湖北省黄冈市2023高考化学一轮复习-化学实验训练

化学实验训练题

李仕才

1.以下有关实验的说法正确的选项是(A)

A.除去铁粉中混有少量铝粉，可参加过量的氢氧化钠溶液，完全反响后过滤

B.光照氯水有气泡冒出，该气体主要为CL

C.制备Fe(0H)3胶体,通常是将Fe(0H)3固体溶于热水中

D.Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO：,溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过

相互滴加的方法来鉴别

2.某同学向SO?和CL的混合气体中参加品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三

份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下:

以下实验分析中，不正确的选项是(C)

A.①说明CL被完全消耗

B.②中试纸褪色的原因是：S02+I2+2HQ=F12soi+2HI

C.③中假设将BaCk溶液换成Ba(NO,溶液，也能说明SOz被Ch氧化为SOL

D.实验条件下，品红溶液和SO?均被氧化

3.用以下实验装置进行相应实验，装置正确且能到达实验目的是(A)

B.用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度

C.用图3所示装置制取少量CL

D.用图4所示装置确定导线中有电流通过并确定电流方向

4.根据以下实验操作和现象得出的结论正确的选项是（D）

选项实验操作现象结论

向BaSO,固体中参加浓Na2C03溶液，

A充分揽拌后，取沉淀（洗净）放入盐有气泡产生说明Ksp(BaC03)<Ksp(BaSO,)

酸中

B将SO,通入滴有酚醐的NaOH溶液中溶液红色褪去SO?具有漂白性

没有红色沉淀

C向尿液中参加新制Cu（OH）2悬蚀液说明尿液中不含有葡萄糖

生成

向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将无法证明溶液X中是否存在

D试纸不变蓝

湿润的红色石蕊试纸置于试管口NH；

A.AB.BC.CD.D

5.以下表达正确的选项是（D）

A.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

B.分懦实验，温度计应该在混合溶液中以便准确测量混合溶液的温度

C.分液漏斗分液，放出下层液体后再从分液漏斗下口放出上层液体

D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中参加碎瓷片

6.关于化学实验，以下说法正确的选项是（A）

图I图2四3图4

A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡

B.图2装置课用作蒸储时的接收装置

C.图3可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D.图4装置可用于除去CL中的水蒸气

7.以下实验操作、实验现象和实验结论均正确的选项是(A)

选项实验操作实验现象实验结论

将大小相同的金属钠分别投入水钠与水反响比钠与乙醵羟基中的氢原子不如

A

和乙醇中乙醇反响剧烈水分子中的氢原子活泼

在适量淀粉溶液中参加凡滴稀硫

酸，水浴5min,参加NaOH溶液

B有红色沉淀生成淀粉完全水解

调溶液pH至碱性，再参加新制的

Cu(OII)2,加热

向Fe(N03)2溶液中依次滴加少量

C溶液变红稀硫酸能氧化Fe"

稀HzSOi和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴开始有白色沉淀生

D入2mL0.Imol/LZnSO”溶液再参成，后有黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

加0.Imol/LCuSO,溶液生成

A.AB.BC.CD.D

8.(15分)氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeC12的方法有多种。

(1)在一定量的盐酸中，逐渐参加一定量的铁屑，假设二者恰好完全反响。再向溶液

中参加—然后保存溶液。

(2)用H2复原无水Fe用3制取FeC12,装置如下:

①H2复原无水FeC13制取FeC12的化学方程式为。

②上述仪器的连接顺序为(可屡次使用),C中盛放的试剂是。

(3)按以下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反响温度在一定范围加热3h。

冷却，别离提纯得到粗产品。反响为2FeC13+C6H5Clf2FeC12+C6114cl2+HC1。

C6H5C1（氯苯）C6H4C12FeC13FeC12

溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5C1、C6H4c12、苯

熔点/七-4553——

沸点/℃132173——

①仪器A的名称是；以下装置可以代替装置C的是(填字母)

②反响2FeC13+C6H5C12FeC12+C6H4c12+HC1中，氧化产物。

③反响结束后，冷却实验装置，将仪器A内物质经过过滤、洗涤、枯燥后，得到粗产品。

洗涤所用的试剂可以是。通过烧杯中的现象变化就可以监控氯

化铁的转化率。假设要监控氯化铁转化率到达或超过80乐那么烧杯中试剂为加有酚酿

且理论上至少含gNaOH的溶液。

26.<15分坯”械粉.除普分)

