山东省烟台市2022-2023学年高一年级上册期末考试化学试卷(含答案)

山东省烟台市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1、下列说法错误的是（）

A.腹泻患者可以适当饮用添加蔗糖、氯化钠等电解质的饮用水

B.松花蛋是一种常见食品，若食用时有氨气的味道，可以蘸些食醋

C.“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器天青色来自氧化亚铁

D.用高铁酸钾（iqFeOj处理饮用水，不仅可以杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物

2、下列物质应用错误的是（）

A.CaO可作食品干燥剂B.激光打印机墨粉中含有Fe2（）3

C.so2可作食品添加剂D.NaHCO3可作食品膨松剂

3、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）

A.用托盘天平和称量纸称量NaOH固体

B.容量瓶中有少量蒸储水

C.容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤

D.定容时，仰视刻度线

4、关于下列仪器说法错误的是（）

①②③④

A.①③可用于过滤B.②为由竭，可用于灼烧固体

C.④中若装有CaC*可用于干燥NH3D.⑤可以用酒精灯直接加热

5、用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.浓盐酸与足量Mt!。?反应生成11.2LC12,转移电子数为义

B.将ImolCl2通入足量水中，HC1O、C「、C1CF微粒数之和为2NA

C.有铁粉参加的反应，若生成2molFe2+,则转移电子数一定为4NA

D.0.1molFeC13加入沸水中完全反应生成Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA

6、下列离子方程式书写正确的是（）

A.向Ba（OH）?溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:

2++

Ba+2OH+NH；+H+SO：NH3H2O+H2O+BaSO4J

+2+3+

B.Fe3（）4和足量稀硝酸反应：Fe3O4+8H-Fe+2Fe+4H2O

C.过量SO?通入NaClO溶液中：S02+H20+CIO-HC1O+HSO；

D.强碱性溶液中NaClO将Mi?+氧化成Mil。?：

2+--+

Mn+C1O+H2O^MnO2J+C1+2H

7、下列由实验现象所得结论正确的是（）

A.向BaC"溶液中通入X气体，产生白色沉淀，则X气体可能是SO?或CO?

B.某溶液中加入Bad?溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有Ag+

C.某溶液中加入Na2cO3溶液有白色沉淀，再滴加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有

Ca2+

D.某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含S。，或HSO]

8、如图是N、S及其化合物的“价一类”二维图，下列说法正确的是（）

A.在一定条件下，a可将c、d还原为b

B.c使品红褪色的原理与HC1O的漂白原理相同

C.a与浓e、a与浓e均能发生氧化还原反应

D.常温下，Fe与浓e和浓e均不反应

9、用铁泥（主要成分为FezOs，还含有少量FeO和Fe）制备纳米Fes。’的流程如下。下

列说法正确的是（）

H2O2

纳米Fe3C）4

A.步骤①发生的反应均为氧化还原反应

+2+

B.步骤②中发生的反应为2Fe3++Fe・3Fe2+、Fe+2H=Fe+H2T

C.步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fes。,产率

D.纳米Fes。,能产生丁达尔效应

10、利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

A.装置①用于吸收NR,

B.装置②用于实验室制氯气

C.装置③用于Na?。?与水反应制备氧气

D.装置④用于制备Fe（OH）2且能较长时间观察到白色沉淀

11、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

实验操作现象结论

将水滴入盛有少量Na?。？的试管中，立即把带水中的氧元素被氧

A木条复燃

火星的木条放在试管口化

3+

B向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCL溶液溶液变蓝氧化性：Fe>I2

溶液红色

C向滴有酚醐的NaOH溶液中通入SO?SOz具有漂白性

褪去

D向浓HNO3中加入红热的炭产生红棕炭与浓HNO3反应生

色气体成NC>2

A.AB.BC.CD.D

12、如图所示，实验室中利用洁净的铜片（0.3mol）和浓硫酸进行反应，实验中无气体生

成，Y型管左侧得到Cu2s和白色固体a,倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀

硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是（）

A.白色固体为CuSOa

B.NO为还原产物，b为氧化产物

C.NO与b的物质的量之和可能为0.2mol

D.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%

二、多选题

13、微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿（CuFeS?,其中Cu为+2价）、硫酸铁、硫

酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法

错误的是（）

A.反应釜中保持高温更有利于反应进行

B.整个转化过程中，可以循环利用的物质有Fe?（SO41和H2SO4

微生物

C.反应①的离子方程式为4Fe2++C）2+4H+^=4Fe3++2H2。

D.当黄铜矿中的铁元素全部转化为Fe3+时，生成ImolS。:共消耗2molO2

14、将C"通入含amolNaOH的溶液中，反应会放热，温度升高后发生反应:

3C12+6NaOH—5NaCl+NaC103+3H2Oo当NaOH完全反应时，下列说法正确的是

)

A.反应中作氧化剂的Cl2有0.25amol

n（cr）〃（C1CT）

B.若反应后溶液中号=2,则标上5

2

C.NaClO与NaCK）3的物质的量之和可能为

3

D.反应中转移电子的物质的量可能为产H

15、向400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量

的变化如图所示（已知硝酸只被还原为N。气体）。下列说法错误的是（）

A.A点溶液中的溶质为Fe?（SO）和H2SO4

B.AB段的反应为Fe+2Fe3+—3Fe2+

C.反应中生成的"（NO）：〃（H2）=1:2

D.最终溶液中溶质的物质的量浓度约为1.25molL1

三、填空题

16、Nad。?是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出

C1O2,某探究小组制备Nad。?所需装置如图所示（夹持装置略）：

浓硫酸

已知：①2C1O2+H2O2+2NaOH—2NaC102+O2+2H2O；

②CIO2气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯CIO?易分解爆炸，一

般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

回答下列问题：

(1)完成该实验需要450mL4mol的NaOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧

杯、胶头滴管和量筒外，还需要，所需NaOH固体的质量为

(2)仪器A的名称是，装置连接顺序为—(按气流方向，用小写字母表示，每个装置

仅使用一次)。

(3)装置④中发生反应的化学方程式为o

(4)②中NaOH溶液的作用是—；打开K通入足量空气的目的是。

(5)C1C)2作消毒剂后转化为c「，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)

是C"的倍。

17、某小组探究一袋“硫酸亚铁园艺精品肥料”的花肥是否变质并研究其相关性质。首

先对该花肥的成分提出假设：

假设I：只含Fe2+；假设II：；假设III：只含Fe3+。

(1)假设H是，假设的依据是(用文字表述)。

取适量花肥于试管中，加入适量稀硫酸溶解得到X溶液，进行如下实验：

实验序号实验操作实验现象

①取2mLX溶液于试管中，滴加几滴酸性KMnC)4溶液溶液紫色褪去

②取2mLX溶液于试管中，滴入1滴KSCN溶液溶液显红色

(2)实验①发生反应的离子方程式为o

(3)由实验②可知，X溶液中一定含有(填离子符号)。

为进一步验证假设，该小组又进行如下实验:

实验

实验操作实验现象

序号

取2mLX溶液于试管中，加入1滴KSCN溶液，

③溶液显红色

再加入1111凡0

取2mLX溶液于试管中，加入1滴KSCN溶液，溶液显红色，且比实验③

④

再加入1mL新制氯水中的红色深

（4）通过实验③④可知，假设—（填“I”“n”或“in”）成立。

（5）该小组同学根据所学化学知识认为将变质的花肥与维生素c混合后溶于水，仍能正

常使用。这是利用了维生素c的—（填“氧化性”或“还原性”）。

18、物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题：

I.S在不同价态之间的转化：Na?SO3溶液F^Na2s2。3溶液

⑴反应①的转化说明SO2的类别属于；欲制备Na2s2O3溶液，从化合价的角度分析，

反应②合理的是（填标号）。

a.Na2SO3+Na2SO4

b.Na2SO3+S

c.Na2SO3+Na2S2O5

II.某兴趣小组模拟工业制取Na2s2O3的装置（夹持和加热装置略）如图所示。

ABCD

（2）装置A中发生反应的化学方程式为；装置B的作用为

（3）装置C发生的反应有①Na2cC）3+SO2『Na2sO3+CO2；②……；③

△

Na2sC^+S—Na2s2O3反应②的离子方程式为；已知反应③相对较慢，当观察到装

置C中出现的现象，说明反应已完全。为制得纯净的Na2s2。3,应使三颈烧瓶中Na2s

和Na2cO3恰好完全反应，则三颈烧瓶中Na2s和Na2cO3物质的量之比应

为o

(4)工业上常用Na2s2O3溶液吸收尾气中的CU，氧化产物为SO：,发生反应的离子方

程式为；临床上Na2s2O3可用于氟化物解毒，解毒原理为

S2O1-+CN--SCN-+SO^-o体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN一生成的实验

