高三化学一轮高考复习常考题型51盐类水解常数专题

保密★启用前2022届高三化学一轮高考复习常考题型：51盐类水解常数专题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共15题）1．一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是A．升高温度，增大B．通入，平衡正向移动，溶液增大C．加入固体，平衡正向移动，减小D．稀释溶液，平衡正向移动，增大2．常温下，其他条件不变，加水稀释溶液。图中横坐标轴代表加水量，则纵坐标轴代表A．的水解常数 B．溶液的pHC．溶液中 D．溶液中的数目3．常温下，向Na2R溶液中缓慢通入氯化氢气体，溶液中lgc(HR)或lgc(HR)或lgc(R2)lgc(R2)分别与或之间变化关系(曲线L1、L2)如图所示。下列说法中错误的是A．Ka2(H2R)的数量级为107B．NaHR溶液显酸性C．M点溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2)+c(OH)D．Na2R溶液中：c(OH)＞c(HR)+c(H2R)4．下列叙述正确的是A．反应活化能越高，该反应越易进行B．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快C．强电解质溶液中一定不存在电离平衡D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解平衡常数）越大5．25℃时，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（）A．整个反应过程中：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42－)+c(OH－)B．当溶液呈中性时：c(NH4+)>c(SO42－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)C．当滴入20mLNaOH溶液时：2c(SO42－)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)D．当滴入30mLNaOH溶液时（pH>7）：c(NH4+)>c(NH3∙H2O)>c(OH－)>c(H+)6．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH)＜c（CH3COONa)＜c（Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH=4：c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(H2A)7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小8．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH3·H2O②CH3COOH③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是A．向①中逐滴加入少量②，逐渐增大B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋C．①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋)D．①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)9．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小C．通入H2S，HS—浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小10．硼酸(H3BO3)溶液中存在反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4](aq)+H+(aq)。结合下表，下列说法正确的是化学式硼酸碳酸醋酸电离常数(298K)K=5.7×1010K1=4.4×107K2=4.7×1011K=1.75×105A．将少量醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生B．往碳酸钠溶液加入过量硼酸，没有明显变化，说明没有发生反应C．硼酸是三元弱酸，酸性比碳酸强D．等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者11．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，Kw不变B．CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸C．NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．在Na2S稀溶液中，c(H+)="c("OH)2c(H2S)c(HS)12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×1054.9×l010K1=4.3×107K2=5.6×1011则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．amol·L1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)13．在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是A．溶液一定呈酸性B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大C．溶液中可能存在：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka·Kh＝Kw14．室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)：c(A2)=1：100B．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A2)>c(HA)C．Na2A溶液必存在c(OH)=c(H+)+c(HA)D．H2A的电离方程式：H2AH++HA15．常温下，向20.00mL0.1000mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示(取lg2=0.3)。下列说法正确的是A．常温下，CH3COONa的水解常数为B．当溶液呈中性时，消耗NaOH溶液大于20.00mLC．溶液中水的电离程度大小：c＞a＞bD．c点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)第II卷（非选择题）二、填空题（共5题）16．(1)常温下，浓度均为的8种溶液：溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液；⑧溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是___________(填序号)。(2)常温下，pH=6的盐酸和pH=8的溶液中，水电离出的分别为和，二者的关系正确的是___________(填字母)。A．B．C．D．(3)常温下，溶液中。现取溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：①混合溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是___________(用离子方程式表示)。②混合溶液中由水电离出的___________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液中由水电离出的。(4)已知25℃时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数Kb=___________。17．电导率是以数字表示溶液传导电流的能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.3000的盐酸标准溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.3000的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知：二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下。回答下列问题：(1)滴定时，将盐酸标准溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(2)由图分析可知，图中曲线II代表盐酸标准溶液滴定(CH3)2NH溶液的曲线。①c点对应的溶液中的与d点对应的溶液中的大小关系为___(填“>”、“<”或“=”)。②a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度最大的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。③常温下，a点对应的溶液的pH=____________(忽略混合时溶液的体积变化)，b点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为_________。④e点对应的溶液中：_____(填“>”、“<”或“=”)。18．下表是几种物质25℃时的电离平衡常数。化学式HClOCH3COOHHCNH2SO3电离平衡常数3×1081.8×1055.0×1010一级：1.54×102二级：1.02×107(1)HClO、CH3COOH、HCN中酸性最弱的是___________。若CH3COONH4溶液显中性，则NH3·H2O的电离常数为___________。(2)NaClO溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。(3)25℃时，NaCN的水解平衡常数为________。0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c()___________(填“＜”、“＞”或“＝”)c(H2SO3)。(4)25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积(忽略溶液体积变化)混合，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=___________mol/L，m___________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。19．常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液已知：HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×1010Ka1=4×107Ka2=5.6×1011Ka=1.7×105(1)④的水溶液显__(填“酸”或“碱”或“中”)性，原因是__。(2)这4种溶液pH由大到小的顺序是__(填序号)。(3)向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为__。(4)此温度下，某HCN和NaCN的混溶溶液的pH=11，则c(HCN)∶c(CN)为__。20．常温下向20mL0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：(1)在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO___(填“能”或“不能”)大量共存。(2)当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为___；溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为___。(3)已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×104mol•L1，当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=__。参考答案1．A【详解】A．水解为吸热反应，温度升高平衡正向移动，增大，减小，则增大，故A正确；B．通入，消耗，浓度减小，平衡正向移动，溶液pH值减小，故B错误；C．加入固体，浓度增大，平衡逆向移动，pH增大，故C错误；D．代表水解平衡常数，温度不变时Kh不变，故D错误；故选：A。2．C【分析】溶液中存在以下离子、、、，其中水解，,加水稀释，水解平衡右移，、、浓度降低，浓度升高。【详解】A．水解常数与温度和自身性质有关，与浓度无关，故A错误；B．加水稀释，浓度降低，溶液pH增大，但不超过7，故B错误；C．硝酸根不水解不电离，加水稀释其浓度减小，故C正确；D．加水稀释使平衡右移，数目增多，故D错误；故选C。3．C【详解】A．在Na2R溶液中缓慢通入氯化氢气体后,存在以下平衡：H2RH++HR，HRR2+H+，Ka1=，Ka2=，因为Ka1＞Ka2，则lgKa1＜lgKa2，所以曲线L2表示和lgc(R2)的关系，由图可知，Ka2=106.2，所以数量级为107，故A正确；B．L1代表和lgc(HR)，当=0时，则c(HR)=103=Ka1，则HR的水解常数=1011＜Ka1，则电离常数大，溶液显酸性，故B正确；C．M点溶液中存在以下电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2)+c(OH)+c(Cl)，故C错误；D．在Na2R溶液中：由于H2R为多元弱酸，则HR及H2R的产生均为R水解产生，每次都由OH生成，两步水解由2个OH生成，水中也含有OH，所以c(OH)＞c(HR)+c(H2R)，故D正确；故选C。4．D【详解】A.反应活化能越高，说明反应达到活化态所需的能量越高，存在较高的势能垒，反应不易进行，故A错误；B.

