四川省成都龙泉中学高三上学期第十四周周考化学试题

龙泉中学20202021学年度2021届高三上学期第十四周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇2．下列实验操作与安全事故处理错误的是()A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约eq\F(1,3)处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是()A．W、Y的最高价氧化物都是气体B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物C．四种元素中W元素的非金属性最强D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W4．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()ABCD制氢气的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)6．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极7.直接氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是()A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子8．已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－。下列叙述中，正确的是()A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H＋)增大，KW不变B．降低温度，KW减小，pH不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低9．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.0×10－5，则下列说法正确的是()A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，KW减小B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))C．在0.5L0.10mol·L－1ZnSO4溶液中加入等体积0.02mol·L－1AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D．常温下，要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥810．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NHeq\o\al(＋,4)与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))不断增大D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)二、填空题：本题包括3小题，共50分。11．(17分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：eq\x(制取氨气)→eq\x(\a\al(装有足量干燥,剂的干燥管))→eq\x(\a\al(装有氧化铜,的硬质玻管))→eq\x(\a\al(盛有足量浓硫酸,的洗气瓶))→eq\x(\a\al(测定生成,氮气的体积))实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：______________________。(2)检查A装置气密性的操作是________________________。(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为：①_______________________乙小组_②_浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③_______________________________________________________。(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________________。(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中的氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是___________________________________________________________________________。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_______________________________________。12．(17分)“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为________________________________。(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤碳在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH。已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1②2CO(g)2C(s)＋O2(g)ΔH2＝＋221kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝－393.5kJ·mol－1则ΔH＝________。(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。②阳极的电极反应式为_______________________________________。(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。①图中A点时，SO2的转化率为________。②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正)________(填“>”“<”或“＝”)vA(逆)。③图中B点的压强平衡常数Kp＝________(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。13．(16分)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色粉末，溶于水，溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。原理：CO(NH2)2＋H2O2eq\o(→,\s\up7(30℃))CO(NH2)2·H2O2流程：回答下列问题：(1)已知过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中氮元素的化合价是____________(填序号)。A．＋3B．－2C．－3(2)过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)。写出H2O2与重铬酸钾反应的离子方程式___________________________________________________。(3)经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是________(填序号)。①洗涤②蒸发浓缩③过滤④冷却至30℃结晶⑤溶解(4)在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___________________________________________________。而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需要对搅拌器进行处理，处理方法是_______________________________________________________。(5)Ⅰ.为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2(5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O)。高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。Ⅱ.称取过氧化尿素样品2.000g，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1.00mL6mol·L－1的硫酸，用标定过的0.1000mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液8.00mL(KMnO4与尿素不反应)。①H2O2的质量分数是________(精确至0.1%)。②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。龙泉中学20202021学年度2021届高三上学期第十四周周考试题化学（解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇【答案】B【解析】本题考查物质的分类，解答时要注意有关化学概念的内涵，中等难度。A项中盐酸是混合物，HD(氢气)属于单质，既不是电解质也不是非电解质；C项中氨水是混合物，不属于弱电解质，应该说NH3·H2O是弱电解质；D项中碘化氢是强电解质。