2023-2024学年天津铃达中学高一年级上册化学名校期末联考含解析

2023年天津铃达中学高一化学名校期末联考含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A.标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

B.将16go2与32gs02在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA

C.碱性锌镒电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NA

D.44g丙烷中含有的非极性共价键数为2NA

参考答案：

D

略

2.下列描述违背化学原理的是()

A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

B.反应A(g)+3B(g)=2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平

衡常数K值增大

C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2c「一2e』Cl2T

参考答案：

B

略

3.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是()

--------1

参考答案:

D

考点：过滤、分离与注入溶液的仪器.

分析：A.蒸发应用蒸发皿；

B.转移液体需要引流；

C.冷凝水方向错误；

D.漏斗下端.紧靠烧杯内壁.

解答：解：A.蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；

B.转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；

C.冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；

D.漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确.

故选D.

点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加

强基础知识的积累.

4,在373K时,把0.5molN204气通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进

行到2秒时,N02的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系已达平衡，此时容器内压强为开始时

的1.6倍.下列说法正确的是

A.前2s,以N204的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/（L-S）

B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含N2040.25mol

D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N204的转化率

参考答案：

B

5.下列叙述中，正确的是

A.同周期元素中，VHA族元素的原子半径最大

B.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，0族元素的单质都是气体

D.元素周期表中从WB到HB这10个纵行的元素都是金属元素

参考答案：

CD

略

6.下列物质中属于强电解质的是

A.SO2B.Na2so4C.Cl2D.CH3COOH

参考答案：

B

略

7.下列物质在一定条件下均可导电，其中属于电解质的是

A.CuB.C（石墨）C.SO2D.NaCl

参考答案：

D

略

8.Imol氧气的质量是

A、32克/摩B、16克/摩C、32克D、16

参考答案：

C

略

9.1铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的

N02气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中,

加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.9.02gB.8.51gC.8.26

gD.7.04g

参考答案：

B

10.下列各物质具有正四面体结构的是（）

①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳

A.①②③B.①③④C.③④D.全部

参考答案：

D

略

11.如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是（)

柠檬电池

A.铜片上发生反应：Cu-2e-=Cu2+

B.铁片是负极，其质量逐渐减小

C.电流由铁片经导线流向铜片

D.柠檬中蕴含的电能转化为化学能

参考答案：

B

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】铁、铜和柠檬酸构成原电池，Fe易失电子作负极，铜作正极，负极上铁失电子发

生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流出经导线流向正极，电流

与电子运动方向相反，据此解答.

【解答】解：A.铜作正极，氢离子在铜上得到电子生成氢气，发生的反应为2H++2e一

=H2f,故A错误；

B.Fe为负极，失去电子而溶解，则铁片的质量减小，故B正确；

C.电流从正极铜流向负极铁，故C错误；

D.该电池工作时化学能转变为电能，故D错误；

故选B.

12.下列物质容易导电且属于电解质的是

A.熔融的氯化钾B.铜C.硫酸铜溶液D.无水乙醇

参考答案：

A

略

13.下列有关溶液组成的描述合理的是（）

+

A.酸性溶液中可能大量存在SCU、、Cl—、A102>Na

2

B.无色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4\Cl、SO4-

2

C.强碱性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Q—、SO4"

D.酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K\］一、SO42-

参考答案：

B

【解析】

试析IA.妣a看中3不廉大■共存，A锚误IB.无邑Z4中可靛大量存在Mg叫NHZ、a".

S（V.B正新C.受够性洛港中KHTfl?大■总存，C错谓ID.*性*清中不检大1共存，

D错误，答案选B.

【名师点晴】明确常见离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题

目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是

否有大量的H+或0H；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnCU一等

有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢

气，，；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

14.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐

溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水

化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）

A.A>B>C>DB.D>B>A>C

C.B>A>C>DD.C>A>B>D

参考答案：

B

略

15.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空

气的污染。这种除尘法的原理是

A.渗析B.电泳C.凝

聚D.丁达尔现象

参考答案:

C

二、实验题(本题包括I个小题，共10分)

16.(1)(4分)化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重

要的意义。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。

①给试管中的药品加热，必须先,后集中加热。

②点燃可燃性气体(如员、C0等)时，都要

先，后点燃。

⑵(3分)实验室要配制250mLlmol/L的NaCl溶液，请按使用的先后顺序写出所需仪

器名

称________________________________________________________________________

参考答案：

⑴①给试管中的药品加热，必须先预热

②点燃可燃性气体(如此、C0等)时，都要先检验纯度,

(2)请按使用的先后顺序写出所需仪器名称托盘天平、药匙、烧

杯、______________________________________________

量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。(顺序不对不给分)3分__________

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.向80mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：

(1)实验测得反应中共有11.2L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为

mol,参加反应的Cu质量为g。

(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下

6.272L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____mol/L。

(3)上述两个反应中转移的电子共有molo

参考答案：

(1)0.532(2)16(3)1.56

【分析】

V

(1)发生反应CU+2H2SO4(浓)=^CuSO4+SO2t+2H2O,根据n=Y＞计算，被还原的

硫酸生成SO2,根据硫原子守恒计算被还原的硫酸，结合化学方程式计算参加反应的Cu

的质量；

(2)发生反应Fe+H2sC)4=FeSO4+H2T，最后的溶液中溶质为FeSC)4，根据n(SO2)计算

硫酸铜的物质的量，根据氢气的体积计算与Zn反应硫酸的物质的量，根据硫元素转化，

再根据c=V计算。

(3)根据元素的化合价进行分析两个反应中转移的电子的物质的量。

【详解】(1)Cu与浓硫酸反应方程式为：Cu+2H2s04(浓)=^CuSO4+SO2t+2H2O,

H2sO4被还原为SO2，根据硫原子守恒可以知道，被还原的硫酸的物质的量n(H2so4)=n

1L2L

(SO2)=22.4L/mai=0.5mol；根据反应方程式可知：Cu-SO2,参加反应的Cu的物质的

量为0.5mol,质量为0.5molx64g/mol=32g,故答案为：0.5mol,32g。

(2)加入足量的铁放出氢气，说明与铜反应的硫酸过量，过量硫酸与铁反应生成铜和硫

酸亚铁，反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T，将反应后的混合物加水稀释，过量硫酸

6272L

的物质的量为n(H2SO4)=n(H2)=224L''moi=0.28moL根据(1)与铜反应的硫酸的

物质的量为n(H2SO4)=2n(SO2)=2x0.5mol=lmoL即原浓硫酸的物质的量为：

1.0mol+0.28mol=1,28mol,则c(H2so4)=80x101=16mol/L,故答案为：16。

(3)根据以上的分析及元素的化合价可知，反应Cu+2H2sCU(浓)

3=CuSO4+SO2T+2H2。中S元素的化合价由+6价降低为+4价，转移2个电子，所以该

反应中转移的电子的物质的量为0.5x2=lmol,反应Fe+H2sC)4=FeSO4+H2T中H元素的化合

价由+1价降低为0价，所以该反应中转移的电子的物质的量为0.28molx2=0.56mol,故上

述两个反应中转移的电子共有1+0.56=1.56mol,故答案为：1.56。

【点睛】根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之