2023年天津重点中学中考化学模拟试卷（含解析）

2023年天津重点中学中考化学模拟试卷

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.果汁B.液氧C.波尔多液D.洁净的空气

2.下列变化属于物理变化的是（）

A.湿衣晒干B.粮食酿酒C.食物腐败D.蜡烛燃烧

3.下列化肥中，属于复合肥料的是（）

A.硫酸铁B.硝酸镂C.硝酸钾D.氯化镂

4.下列说法正确的是（）

A.人体中含量最多的元素是铁B.海洋中含量最多的元素是钠

C.空气中含量最多的元素是氢D.地壳中含量最多的元素是氧

5.下列图示实验操作中，不正确的是（）

6.下表是健康人体内一些液体近似pH,其中呈酸性的是（）

胃液胆汁血浆胰液

0.9〜1.57.1〜7.37.35〜7.457.5~8.0

A.胃液B.胆汁C.血浆D.胰液

7.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）

A.天然气B.汽油C.氢气D.酒精

8.下列对实验现象的描述不正确的是（）

A.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰B.氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰

C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D.细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁

9.下列对宏微观现象的观察、思考、推理的说法不正确的是（）

A.水蒸发变成水蒸气体积变大，说明水分子间隔变大

B.过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的

C.将紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中，溶液显红色，说明该稀溶液显酸性

D.氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢氧根离子

10.在化学反应A+3B=2C+3D中，已知8gA跟0.3gB恰好完全反应生成2.7gD。又知B的

相对分子质量为2,贝IC的相对分子质量为（）

A.18B.28C.40D.56

11.氮化钱（GaN）材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点，是研制微电子器

件、光电子器件的新型半导体材料。氮化做硬度大、熔点高，极稳定，可以通过以下反应获

得：2Ga+2NH3=2GaN+3H2。氮化做中氮元素化合价是-3,则像元素化合价是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

12.甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“t”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略

去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）

@-

A.C、CO、C02B.H202.出0、02

C.KOH、K2cO3、KNO3D.Fe2O3^FeCl3,Fe（OH）3

13.“低碳”是全世界的主题，某同学查阅资料得到：以下流程是通过控制化学反应的条件

来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。

分离、浓缩

燃烧

|二氧化碳|-----------

复合催化剂」海窗［~~瓦^碳等

因光、催化剂.至甲蓄等机动车■气f

根据上述流程判断下列说法错误的是（）

A.上述流程中可循环利用的物质是CO2

B.除去机动车尾气中一氧化碳，可把混合气点燃

C.水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化镐

D.二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物

14.下列对物质除杂、检验、分离鉴别的实验中，所用的试剂都正确的是（）

实验目的所用试剂及操作方法

A除去KC1溶液中的K2cO3加入适量的氯化钙溶液

B检验氢氧化钠是否部分变质加入过量的氯化钢溶液

加适量的氢氧化钠溶液过滤，蒸发滤液；再向滤渣加

C分离CuS、NaCl两种物质

适量的稀盐酸，再蒸发

D鉴别硝酸镂和氢氧化钠加熟石灰研磨或稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

15.下列说法中，正确的是()

A.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性

B.在密闭容器中，7.2g碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是16.6g

C.100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为111g,稀盐酸中溶质

质量分数是18.25%

D.CO与CO2混合气体10g与足量。2反应后，所得气体的质量比原来多4g,则原混合气体中CO?