操作是。

19、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催

化氧化制硝酸的流程示意图。回答下列问题：

硝酸

(1)氧化炉中发生反应的化学方程式为；尾气中氮氧化物(NO)对环境的污染有

(填两条即可)。

(2)硝酸工业尾气(含NO、NO?)常用NaOH溶液吸收处理，可获得副产品NaNO2,等

物质的量的NO与NO2被足量NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为。

(3)某小组为研究铜与浓、稀HNC>3反应的差异，设计如图所示的实验装置。反应开始

前通入过量的CO?气体，目的是;A中的离子方程式为。当B中有

0.03mol铜粉被氧化时，B中产生的“(NO)0.02mol(">”、或“<")；C装置中的液

20、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小

组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下。回答下列问题:

已知：几种物质的溶解度随温度变化的曲线如图。

(1)向饱和食盐水中应先通后通，反应的总化学方程式为；操作①过滤后得到NaHCC>3

晶体，利用溶解度曲线图分析，NaHCOs容易从溶液中析出的原因是0

溶6o

解

5oINH4CI

度I

4o；NHHCO

/g43

3oNaCl

2o

1OfNaHCO3

0102030405060温度FC

⑵“系列操作”为、过滤。

⑶除母液2外，上述流程中循环利用的物质有；验证NH4cl晶体中存在NH：的

方法是o

⑷测定产品的纯度：称取所制备的纯碱产品叫g溶于水中，滴加足量Ba(OH)2溶液，

过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥，称量得到加2g固体，则产品中纯碱的质量分

数为—(列表达式即可，不需化简)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得

纯碱的质量分数—(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

参考答案

1、答案：A

解析：A.蔗糖不是电解质，故A错误；

B.氨气能与酸发生中和反应，用醋可除去氨的气味，故B正确；

C.青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉还原为青色，此时铁是二价铁，瓷

器天青色来自氧化亚铁，故C正确；

D.^FeO,中Fe元素为+6价，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，因此处理水时能够

消毒杀菌，KFeO’还原为Fe3+,Fe?+水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水

中的悬浮杂质，故D正确；

故选：Ao

2、答案：B

解析：A.CaO可以和水反应，可作食品干燥剂，A正确；

B.四氧化三铁具有磁性，激光打印机墨粉中含有Fes。”B错误；

US。?可作葡萄酒中的抗氧化剂和抑菌剂，可作食品添加剂，C正确；

D.NaHCC>3受热分解为CO?，可作食品膨松剂，D正确；

故选B。

3、答案：C

解析：A.氢氧化钠具有潮解性吸收空气中水且能和空气中二氧化碳反应，使得称量物

质中氢氧化钠量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；

B.容量瓶中有少量蒸储水，不影响所配溶液浓度，故B不符合题意；

C.容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤使得溶液中溶质增大，导致所配溶液浓度偏

高，故C符合题意；

D.定容时，仰视刻度线，使得溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏低，故D不符合题

思；

故选C。

4、答案：C

解析：A.过滤需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；

B.②为土甘烟，灼烧固体一般在用烟中进行，B正确；

C.CaCL不可用于干燥NHj,两者会发生反应，C错误；

D.⑤为蒸发皿，可以用酒精灯直接加热，D正确；

故选C。

5、答案：D

解析：A.气体状态未知，不能计算转移电子数，A错误；

B.氯气溶于水，部分以氯气分子存在，HC10、C「、C1CF微粒数之和小于2NA，B错

误；

C.有铁粉参加的反应，若生成2moiFe2+,则转移电子数不一定为4NA,如

Fe+2Fe3+—3Fe2+,C错误；

D.Fe(0H)3胶体是多个Fe(0H)3的集合体，O.lmolFeCL加入沸水中完全反应生成

Fe(。H)3胶体粒子数小于0.1NA，D正确；

故选D。

6、答案：A

解析：A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量

相等，反应的离子方程式为：

2+-+

Ba+2OH+H+SO^-+NH^BaSO4+NH3-H20+H2O,故A正确；

B.FesO'中铁元素化合价有+2、+3,硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，将FejO4粉末

