2023届高考化学复习-弱电解质的电离 练习（解析版）含解析

弱电解质的电离

1.常温下在25mLO.Imol∙L-某一元碱中，逐滴加入0.1ɪnol∙L

T醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是(D)

pH，

5°V(CH3COOH)ZmL

A.该碱溶液可以溶解Al(OH)3

B.a点对应的体积值大于25mL

-++

C.C点时，C(CH3C00)>c(Na)>c(H)>c(OH^)

+

D.D点时，c(CH3COO^)+c(OH^)=c(H)+c(CH3COOH)

［解析］A.起始时0.1mol∙LT一元碱的PH=13,溶液中C(OH

^)=0.1mol∕L,说明一元碱为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与

强碱反应，故A正确；B.25mL0.1mol・厂1一元强碱和25mL0.1mol∙L

T醋酸恰好反应时，溶液呈碱性，a点溶液呈中性，则酸过量，所以醋

酸的体积大于25ml,故B正确；C.C点溶液中c(H+)>c(0fΓ),电荷

++

关系为c(CH3COO^)÷c(OH^)=c(H)+c(Na),所以离子浓度大小关系

为C(CH3C00-)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-),故C正确；D.D点为等量

CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，物料关系为c(CH3COO^)+c(CH3COOH)

++

=2c(Na+),电荷关系为c(CH3COO^)+c(OH^)=c(H)+c(Na),消去

+-+

c(Na)有c(CH3COO)+2C(OH-)=2c(H)+c(CH3COOH),故D错误；故

选Do

2.常温下向20mL0.10πιol∕LCH3COOH溶液中滴力口0.1OmoI/LNaOH

溶液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：p/

=-lgJQo下列说法不正确的是(C)

PH

b

7

4.7'--z.

Ox⅛C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

+-

A.CLCOOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH=H+CH3COO

B.b点，加入NaOH溶液的体积小于20mL

C.将等物质的量的CRCOOH和CILCooNa一起溶于蒸储水中，得

到对应a点的溶液

D.常温下，CACOOH的电离常数为左，则p(=4.7

［解析］A.醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡

+-

CH3COOH=H+CH3COO,故A正确；B.b点溶液的pH=7,溶液

呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微

过量，所以b点，加入NaOH溶液的体积小于20mL,故B正确；C.Ig

C(CHCOO-),、/、C(CHCOO^),+、

33+

>ure<=0时，C(CH3COOH)=C(CH3COO^),ζ×c(H)=

C(CH3COOH)C(CH3CrnOOnHu)

10^14

IOT7,其水解平衡常数所=方石=10-93〈良，则CHSCOOH的电离程度

-

大于CH3COONa的水解程度，则混合溶液中C(CH3COOH)<c(CH3COO),

故C错误；D.Ig嗯黑2=0时，C(CH3COOH)=C(CH3COO^),KA=

C(CH3COOH)

霁霁RXC(H+)=]0f7,p4=4.7,故D正确；故选C。

3.常温下，用0.01mol∙LT的NaOH溶液滴定20mL同浓度的

HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(C)

A.瓦(HCN)的数量级为ICT

B.点①时，向溶液中滴入几滴1mol丈T的HCN溶液,溶液中理［

C(HCN)

的值增大

C.点②时，溶液中微粒浓度大小关系：C(HCN)>c(Na+)>c(CN

^)>c(OH^)>c(H+)

D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②

［解析］A.由图象可知，①时为HCN溶液，CH+约为IO-InOI/L,

((HCN)=戊丁)；第N",故A错误；B.①时，向溶液中

滴入几滴1mol∙LT的HCN溶液，HCN浓度增大，其电离程度减小，

因为浓度增大导致溶液中C(CN一)增大，温度不变电离平衡常数不变，

则溶液中黑I^=黑'∙4CN')=C(CN-)减小'故B错误；C-②点溶

液中溶质为等物质的量浓度的NaCN、HCN,溶液pH>7,溶液呈碱性则

C(OH-)>c(H+),由此得出NaCN水解程度大于HCN电离程度,所以C(HCN)

>c(CN-),根据物料守恒得c(Na+)>c(CM),所以溶液中存在C(HCN)

>c(Na+)>c(CN')>c(OH^)>c(H+),故C正确；D.酸或碱抑制水电

离，含有弱离子的盐促进水电离，①溶质为HCN、②溶质为等物质的

量浓度的HCN和NaCN、③溶质为NaCN、④溶质为等物质的量浓度的

NaOH.NaCN,①④抑制水电离且抑制水电离程度①V④，所以水电离

程度①>④，②③都促进水电离但水电离程度②V③，则水电离程度:

③>②>①>④，故D错误；故选C。

4.25C时，改变0.1InOI/L弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCoOH

分子的物质的量分数S(RCOOH)随之改变［已知δ(RCOOH)=

C(RCOOH)

j

c(RC00H)÷c(RC00^)，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中8

(RCOOH)与PH的关系如图所示。下列说法正确的是(B)

0O

9O

8O

7O

6O

5O

4O

3O

2O

1O

O

A.图中M、N两点对应溶液中的C(OH-)比较：前者》后者

B.丙酸的电离常数仁10-4侬

C.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的PH比较：前者》

后者

D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体

积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(HCOOH)>c(HC00^)>c(0H^)>c(H+)

［解析］A.图中M、N两点对应溶液中N点的PH大于M点的pH,

即c⅛(H+)>ɑ,(H+),温度一定水的离子积常数一定，则溶液中的C(OH

一)比较：前者V后者，故A错误；B.pH=4.88时，溶液中c(H+)=10

48

^∙⅛O1∕L,丙酸分子的分布分数为50%,则C(CH3CH2COOH)=0.05mol∕L,

所以Q吗瑞黑”=*节B=IOT力故B正确；C.当

C(CH3CH2COOH)0.05

PH相同时，酸分子的含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据

图象，当PH相同时，丙酸的含量较高，则酸性较弱，丙酸的酸性比甲

酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的PH比较：前者

V后者，故C错误；D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的

HCOoNa溶液等体积混合，溶液呈酸性，故c(H+)>c(0H-),故D错误,

故选B。

5.常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来

体积的n倍。稀释过程中，两溶液的PH变化如图所示。下列叙述正确

的是(D)

A.HA为弱酸，MoH为强碱

B.水的电离程度：X>Y=Z

C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的PH均减小

D.将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：

c(M+)>c(A^)>c(0H~)>c(H+)

［解析］A.根据图象可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化1(Γ

倍,溶液的PH变化n个单位，说明HA为强酸；而MoH溶液的体积变

化UT倍，溶液的PH变化小于n个单位，说明MoH为弱碱，故A错误;

B.X点水电离出的氢离子浓度是IO-mol/L,Y点水电离出的氢离子

浓度是10^1°mol/L,Z点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L,所以

水的电离程度X=Z>Y,故B错误；C.升高温度，水的离子积增大,

Y点氢离子浓度基本不变，则其PH不变，故C错误；D.Y点pH=4,

氢离子浓度为IoTmol/L,HA的浓度为IOTInOI/L；Z点pH=9,氢

氧根离子浓度为10^5InOl∕L,MOH为弱碱,则MOH的浓度大于IOTmol/L,

将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，由于MoH过量，混合

液呈碱性，则C(OH-)>c(H+),结合电荷守恒可知：c(M+)>c(A-),

溶液中离子浓度大小为：c(M+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+),故D正确；

故选D。

6.已知：p(=-Ig的,25℃时，H2SO3的P的I=1.85,p胫2=7.19。

用0.1mol∙L_1NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙LTH2SO3溶液的滴定

曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是(A)

A.a点所得溶液中：2C(H2S03)+C(S0Γ)=0.1mol∙LT

+

B.b点所得溶液中：C(H2SO3)+c(H)=c(S0Γ)+c(0H^)

C.C点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSOD

D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(S0Γ)>c(HS0Γ)

［解析］A.用0.1mol∙L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L-1

H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3,PH=L85=PKa”电离

平衡常数表达式得到C(H2SO3)=C(HSOΓ),溶液体积大于20mL,a点

所得溶液中：C(H2SO3)-C(So3+c(HSO1)=2c(H2S03)+c(S0Γ)<0.1

mol∙L-1,故A错误；B.b点是用0.1mol・LTNaOH溶液20mL滴

定20mL。1mol-LTH2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3,溶液显酸性,

溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSOΓ)+c(0H^)+2c(SθΓ),物料

++

守恒c(Na)=c(HSOΓ)+c(SθΓ)+c(H2SO3),得至!|：c(H2SO3)+c(H)

-C(S(T)=C(OH-)，故B正确；C.c点pH=7.19=P版2,依据平衡常

数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2SO3,SOΓ+H2OHSOΓ+OH^,

4=H°H[猾Se)=g,C(OH-)=*φ带入计算得到：C(HSoi)