的质量分数是30%

16.了解物质的用途能帮助我们更好地生活。现有①铁②碳酸氢钠③硝酸钾④活性炭⑤熟

石灰⑥天然气等物质，选择合适的物质填空(填序号)。

(1)可用作冰箱除味剂的是；

(2)使用最广泛的金属是；

(3)属于复合肥料的是；

(4)可用作改良酸性土壤的是；

(5)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是；

(6)可用做燃料的是。

17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

④声砌砌喇

S1B3

(1)图1中X是

(2)在铁、氢气、硫酸铜三种物质中，由分子构成的是(填名称)。

(3)图2中C是钠原子的结构示意图，钠原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电

子。

(4)图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为,A和C两种元素最本质的区别

是它们原子中的不同。

(5)图3为元素周期表的一格。下列说法正确的是(填序号)。

A.铁的原子序数为26

B.铁元素属于非金属元素

C.铁元素的相对原子质量为55.85g

D.该元素的原子核外有26个电子

18.水是一种重要的自然资源，生活、生产必不可少。回答下列问题：

(1)下列物质溶解时，溶液温度明显降低的是(填序号)。

A.氯化钠

B.氢氧化钠

C.硝酸铁

(2)电解水的实验如图1所示，通电一段时间后，若试管1内产生气体10mL,则试管2内产生气

体的体积约为mLo

图1图2

(3)生活中，将硬水转化为软水的方法是。

(4)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2。

①三种物质的溶解度随温度升高而减小的是。

②t2°C时，接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法。

③将t3°C的等质量的甲和丙的饱和溶液降到t2°C时，析出晶体的质量关系正确的是(填

字号)。

人.甲=丙

B.甲〉丙

C.甲(丙

④用溶质质量分数为6%的NaCl溶液和蒸储水来配制溶质质量分数为2%的NaQ溶液，则需要

6%的NaQ溶液和蒸储水的质量比为(填最简比)。

19.写出下列反应的化学方程式。

(1)碳在氧气中充分燃烧；

(2)加热高镒酸钾分解制氧气；

(3)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应。

20.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

(1)铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料-铁强化酱

油，主要目的是为了预防。

(2)近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。

①垃圾桶使用铝合金做内筒的优点是(写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收

入(填“可回收”或“不可回收")筒中。

②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的发生化学反应的过程；写出稀盐酸除

铁锈反应的化学方程式。

(3)在金属活动性顺序中Al>Cu>Ag,将一定质量的铁粉加入到A1(NO3)3、Cu(NO3)2,AgNO3

三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是

(填字母)。

A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜

B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有AF+、Fe3+、CM+、NO；

C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝

D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有A13+、Fe2+、Cu2+,可能有Ag+

(4)现有Mg和Fe粉末混合物共8g,加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g,

则反应中生成的硫酸盐的质量总和为g»

21.化学是一门以实验为基础的学科，请根据所学的知识填空。

(1)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:

烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、和滤纸。

(2)从如图选择仪器，配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

i-r0O

①需要称量NaCl的质量为g..

②量取水用到的仪器有(写仪器名称)。

③溶解过程中玻璃棒的作用。

④从配好的溶液中取出10g,其中溶质和溶剂的质量比为(填最简比)。

(3)工业上用氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应，可生成碳酸氢钠和氯化镀，该反应的化学方

程式为。

22.利用如图装置进行气体的制备实验：

(1)写出上图D装置中仪器①的名称:

(2)用A装置加热氯酸钾和二氧化镭的混合物制取氧气，化学方程式为

(3)实验室制取二氧化碳选择的制取装置是,反应的化学方程式为

(4)常温下，可用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置

是(填装置标号)。

23.A〜H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A,E是组成元素相同的两种气体，F、H

为黑色固体，他们之间转换关系如图(反应条件及部分反应物和生成物已略去)

H02试剂XNaOH溶液」

FBHC沉淀D

澄清石灰水

E况施G

(1)反应FTB属于(填基本反应类型)

(2)D的化学式是,X属于类物质.

(3)写出反应AtB的化学方程式.

(4)答出G的一种用途.