+3+

溶于足量的稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H+NO；—9Fe+NOT+14H2O,故

B错误；

C.HC10具有强氧化性，SO?具有还原性，二氧化硫能够还原次氯酸根离子，产物中

HC10与HSO］还会发生氧化还原反应，离子方程式为：

+

S02+C10-+H20-SO^-+cr+2H,故c错误；

D.在强碱性溶液中与H+不共存，，次氯酸钠将Mi?+氧化成MnC>2,离子方程式：

2+

CIO+Mn+2OHMnO2J+CF+H2O,故D错误；

故选：Ao

7、答案：D

解析：A.二氧化硫、二氧化碳和氯化领不反应，不能生成沉淀，A错误；

B.某溶液中加入Badz溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也可能是领离子生成的不

溶于水的硫酸领沉淀，不能说明原溶液中一定有Ag+,B错误；

C.若原溶液中含有领离子也会生成碳酸领沉淀，加入盐酸出现同样现象，C错误；

D.二氧化硫气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子和

盐酸生成二氧化硫气体；某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液

中可能含SO,或HSO],D正确；

故选D。

8、答案：A

解析：A.a为NH3、b为N?、c为NO、d为NO2,根据化合价以及氧化还原规律，一

定条件下，a可将c、d还原为b,A正确，

B.c使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HC1O的漂白原理为将有

色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；

C.氨气和浓硝酸不能发生氧化还原反应，H2s可以和浓硫酸发生氧化还原反应，C错

误；

D.常温下，Fe与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应，阻止反应进一步进行，不是不反应，

D错误；

故选Ao

9、答案：B

解析：A.盐酸和铁泥中氧化铁生成氯化铁、和氧化亚铁生成氯化亚铁过程中均没有元

素化合价改变，不是氧化还原反应，A错误；

B.步骤②中铁和过量盐酸生成氯化亚铁、和铁离子生成氯化亚铁，发生的反应为

3+2+2+

2Fe+Fe^3Fe\Fe+2H^Fe+H2T,B正确；

C.过量过氧化氢会把B中亚铁离子氧化为铁离子，不利于提高纳米Fes。,产率，C错

误；

D.胶体是分散质粒子大小在lnm~100nm的分散系；纳米Fes。’不是分散系，不产生丁

达尔效应，D错误；

故选B。

10、答案：B

解析：A.氨气极易溶于水，为防止倒吸，球形干燥管应该将细管部分浸入水中而不是

全部，不能达到实验目的，故A不符合题意；

B浓盐酸和高镒酸钾固体发生氧化还原反应生成氯气，能达到实验目的，故B符合题

思；

c.过氧化钠为粉末状固体不是块状固体，不能使用启普发生器，不能达到实验目的，

故c不符合题意；

D.装置④中A试管中橡皮塞的导管应该伸入液面以下，首先打开a弹簧夹反应生成氢

气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a,A中压强增大将生成硫酸亚

铁压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，实验不能达到实验目的，故D不符合题意；

故选B。

11、答案：B

解析：A.NazOz与H?。反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,该反应

Na2。？中的氧元素的化合价既有升高又有降低，水中氧元素的化合价不变，没有被氧

化，故A错误；

B.向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCL溶液发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，