压强只针对有气体参加的反应，如没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，故B错误C.

强电解质溶液中存在水的电离，水为弱电解质，存在电离平衡，故C错误；D．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka，则其盐NaA的水解常数Kb与Ka存在关系为：Kb=Kw/Ka，所以Ka越小，Kb越大，故D正确；故选D。5．D【详解】A选项，整个反应过程中遵循电荷守恒，因此电荷守恒关系为：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42－)+c(OH－)，故A错误；B选项，当氢氧化钠为20mL时，溶液为酸性，多加一点变为中性，溶液呈中性时应该是硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合物，所以钠离子浓度大于硫酸根浓度：c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)，故B错误；C选项，当滴入20mLNaOH溶液时，刚好反应完生成硫酸钠和硫酸铵，根据物料守恒应该是这样关系：c(SO42－)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)，故C错误；D选项，当滴入30mLNaOH溶液时（pH>7），溶质是硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，溶液显碱性，因此有c(NH4+)>c(NH3∙H2O)>c(OH－)>c(H+)，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】临界点，加入20mL氢氧化钠反应恰好把硫酸氢铵溶液中的氢离子消耗完，溶液为硫酸铵和硫酸钠，溶液呈酸性，再加入氢氧化钠就是铵根离子和氢氧根离子反应，此时可以判断溶液中离子浓度大小关系。6．B【详解】A.电解质溶液呈电中性，则根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)，A项正确；

B.pH相等的这三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸越弱，弱酸根离子水解程度越大，盐的浓度越小，酸性：CH3COOH>H2CO3，则水解程度：CO32＞CH3COO，所以溶液浓度大小顺序是c(NaOH)＜c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，B项错误；

C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH=4，溶液呈酸性，则醋酸的电离大于醋酸根的水解，离子浓度大小为：c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，C项正确；