24.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是。

A.乙醇B氢气C.石油

(2)煤燃烧时产生二氧化硫等污染物，可能会导致降雨的酸性增强。pH5.6(填或

“=”或“>”)的降雨称为酸雨。工业生产中常采用吸收的方法以减少二氧化硫对空气造成

的污染。综合考虑，吸收二氧化硫的最佳试剂为(填序号)。

A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.石灰乳

(3)乙醇作为燃料可以部分代替化石燃料•现有一定质量的乙醇不完全燃烧，生成一氧化碳、

二氧化碳和水蒸气的混合气体50.4g,经测定混合气体中碳元素的质量分数为19.05%,计算

参加反应的氧气的质量为g(计算结果保留整数)。

25.抗癌新药紫杉醇的化学式为C47H51NO4,回答下列问题：

(1)紫杉醇物质中含有种元素；

(2)紫杉醇物质中原子个数比为；

(3)紫杉醇中氮元素与氧元素的质量之比为(写出最简整数比)。

26.将一定质量碳酸钠与氯化钠的混合物加入到盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。

生成气体8.8g,经测定，反应后溶液中含有氯元素21.3g。计算：

(1)稀盐酸的溶质质量分数；

(2)原混合物中氯化钠的质量；

(3)所得溶液中溶质的质量分数(结果保留到0.1%)。

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A、果汁中含有维生素C和多种营养物质，属于混合物；故选项错误；

B、液氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；

C、波尔多液中有硫酸铜、氢氧化钙、水等，属于混合物；故选项错误；

D、洁净的空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；

故选：Bo

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，果汁、波尔多液、洁净的空

气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯

净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分

应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】A

【解析】解：A、湿衣晒干没有新物质生成，属于物理变化：故选项正确；

B、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；

C、食物腐败生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项错误；

故选：Ao

有新物质生成的变化叫化学变化，粮食酿酒、食物腐败、蜡烛燃烧都属于化学变化；没有新物质

生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：

是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，

问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】C

【解析】解：A、硫酸铉中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

B、硝酸镀中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。

D、氯化筱中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

故选：Co

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含

有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法

是正确解答此类题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A.人体中含量最多的元素是氧，说法错误；

B.海洋中含量最多的元素是氧，说法错误；

C.空气中含量最多的元素是氮，说法错误；

D.地壳中含量最多的元素是氧，说法正确。

故选：Do

根据物质的组成、化学之最来分析。

本题考查了化学常识，解题时根据化学之最来分析解答。

5.【答案】C

【解析】解：A.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超

过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。

B.点燃酒精灯时，要用火柴点燃，图中所示操作正确。

C.倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨

着，图示中，瓶塞没有倒放、标签没有对着手心、试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，图中所示操作不

正确。

D.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直

悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

故选：Co

根据基本化学实验操作的要求、规则来分析解答。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、胃液pH为0.9〜1.5,小于7,显酸性，故选项正确.

B、胆汁的pH为7.1〜7.3，大于7,显碱性，故选项错误.

C、血浆的pH为7.35〜7.45，大于7,显碱性，故选项错误.

D、胰液的pH为7.5〜8.0,大于7,显碱性，故选项错误.

故选：A.

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据

此进行分析判断.

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键.

7.【答案】C

【解析】解：A、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应。故错误；

B、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应。故错误；

C、氢气燃烧生成水，对环境没有污染。故正确；

D、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应。故错误；

故选：Co

根据氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量是燃烧汽油放出热量

的2.8倍解答.

本题考查常见的能源.氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是清洁能源.

8.【答案】D

【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，

故选项说法正确。

B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确。

C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。

D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项

说法错误。

故选：D。

A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光

和火焰、烟和雾的区别。

9.【答案】B

【解析】解：A、水蒸发变成水蒸气体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项

说法正确。

B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含水分子和氧分子，故选项说法错误。

C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，将紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中，溶液显红色，说明该稀溶

液显酸性，故选项说法正确。

D、氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢氧根离子，故选项说

法正确。

故选：Bo

A、根据分子的基本性质，进行分析判断。

B、根据分子的基本性质，进行分析判断。

C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。

D、根据碱的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握碱的化学性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