3+

氧化性：Fe>I2,故B正确；

C.二氧化硫和NaOH反应生成Na2so3,溶液碱性减弱，则溶液褪色，不能证明SO?具

有漂白性，故C错误；

D.向浓HNO3中插入红热的炭，在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，

生成的产物可能是NO或者NO2,NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法

证明反应产物，故D错误；

故选Bo

12、答案：C

解析：A.洁净的铜片(0.3mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，得到Cu2s和白

色固体a,根据分析，a为CuS。4，A正确；

B.NO由HNO3被还原得到，为还原产物，b为Cu2s和硝酸反应生成的S,Cu2s被氧

化，为氧化产物，B正确；

C.根据分析，NO与b的物质的量之和为0.14mol,C错误；

5Cu+4H2SO4—CU2S+3CuSO4+4H2O,参加反应的浓硫酸中，表现氧化性

的占25%,D正确；

故选C。

13、答案：AD

解析：A.高温会杀死微生物，高温不利于反应的进行，A错误；

B.由图可知：Fe2(SO4)3，H2sO,是中间产物，可循环利用，B正确；

C.酸性条件下，氧气在微生物存在下氧化亚铁离子为铁离子，反应①的离子方程式为

+微生物8

2++3+

4Fe+O2+4H4Fe+2H2O,C正确；

D.Fe元素最终生成Fe3+,S元素转化为SO：,当有ImolS。;生成时，失去电子共

17

8.5mol,消耗。2的物质的量为5],D错误;

—moi—z.1ZDmoi

4

故选ADo

14、答案：BD

解析：A.结合钠元素守恒，参与反应的“(NaOH)=amol时，NaCl、NaC10>NaClO3

物质的量之和为amol,根据氯原子守恒，参加反应的C"物质的量为0.5omol,反应中

作氧化剂的Cl?有大于0.25amol,故A错误;

/\«(cr),、

B.令MciCT)=lmol,反应后M、O]=2,则“(C「)=2mol,结合电子转移守恒,

5X〃(C1OJ)+1X〃(C1CT)=2x〃(c「),即5x〃(ClO])+lxlmol=lx2mol,解得

/xn(C10)

n(C10；)=0.2mol,则溶液中而gj=5,故B正确;

2

C若NaClO与NaClO3的物质的量之和为ymol,则NaCl的物质的量之和可能为

不符合得失电子守恒，故C错误;

D.当只发生6NaOH+3c12-5NaCl+NaC103+3H2。，转移电子数最多，依据方程式

6moi氢氧化钠反应转移5niol电子，所以amol氢氧化钠反应，最多转移LHIOI电子，

若只发生反应2Na0H+C12-NaCl+NaC10+H2。，转移电子数最少，依据方程式

2moi氢氧化钠反应转移Imol电子，所以amol氢氧化钠反应，最少转移gamol电子，

故转移电子的物质的量的范围当mol,可能为gamol,故D正确；

264

故选：BDo

15、答案：CD

+3+

解析：A.OA段发生反应：Fe+NO；+4H=Fe+NOT+2H2O,A点溶液中NO］恰

好完全反应，硫酸有剩余，A点溶液中溶质为HzS。,、Fe2(SO4)3,故A正确；

B.由于氧化能力：NO；(H+)>Fe3+>H+,0A段Fe和NO］先反应，AB段发生反应：

Fe+2Fe3+—3Fe2+,故B正确；

C.OA段生成的气体为NO,由Fe+NO，+4H+-Fe3++NOT+2H2。，反应消耗

m112g

U2gFe即户看=ET°2mol，则产生OZmolN。,BC段生成的气体为H?,由

+2+

Fe+2H=Fe+H2T,反应消耗铁的质量为22.4-16.8=5.6g,

YYi56g

J「Slmol,生成O.lmolH?，w(NO):n(H)=2:l,故c错误；

M56g/mol'27

D.最终溶液中溶质为Fes。,，根据守恒可知"(SO『)="(H2soJ="(FeSOj="(Fe),

224义

最终消耗22.4gFe即〃=77=~1=0.4mol,400mL溶液中FeSO的物质的量浓度约

M56g/mol4

n0.4mol、,,_,

为c=3==lmo1/lT/L,故D错A4沃；

V0.4L

故选：CDo

16、答案：(l)500mL容量瓶、玻璃棒80.0g

(2)分液漏斗fabedc

(3)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4^2C1O2T+2Na2SO4+H2O

(4)吸收CIO2,防止污染环境稀释CIO2,防止爆炸

(5)2.5

解析：(1)配制450mLNaOH溶液需要500mL规格的容量瓶，还需要玻璃棒引流，

”(NaOH)=c•V=4mol-IT1x0.5L=2mol,所需NaOH固体的质量为

m-n-M=2molx40g-mol-1=80.0g；

(2)仪器A的名称是分液漏斗；装置连接顺序为装置④制取CIO2,通入空气将CIO?

