高考化学一轮复习1.2物质的量浓度

1.2物质的量浓度

考纲要求：

1.了解物质的量浓度的含义。

2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

考点一|物质的量浓度

［教材知识层面］

1.概念：表示单位体枳溶液里所含溶质B的物质的量的物理量,符号为伪。

2.表达式：3=/；

3.单位：mol•或mol/L。

4.相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：

现有两种溶液：①1mol-L'KC1溶液、@1mol•L_1BaCb溶液,请用“相同”或“不同”填写下表:

取不同体积的KC1溶液取相同体积的两种溶液

C(溶质)相同相同

P(溶液)相同不同

〃(溶质)不同相同

M溶质)不同不同

［高考考查层面］

命题点1对物质的量浓度概念的理解及简单计算

JXL_3cLJCLJXLjeje_2)c^_oc_gjje_5e_5cu①

物质的量浓度有两个因素决定，即溶质物质的量和溶液的体积。理解物质的量浓度要从上述两个方面

进行，再者，也要注意溶质浓度与具体所含微粒浓度的关系。

(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。

(2)溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要注意单位的换算。

(3)溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如Imol•的A12(SO」)3溶液中

A-+的物质的量浓度不是1mol-L-1,而是2mol•L，

［典题示例1］判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)。

(1)含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等。()

(2)配制1mol•L^NaCl溶液1L,其方法是：将58.5gNaCl溶于1L水中。()

(3)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。()

(4)1L0.5mol-LCaCh溶液中,Ca"与C厂的物质的量浓度都是0.5mol-L-1.()

⑸从1L0.2moi♦厂’的NaOII溶液中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是2moi•L，()

【答案】(l)x(2)X(3)V(4)X(5)X

命题点2考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算

突破物质的量浓度计算要注意的两个关键点

(1)牢记定义式，灵活利用守恒推导。由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c

=£、溶质的质量分数=,黑黑X100%进行推理,注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

(2)灵活运用假设，注意单位换算。例如：已知溶质的质量分数心溶液的密度为Pg-cm-3,溶质的

摩尔质量为Mg•mol-1求物质的量浓度c。

假设溶液为1L,所以溶液质量为1000。g,溶质的质量为100。Pvg,溶质的物质的量为10°，

mol,这样可求出该溶液的物质的量浓度c」()°产'mol•

［典题示例2］已知某饱和NaCl溶液的体积为/mL,密度为。g/cm3,溶质的质量分数为用物质的量

浓度为cmol/L,溶液中含NaCl的质量为mgo

(1)用/、/表示溶液的物质的量浓度。

(2)用外。表示溶液的物质的量浓度.。

(3)用c、。表示溶质的质量分数。

(4)用中表示该温度下NaCl的溶解度。

【答案】⑴装器mol/L(2)1rmol/L

58.5V5北8.°5

/、58.5c,、100“

⑶丁而丁100%

100一步g

.,W58.51000%

【解析】⑴0=0000=58.5Pmol/L。

1000mLXpg/mLX“1000O甲

mol/Lo

58.5g/molX1L58.5

58.5g/mol・cmol/L58.5c

⑶片X100%=X100%o

1000mL•Pg/mL1000P

Sw100-

丽=100-1/5=100—”go

［典题示例3］将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL,则该盐

酸的物质的量浓度(mol/L)是()

