6.1.2原电池工作原理课件高一下学期化学人教版

2023-2024学年必修第二册(人教版2019)第六章化学反应与能量第一节

化学反应与能量变化能源二级能源一级能源能源是人类社会赖以生存和发展的物质基础，能源是城市的血液，现代化程度越高对能源的依赖越强。在自然界现成存在的能源，如化石燃料、水能等。由一级能源转换而成的能源，如电能、煤气、汽油等。我国目前电能主要来自火力发电，其次是水力发电。问：火电厂是如何产生电能的？发电原理又是什么？化学能燃料燃烧热能蒸汽轮机机械能发电机电能直接？1、煤炭是不可再生资源，会造成能源危机。2、煤炭燃烧会产生污染性气体。3、转换环节多，能量损耗大，能量的利用率低。弊端煤炭火力发电--化学能间接转化为电能

学习

目标第2课时原电池原理PART01PART02宏观辨识与微观探析：认识化学能与电能之间的相互转化；明确离子，电子的移向，以及原电池发生的本质。实验探究与创新意识：探究原电池的原理和组成条件，培养分析与归纳能力，学习设计原电池的方法【实验6-3】(1)将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。(2)用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。(3)如图6-6所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。[学习任务一]原电池--化学能直接转化为电能实验分析实验现象①刚开始，锌片上有气泡产生，铜片上无气泡产生；②当用导线相连后，铜片上有气泡产生；③串联电流表后，电流表指针发生偏转，①锌与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应；实验结论②导线中有电流通过。实验原理Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑离子方程式Zn+2H+Zn2++H2↑思考讨论铜片没有参与反应，为什么铜片上会有气泡产生？为什么会有电流产生？从微观角度剖析原电池的工作原理Zn+2H+Zn2++H2↑锌片Zn→Zn2+失去2个e-即：Zn-2e-=Zn2+铜片H+→H2得到2个e-即：2H++2e-=H2↑使氧化反应和还原反应分别在两个不同区域进行1、概念：将化学能直接转变为电能的装置本质：氧化反应和还原反应分别在两

个不同的区域进行。AZnCuSO42－H+H+正极负极e－负极：正极：电子流出（或电流流进）的一极，如锌片，被氧化，发生氧化反应。电子流进入（或电流流出）的一极，如铜片，H+在正极被还原，发生还原反应。原电池2、电极：电子流出电子流入外电路：电子定向移动内电路：阴阳离子定向移动注意：电子不下水，离子不上岸负氧正还【阳正,阴负】3.原电池的工作原理

4.原电池正负极的判断方法

电极材料反应类型电子流向电极现象离子移向负极正极较活泼金属较不活泼金属或能导电的非金属

氧化反应

还原反应

电子流出

电子流入e-不断溶解质量减小电极增重或有气体产生阴离子移向阳离子移向实验探究：形成原电池的条件结论1：形成闭合电路不可以怎样才能构成一个原电池呢？[学习任务二]电极反应方程式的书写结论2：有电解质溶液不可以结论3：自发进行的氧化还原反应

u不可以稀硫酸CuCu（A）（B）稀硫酸ZnC稀硫酸ZnZn（C）结论4：活泼性不同的两种金属

(或金属与非金属导体)做电极不可以（2）要有电解质溶液。（3）形成闭合回路。（4）自发进行的氧化还原反应。

小结

两极一液一连线，氧化还原是条件（1）两个能导电的电极。5.原电池构成条件：1、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是（）ABCD正极ZnAg石墨棒Cu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2C2、在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有

。④⑥⑦∨①②③()(

)()正极：2H++2e-＝H2↑负极：Zn－2e-＝Zn2+总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑④(

)负极：Zn－2e-

＝Zn2+正极：2H++2e-

＝H2↑总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤(

)负极：Fe－2e-

＝Fe2+正极：Cu2++2e-

＝Cu总反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu××∨∨3.判断能构成原电池？不能理由？能，指出正负极名称，写出电极反应式和电池总反应4.下列装置中能够组成原电池的是_____(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：_________________________________________________________________________________________________________________。③⑤①中只有