高三化学一轮复习 专讲第22讲 化学平衡的移动 化学反应的方向（含详解）

第22讲化学平衡的移动化学反应的方向

基础热身

1.[2012•开封四模]为了探索外界条件对反应aX(g)+6Y(g)cZ(g)的影响，以X和

Y物质的量比为a：6开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实

验结果如图K22—1所示。以下判断正确的是()

蓑

东

语1

总

三0.5

套

式

Z0

图K22-1

A.、H>0,a-\~b>cB.、H>0,司+伙c

C.△水0,a+b>cD.\H<0,a+b<c

2.[2012•合肥两校联考]化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像

描述正确的是()

v

温度/℃O时间/min

①②

s

T10

L15Fe(OH)l,、

导电性⑺3

O\CU(OH)2

EO.

)

八III、II17I»

U1234567pH

新加入物质的量难溶金属氢氧化物的s-pH图

③④

图K22-2

A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应

B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3c(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO,溶液中的Fe^+可向溶液中加入适量

CuO,调节至pH在4左右

3.对于可逆反应N2(g)+3H?(g)2NH3(g)A氏0,下列研究目的和示意图相符的是

()

ABCD

平衡体系增加N2

压强对反应的影温度对反应的影催化剂对反应的

研究目的的浓度对反应的

响(02〉01)响影响

影响

图示

4.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是()

①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减

A.①②③⑤B.①②③④⑤

C.③⑤D.①②③

5.对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()

A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B.只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

能力提升

6.[2012•厦门模拟]往2L密闭容器中充入N02,在三种不同条件下发生反应：2NC)2(g)

2N0(g)+02(g),实验测得NO?的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成NQ)。

浓度(mol•L-1\四间、

实验序彳7、\\01020304050

温度(℃)

实验1/8001.0()0.800.650.550.500.50

实验2/8001.000.700.500.500.500.50

实验3/8501.000.500.400.150.150.15

下列说法正确的是()

A.实验2比实验1使用了效率更高的催化剂

B.实验2比实验1的反应容器体积减小

C.实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D.实验1比实验3的平衡常数大

7.[2013•江南十校联考]用于净化汽车尾气的反应：N0(g)+C0(g)C02(g)+，Nz(g)

AH——373.4kJ•mol-1,下列说法正确的是()

A.当NO、CO物质的量浓度之比为1：2时，该反应达到平衡

B.反应2N0(g)+2C0(g)2C02(g)+N2(g)

C.上述反应平衡后，通入适量NO,平衡右移，△〃减小

D.上述反应平衡后，通入适量N0,放出热量增加

8.[2012•天水模拟]下列叙述与图像对应符合的是()

①

A.对于达到平衡状态的Nz(g)+3Hz(g)2NH3(g),图①表示在友时刻充入了一定的

NH3,平衡逆向移动

B.由图②可知R〉口，方〉为

C.图③表示的方程式为2A=B+3C

D.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)AZ^O,图④p轴可以表示Y的百分含量

t/min

图K22-4

9.[2013•安徽示范高中联考]某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容

后，对CaCOs与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下，将CaC03块状固体放入1

L、1mol/L稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生成CO2气体的物质的量情况，绘制成如图

K22—4曲线。假设溶液的体积变化忽略不计，请分析以下问题：

(1)若想加快该反应的速率，可以采取的措施是、(答

两种)。

(2)0〜2min内，用HC1浓度变化表示的平均反应速率为,比较0〜2min、2~4

min、4~6min三个时间段，反应速率最大的是。

(3)根据定量的数据，定性的描述0〜6min内该反应的化学反应速率的变化情况

呈现这种变化的原因是

(4)根据图像中曲线的变化趋势，第8min时，该反应的反应速率为=

挑战自我

10.[2013•江南十校联考]二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环

境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

(1)一定条件下，2S02(g)+6(g)2S03(g),向2L密闭容器中通入2molSO2(g),1

molOz(g)和0.2molSO3(g),2min后反应达到平衡时，测得SO?的物质的量为1mol,恒温

下，若往容器中再加入2moiSO2(g),则重新达到平衡时SO?的总转化率50%(选填

或“=”)。

(2)在一密闭容器中发生反应2N0z2N0+02,反应过程中NO?的浓度随时间变化的情况

如图K22—5所示，请回答：

①依曲线A,反应在前3min内氧气的平均反应速率为；

②若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时，只改变其中一个外界条件时

的变化情况，则此条件是(填“浓度”“压强”“温度”或“催化剂”兀

(3)一定温度下，容积不变的密闭容器中NQ可发生下列反应：

@2N205(g)4N02(g)+02(g)

②2N0Kg)2N0(g)+02(g)