(2)(DHdFeClMeCVlHC*?分)

②BACDCEmBCDCH2分)36和或其他令号答案,I分)

①="畿加1分>±2分｝

②QWCbU分)

3枳2分,

④1U2分)

9.某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后，设计如下实验，探究Cu的常见化合物的性质。

［实验1］探究Cu(0H)2是否具有两性

药品:CuSO*溶液、浓NaOH溶液、稀1玷0”

实验步骤：

①取少量CuSOi溶液于试管中，逐滴参加浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀,静置后过滤。

②结论:Cu(0H)2具有两性。

(1)实验步骤②的内容为

(2)能证明Cu(OH)z具有两性的实验现象为

［实验2］探究Cu(I)和Cu(II)的稳定性

实验步骤：

①取98gCu(0H)z固体,加热至80~100℃时,得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000C以

上，黑色粉末全部变成红色粉末A。

②冷却后称量,A的质量为72g。

③向A中加人适量的稀硫酸,得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

(3)通过计算判断A的化学式为(不需要书写计算过程)

(4)步骤③中发生反响的离子方程式为

(5)根据上述实验现象得出Cu(I)和Cu(II)的稳定性大小的结论为:固态时,酸

性溶液中________。

［实验3］探究CuO被NL复原的产物

该学习小组同学设计了如下图的实验装置(夹持及尾气处理装置未面出)。实验中观察到CuO

变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。

(6)反响产生的无污染气体的化学式为

(7)有同学认为Nm与CuO反响后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NHs与CuO反响后生成

的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有

A:o

【答案】(1).将沉淀分成两份，分别参加稀HzSO,和浓NaOH溶液(2).CuSH”既

2

能溶于稀ILSO”又能溶于浓NaOH溶液(3).Cu20(4).Cu20+2H1=Cu+Cu'+H20(5).

Cu(I)比Cu(H)稳定(6).Cu(II)比Cu(I)稳定(7).N2(8).取反响

后生成的红色物质少许，参加稀HfO,，假设溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A,反之那

么无

10.(14分)三氯化氧磷(P0C1J是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取

POCh并测定产品含量的实验过程如下:

I.制备POCh采用氧气氧化液态的PCL法。实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如

下。

ABC

物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他

-112.076.0137.5

PC13均为无色液体，遇水均剧烈

水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶

P0C132.0106.0153.5

(1)装置C中生成POCh的化学方程式为；

(2)实验中需控制通入”的速率，对此采取的操作是；

(3)装置B的作用除观察乌的流速之外，还有；

(4)反响温度应控制在60—65℃,原因是；

II.测定POCh产品含量的实验步骤：

①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725gPOCh产品，置于盛

有60.00mL蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，参加10.00mL3.5mol/LAgN03标准溶液(Ag+Cl=AgClI)

③参加少量硝基苯(硝基苯密度比水大，且难溶于水)

④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNOs溶液

(Ag+SCN=AgSCNl),到达终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

(5)到达终点时的现象是；

(6)测得产品中n(POC13)=______________________

17)Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN),据此判断，假设取消步骤③，滴定结果将(填偏高,

偏低，或不变)

26(14分)

（1）.2PCl3+02=2P0C13（2分）

(2).控制分液漏斗中双氧水的滴加速度和滴加量（2分）

（3）.平衡气压、枯燥氧气（2分）

（4）.温度过低，反响速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度（2分）

（5）.当滴入最后一滴KSCN溶液，溶液变红色，且半分钟内红色不褪色（2分）

（6）.0.llmol（2分）

（7）.偏低（2分）

11.为测定某地空气中SO?和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如以下图所示的实验装置:

------->50fnl.5X10-4mol/L

（■入2-3-

淀粒常病）

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置

（1）上述实验测定原理为（用化学方程式表示）。

[2）应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速（单位:s'）

外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和»

（3）己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100ink5.0X

10mol•L’的碘溶液，先要配制1000mL1.0X10mol•L'碘溶液，再取