aab

A,2274“22400

1OOOab______ab______

r--------------D，22400+36.5a

2240+36.5a

【答案】C

7^~7X36.5g+100g

n.aZZ.4

【解析】根据。=箕行计算，n=-^--mol,V=-----,---7：-----，可知C正确。

V，乙41000Z7g/L

命题点3关于溶液稀释或混合的计算

JXL_3cLJCLJXLjeje_2)c^_oc_gjje_5e_5cu①

解答溶液稀释或混合的计算问题，要活用“守恒思想”。

1.溶液稀释规律

(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即施"=耽呢。

(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即。匕="九

(3)溶液质量守恒，卬(稀)=或浓)+勿(水)(体积一般不守恒)。

2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算

(1)混合后溶液体积保持不变时，a%+0%=c4X(%+㈤。

(2)混合后溶液体积发生改变时，G/+C2%=C泡喂，其中喂=告。

3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律

同一溶质、质量分数分别为或、溺的两溶液混合。

(1)等体积混合：

①当溶液密度大于1g“017时，结果是溶液浓度越大，密度越大，如例0“、HNO*HC1、NaOH等溶液

等体积混合后溶质质量分数*(扇+捌)。

②当溶液密度小于1g-cmT时，结果是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液等体积混合

后，质量分数欣;(或+俄)。

(2)等质量混合：

两溶液等质量混合时(无论P>1g-cm。还是P<1g-cm-3),则混合后溶液中溶质的质量分数T(或

+/%)O

[典题示例5]21尸6260戾溶液中含有己8$07，取此溶液0.5ML,用水稀释至2/L,则稀释后溶液

中Fe3十的物质的量浓度为()

125a/

A，576P小。】儿B.mol/L

36V

八250di、125ai

C・标7mol/LD.〃mol/L

【答案】A

a2x@aa

【解析】依题意知，c(S0i)mol/L,c(Fe")=不总7=7^^mol/L,故有7777XO.5/=2KXa,

96V3X96/144K144K

mol/Lo

576r

［典题示例6］（1）将3面的硫酸与同体积的磔的硫酸混合得到冰的稀硫酸，则0、q的关系正确的是

（填序号，下同）。

@（7=2/?②q＞2夕③小22④无法确定

（2）若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则小q的关系是________o

①q=2〃②q〉2〃③62P④无法确定

【答案】⑴②⑵③

【解析】当等体积混合时，设浓溶液的密度为Pi,稀溶液的密度为02,体积各为1L,则混合后

•1LX3浦+P•1LX庚3Pi+。2、,z

W=-：~2~i=（zi）X庚

m+。2XIL。1+02

2

=（1+—，-）豳

1+乌

P1

则当小＞。2时,如HzSO,溶液、HN03溶液，办2成;

当小＜02时，如氨水、酒精溶液，《＜2战。

［考点达标层面］

1.有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的

说法不正确的是（）

A.溶质的质量分数是24.0%

B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/L

C.溶质和溶剂的物质的量之比是1:40

D.硫酸根离子的质量分数是19.2%

【答案】C

120

【解析】由Mg"的质量分数知MgSO,的质量分数为五义4.8%=24.0%,其浓度为c=

I000cm：'/LXL208/加乂24.0%

120g/mol

947696

=2.4mol/L,溶质与溶剂的物质的量之比为赤：二：21,SO厂的质量分数为0X4.8%=19.2%。

IZUloZ4

2.在方℃时，将agNH3完全溶于水，得到PmL溶液，假设该溶液的密度为Pg/mL,质量分数为人

其中含有NH：的物质的量是％mol,下列叙述正确的是（）

A.溶质的质量分数片生XI。。％

1000a

B.溶质的物质的量浓度C=-ci-r，mol/L

35K

C.溶液中c(OH-)=罟"mol/L+c(H+)

D.向上述溶液中加入，mL水，所得溶液的质量分数大于0.5印

【答案】C

【解析】溶质的质量分数|『啖入100的A错误；在计算时氨水中的溶质是NFh,而不是NHJHQ,将

心券＜100%代入公式c」一0°产,化简可得。=上*mol/L,B错误；氨水中含有的阳离子为父和

NH：,含有的阴离子只有0犷，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合

所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5跖D错误。

考点二|一定物质的量浓度溶液的配制

［教材知识层面］

1.主要仪器

天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。

2.容量瓶的构造及使用

(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL,100mL、250mL.1000mL等。

(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水,其操作顺序为装水盖塞一倒立一正立一玻璃塞旋转180。一倒

立。

3.配制过程

以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例。

(1)计算：需NaCl固体的质量为22go

(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体。

(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸储水溶解。

(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注入项疝容量瓶。

(5)洗涤：用少量蒸偏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次,洗涤液全部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶，