+

=C(SOT)，溶液中2/7(Na)=3c(S),2c(Na)=3[c(SθΓ)+c(H2SO3)+

C(HSO3^)]=3Ec(H2SO3)+2c(HS0Γ)],C(Na+)>3c(HS03^),故C正确;D.加

入氢氧化钠溶液40mL,NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L^1H2SO3溶液

恰好反应生成Na2SO3,d点溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSo3,溶液中

离子浓度c(Na+)>c(S(Γ)>c(HSOJ,故D正确；故选A。

7.乙二酸(HOOC-C(X)H)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，

在化学上有广泛应用。

(1)某同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往

A、B两支试管中均加入4mL0.01mol・LT的酸性KMnO4溶液和2mL

0.1mol・LTH2C2()4(乙二酸)溶液，写出该反应的离子方程式2Mny+

5H2C2O4+6H+=IOCO21+2Mn2++8H2O。

(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品(杂质不与酸性KMnO4溶

液反应)，利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作如下：

①配制25OmL溶液：准确称量5.0OOg乙二酸样品，配成250InL

溶液。配制溶液需要的计量仪器有电子天平、250mL容量瓶。

②滴定：准确量取25.0OmL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化,

将0.1000mol∙L^1KMno4标准溶液装入酸式(填“酸式”或“碱

式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4

标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后,

紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因

是反应生成的Mr?+对反应有催化作用；判断滴定达到终点的现象是

滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色。

③计算:重复上述操作两次,记录实验数据如表所示。则消耗KMnO4

标准溶液的平均体积为20.00mL,此样品的纯度为90.00%。

滴定前读滴定后读

序号

数数

~Γ0.0020.01

ɪ1.0020.99

30.0021.10

［解析］(1)酸性KMno4溶液能将草酸氧化为C02,Mn0；被还原为

2+

Mno(2)①准确称量5.000g样品需要电子天平，配制250mL的溶

液需要25OmL容量瓶。②酸性高锌酸钾溶液有强氧化性，应置于酸式

滴定管中。反应一段时间后反应速率加快，可能是反应生成的Mr?+对

反应有催化作用。③第三次实验数据的误差太大，应舍去。前两次实

验消耗KMnO4标准溶液的平均体积为20.00mL。25.00mL所配草酸溶

5

13

液中，Zj(H2C2O4)=-Λ(MΠOΓ)=2.5×0.1000mol・L^×20.00×10-L

=0.005000mol,则250mL溶液中含0.05000mol草酸，其质量为

4500g

0.05000mol×90g・moΓ1=4.500g,此样品的纯度为ξ1而;X100%

=90.00%o

8.常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a

-1)的措施是(B)

A.将溶液稀释到原体积的10倍

B.加入适量的氯化镂固体

C.加入等体积0.1mol/L烧碱溶液

D,加入等体积0.1mol/L盐酸

［解析］A.常温下0.1InOl/L氨水的pH=a,将溶液稀释到原体

积的10倍，由于溶液中存在NH3-H2O0N∏r+OH^,加水促进电

离,所以溶液的pH>(a-l),故A错误；B.加入适量的氯化钱固体,

NH3∙H2ON⅛+0H-,平衡向逆方向移动，贝!∣0H-的浓度减小，pH减

小，所以PH有可能等于(a—1),故B正确；C.0.1Inol/L氨水中加

入等体积的0.1InOl/LNaOH溶液，氢氧化钠为强碱完全电离，溶液中

Oir的浓度增大，PH增大，故C错误；D.加入等体积0.1mol/L盐

酸，和氨水恰好完全反应，得到的氯化镀溶液显示酸性，故D错误；故

选B。

9.常温下，将PH均为IL体积均为％的AOH和BOH溶液，分别

V

加水稀释至体积匕PH随Ig行的变化如图所示。下列说法不正确的是

(D)

A.碱性强弱：AOH>BOH

B.水的电离程度：a=b>c

C.稀释相同倍数时：c(A+)Vc(B+)

D.中和盐酸的能力：a=b<c

V

［解析］由图知当Ig/=2时，AOH的pH下降了2个单位，故

AOH为强碱，同理BoH为弱碱，故A正确；B项水的电离程度受溶液中

C(OH-)的影响，溶液中的氢离子为水电离的，所以根据PH的大小分析

水电离程度，故a=6>c,B正确；C.起始溶液中两种离子B+和A+的

浓度相同，稀释相同倍数时，弱碱BOH电离程度增大，c(B+)>c(A+),

C项正确；D.起始弱碱的浓度比强碱浓度大，等体积的两种溶液中和

盐酸的能力：b=c>a,D不正确。故选D。

10.常温下，二甲胺[(CL)2NH-HzO]是一元弱碱，其电离常数4

=1.6×10-410mLClnoI・L'二甲胺溶液中滴加0.1InOl盐酸，

混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的

(B)

