)4
2+2
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe>K\NO3、SO4'
++2
D.水电离的c(H)=lXl()r5mol/L的溶液中:K>Na\A1O2>CO3
8、下列物质属于强电解质的是
A.盐酸B.氟化氢C.熔融氯化钠D.铜
9、如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验,下列说法错误的是
①!_►Mg(OH),MgCI,-6H.O—无水MgCI1
母液当④c
1*NaBr—二*
A.第①步可用沉淀剂Ca(OH)2
B.第①②步均涉及到复分解反应
C.第③步可在空气中加热
D.第④步可以通入CL
10、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中的SO2和0?接触时,SOz会部分转化为S03,
使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体
11、用石墨作电极电解200mLH2s04与CuSO4的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),
则原混合液中CiP+的物质的量浓度为
A.0.5mobL_1B.ImobL1
C.1.5mol-L1D.2mol-L'1
12、若某原子的外围电子排布式为4dl5s2,则下列说法正确的是
A.该元素位于周期表中第五周期IIIB族B.该元素原子价电子数为2个
C.该元素为非金属元素D.该元素原子N能层共有8个电子
13、全固态锂硫电池能力密度高、成本低、其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:
16Li+xS8=8Li2sx(2<x<8)o下列说法不正确的是()
A.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
B.电池工作时间越长,电极a极LizS2的含量越高
+
C.电池充电时,a极发生的反应为:3Li2S8+2Li+2e=4Li2S6
D.电池充电时,b极接外接电源的负极,每通过0.04mol电子b极增重0.28g
"(HQ)
14、一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)=fCO(g)+3H2(g),设起始分口、=Z,在恒压下,
平衡时9(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是
77c
A.该反应的焰变AH>0
B.图中Z的大小为a>3>b
n(H,O)
C.图中X点对应的平衡混合物中下E=3
H(CH4)
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后9(CH。减小
15、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应:2A(g)―.3B(g)+C(g),若反应物在前20s由3mol降为1.8mol,
则前20s的平均反应速度为
A.v(B)=0.045mol/(L・s)B.v(B)=0.03mol/(L*s)
C.v(C)=0.03mol/(L*s)D.v(C)=0.06mol/(L*s)
16、下列气体可用下图所示装置收集的是()
婚中"窿
A.C02B.H2C.NOD.N2
二、非选择题(本题包括5小题)
17、I.化合物X含有三种元素,其中两种为非金属元素,且原子个数比为1:1,X不溶于水,能溶于强酸。某研究小
组为探究其组成和性质,设计并完成了如下实验。
「港浅得黯江生沆法5)
x的化学式是
浣法《6.990
:逐二与色宣H:1.60s:一二话五言宣二
o写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作:O黄色溶液中加入铜片,铜片表面
被腐蚀,则对应的离子方程式是:o
II.已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成,研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸,配成100mL溶液,
每次取20.00mL待测液于锥形瓶中,用2.000xl0-2moH/iKMnO4标准溶液进行滴定,并记录实验的结果如下表:
组次1234
V标(mL)20.0020.0219.9919.99
(4)如何判断滴定终点:o待测液中c(Fe2+)=o该黑色固体的化学式用
FexOy形式可表示为o
18、用某废催化剂(主要成分AI2O3、RO、少量CoO、SiO2等)来制取明矶的工艺流程如下图所示,回答下列问题:
废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是
一含CoHl*
_________________________________________。浸取时ALO3溶解的化学方程式为
;滤渣的主要成分是(填化学式)。实验测得K2c03
的加入量与KA1(SO4)212H2O产率及纯度关系如下表所示:
编号1234
K2c03加入量/g2468
产品质量/g3.35.74.64.5
明矶纯度/g99.198.291.484.9
当K2c。3的加入量超过4g后,晶体的质量减少且纯度降低,其原因是
19、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知:硼镁矿主要成分为MgzBztVHzO,硼砂的化学式为NazBOTOHzO,利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:
回答下列有关问题:硼砂中B的化合价为,溶于热水后,常用H£(h调pH2〜3制取H3BO3,反应的离子方程
式为,X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg制取粗硼的化学方程式为
oMgCl『7H20需要在HC1氛围中加热,其目的是o镁-H2O2酸
性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg"+2HzO,则正极反应式为;若起始电解质溶液pH=l,则pH=2
-12
时溶液中Mg"离子浓度为。已知LjMg(OH)2]=5.6X10,当溶液pH=6时,(填“有”或“没有”)
Mg(OH)2沉淀析出。
20、某学生设计了测定硫酸铜晶体(CuSO4-xH2O)结晶水含量的实验流程如下:
试样
称量I、|操作I、I加热H操作斗r|操作in|一重物]热、操作II、操作Ill
.水
回答下列问题:实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在__中灼烧。“操作n”
的操作是,必须在_____中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是:o该学生实验后到的
数据是:硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g.则该硫酸铜晶体中结晶水X的值为
(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是o
21、下图是一个化学过程的示意图。
C(Pt)电极的名称是o写出通入。2的电极上的电极反应式
。写出通入CH30H的电极上的电极反应式。若丙池是电解饱和食
盐水溶液,则阳极的电极反应为。写出乙池中反应的化学方程式
。当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗02________mL(标准状况下);
若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL,电解后,溶液的pH=o(25℃,假设电解前后溶液的体积无变化)。
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、A
2、C
3、A
4、A
5、D
6、D
7、B
8、C
9、C
10、C
11、A
12、A
13、C
14、A
15、A
16、A
二、非选择题(本题包括5小题)
17、FeOCI取少量黄色溶液置于洁净试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液呈血红色,则说明有Fe3+2Fe3++
Cu=2Fe2++Cu2+当最后一滴
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