2024届福建省南安市南安一中化学高一年级上册期末统考试题含解析

2024届福建省南安市南安一中化学高一上期末统考试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、能把Na2so八NH4NO3、KCk(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)

A.BaCl2B.NaOHC.Ba(OH)2D.AgNO3

2、已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KC1、CaCh,Ca(NO3)2形成的混

合溶液中,c(K+)=0.2mol/L,c(Ca2+)=0.5mol/L,c(Cl)=0.4mol/L,计算分析判断,则c(NO3”)为

A.0.3mol/LB.0.8mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L

3、碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

4、能用H++OIT=H2O来表示的化学反应是()

A.氢氧化铁固体和稀盐酸反应.B.稀硫酸滴入氢氧化钢溶液中

C.稀硫酸滴入氨水中D.澄清石灰水和稀硝酸反应

5、X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换

出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是

①单质的氧化性:Y>Z>X；②单质的还原性:Y>Z>X；③对应离子的氧化性:X>Z>Y；④对应离子的还原性:X>Z>Y

A.①B.②③C.①④D.D①②③④

6、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

A.氢氧化钢溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O

B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

-2

7、将NO3+Zn+OH+H2O—NH3+Zn(OH)4配平后，离子方程式中H2O的系数是

A.2B.4C.6D.8

8、1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使

实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是

A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验

C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化

9、下列转化过程不能一步实现的是（）

A.Cl2fHeIOB.NaClfHClC.NaBrfBr?D.FefMg

10、以下实验操作及现象均正确的是（）

悒和

A.实验I（制备氢氧化铁胶体）：产生红褐色沉淀

溶液

B.实验n：溶液颜色变红

Fed,溶液

II

N«OH溶液

c.实验in：放出大量气体

ill

N«OH溶液

D.实验IV：先出现白色沉淀，后溶解

6溶液

11、把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2cCh和NaHCCh的物质的量之比为2：1时，CCh和NaOH的物质的量之

比为（）

A.3：2B.3：4C.3：5D.1；2

12、下列实验操作及现象与结论之间对应关系垂误的是（）

选

实验操作及现象结论

项

向某溶液中加入硝酸酸化的BaCb溶液，有白色沉该溶液中含SO42

A

淀生成

向某溶液中滴加NaOH浓溶液并加热,生成的气体该溶液中含NH4

B

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝+

向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加

C该溶液中含Fe2+

少量氯水后，溶液变成红色

探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入

D氯水中含H+

NaHCCh粉末，有气泡产生

A.AB.BC.CD.D

13、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）

A.CuO—CuCLB.CCh—COC.ULD.Fe2+^Fe3+

14、下列离子方程式正确的是（）

A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

+2+

B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

C.标准状况下2.24LCO2通入50mLimol/LCa（OH）2溶液中：CO2+OH=HCO3

2+

D.碳酸氢领溶液与少量NaHSO4溶液反应：HSO4+Ba+HCO3=BaSO4I+H2O+CO2t

15、下列离子在指定溶液中可以大量共存的是（）

3+2

A.c（H+）=lmol-Lr溶液中：K+、Fe,1\SO3"

3+-

B.某无色透明溶液中：Fe,NH4\NO3、SCN

2

C.能使酚使变红的溶液中:Na+、CF>SiO3\NO3

++

D.c（OH-）=lmol・L-i溶液中:HCO3\K>Na,A1O2

16、关于硝酸的说法正确的是（）

A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子

B.浓HNCH与浓盐酸按3：1的体积比混合所得的混合物叫王水

C.硝酸电离出的H+,能被Zn、Fe等金属还原成

D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知：NH：+OH-NH3T+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH：、Cl\Mg2\

Fe3\COj、SOj,现各取100mL溶液二份进行实验。

⑴向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；

⑵向第二份加入足量的BaCL溶液，得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。

试回答下列问题：（少填，错填都不得分）

⑴肯定存在的离子有肯定不存在的离子有一—。

⑵试分别确定下列离子在原溶液中各自的物质的量浓度。

NH：：—；COJ-：—；SO，：一。

18、生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：

①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。

②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。

请回答：

（1）乙的分子式___。

（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式。

（3）设计实验方案检验丙中的阴离子o

19、某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备C12的过程中会有水蒸气和HC1挥发出来，甲同学根据下列仪器设

计实验装置证明上述结论。请按要求回答问题。

（DU形接管中所盛试剂的化学式为。

⑵检验产物中HC1的离子方程式：o

⑶乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,

证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在

之间（填装置序号）瓶中可以放入。

20、现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所

示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题（由实验装置引起的实验误差忽略不

计）。

eiMi

I、探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示连接装置，检查装置___________，称量E的质量。

（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为,未点燃酒精灯前，A、B均无明

显现象，其原因是»

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，如A中2Fe+6H2so4（浓）兽=Fe2（SO4）3+3SO2t+6H2O,

写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式：,B中的现象是,因

此可得到浓硫酸具有_____________性。

（4）随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式:

II、测定铁的质量分数

（5）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为

___________________（写表达式）。

（6）某同学认为上述方法较复杂，使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地

计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是（填写代号）。

无水CaCl?