D.0.1mol/L的NaHApH=4＜7，溶液呈酸性，则HA的电离程度大于水解程度，HA、H2O都电离生成氢离子，所以离子浓度大小顺序是c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(H2A)，D项正确；

答案选B。【点睛】pH相等的CH3COONa、Na2CO3溶液，比较二者的浓度大小是学生们的易错点，根据“越弱越水解”规律，可知弱酸的酸性越弱，弱酸根离子水解程度越大，则盐的浓度越小，本题中，酸性：CH3COOH>H2CO3，则水解程度：CO32＞CH3COO，所以溶液浓度大小顺序是c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，学生们要加强理解。7．B【详解】A选项，水解平衡常数只与温度有关，所以稀释溶液，水解平衡常数不变，故A错误；B选项，加入少量NH4Cl固体，两者相互促进的双水解，因此平衡向正反应方向移动，故B正确；C选项，升高温度，平衡正向移动，碳酸氢根浓度增加，碳酸根浓度减小，增大，故C错误；D选项，加入NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，溶液pH增大，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】化学平衡常数、电离平衡常数、离子积常数、水解平衡常数都只与温度有关，与浓度无关。8．D【详解】A选项，向①中逐滴加入少量②，反应消耗一水合氨，生成醋酸铵，c(NH4＋)增大，c(NH3•H2O)减小，逐渐增大，故A正确；B选项，①、③等体积混合溶质KNH4SO4，溶液中铵根离子水解：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，故B正确；C选项，①、②任意比混合遵循电荷守恒思想，即c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋)，故C正确；D选项，①、③按体积比2:1混合，溶液中溶质主要是：NH3·H2O和KNH4SO4，溶液主要以电离为主，因此c(NH4+)>c(SO42－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)，故D错误；综上所述，答案为D。9．C【详解】分析：影响水解平衡进行程度的主要因素是盐类本身的性质，外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，主要有：温度：水解反应为吸热反应，升温水解程度增大；浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动，盐的浓度越小，水解程度越大；溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。详解：水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，A选项错误；水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以硫氢根离子浓度和硫离子浓度比值增大，B选项错误；通入硫化氢，结合水解出的氢氧根离子，使平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，C选项正确；D、加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D选项错误；正确选项C。10．D【详解】A、醋酸少量时，与足量碳酸钠溶液反应生成的是碳酸氢钠和醋酸钠，不能产生气体，选项A错误；B、由数据可知，相同条件下，碳酸的酸性强于硼酸，则碳酸钠与硼酸反应只能生成碳酸氢钠，不能得到CO2气体，虽然没有明显变化，但有发生反应，选项B错误；C、硼酸是一元弱酸，酸性比碳酸弱，选项C错误；D、等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液，前者的c(H＋)小，pH较大，选项D正确；答案选D。11．D【解析】试题分析：A、水的电离是吸热的，浓硫酸在水中稀释放出热量，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数变大，A错误；B、硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，B错误；C、氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，C错误；D、根据质子守恒得c（H+）=c（OH）2c（H2S）c（HS），D正确。答案选D。考点：电解质，盐类的水解12．D【解析】【详解】A.由电离常数Ka的关系可知，1.8×10−5＞4.9×10−10＞5.6×10−11，则酸性CH3COOH＞HCN＞HCO3－，显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，故A错误；B.等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN－的水解溶液中存在c(Na+)＞c(CN－)，a＜b时溶液中存在c(Na+)＞c(CN－)，即所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)时a≤b，故B错误；C.冰醋酸中逐滴加水，电离产生的离子浓度增大，导电性增大，但随水的量增大，浓度变小，导电性减小，而在加水的过程中电离程度、pH一直在增大，故C错误；D.因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32−)，故D正确。综上所述，答案为D。13．C【解析】【分析】CH3COOH为弱酸,在25℃时将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶掖等体积混合时,醋酸过量,溶液呈酸性,根据溶液中的守恒关系以及水解平衡常数、水的离子积常数表达式的书写来回答。【详解】A、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH反应醋酸过量,溶液呈酸性,pH<7,所以A选项是正确的；

B、pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后,所得溶液是醋酸和醋酸钠的混合物,醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸,从醋酸和醋酸钠的混合物到氯化钠和醋酸的混合物的过程中溶液的pH变化不大,所以B选项是正确的；

C、醋酸和醋酸钠的混合物中,根据电荷守恒有c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),故C错误；

D、CH3COOH的电离平衡常数Ka=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH),CH3COO的水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO),水的离子积常数KW=c(OH)c(H+),所以Ka×Kh=KW,所以D选项是正确的；