10.【答案】D

【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的C的质量为8g+0.3g-2.7g=5.6g

设C的相对分子质量为x

A+3B=2C+3D

2X32x

0.3g5.6g

2x32x

0.3g-5^6g

x=56

故选：Do

根据质量守恒定律求算参加反应的C的质量，进而根据给出的化学方程式求算C的相对分子质量。

本题难度不大，质量守恒定律的运用以及根据化学方程式的计算方法是解答本题的基础知识。

11.【答案】C

【解析】解：氮化钱中氮元素的化合价为-3价，设锡元素的化合价是X,根据在化合物中正负化

合价代数和为零，可得：x+(-3)=0,解得x=+3价。

故选:C»

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氮化钱的化学式，以及氮元素的化合价进行解答即

可。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价

的方法即可正确解答此类题。

12.【答案】C

【解析】

【分析】

一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析

能否只通过一个反应而实现转化即可。

本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住“通过一步反应能实现如箭头所指方向的转

化”是解决此类问题的关键。

【解答】

A.碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反

应生成一氧化碳，故A不合题意；

B.过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，故B不

合题意；

C.氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，由

KNO3转化为K2c。3,假设能反应，生成物是碳酸钾和硝酸盐，而碳酸钾和硝酸盐均是可溶性盐,

不符合复分解反应的条件，则KNO3不能转化为K2c。3,故C项符合题意；

D.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,

氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，D不合题意。

故选C。

13.【答案】BC

【解析】解：

A、根据上述流程可知循环利用的物质是二氧化碳，故正确；

B、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故错误；

C、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锌，故错误；

D、二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是液化石油气、汽油、甲醇等，所以属于

混合物，故正确；

故选：BCo

A、根据上述流程可知循环利用的物质是二氧化碳进行解答；

B、根据二氧化碳不支持燃烧解答；

C、根据水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化镒解答；

D、根据流程图以及所学知识进行解答。

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思

维跨度，强调了学生整合知识的能力。

14.【答案】AC

【解析】解：A、碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，可以将碳酸钾除去，故A正确；

B、混合物中滴加氯化专贝，只会验证样品中含有碳酸钠，不能验证氢氧化钠变质的程度，故B错

误；

C、氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和

水，所以分离CuC12、NaCl两种物质，加适量的氢氧化钠溶液过滤，蒸发滤液；再向滤渣加适量的

稀盐酸，再蒸发，可以将两种物质分离，故C正确；

D、硝酸镀不会与稀硫酸反应，氢氧化钠和稀硫酸反应没有明显现象，不能验证，故D错误。

故选:ACo

A、根据碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾进行分析：

B、根据碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸领沉淀和氯化钠进行分析；

C、根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化

铜和水进行分析；

C、根据氢氧化钠和硝酸镂都不会与稀硫酸反应进行分析。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

15.【答案】AD

【解析】解：A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化

钠的质量相等。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

H2s。4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合

后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故正确。

B、设碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为x,不完全燃烧生成一氧化碳的质量为y,

完全燃烧不完全燃烧

c+o2———2c+。2——------2CO

12442456

7.2gX7.2gy

扣早解得：x=26.4g

段=年解得：V=16.8g,

x=26.4g,y=16.8g,

由计算可知，生成的气体质量大于或等于16.8g,小于或等于26.4g,因此生成气体的质量不可能

是16.6g,故故B错误；

C、设溶液的增量是m,

CaCO3+2HC1=CaCl24-CO2T+H2O溶液增量

100734411-44=56

100gX18.25%m

73=100gxl8.25%解得：m=14

56m

反应后溶液的质量是：100g+14g=114g>Illg

故C错误；

D、设一氧化碳的质量为n

点燃

2C0+02------2c。2

5632

n4g

||=也解得…=7g

原混合气体中CO2的质量分数是：嘴券x100%=30%

故D正确。

故选:AD,

A、根据氢氧化钠和稀硫酸反应的质量比分析判断；

B、根据碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳分析计算；

C、根据稀盐酸与碳酸钙的反应计算分析判断进行解答。

D、根据一氧化碳与氧气的反应分析计算。

本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题

的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

16.【答案】④①③⑤②⑥

【解析】解：(1)可用于吸附冰箱内的异味的是活性炭；

(2)使用最广泛的金属是铁；

(3)属于复合肥料的是硝酸钾；

(4)农业生产中用于改良酸性土壤的是熟石灰；

(5)碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，因此焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠;