足量稀硫酸

mg铁碳合金

①用排水法测定H2的体积

②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

③测定反应前后装置和药品的总质量ag

21、某同学在实验室研究Fe与H2s04的反应

（实验分析）

（1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为。

（2）实验II中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4）,有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为o

（3）实验口1,己知：浓H2s04的沸点为338.2℃,加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体B中品红褪

色，D处始终未检测到可燃性气体。A中产生的气体是装置C的作用是o

（4）实验HI结束后，经检验A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要检验Fe3+和Fe2+,下列试剂组可行的是（填字母）。

A.KSCN、Fe粉B.KSCN、酸性KMM溶液C.KSCN、氯水

［实验反思］

（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于，稀硫酸的氧化性源于

②影响反应产物多样性的因素有

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A项、BaCk与NazSO,、（NH。2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCk与NH4NO3、

KC1两瓶无色溶液均不反应，无法区别，故A错误；

B项、NaOH与NH4NO3、（NHD2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2

与Na2s0,反应生成白色沉淀，与KC1溶液不反应，故B错误；

C项、向Na2s(X、NH4NO3、KC1、(NHD2sCh四瓶无色溶液中分别加入Ba(0H)2溶液，实验现象分别为：生成白色沉淀、

有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，

故C正确；

D项、AgNOs与Na2s(X、KC1、(NH4)2SO4三瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查物质的鉴别，注意把握物质的性质及发生的反应的实验现象，利用不同实验现象来区分是解答本题的关键。

2、B

【解析】

+2+

KCKCaCl2>Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K)=0.2mol/L,c(Ca)=0.5mol/L,c(Cl)=0.4mol/L,设c(N(”)为x,忽

略水的电离，利用电荷守恒计算。

【详解】

+2+

KCkCaCl2>Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K)=0.2moVL,c(Ca)=0.5mol/L,c(Cl)=0.4mol/L,设©(NOQ为x,忽

略水的电离由电荷守恒可知，0.2mol/LXl+0.5mol/LX2=0.4mol/LX1+xX1,解得x=0.80mol/L,则©(NOf)为0.8mol/Lo

答案选B。

【点睛】

本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握溶液中的电荷守恒。

3、C

【解析】

碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C

4、D

【解析】

+3+

A.氢氧化铁固体和稀盐酸反应离子方程式为：Fe(OH)3+3H=3H2O+Fe,故A错误；

+2+2

B.稀硫酸滴入氢氧化银溶液中离子反应方程式为：2H+2OH+Ba+SO4=BaSO4U2H2O,故B错误；

++

C.稀硫酸滴入氨水中离子反应方程式为：H+NH3H2O=NH4+H2O,故C错误；

+

D.澄清石灰水和稀硝酸反应离子反应方程式为：H+OH=H2O,故D正确；

故答案为D。

5、D

【解析】

Y能将Z从其化合物中的水溶液中置换出来，因为不知道Z在化合物中的价态，因此可能Y的氧化性大于Z,也可能

是Y的还原性大于Z,Z能将X从其化合物的水溶液中置换出来，因为不知道X在化合物中的价态，因此推出Z的氧

化性可能强于X,或者Z的还原性强于X,①根据上述分析，氧化性Y>Z>X,故①正确；②根据上述分析，还原性

Y>Z>X,故②正确；③单质的还原性强，其离子的氧化性就弱，因此离子的氧化性：X>Z>Y,故③正确；④单质的氧

化性强，其离子的还原性减弱，即离子的还原性：X>Z>Y,故④正确；综上所述，选项D正确。

点睛：非金属性或金属性强弱的比较中常用的方法之一是置换反应，（非）金属性强的置换出（非）金属性弱的，同时

学生还应注意“单强离弱、单弱离强”的理解，特别注意（Fe3+除外）。

6^D

【解析】

A.氢氧化钢与稀硫酸反应生成硫酸领沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSCM+2H20,

故A错误；

+2+

B.铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2T，故B错误；

C.铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Ci?++2Ag,故C错误；

+2+

D.碳酸钙溶于稀盐酸中，正确的离子方程式为：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,故D正确；