所以C选项是正确的。14．D【详解】A．据图可知当pH=3时c(HA)=c(A2)，所以Ka(HA)==c(H+)=103，所以pH=5时，c(HA)：c(A2)==103：105=1：100，A正确；B．Ka(HA)=103＞107，所以HA的电离程度大于A2的水解程度，故离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2)>c(HA)，B正确；C．Na2A溶液中，部分A2水解生成HA，由质子守恒可知，c(OH)=c(H+)+c(HA)，H2A浓度为0，C正确；D．据图可知二元酸H2A溶液中不存在H2A分子，说明第一步完全电离，则二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA，HAH++A2，D错误；综上所述答案为D。15．D【详解】A．，b点时，，，则CH3COO的水解常数，A错误；B．若酸碱恰好中和，V(NaOH)=，由于此时产生的CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，当溶液呈中性吋，消耗NaOH溶液应小于20.00mL，B错误；C．醋酸电离对水的电离平衡起抑制作用，向溶液中加入NaOH溶液时，水的电离程度随NaOH加入至恰好完全反应时会逐渐增大，当碱过量时，随着碱的加入，水电离程度又逐渐减小，故溶液中水的电离程度：c＞b＞a，C错误；D．CH3COO的水解常数，c点溶液Kh=，说明c点溶质是CH3COONa，CH3COONa中CH3COO水解使溶液呈碱性，则c(OH)＞c(H+)，CH3COO水解消耗，则c(Na+)＞c(CH3COO)；盐电离产生的离子浓度远大于水解产生的离子浓度，则c(CH3COO)＞c(OH)，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)，D正确；故合理选项是D。16．②①③⑧⑦⑥⑤④A碱大于【详解】(1)先对物质进行分类，等浓度物质溶液的pH：碱溶液＞盐溶液＞酸溶液，等浓度同类物质的pH的一般规律：碱溶液：二元强碱溶液＞一元强碱溶液＞一元弱碱溶液，酸溶液：一元弱酸溶液＞一元强酸溶液＞二元强酸溶液，盐溶液：强碱弱酸盐溶液＞强酸强碱盐溶液＞强酸弱碱盐溶液，因此这些溶液的pH由小到大的顺序是②①③⑧⑦⑥⑤④；(2)pH=6的盐酸中，水电离出的；pH=8的溶液中，水电离出的，故，，选A；(3)由于，根据可知，，所以HA为弱酸：①混合溶液呈碱性；原因是；②NaA水解促进水的电离，而NaOH抑制水的电离，因此混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的；(4)。17．酸式>d13>【详解】(1)酸性溶液装在酸式滴定管中，滴定时，将盐酸标准溶液装在酸式滴定管中。(2)①c点对应的溶液中溶质是氯化钠，=；d点对应的溶液中溶质是，水解，<c(Cl)，>。②水解促进水电离，a、b、c、d点对应的溶液中，d点的浓度最大，水的电离程度最大的是d。③a点对应的溶液中氢氧化钠的浓度是，常温下，a点对应的溶液的pH=13，b点对应的溶液中溶质为等浓度的、，，水解常数是，电离大于水解，各离子浓度的大小关系为；④e点对应的溶液中溶质是等浓度的、HCl，根据电荷守，根据物料守恒，所以=，故>。18．HCN1.8×105c(Na+)＞c(ClO)＞c(OH－)＞c(H+)2.0×105＞＞【详解】(1)弱酸的电离平衡常数反映了弱酸的电离程度大小，弱酸的电离平衡常数越大，相应的弱酸的酸性就越强。根据表格数据可知电离平衡常数：CH3COOH＞HClO＞HCN，所以三种酸中酸性最弱的是HCN；若CH3COONH4溶液显中性，说明CH3COO、水解程度相同，由于Kh=则NH3·H2O的电离常数与CH3COOH的相同，故NH3·H2O的电离常数为1.8×105；(2)NaClO是盐，属于强电解质，电离产生Na+、ClO，电离产生的ClO会因发生水解反应：ClO+H2OHClO+OH而消耗，而Na+不消耗，所以c(Na+)＞c(ClO)；水解消耗H+产生OH，最终达到平衡时，溶液中c(OH－)＞c(H+)，使溶液显碱性；但盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于其水解产生的离子浓度，故c(ClO)＞c(OH－)，因此在NaClO溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(ClO)＞c(OH－)＞c(H+)；(3)25℃时，NaCN的水解平衡常数为Kh==2.0×105；在NaH