山东省青岛市2023-2024学年高二下册期初考试化学模拟试题（附答案）

山东省青岛市2023-2024学年高二下学期期初考试化学模拟试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。2.第1卷共4页，请按照题目要求将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题卡上。可能用到的相对原子质量H：1N：14Na：23P：31Cl：35.5Ag：108As：75Sn：119Cd：112第Ⅰ卷（40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列生活中的现象都与化学有关，以下说法正确的是（）A．往往将铁闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法B．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应生成白色沉淀涉及双水解反应C．用MgO除去MgCl2溶液中混有的FeCl3杂质涉及到勒夏特列原理D．电镀时，待镀金属连接电源负极，发生氧化反应2．下列关于晶体的说法正确的个数是（）①2p、3p、4p能级的轨道数依次增加②金刚石、NaF、NaCl、H2S、H2O晶体的熔点依次降低③形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上④晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑤HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF⑥同周期，与Sc元素未成对电子数相等的元素有3种⑦基态Cr3＋的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3⑧元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区A．2 B．3 C．4 D．53．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在绝热条件下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的条件数目为（）①②密闭容器中温度不变③密闭容器中混合气体的密度不变④断裂3molN－H键的同时形成键⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥混合气体总质量不变⑦密闭容器中CO2的体积分数不变A．3 B．4 C．5 D．64．FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·6H2O，FeSO4·6H2O结构如图。下列说法正确的是（）A．Fe位于周期表ds区B．中键角∠OSO小于H2O中键角∠HOHC．H2O与、H2O与离子之间的作用力相同D．基态O原子核外电子有5种空间运动状态5．莫西沙星（Moxifloxacin）可用于治疗流感嗜血杆菌、肺炎球菌等引起的社区获得性肺炎，是抗疫过程中常用于治疗呼吸道感染，缓解病情的理想药物之一，其结构简式如下。下列说法错误的是（）A．莫西沙星分子式为C21H24FN3O4B．莫西沙星分子中采用sp2杂化的C原子有10个C．莫西沙星分子中有2个手性碳原子D．分子中内存在的化学键有极性键、非极性键、氢键6．不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。容器编号温度（K）起始物质的量/mol平衡物质的量/molH2N2NH3H2ⅠT13102.4ⅡT21.20.40.21.2ⅢT120.20.2下列说法正确的是（）A．容器Ⅲ中的反应起始时向逆反应方向进行 B．T1<T2C．平衡时，容器I中反应放出的热量为55.56kJ D．容器I和容器II中反应的化学平衡常数相同7．工业上生产CO的反应原理为。一定条件下，将足量焦炭和一定量CO2放入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图。下列说法正确的是（）A．0～2min，；2～3min，B．当容器内的气体密度（ρ）不变时，反应一定达到平衡状态，且ρ（平衡）<ρ（起始）C．3min时温度由T1升高到T2，则，平衡常数D．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化8．肼是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%～30%的NaOH溶液，下列叙述不正确的是（）A．电子从a电极经过负载流向b电极B．若离子交换膜为阴离子交换膜，则两侧电解质溶液的pH都不变C．电路中通过0.3mol电子时，消耗标准状况下的氧气1.68LD．若离子交换膜为阳离子交换膜，则电路中通过4mol电子时，消耗）N2H4的质量与正极区电解质溶液增加的质量之和为156g9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是（）A．该温度下，B．a点的等于d点的C．b点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液D．c点已达沉淀溶解平衡，加入BaCl2（s）后c点不移动10．常温下，在体积均为20mL、浓度均为的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是（）A．HX的电离方程式为B．T点时C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是（非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器）（）实验玻璃仪器试剂A证明HClO是弱酸表面皿、玻璃棒NaClO溶液B证明HCN和碳酸的酸性强弱玻璃棒、玻璃片NaCN溶液和Na2CO3溶液C测定醋酸溶液浓度酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯待测醋酸溶液、标准NaOH溶液、酚酞溶液D证试管、胶头滴管含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示。Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。下列说法不正确的是（）A．电负性：Y>W>ZB．简单离子半径：W>Y>ZC．简单氢化物沸点：Y>W D．WX3、X3Y＋中W、Y两种原子的杂化轨道类型不同13．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为：。图1为某磷酸铁锂电池的切面，图2为LiFePO4晶胞充放电时Li＋脱出和嵌入的示意图。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法错误的是（）A．放电时，负极反应：B．（a）过程中1mol晶胞转移的电子数为C．（b）代表放电过程，Li＋脱离石墨，经电解质嵌入正极D．充电时的阳极反应：14．铁的配合物离子（用[L－Fe－H]＋表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是（）A．该过程的总反应为B．H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率升高C．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定15．25℃时，用NaOH溶液滴定10mL某二元酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数（δ）如图所示。下列说法正确的是（）A．虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示A2－、HA－、H2A的分布分数变化关系B．二元酸H2A的电离平衡常数的数量级为C．a点溶液中：D．c点溶液中第Ⅱ卷（60分）16．（12分）氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方法消除，其中氢气选择性催化还原（H2－SCR）是一种理想的方法。其相关反应如下：主反应：副反应：（1）已知：，，则______。