使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线曰©时，改用胶头滴管,滴加蒸储水至凹液

面与刻度线相切。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

配制流程图如下图所示：

［高考考查层面］

命题点1溶液配制过程中重要仪器的使用

仪器注意事项或作用

(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；

(2)不能作为反应器或用来长期贮存溶液；

(3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积

容量瓶

是在瓶身所标温度下确定的；

(4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶

液。

(D不作反应器；

量筒(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释；

(3)量取的液体倒出后不必洗涤。

(1)使用前调零；

(2)药品不能直接放在托盘上；

托盘天平

(3)左物右码，先大后小；

(4)读数至小数点后1位。

(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流。

玻璃棒

(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下。

［典题示例1］判断正误(正确的打“，错误的打“X”)。

(1)容量瓶在使用前应检查是否漏液。()

(2)实验室需要950mL0.1mol/L的NaCl溶液，配制时应选用1000mL容量瓶.()

（3）若移液前容量瓶内有少量水，能使所配溶液浓度偏低。（）

（4）配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流。（）

【答案】⑴，（2）V⑶X（4）V

【解析】（1）配制溶液时需将容量瓶倒置振荡，故使用前应检验是否漏水。（2）实验室没有规格为950mL

的容量瓶，故应选用1000mL容量瓶。（3）对所配溶液浓度无影响。（4）溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶

解；移液时用玻璃棒引流。

［典题示例2］用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操

作。下列图示对应的操作规范的是（）

【答案】B

【解析】用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C

错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，1）错误。

命题点2一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析

误差分析的依据为c=%方现以配制NaOH溶液为例，从以下两个方面具体分析。

（1）常见实验操作所造成的误差。

因变量

能引起误差的一些操作c/(mol,L-1)

mV

成码与药品颠倒（使用游码）减小一

称量时间过长减小—

用滤纸称NaOH减小一

向容量瓶注液时少量溅出减小—偏低

未洗涤烧杯和玻璃棒减小一

定容时，水多用滴管吸出减小—

定容摇匀后液面下降再加水—增大

祛码沾有其他物质或已生锈增大—

偏高

未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小

称量前小烧杯内有水一一

不变

定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降一一

（2）容量瓶读数所造成的误差图示:

»V

M

s

图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。

［典题示例3］用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。

（1）配制500mL1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矶80.0g：。

（2）用Na2C03-lOH^O晶体配制NazCCh溶液，Na2c晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配溶液的

物质的量浓度：。

（3）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：。

（4）配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：________»

（5）配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4g,称量时祛码和药品放置颠倒（1g以下用游

码）：o

（6）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸储水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：。

（7）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：。

（8）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定

容：»

（9）转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中：

（10）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：O

【答案】（1）偏小（2）偏大（3）偏小（4）偏小（5）偏小（6）偏大（7）偏大（8）偏大（9）偏小

（10）偏小

【解析】⑴应称取胆矶质量为125g.（2）相当于所取溶质Na£Os质量偏大。（3）NaOH腐蚀纸片,会沾

在纸片上。（4）称量时间过长NaOH会潮解。（5）相当于所称NaOH质量为3.6g。（6）量筒不能用蒸储水洗涤，

否则相当于所量取硫酸的量变大。（7）仰视时所量取浓硫酸体积偏大。（8）相当于所配溶液体积减小。（9）

溶质未全部转移到容量瓶中。（10）加水超过刻度线，则所配溶液体积偏大。

［考点达标层面］

1.实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完

整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、

、以及等质量的几片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为g»

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位

uI1111111n11］II111IIrij11i11

123$

置：-----------------------------------/

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用引流，洗涤烧杯2〜3次是为了

（6）定容，摇匀。

（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏

高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】（1）500mL容量瓶胶头滴管（2）14.6⑶®nmn）②左盘（4）搅拌，加速

溶解（5）玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中（7）偏低

【解析】配制480mL0.50mol/L的NaCl溶液，必须用500mL容量瓶。ffl（NaCl）=0.50mol/LXO.5

LX58.5g-mor'=14.6g。用托盘天平称量时，药品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤

为：计算一称量（或量取）一溶解、冷却一转移、洗涤一定容、摇匀一装瓶贴签.