2．下列实验操作与安全事故处理错误的是()A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约eq\F(1,3)处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中【答案】C【解析】考查实验中的安全问题及意外事故的处理能力。乙醇与浓H2SO4的混合是放热过程，类似浓H2SO4的稀释，应将浓H2SO4慢慢加入乙醇中，所以C操作错误。水银(汞)有挥发性，汞蒸气有毒，所以洒落的水银应回收。汞比水重不溶于水，所以可以水封保存。汞易与硫粉反应生成稳定的HgS，所以不易收回的汞可用硫粉处理。3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是()A．W、Y的最高价氧化物都是气体B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物C．四种元素中W元素的非金属性最强D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W【答案】B【解析】根据题意可推知，W为N，X为Mg，Y为Al，Z为Cl。Al2O3为固体；A项错误；Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B项正确；四种元素中Cl的非金属性最强，C项错误；原子半径：r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N)，即原子半径：X>Y>Z>W，D项错误。4．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()ABCD制氢气的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液【答案】C【解析】锌粒和稀硝酸反应不生成H2，A项错误；若选用B项所提供仪器，则蒸馏装置为一密闭装置，液体无法流出，蒸馏时气体压强增大可能引起爆炸等危险事故，B项错误；饱和亚硫酸氢钠溶液能在除去HCl的同时降低SO2的溶解损耗，C项正确；K2Cr2O7具有强氧化性，能够氧化橡胶，故K2Cr2O7不能盛放在碱式滴定管中，量取强氧化性物质应使用酸式滴定管，D项错误。5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)【答案】B【解析】Fe3＋为黄色，且Fe3＋与SCN－反应会生成红色Fe(SCN)3而不能大量共存，A项错误；四种离子之间不发生反应，溶液中c(H＋)<c(OH－)，呈碱性，四种离子与OH－可以共存，B项正确；MnOeq\o\al(－,4)可以氧化Fe2＋，C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H＋与溶液中的HCOeq\o\al(－,3)反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D项错误。6．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【答案】A【解析】正极O2得电子，溶液显碱性或中性时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，A项正确；铝作负极，在碱性溶液(NaOH)中的负极反应为Al＋4OH－－3e－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，B项错误；在碱性电解质溶液中总的电池反应式为4Al＋3O2＋4OH－=4AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，溶液pH降低，C项错误；电池工作时，电子从负极流向正极，D项错误。7.直接氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是()A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子【答案】D【解析】根据电池反应可知，正、负极的电极反应式分别为3H2O2＋6H＋＋6e－=6H2O、NH3·BH3＋2H2O－6e－=NH4BO2＋6H＋，两极均没有气体生成，A、C错误。原电池工作时，阳离子移向正极，B错误。假定有6mol电子转移，则左极室质量增加31g－6g＝25g，右极室质量增加6g，两极室质量之差为19g，故左右两极室质量差为1.9g时，电路中转移0.6mol电子，D正确。8．已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－。下列叙述中，正确的是()A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H＋)增大，KW不变B．降低温度，KW减小，pH不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低【答案】A【解析】向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H＋)增大，温度不变，KW不变，A项正确；水的电离吸热，降低温度，平衡逆向移动，c(H＋)、c(OH－)均减小，KW减小，pH增大，B项错误；向水中加入氨水，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，C项错误；向水中加入少量NaClO固体，H＋和ClO－反应生成HClO，c(H＋)降低，平衡向正反应方向移动，D项错误。9．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.0×10－5，则下列说法正确的是()A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，KW减小B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))C．在0.5L0.10mol·L－1ZnSO4溶液中加入等体积0.02mol·L－1AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D．常温下，要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥8【答案】D【解析】水中加入ZnSO4固体，Zn2＋发生水解反应，促使水的电离平衡正向移动，由于温度不变，则KW不变，A错误。ZnSO4溶液中，据电荷守恒可得：2c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，B错误。ZnSO4和AgNO3溶液混合后，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.05mol·L－1，c(Ag＋)＝0.01mol·L－1，则Qc＝c(SOeq\o\al(2－,4))·c2(Ag＋)＝0.05×0.012＝5×10－6<Ksp(Ag2SO4)＝1.0×10－5，故不能生成Ag2SO4沉淀，C错误。要除去溶液中Zn2＋，即使c(Zn2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，则有c(OH－)≥eq\r(\a\vs4\al(\f(Ksp[ZnOH2],cZn2＋)))＝eq\r(\f(1.0×10－17,1.0×10－5))＝10－6mol·L－1，此时溶液的c(H＋)≤eq\f(KW,cOH－)＝eq\f(10－14,10－6)mol·L－1＝10－8mol·L－1，即溶液的pH≥8，D正确。10．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NHeq\o\al(＋,4)与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))不断增大D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)【答案】C【解析】M点溶液为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl的混合溶液，NHeq\o\al(＋,4)的水解促进水的电离，NH3·H2O的电离抑制水的电离，且M点NHeq\o\al(＋,4)的浓度小于原溶液中NHeq\o\al(＋,4)的浓度，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A项正确；在M点时，根据电荷守恒有：n(OH－)＋n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))，则n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))－n(Cl－)＝(a＋0.05－0.1)mol＝(a－0.05)mol，B项正确；NHeq\o\al(＋,4)的水解常数Kh＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))，则eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(Kh,cNH3·H2O)，随NaOH加入，Kh不变，c(NH3·H2O)不断增大，则eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))不断减小，C项错误；当n(NaOH)＝0.1mol时，得到等物质的量的NaCl和NH3·H2O的混合溶液，则c(Na＋)＝c(Cl－)，结合物料守恒式：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)知，D项正确。二、填空题：本题包括3小题，共50分。10．