淄博一中高三级度第一学期期中模块考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精淄博一中高2009级2011—2012学年度第一学期期中模块考试化学试题第I卷（选择题,共48分）每小题只有一个选项符合题意ttttvvttttvvvvaaaabbbbABCD2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为： SO2>I—〉H2O2〉Fe2+>Cl—，则下列反应不可能发生的是 A．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O B．2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ C．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ D．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，在光照和点燃条件的不同4、下列做法正确的是(） A．一学生用试纸去测某氯水的B．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物C．溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素5、已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散） A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同6、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L—1)V/mLc/(mol·L—1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100。15D3550.250.2107、可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥8、设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．足量铜与18mol·L－11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N9、下列说法中正确的是A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO）2，应密封保存B。紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色C。加热NH4Cl晶体时,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D。将SO2通入溶液可生成沉淀10、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO—4B．含有大量NO—3的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO2—4、H+C．c（HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CO2—3、Br—D。强碱性溶液中：ClO—、S2—、HSO—3、Na+11、下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是A.铁在纯氧气中燃烧，生成最高价氧化物B.铜与硫反应，生成黑色的CuSC.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量相同D。Na在氧气中燃烧主要生成Na2O12、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A。干燥Cl2B。吸收HClC.制取Fe(OH）2沉淀D。稀释浓H2SO413、下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B．由C（金刚石，s)＝C(石墨,s）；△H＝－1。90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l)；△H＝+285。8kJ/molD．在稀溶液中H+（ag)+OH－(ag)＝H2O(l）;△H＝－57.3kJ/mol若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ14、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB（g）+2C(g），且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是A．升高温度，正反应速率增大,逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入稀有气体，则平衡向右移动15、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJ C．436kJD．188kJ16、已知:（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3(g）△H=+74。9kJ·mol-1，下列说法中正确的是(） A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应第II卷（非选择题，共52分）17、(10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH）3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2⑴该反应中的还原剂是。⑵该反应中，发生还原反应的过程是→.⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。⑷如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。18、(9分）中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题：（1)若A是铁，B是稀硝酸(过量),且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为________________。(2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊,则上述反应的化学方程式为__________________.（3）若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应.写出该反应的化学方程式________________。19、（8分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中"。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－（1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答:（填“合理”或“不合理"）（2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是,反应的离子方程式为。（3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液20、（6分）发射卫星时可用肼（N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水.已知：△H=+67。7kJ·mol—1△H=—543kJ·mol—1△H=-269kJ·mol-1△H=-242kJ·mol-1（1）肼和反应的热化学方程式为:.（2)有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：。21、（11分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O（g)CO2(g)+H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910。6试回答下列问题（1）上述反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）.(2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度,正反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大"、“减小"或“不变”）。（3)830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有（选填A、B、C、D)。ABCDn(CO2）3101n(H2)2101n(CO）1230。5n（H2O)5232（4)830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g）和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是.22、(8分）他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0。5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）,设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表:实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg.反应快慢：Mg>Fe〉Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。(1）该同学的实验目的是______________________；要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是________。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是;应该测定的实验数据是____________________________。淄博一中高2009级2011—2012学年度第一学期期中模块考试化学试题答题纸17。（10分)(1)（2）（3）(4)18、(9分）（1）（2）（3）19.（8分）（1）（2）；.（3)。20.（6分）（1）。（2)。21.（11分）（1）.（2）；.（3)(4）。22、（8分）（1）；。(2)；。