与。2气体排入装置①，装置③制取NaClO2，装置②进行尾气处理，装置连接顺序为

fabedc；

(3)装置④中发生反应的化学方程式为

2NaC103+Na2SO3+H2SO4^2C1O2T+2Na2SO4+H2O；

(4)已知CIO2可与碱溶液反应，②中NaOH溶液的作用是吸收CIO2,防止污染环

境；纯CIO?易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，则通入足量空

气的目的是：稀释CIO2,防止爆炸；

(5)ImolCL可以获得2niol电子，ImolClO2可以获得电子5moi电子CIO2消毒的效

5mol

率是CL的丁［=2.5倍。

2mol

17、答案：(1)含Fe?+和Fe3+,Fe?+具有还原性，放置在空气中一段时间后，容易被。2

氧化为Fe3+

2++3+2+

(2)5Fe+MnO；+8H5Fe+Mn+4H2O

⑶Fe3+

(4)11

⑸还原性

解析：(1)根据假设I和HI可知假设n：含Fe?+和Fe3+,Fe?+具有还原性，放置在空

气中一段时间后，容易被。2氧化为Fe3+；

(2)实验①中Fe2+与KMnC^发生氧化还原反应生成Mi?+,使溶液紫色褪去，反应的

+3+2+

离子方程式为5Fe?++MnO；+8H5Fe+Mn+4H2O；

(3)KSCN溶液用于检验Fe3+,形成Fe(SCN)3，溶液变红色，由实验②可知，X溶液

中一定含有Fe3+；

(4)由实验③加入KSCN溶液显红色说明含有Fe3+,由实验④加入新制氯水红色加

深，说明Fe2+被氧化生成Fe3+,则含有Fe?+和Fe?+,假设H成立；

(5)变质的花肥含有Fe3+,与维生素C混合后溶于水，仍能正常使用，维生素C可

被铁离子氧化，具有还原性。

18、答案：(1)酸性氧化物；b

(2)Na2SO3+H2SO4—Na2SO4+H20+SO2T；安全瓶，防止倒吸

⑶2s2-+3SC>2-2SO：+3SL溶液变澄清(或浑浊消失)；2：1

+

(4)S2O^+4C12+5H2O=2SOt+8CF+10H;取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加

FeCL溶液

解析：(1)二氧化硫和碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，该转化说明SO2的类别属

于酸性氧化物；Na2s2O3中S的化合价为+2,制备Na2s2O3时选用的反应物含S元素，

则根据氧化还原反应中的“归中反应”规律，反应物中S元素的化合价应一个大于+2

价、一个小于+2价，只有Na2so3+S符合，故选b；

(2)装置A中制取S。？，发生反应的化学方程式为

Na2SO3+H2SO4—Na2SO4+H20+S02T;装置B的作用为安全瓶，防止倒吸；

(3)装置C发生的反应有①Na2cC)3+SO2.Na2sO3+CO2；②

△

2NaS+3SO22Na2SO3+3S；③Na2sO3+S^=Na2s2O3,反应②的离子方程式

为2s2-+3SC>2-2SO；+3SJ；S为不溶物，当观察到装置C中出现溶液变澄清（或浑

浊消失）的现象，说明反应已完全。总反应为

2Na2S+Na2CO3+4SO2-3Na2S2O3+C02,则三颈烧瓶中Na2s和Na2cO3物质的量

之比应为2：1；

（4）用Na2s2O3溶液吸收尾气中的C",氧化产物为SOj,发生反应的离子方程式为

+

S20^-+4C12+5H2O=2SO^-+8CF+10H;临床上Na2s2O3可用于氟化物解毒，解毒

+CN--SCN-+S0^-o根据铁离子遇到硫鼠根离子变红，检验该转化

有SCN「生成的实验操作是取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液。

催化剂

19、答案：⑴4NH3+5O,^—4NO+6H,。；光化学烟雾、雾霾、酸雨

△

（2）NO