故答案选D。

【点睛】

本题注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、

弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。

7、C

【解析】

2

由化合价升降法配平化学方程式为：NOj+4Zn+7OH+6H2O=NH3+4Zn（OH）4,离子方程式中H2O的系数是6,

答案选C。

8、A

【解析】

A.化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确；

B.化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要实验是错误的，故B错误；

C.化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故C错误；

D.化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误；

故答案为Ao

9、D

【解析】

A.氯气溶于水，发生反应：C12+H2O=HC1+HC1O,A正确;

B.可发生反应：NaCl+H2so/浓)=HC1+Na2so4,故B正确；

C.氯气与溟化钠反应可生产漠单质：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,故C正确；

D.根据金属的活泼性顺序，镁比铁活泼，铁不能置换出镁，故D错误；

答案为D。

10、D

【解析】

A、该实验是制备氢氧化铁胶体，向沸水中滴加几点饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色液体，即为氢氧化铁胶体，

而不是沉淀，故A错误；

B、SCN-与Fe3+生成Fe(SCN)3,溶液为血红色，Fe?+与SCN」作用不显红色，故B错误；

C、Mg不与NaOH溶液发生反应，不会产生气体，故C错误；

D、因为A1(OH)3为两性氢氧化物，能溶于NaOH溶液，因此向AlCb溶液中滴加NaOH溶液，先发生A13++3OIT

=A1(OH)3I,有白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，发生AI(OH)3+OIT=A1O2-+2H2O,沉淀溶解，故D正确。

11、C

【解析】

CO2与NaOH溶液反应，可生成Na2c03和NaHCO3,设CO2为xmol,NaOH为ymol；

根据原子守恒规律：x=2+l；y=2x2+l；

故知CO2和NaOH的物质的量之比为3：5；

答案选C。

12、A

【解析】

A.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化铁溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸铁等，原溶液中可能存

在硫酸根离子、银离子等，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；

B.向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一

定存在钱根离子，故B正确；

C.铁离子和KSCN溶液反应产生血红色溶液，亚铁离子和KSCN不反应，但能被氯气氧化生成铁离子，向某溶液中

滴加KSCN溶液，无明显现象，说明不含铁离子，再滴加少量氯水，溶液变成红色，说明含有亚铁离子，故C正确；

D.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，因为氯水中含H+,能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；

故选Ao

13、B

【解析】

加入还原剂，元素化合价降低，被还原。

【详解】

A.CuO-CuC12的过程中，Cu元素的化合价没有发生变化，不需要使用还原剂，A项错误；

B.CO2-CO的过程中，C元素化合价从+4价降低到+2价，被还原，需要还原剂才能发生，B项正确；

C.r-12的过程中I元素化合价从-1价升高到0价，需要氧化剂才能发生，C项错误；

D.Fe2+-Fe3+的过程中，Fe元素化合价从+2价升高到+3价，需要氧化剂才能发生，D项错误；

答案选B。

14、C

【解析】

A.金属铁和非氧化性酸反应，产物应该是Fe?+而非Fe3+,A项错误；

B.醋酸是弱电解质，不能拆成H+，B项错误；

C.根据题意C。2和Ca(0H)2是2:1反应的，因此产物是Ca(HCC>3)2，C项正确；

D.硫酸是强酸，强酸的酸式盐要拆成H+和酸根的形式，D项错误；

答案选C。

【点睛】

强酸酸式盐例如NaHSC>4在水中可以完全电离产生H+和S。：，因此可看作一元强酸，反应规律也与一元强酸类似；

而弱酸酸式盐例如NaHCC>3在水中可以当成一元弱酸来对待，例如HCO；可以和OH一酸碱中和产生水；至于为什么

NaHCO3水溶液呈碱性的问题，我们之后会在盐类水解的地方学习。

15、C

【解析】

A.c(H+)=lmolL-1,该溶液为酸性溶液，H+与SCV-不能共存，Fe3+与发生氧化还原反应，不能共存，A错误；

B.Fe3+显黄色，无色透明溶液中不能有Fe3+,Fe3+与SCN「不能共存，B错误；

2

C.能使酚配变红的溶液为碱性溶液，Na+、C「、SiO3,NO3,能共存，C正确；

D.c(OH-)=lmolir溶液，显碱性，OIT与HCCh-不能共存，AKh-与HCCh-不能共存，D错误；

故选C。

16、A

【解析】

A.硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A

正确；

B.王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1:3,王水能溶解金、伯等金属，故B错误；

C.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误；

D.常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕

色气体，故D错误；

故选Ao

二、非选择题（本题包括5小题）

17、K+、NH：、CO：、SOjMg2+、Fe3+0.4mol/L0.2mol/LO.lmol/L

【解析】

向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况），则”（NH：）=〃（NH3）="^^=0.04mol；向第