(6)天然气具有可燃性，可用作燃料。

故答案为：(1)④；

⑵①；

⑶③；

(4)⑤；

⑸②；

(6)⑥。

物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析回答。

本题的难度不大，熟记常见物质的性质和用途是解答本题的关键。

17.【答案】原子氢气失去6质子数AD

【解析】解：(1)原子能构成分子，故图1中X是原子，故填：原子；

(2)铁是由铁原子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；氢气是由分子构成的；

(3)根据钠原子的原子结构示意图，钠原子的最外层电子是1个，故钠原子在化学反应中易失去电

子，故填：失去。

(4)A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为6；A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的

质子数不同，故填：6；质子数；

(5)A.铁的质子数为26,则原子序数为26,故正确；

B.因铁的偏旁为“金”，则铁元素为金属元素，故错误；

C.由信息可知，铁原子的相对原子质量为55.85,故错误；

D.铁原子的质子数为26,则核外电子数为26,故正确；

故填:ADo

根据物质的微观构成粒原子结构示意图的意义以及元素的区别分析；

根据元素周期表的中的信息进行分析。

本题考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化学基础知识的

掌握。

18.【答案】C5煮沸丙降温、加入固体乙、恒温蒸发溶剂B1：2

【解析】解：(1)下列物质溶解时，溶液温度明显降低的是硝酸钱。

故填：Co

(2)电解水的实验如图1所示，通电一段时间后，若试管1内产生气体10mL,则试管2内产生气体的

体积约为5mL。

故填:5。

(3)生活中，将硬水转化为软水的方法是煮沸。

故填：煮沸。

(4)①三种物质的溶解度随温度升高而减小的是丙。

故填：丙。

②tzK时，接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采取降温、加入固体乙、恒温蒸发溶剂的方

法。

故填：降温、加入固体乙、恒温蒸发溶剂。

③将t3°C的等质量的甲和丙的饱和溶液降到t2°C时，析出晶体的质量关系正确的是甲〉丙，是因为

甲析出晶体，丙不析出晶体。

故填：B。

④设6%氯化钠溶液质量为x,需要水的质量：xx6%+2%-x,则需要6%的NaCl溶液和蒸镭水

的质量比为：x：(xx6%+2%-x)=l：2。

故填：1：2。

硝酸镂溶于水吸热；

电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；

加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而

降低水的硬度；

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下

的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解

度影响不同。

点燃△

19.【答案】c+c^-r-COz2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02THC1+NaOH=NaCl+H20

【解析】解：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为c+02三CO2

(2)高锌酸钾在加热条件下生成锌酸钾、二氧化镭和氧气，反应的化学方程式是

2KMnC)4—KzMnOd+MnO2+。2T。

(3)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是HC1+NaOH=NaCl+H20o

故答案为：

点燃

;

(1)C+O2—co2

△

(2)2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T：

(3)HC1+NaOH=NaCl+H2O«

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、

注、等)进行书写即可。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误

有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

20.【答案】缺铁性贫血抗腐蚀性强可回收氧气和水Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2OA27.2

【解析】解：(1)铁强化酱油是给人体补充铁元素，主要目的是为了预防缺铁性贫血；故填：缺铁

性贫血；

(2)①使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强、质轻等；空易拉罐属于可回收垃圾；故填：抗腐蚀

性强；可回收；

②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。稀盐酸除铁锈

是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H20;故

填：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

(3)将一定质量的铁粉加入到A1(NO3)3、CU(NC)3)2、AgNC)3三种物质的混合溶液中，则铁先与硝酸

银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不与

硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

A.若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，选项说法正确；

B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有AV+和Fe2+、NO],没有Fe3+,选项说法错误；

C.铁不如铝活泼，所以铁不会置换出铝，因此滤渣中一定不会含有铝，选项说法错误；

D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有AF+、Fe2+,可能有Ag+和CM+,选项说法错

误。

故填：A»

