安徽省淮北市2022-2023学年高三下学期一模化学试题（解析版）

淮北市2023届高三第一次模拟考试

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Ca40Co59

第I卷（选择题共48分）

本题共16小题，每题3分，每小题都只有一个选项符合题意

1.化学与食品密切相关.下列说法正确的是

A.健康食品不含任何添加剂B.烘焙面包用小苏打作膨松剂

C.氮气防腐是利用了氮气的物理性质D.食品袋中放置生石灰可防止氧化变质

K答案，B

K解析H

R详析HA.健康食品可以含有在法律范围内许可的食品添加剂，不添加食品添加剂会加快食物的腐败变

质，容易对人体产生毒害作用，存在安全隐患，故A错误；

B.碳酸氢钠固体加热时开始逐渐分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、

馒头、面包的膨松剂，故B正确；

C.空气中分离出来的氮气用于食品防腐，是利用了氮气的稳定性，属于化学性质，故C错误；

D.生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，生石灰具有吸水性，可以作干燥剂，故D错误；

故选B。

2.元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途.下列说法正确的是

A.工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料

B.工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫

C.工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料

D.工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠

R答案HA

工解析H

K详析》A.工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到

四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯度硅单质，需要用到焦炭、氢气、氯气等原料，A

正确；

B.工业上制硫酸是用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，B错误；

C.水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以工业上生产玻璃和水泥时均使用

的原料中均有石灰石，C错误；

D.工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠，氢氧化钠的成本较高，不适合工业生产，D错误；

故本题选Ao

3.设NA为阿伏加德罗常数值.下列说法正确的是

A.常温下，1LPH=9的CHS。ONa溶液中，由水电离出的OH-数目为10,NA

B.2.0g重水（D2。）中所含质子数、中子数各为NA

C.标准状况下，22.4LHF中H*数目为NA

D.0∙ImolN2和0∙3molH?于密闭容器中充分反应后，NH：分子数为0.2NA

K答案，B

K解析H

K详析员A.CH3COONa溶液促进水的电离，由水电离出的OH-数目为IO^NA，A错误；

B.重水（D2。）的质子数为10,中子数也为10,2.0g重水（D2。）为0.1mol,故质子数、中子数各为NA，

B正确；

C.标准状况下，HF不是气体，不能用于计算，C错误；

D.此反应为可逆反应，生成的NH3分子数小于0.2NA,D错误；

故选B。

4.下列有关实验操作或叙述正确的是

A.滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗

B.制备FeCl2晶体，需将FeCl2饱和溶液蒸干

C.检验NH1时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

D.焰色试验前，需先用稀硫酸洗涤的丝并灼烧

K答案，A

K解析H

K详析FA.滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗，润洗会导致所测值偏大，A正确；

B.亚铁离子易被氧化，且会发生水解，制备FeCl2晶体，需将FeeL饱和溶液在真空且氯化氢气流中蒸发,

B错误；

C.检验NH?时，可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明存在氨气，C错误；

D.进行焰色反应时，所用伯丝需要用稀盐酸洗涤并充分灼烧，不能用稀硫酸，D错误;

故选A。

5.含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是

化合价

+3

+2o

荷数

电

A.M可能是Fe(OH)2

B.R为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化

C.N可用KSCN溶液检验

D.Fe3+与强氧化剂在碱性条件下反应可以生成FeOj

K答案HC

K解析D

K详析》A.M中Fe元素为+2价，且电荷数为0,可能是Fe(OH)故A正确；

B.R中Fe元素为0价，且电荷数为0,为Fe单质，铁单质在常温下遇浓硫酸发生钝化，故B正确；

C.N中Fe元素为+2价，且电荷数为+2,为Fe?+,Fe?+不能用KSCN溶液检验，故C错误；

D.FeOj中Fe元素为+6价，据图可知FeOj在碱性环境中稳定存在，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反