22.4L/mol

二份加入足量的BaCL溶液，得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g,则皿BaSOg2.33g,m（BaCO3）=

…2.33g,3.94g

6.27g-2.33g=3.94g,“（SO；）=-=0.01mol,"（CO；）=-~-=0.02molo

233g/mol197g/mol

【详解】

⑴由以上分析可知，溶液中含有的离子及其物质的量分别为：〃（NH；）=0.04mol,"（SOj）=0.01mol,n（CO；）=0.02moL

依据离子共存原则，Mg2+、Fe3+与CO：都能发生反应生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依据电荷守恒，溶液

中一定含有另一种阳离子，则一定含有K+,可能含有cr,所以

n（K+）^2/z（SO4）+2ra（COj"）-n（NH^）=0.01molx2+0.02molx2-0.04mol=0.02molo因此，肯定存在的离子有K+、NH：、

CO；-,SOt，肯定不存在的离子有Mg2+、Fe3+o答案为：K+、NH：、CO：、S0；"；Mg2\Fe3+；

⑵〃（NH：）=0.04mol,n（SO；­）=0.01mol,“（COj）=0.02mol,溶液的体积为0.1L,则离子浓度分别为：NH：：

0.04mol0.02molO.Olmol小心工

------------=0.4mol/L；CO；-------------=0.2mol/L；S04：------------=0.1mol/L。答案为：0.4mol/L；0.2mol/L；O.lmol/L。

0.1L0.1L0.1L

【点睛】

在进行离子推断时，需利用离子共存，排除相互间会发生反应而不能大量共存的离子；利用电荷守恒，确定某些离子

是否存在。

点燃

18、H22NaH+O2=2NaOH取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚麟试液，若溶液变红，则说

明有OH-的存在

【解析】

].2g

由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g,则M(甲----=24g/mol,

根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH,NaH

可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2T+NaOH,符合题意，则乙为H2,丙

为NaOH,据此分析。

【详解】

.1.2s

由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g,则M(甲----=24g/mol,

根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH,NaH

可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2T+NaOH,符合题意，则乙为H2,丙

为NaOH；

⑴乙的分子式为H2;

点燃

⑵甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2至二2NaOH；

(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚配试液,

若溶液变红，则说明有OH-的存在。

+

19.CuSO4Ag+Cl=AgCl①③淀粉KI溶液或品红溶液

【解析】

本实验的目的为证明在实验室制备Ch的过程中会有水蒸气和HC1挥发出来，其中装置①为检验产物中含有HC1并防

止倒吸，装置②为制取CL的装置，装置③为除去CL防止干扰HC1的检验，装置④为检验水蒸气的装置，据此分析解

答。

【详解】

(DU形管中所盛试剂作用是检验水蒸气的存在，无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答

案为：CuSO4；

⑵本实验用AgNCh溶液检验HC1,可产生白色沉淀，离子方程式为Ag++Cr=AgCl,故答案为：Ag++Cl=AgCl；

(3)①装置用来检验HC1气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在③吸收氯气之后要检验氯气是否完

全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用淀粉KI溶液(或品红溶液检验)，如溶液不变色(或不褪色)，说明已经完

全除去，故答案为①③；淀粉KI溶液或品红溶液。

20、气密性蒸储烧瓶常温下，铁被浓硫酸钝化C+2H2s04(浓)兽=CO2T+2SO2T+2H2。品红溶

液逐渐褪色强氧化2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2H=Fe2++HtxlOO%③

211a

【解析】

测定铁碳合金中铁的质量分数，首先铁碳合金和浓硫酸在加热下反应，碳和浓硫酸会生成二氧化碳和二氧化硫，铁也

会和浓硫酸反应生成二氧化硫，混合气进入品红溶液，溶液褪色，再进入足量的酸性高镒酸钾溶液中，二氧化硫被吸

收，经过浓硫酸干燥后，二氧化碳被足量碱石灰吸收，碱石灰增重的质量即为生成的二氧化碳的质量，可以根据碱石

灰增重的质量计算碳的质量，即可计算出铁的质量以及铁的质量分数。用稀硫酸和铁碳合金反应测铁的质量分数，测

定反应前后装置和药品的总质量，装置质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出。

【详解】

(1)按图示连接好装置以后，首先检查装置的气密性；

(2)根据仪器构