(4)依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为8g-

7.6g=0.4g,而这些氢气都来源于酸中的氢元素，根据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为2：96,

所以设生成硫酸盐中硫酸根的质量为x,则白=%，则x=19.2g,故生成的硫酸盐的质量是

VoX

19.2g+8g=27.2g；故填:27.2o

故答案为：(1)缺铁性贫血；

(2)抗腐蚀性强;可回收;氧气和水；Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H20；

(3)A；27.2。

(1)根据化学元素与人体健康的关系来分析；

(2)根据合金的性质、垃圾的分类、铁锈蚀的条件及化学方程式书写方法来分析；

(3)根据金属活动性顺序的意义及其应用来分析。

(4)依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为8g-

7.6g=0.4g,而后依据化学式的计算解答即可；

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是

正确解答此类题的关键。

21.【答案】漏斗5量筒和胶头滴管搅拌，加快溶解速率1：9NaCl+NH3+H2O+CO2=

NaHCO3X+NH4C1

【解析】解：(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、

烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，所需用品是滤纸。

(2)①配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50gx10%=5g。

②要量取一定量的水，需要使用量筒；向量筒内加液体时，先用倾倒法加液体到近刻度线，再改

用胶头滴管加液体到刻度线，用到的仪器是量筒和胶头滴管。

③溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。

④溶液具有均一性，从配好的溶液中取出10g,其中溶质和溶剂的质量比为10%：(1-10%)=1：

9.

(3)用氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应，可生成碳酸氢钠和氯化镂，反应的化学方程式为NaCl+

NH3+H2O+CO2=NaHCO3I+NH4CI。

故答案为：

(1)漏斗；

(2)①5；②量筒和胶头滴管；③搅拌，加快溶解速率；@1：9；

(3)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3I+NH4CL

(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤操作所需的仪器进行分析解答。

(2)①利用溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，进行分析解答。

②根据取用一定量液体药品的方法，进行分析解答。

③根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。

④根据溶液具有均一性，进行分析解答。

(3)用氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应，可生成碳酸氢钠和氯化钱，进行分析解答。

本题难度不大，明确粗盐提纯的实验步骤、配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等

是正确解答本题的关键.

22.【答案】集气瓶2KC103M呼2KC1+302TBD或CDCaC03+2HC1=CaCl2+C02?+H20C

【解析】解：(1)由图可知，D装置中仪器①的名称是集气瓶。

(2)用A装置加热氯酸钾和二氧化锌的混合物制取氧气，发生的反应是氯酸钾在二氧化镒的催化作

用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KC103M吧z2KC1+3O2T。

(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，需要固液常温型发生装置，则发生

装置应选B或C,二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集装置应选D,

所以实验室制取二氧化碳选择的制取装置是BD或CD。发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、

水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02T«

(4)常温下，可用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，需要固液常温型发生装置，若要控制滴加液体的速

率，可选择C装置，通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率。

故答案为：

(1)集气瓶；

Mn02

(2)2KC1O3=2KC1+3O2T；

(3)BD或CD；CaC03+2HC1=CaCl2+C02T+H20；

(4)C。

(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；

(2)根据用热氯酸钾和二氧化镭制取氧气的原理来分析；

(3)根据实验室制取二氧化碳的原理和装置来分析；

(4)根据C装置能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率来分析。

本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集

装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

23.【答案】置换反应；CU(0H)2；酸；Cu0+C0--Cu+C02；做建筑材料

【解析】解：D是蓝色沉淀，故D是氢氧化铜；C可能是硫酸铜；B和氧气反应生成的H是黑色固

体，故H是氧化铜，B是铜；E能使澄清的石灰水变浑浊，故E是二氧化碳，生成的G是碳酸钙；A,

E是组成元素相同的两种气体，故A是一氧化碳；一氧化碳能和氧化铁反应生成铁，故E是铁：F

是黑色固体，能和氧化铜反应生成铜，能反应生成铁，故F是碳，带入框图，推断合理；

(1)F是碳，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应是