(17分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：eq\x(制取氨气)→eq\x(\a\al(装有足量干燥,剂的干燥管))→eq\x(\a\al(装有氧化铜,的硬质玻管))→eq\x(\a\al(盛有足量浓硫酸,的洗气瓶))→eq\x(\a\al(测定生成,氮气的体积))实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：______________________。(2)检查A装置气密性的操作是________________________。(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为：①_______________________乙小组_②_浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③_______________________________________________________。(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________________。(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中的氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是___________________________________________________________________________。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_______________________________________。【答案】(1)圆底烧瓶(2)连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。(3)①(NH4)2SO4＋Ca(OH)2eq\o(=,\S\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaSO4②B③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－向逆方向移动，加快氨气逸出(4)5V17(m1－m2)(5)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高。碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)【解析】(1)仪器a是圆底烧瓶。(2)连接导管，将导管的末端插入水中，轻轻加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。(3)①仿照NH4Cl与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为(NH4)2SO4＋Ca(OH)2eq\o(=,\S\up7(△))CaSO4＋2H2O＋2NH3↑。②浓氨水与固体NaOH混合即可制得氨气，且两种物质混合就无法控制反应随关随停，不需要选用C装置，选用B装置即可。③固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH－浓度的增加，这两个因素都使NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－向逆反应方向即生成NH3的方向移动。(4)由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为eq\F(9,8)(m1－m2)g，其中氢原子的物质的量为eq\F(1,8)(m1－m2)mOl；氮原子的物质的量为eq\F(V1,22.4)×2mOl，则氨分子中氮、氢原子个数比为eq\F(V1,22.4)×2mOl(m1－m2)mOl＝5V17(m1－m2)。(5)未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了，导致计算中水的质量增大，求得氢原子的物质的量增大，最终求得氨分子中氮、氢原子个数比明显比理论值偏小。可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药品(如碱石灰等)及相应的装置。12．(17分)“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为________________________________。(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤碳在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH。已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1②2CO(g)2C(s)＋O2(g)ΔH2＝＋221kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝－393.5kJ·mol－1则ΔH＝________。(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。②阳极的电极反应式为_______________________________________。(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。①图中A点时，SO2的转化率为________。②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正)________(填“>”“<”或“＝”)vA(逆)。③图中B点的压强平衡常数Kp＝________(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。【答案】(1)4CxHy＋(8x＋2y)NO=4xCO2＋(4x＋y)N2＋2yH2O(2)－746.5kJ·mol－1(3)①阳NaOH溶液氢气②SOeq\o\al(2－,3)－2e－＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(4)①45%②>③24300(MPa)－1【解析】(1)用烃催化还原NO气体得到N2、CO2和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒写出并配平化学方程式。(2)根据盖斯定律，由②－①＋2×③可得：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1＋2×ΔH3＝－746.5kJ·mol－1。(3)①C为硫酸，表明SOeq\o\al(2－,3)向阳极区迁移，即阴离子向右移动，故b为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜。阴极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，故阴极区流出的产品A为NaOH溶液，E为氢气。②阳极的电极反应式为SOeq\o\al(2－,3)－2e－＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(4)①设起始通入的SO2为2amol，O2为amol，在A点时，O2转化了xmol，根据三段式法进行计算：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始(mol)2aa0转化(mol)2xx2x平衡(mol)2a－2xa－x2x在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故eq\f(2a＋a,2a－2x＋a－x＋2x)＝eq\f(0.1,0.085)，解得x＝0.45a，则α(SO2)＝eq\f(0.45amol×2,2amol)×100%＝45%。②T1℃下，由A到B，反应趋向平衡，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B点处于平衡状态，故vA(逆)<vB(逆)＝vB(正)。由题图二知，T2℃下反应先达到平衡，则T2>T1，由B到C，温度升高，反应速率加快，故vC(正)>vB(正)＝vB(逆)>vA(逆)。③设起始通入2bmolSO2，bmolO2，在B点达到平衡时O2转化了ymol，根据三段式法进行计算：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始(mol)2bb0转化(mol)2yy2y平衡(mol)2b－2yb－y2y在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故eq\f(2b＋b,2b－2y＋b－y＋2y)＝eq\f(0.1,0.07)，解得y＝0.9b，故Kp＝eq\f(p2SO3,p2SO2·pO2)＝eq\f(0.07MPa×\f(1.8b,2.1b)2,0.07MPa×\f(0.2b,2.1b)2×0.07MPa×\f(0.1b,2.1b))＝24300(MPa)－1。13．(16分)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色粉末，溶于水，溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。原理：CO(NH2)2＋H2O2eq\o(→,\s\up7(30℃))CO(NH2)2·H2O2流程：回答下列问题：(1)已知过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)