（用含有和的代数式表示）（2）恒温条件下，将NO、H2充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。①下列有关说法错误的是______。（填字母序号）a．当容器内的压强不再变化时说明主、副反应均达到平衡b．平衡后，若向容器内再充入少量NO，主、副反应平衡常数均增大c．平衡后，NO、N2和N2O三者的物质的量之比保持不变d．平衡后，②在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中N2、N2O的体积分数随温度的变化关系如图所示，温度高于205℃时，N2的体积分数随温度的升高而减小的原因可能是______。（答一点）（3）某温度下，将NO、H2按物质的量比1：3充入某恒容密闭容器中，若平衡后N2与N2O物质的量之比为3：1，NO的转化率为80%，则NO的有效去除率（转化为N2的NO的量与起始量的比值）为______%，N2O的物质的量分数为______%。（结果保留两位有效数字）（4）H2－SCR在Pt－HY催化剂表面的反应机理如下图：研究表明，在Pt－HY催化剂中，Pt表面上形成的NH3以的形式被储存。随后在HY载体上，与NO和O2产生N2，该反应的离子方程式为______。（已知发生反应的NO、O2物质的量之比为1：1）（5）除了H2－SCR，还有其他有效的方法消除氮氧化物，例如可用电解法将NO转变为NH4NO3，其工作原理如下图。M极为电解池的______极，N极的电极反应式为______。17．（10分）化学反应原理在生产、生活及科学研究中有着广泛的应用。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请结合所提供的数据回答下列问题（注：本题所涉及的选择题，选项不唯一）。化学式 电离平衡常数（25℃）HCN CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O （1）根据上表数据，判断下列反应不能发生的是______（填字母）。A．B．C．D．E．（2）氨水可以吸收CO2。常温下，某氨水的浓度为2mol/L，则溶液中。将CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时______保留小数点后4位数字）（3）25℃时，在浓度均为的①、②、③的溶液中，由大到小的顺序为______（用序号表示）。（4）25℃时，将HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，混合溶液中①c（Na＋）、②c（CN－）、③c（HCN）由大到小的顺序为______（用序号表示）。（5）25℃时，用的NaOH溶液滴定20mL的HCN溶液，当滴加VmLNaOH溶液时，混合溶液的pH=7。HCN的电离常数以表示，忽略混合时引起的溶液体积的变化，下列叙述不正确的是______（填写字母）。A．V>20 B．混合溶液的pH=7时：C． D．滴定过程中始终不变18．（14分）X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4：3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。回答下列问题：（1）W中电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形，基态W原子中自旋方向相反的两类电子数目相差______，第三周期中第一电离能介于镁与磷元素之间的元素有______种。（2）Q原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与Y原子形成配位键，该原子重排后的价电子排布图为______，电子重排后的原子能量有所升高，原因是不符合______（填“泡利原理”或“洪特规则”）。（3）W、M形成的一种化合物以的形式存在，其中的空间结构为______；下列对中心原子杂化方式推断合理的是______（填标号）。a．sp2 b．sp3 c．sp3d d．sp3d2（4）YX3和YZ3均为三角锥形，YZ3不易与Cu2＋形成配离子，解释原因______。（5）N2＋能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物中，N2＋位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配合物的化学式为______。（6）磷化硼晶体的晶胞如图a所示。①在BP晶胞中键角为______。②磷化硼（BP）晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为______。③上述晶胞沿体对角线方向的投影图为______（填标号）。A． B． C． D．19．（12分）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：（1）Sn在元素周期表中的位置为______，Sn核外电子排布式为______。（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为______（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为______，键角由大到小的顺序为______。（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有______mol，该螯合物中N的杂化方式有______种。（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAS2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子xyzCd000Sn000.5Aa0.250.250.125一个晶胞中有______个Sn，找出距离Cd（0，0，0）最近的Sn______（用分数坐标表示）。计算CdSnAs2晶体的密度为______。（用代数式表示，CdSnAs2的摩尔质量为Mg/mol，为阿伏加德罗常数的值。）20．（12分）我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。CO2耦合乙苯（C6H5－C2H5，简称EB）脱氢制备苯乙烯（C6H5－C2H3，简称ST）是综合利用CO2的热点研究领域，制备ST涉及的主要反应如下。回答下列问题：a．b．c．（1）为提高EB平衡转化率，应选择的反应条件为______（填标号）。A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压（2）在一定条件下，选择合适的催化剂只进行b反应：。①调整CO2和H2初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO2的平衡转化率如图。已知：是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是______点，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO2转化率达到40%时，______。②在容积不变的密闭容器中，分别在温度T1、T2（T2>T1>E点温度）发生上述反应，反应中H2（g）和CO（g）的体积分数（ω）随时间（t）的变化关系如图1所示。已知：起始时密闭容器中ω[CO2（g）]和ω[H2（g）]、ω[CO（g）]和ω[H2O（g）]分别相等。则表示T1时ω[H2（g）]的曲线是______（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）；在温度T2、反应时间20min时，反应的正反应速率______（填“>”“=”或“<”）逆反应速率。（3）恒压0.1MPa下，改变原料气配比为下列三种情况：仅EB、n（EB）：n（CO2）=1：10、n（EB）：n（N2）=1：10进行以上a、b反应，测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图2所示。①图2中，表示原料气配比n（EB）：n（N2）=1：10的曲线是曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②CO2能显著提高EB的平衡转化率，从平衡移动的角度解释CO2的作用：______。③设为相对压力平