O1020304050L

V[HCl(aq)]∕mL

A.二甲胺溶液的浓度为0.2mol∙LT

B.在Y和Z点之间某点溶液pH=7

C.Y点存在：C(CI-)>c[(CR)2NH/]>C(H+)>C(01Γ)

D.常温下，(CH3)2NH2Cl水解常数4~5.OX1()T

[解析]A.二甲胺与盐酸恰好完全中和时放出热量最多，溶液温

度最高，即Y点表示酸碱恰好完全反应。根据(CH3)2NH・上0+

-1

HCl=(CH3)2NH2Cl+H2O,c=0.2mol∙L,故A正确；B.二甲胺是弱

碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，X点对应的溶液中

(CH3)2NH∙H20>(CH3)2NH2Cl的浓度相等，其混合溶液呈碱性，故中性

点应在X点与Y点之间，故B错误；C.二甲胺是弱碱，Y点对应溶质

是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Y点存在：c(Cl^)>c[(CH3)2NH^>C(H

-14

Γ]XIQ

+)>c(OH^),故C正确；D.4=寸5.0义Ur”,故D正

AbLbXlU

确；故选B。

11.常温下，用0.1OmOl・LT的NaoH溶液滴定20.0OmL浓度为

0.10mol∙L-*的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。

下列说法正确的是(C)

A.常温下TT(HX)QlXI。一】？

B.a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X^)>c(0H^)=c(H+)

C.c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol∙LT

D.相同条件下，X-的水解能力弱于HX的电离能力

［解析］A.根据起始时HX溶液的PH为6,则溶液中c(H+)=10

C(H

-⅛ol∕L,HX的电离常数KHX)=+嚷(X)IOT故

(ʌɪlʌJU.ɪvIv

A错误；B.a点所示的溶液中：C(OIr)=C(H+),电荷关系为c(Na+)

+c(H+)=c(X^)+c(0H^),所以c(Na+)=c(X^),显然离子C(Na+)、

c(X-)大，故离子浓度大小关系为c(Na+)=c(X^)>c(0H^)=c(H+),

故B错误；C.c点所示的溶液中Λ(Na+)=A(HX)+Λ(X-)=0.10mol∙L

^1×0.02L=0.002mol,溶液体积为0.04L,所以C(Na+)+c(HX)+

.n0.002mol÷0.002molCT,,,­,ʃ,

C(X)z=^∑rr∩∩1τ=0.10ZXmol∙τL,a故Cz正确；D.b

Vv∙∖z4tL

点为加入NaOH溶液体积为10mL,恰好反应生成等物质的量NaX和HX,

此时溶液呈碱性，说明X-水解程度大于HX电离程度，即相同条件下,

X-的水解能力大于HX的电离能力，故D错误；故选C。

12.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其

中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol-LTA、B、D的

最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，

则下列说法中不正确的是(D)

A.C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

B.AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

C.B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

D.工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C

单质

［解析］第三周期简单离子中半径最小的是铝离子，所以C为铝;

0.1mol∙LTA、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH分别为1、

Ig5、13,分别为一元强酸、二元强酸、一元强碱，其中A、B原子序

数比铝小，只可能分别为氮和钠，D为硫，则E为氯；铝制容器可盛

装浓硫酸和浓硝酸，因为能被钝化，选项A正确；AE3、D2E2分别为NCl3、

:Cl:N:Cl:ʌ:Cl:S:S:Cl:

S2CI2,二者电子式分别为：CI：,选项B正确；钠、

硫、氯元素均可形成能作漂白剂的物质，如SO2、Na2O2>Cl2、CIO2、HClO,

选项C正确；工业上制备铝不能电解熔融的氯化铝，而是电解熔融的

氧化铝，选项D错误。

13.在室温下，将pH=3的酸和PH=Il的碱等体积混合，混合后

溶液的pH>7,则该酸和碱的组合可以是（D）

A.醋酸和氢氧化领B.硝酸和氢氧化钠

C.硫酸和氢氧化钾D.盐酸和氨水

［解析］室温下，将pH=3的酸和pH=ll的碱等体积混合，若对

应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