实验活动7　化学反应速率的影响因素高一下学期学案（人教版2019）（原卷版）

第六章化学反应与能量实验活动7化学反应速率的影响因素学习目标学习目标1．体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2．理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。自主学习自主学习1．硫代硫酸钠与硫酸的反应硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。2．过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。学习过程学习过程器材：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。试剂：0.1mol·L－1Na2S2O3溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液、10%H2O2溶液、1mol·L－1FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。实验过程和结论1．浓度对化学反应速率的影响2.温度对化学反应速率的影响3.催化剂对化学反应速率的影响问题和讨论1．锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，为加快生成氢气的速率，通常用锌粉代替锌粒，其原因是什么？请从化学反应快慢的角度解释为什么使用电冰箱保存食物？课堂练习课堂练习1．下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明乙烯与溴、四氯化碳均发生了加成反应C将质量和大小都相同的铁片分别加入到2mL0.4mol/L的盐酸和2mL0.2mol/L的盐酸中，前者产生气泡的速率明显快于后者其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快D向2mLCuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液后，加入葡萄糖溶液再加热煮沸，没有砖红色沉淀生成葡萄糖已变质A．A B．B C．C D．D2．反应2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g），下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是A．升高温度能减慢反应速率 B．增大反应物浓度能加快反应速率C．达到平衡时，CO能100%转化为CO2 D．使用催化剂能减慢该反应的速率3．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如表。下列说法错误的是实验编号5.0mol•L1盐酸大理石水收集标准状况下0.56LCO2所需时间①100mL5.0g碎块0mL5.0min②50.0mL5.0g碎块50.0mL8.0min③100mL5.0g粉末amL2.0minA．实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响B．实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0C．实验③中用盐酸浓度变化表示的速率v(HCl)=0.5mol•L1•min1D．该实验反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度C．增大压强 D．用铁粉代替铁片5．一定温度下，足量锌与少量稀硫酸反应。向反应混合物中加入下列物质对生成氢气的体积V(H2)和速率v(H2)的影响判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，V(H2)不变，v(H2)变大B．加入少量锌，V(H2)不变，v(H2)变大C．滴加少量CuSO4溶液，V(H2)变小，v(H2)不变D．加入CH3COONa固体，V(H2)不变，v(H2)变小6．对于反应C(S)+CO2(g)=2CO(g)，下列措施可使反应速率增大的是A．恒温恒容时通入稀有气体 B．恒温恒压下通入N2C．增加碳的量 D．将炭块粉碎7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（

）A．10℃20mL3mol·L1的X溶液B．20℃30mL2mol·L1的X溶液C．20℃10mL4mol·L1的X溶液D．10℃10mL2mol·L1的X溶液8．在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,恒容器闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)

△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

t/min2479n(Y)mol0.120.11.0.100.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×103mol·L1min1B．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，Z的体积分数减少C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)D．保持其他条件不变，起始时向溶液中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24mol9．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A(填“上升”或“下降”)，说明此反应是(填“放热”或“吸热”)反应。(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。①下列措施能够使该反应速率加快的是。a.使用催化剂

b.降低温度

c.及时分离水d.把容器的体积缩小一倍

e.充入NO2f.恒容下，充入Ar惰性气体②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是。a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0c.容器内气体的压强不再变化

d.混合气体的质量不再变化e.c(NO2)=2c(N2)f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：①外电路电子移动方向：(填“a极到b极”或“b极到a极”)。②a电极的电极方程式为。10．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有（填序号，下同）。A．使用催化剂

B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度

D．适当降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是。（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。②化学键的键能：

化学键H—HO＝OH—O键能436496463请填写表：化学键填“吸收热量”或“放出热量”能量变化拆开化学键中的化学键中的化学键