-1

若达平衡时，C(NO2)=0.4mol•L,c(02)=l.3mol•「则反应②中NO2的转化率为

,N25(g)的起始浓度应不低于

_1

_________________________________________________________________________mol,Lo

11.在30℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，经过10s达

到平衡，浓度变化曲线如图K22-6所示。

试回答：

⑴在30℃时，反应2N0z(g)NzOKg)的0(填“>"或)，你做出这

个判断的理由是

(2)30°。时，反应2N0z(g)ND(g)的平衡常数为；则升高温度后，平衡常数

将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若保持温度不变，在第20s再向该密闭容器中充入0.32molHe,并把体积扩大为4

L,试通过计算，利用相关数据(不要计算过程，只要相关数据)确定平衡移动的方向

I.C［解析］由图中看出压强越小，z的物质的量分数越小，可知该反应正反应为气体

物质的量减小的反应，即a+力c；温度越低Z的物质的量分数越大，说明该反应为放热反

应，即A正0。

2.D［解析］从图中可知：当达到平衡后，再升高温度时逆反应速率变化程度大，故逆

反应是吸热反应（吸热大变，放热小变），A错；B项中压强不同时，反应物的百分含量不同，B

错；氨水与醋酸都是弱电解质，但两者恰好完全反应时，生成的盐为强电解质，故导电能力增

强，C错。

3.C［解析］A项中n压强大，反应速率快，应先达平衡，错误；该反应为放热反应，

温度越高，氮气的转化率应越低，B项错误；催化剂可加快反应速率，应先达平衡，D项错

误。

4.C［解析］对于既有气体反应物和生成物，又有固体反应物的反应来说，增加固体反

应物的质量，因为不能改变其浓度，对平衡无影响，①错；压强的改变对溶液中进行的反应的

反应速率和平衡没有影响，②错；任何反应都伴随着能量的变化，即任何反应不是吸热反应，

就是放热反应，改变反应温度，化学平衡一定会发生移动，③对；催化剂只能改变反应速率，

不能改变反应的限度，④错；化学平衡常数减小，一定是温度发生了改变，化学平衡一定发生

了移动，⑤对。

5.D［解析］加入催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，A项错误；对于气

体体积不变的反应来说，增大压强，反应速率增大，但平衡不移动，B项错误；反应进行的程

度与反应速率无必然联系，C项错误。

6.A［解析］实验1和实验2相比，反应温度和初始反应物浓度均相同，而实验2反应

速率快，在20min即达平衡，可知实验2使用了高效催化剂，A项正确；反应容器为体积不

变的密闭容器，B项错误；实验2和实验3相比，实验3温度高，反应限度大，即升高温度平

衡右移，反应为吸热反应，C项错误；温度越高，反应限度越大，平衡常数越大，故实验3的

平衡常数比实验1的大，D项错误。

7.D［解析］平衡状态判断依据是各物质的浓度保持不变，并没有具体比值要求，A

错；因为该反应为放热反应，所以化学计量数越大的反应A〃越小，所以A必△〃，B错；通

入N0,平衡右移，但是焰变保持不变，C错。

8.B［解析］图①，如果在友时刻充入了一定的NH3,P正应与平衡点相连，A项错误；

图②，由先拐先平知四〉"，方>①，B项正确；图③表示的是可逆反应，C项错误；由D中方程

式看出，温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。

9.(1)升高温度、将块状固体碾成粉末、增大盐酸浓度等(答对两种即可)

(2)0.1mol••min12〜4min

(3)反应在0〜2min较慢，2〜4min内加快，4~6min时又变慢0〜2min温度较低，

反应慢，随着反应的进行，反应放热温度升高，故2〜4min反应速率加快，之后盐酸浓度下

降，故4〜6min又变慢(合理答案均可)

(4)0

［解析］三个时间段内2〜4min的反应速率最快，原因是开始时反应温度较低反应速率

低，随着反应的进行，反应放热温度升高，反应速率加快，反应一段时间后，盐酸浓度下降，

反应又变慢，6min之后，由于不再产生气体，反应速率为0。

10.(1)<

(2)①0.0117mol,L-1,min1

②温度

(3)80%1

［解析］(1)对于可逆反应而言，增加一种反应物的浓度可以增大另一种反应物的转化率而

本身转化率将降低，所以SO2的转化率小于50%。

(2)依题意根据有关知识可进行如下计算

,.1,.10.2—0.13

K(02)=］X"NO?)=］X---------mol•L,min'=0.0117mol,L,min•

由于B曲线中斜线的斜率比A曲线中的斜线斜率大，所以反应速率大于A,同时水平线比

A要低，说明平衡向右移动，根据所给条件可知只能是温度的影响。

(3)涉及连续反应，可先分析后一个反应：

因为对该反应来说：c始(N09=