应可生成Feo;，故D正确；

故选C。

6.向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6],反应如下

6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是

A.HCN的电子式为H*[:CNfflJ:]-

B.加入K2CO3的作用是提供κ+和调节PH

+2+

C.KjFeCCN%]电离方程式：K4[Fe(CN)6]=4K+Fe+6CN-

D.反应中每生成ImolCO,转移2mol电子

K答案1B

K解析D

K详析HA.HCN中存在共价键，电子式为H:CNflJ:,A错误；

B.反应后生成的化合物中含有钾离子，故碳酸钾的作用为提供钾离子，并消耗HCN,调节pH,B正确；

+4-

C.K』Fe(CN)61的电离方程式为：K4[Fe(CN)6]=4K+[Fe(CN)6],C错误；

D.该反应中铁元素化合价升高2价，故每生成2mol二氧化碳转移2mol电子，则每生成ImOI二氧化碳转

移Imol电子，D错误；

故选B。

7.高能粒子常Se是第一个成功观测到双£衰变现象的原子核，其双夕衰变的方程式叫Se→;;Kr+2e^^。

下列说法正确的是

A.；：Se和北Kr互为同位素B.Se和北Kr的中子数相等

C.北Kr次外层电子数为8D.双£衰变放出能量

K答案，D

K解析》

K详析HA.同位素是指具有相同的质子数不同中子数的原子，与Se和器Kr质子数不同不是同位素，A错

误；

B.质量数减去质子数是中子数，两者质量数相同质子数不同，所以中子数也不相同，B错误；

C.氮是36号元素，次外层电子数为18,C错误；

D.衰变过程释放能量，双月衰变放出能量，D正确；

故选D。

8.金与钠在真空中和623K下反应可得离子化合物金化葩(CSAU),金化钠溶于液氨形成黄色溶液，表现出

较高的导电率。下列有关金化钠说法错误的是

A.金元素显T价B.在液氨中会发生电离

C.在空气中不易被氧化D.与水反应的化学方程式：

2CsAu+2H2O=2CsOH+2Au+H2↑

K答案，C

R解析D

K详析DA.钠为碱金属，其金属性强于金，则金化艳(CSAU)中金元素显T价，A正确；

B.金化铀溶于液氨形成黄色溶液，表现出较高的导电率，说明在液氨中会发生电离，B正确；

C.金化葩(CSAU)中金为-1价，具有强还原性，遇氧化性物质会生成金单质和钠的化合物，在空气中易被

氧化，C错误；

D.金化钠(CSAU)与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠、金和氢气，其化学方程式为

2CsAu+2H2O=2CsOH+2Au+H2↑,D正确；

故选C。

9.芬顿试剂是以H?。？和Fe?+组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如图所示。下列说法错误

的是

A.Fe?+起到催化作用

2++3+

B.基元反应1的方程式为：H2O2+Fe+H=Fe+OH+H2O

C.基元反应1的活化能比基元反应2的高

D.图示过程中，PH会发生变化

K答案Dc

K解析D

K详析DA.Fe?+参与基元反应1,在基元反应2生成，起到催化作用，A正确；

2++3+

B.由图可知，基元反应1的方程式为：H2O2+Fe+H=Fe+OH+H2O,B正确；

C.基元反应1为快反应，而基元反应2为慢反应，则基元反应1的活化能比基元反应2的低，C错误；

D.由图可知，基元反应1的方程式为：H2O2+Fe2++H+=Fe3++∙OH+H2O,基元反应2的方程式为：

3+2++

Fe+H2O2=Fe+HO2+H,基元反应1为快反应，而基元反应2为慢反应，则图示过程中，PH会发

生变化，D正确；

故选Co

10.利用雾霾中的污染物NO、so?获得产品NH4NO3的流程图如下，下列方程式错误的是

NaoH溶液Ce"NH3、O2

S§—J吸:池1产吸嬴⅛2NCl2、"C电池i∣氧:池iNH4NO3

——ɪ——------------Ce3+1-------------1

HS0；s203^

A.“吸收池1”中反应的离子方程式：SO2+OH"=HSO-

B.“吸收池2”中生成等物质的量N0；和NO-的离子方程式：

4+3++

2N0+4Ce+3H2O=N0^+NO；+4Ce+6H

+

C.“电解池”中阴极的电极反应式：2HS0^+4e^+4H=S2O^+3H2O

D.“氧化池”中反应的离子方程式：2NH3+O2+2NO-=2NH：+2NO；

K答案DD

K解析H

K祥解D污染物NO、SO?通到氢氧化钠溶液中，Ne）不反应，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸

氢钠,亚硫酸氢钠在电解池中电解得到硫代硫酸钠,NO和Ce，+在吸收池2中反应生成NO-、NO；和Ce>,

氧化池中氧气氧化NO；变为硝酸根，氨气通到酸性氧化池中和生成硝酸筱。

K详析FA.根据图中信息得到“吸收池1”中是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，其反应的离子方

程式：SO2+OH-=HSO;,故A正确；

B.根据图中信息得到“吸收池2”中是NO和Ce，+反应生成NO：、NO；⅛Ce3÷,则生成等物质的量NOZ和

NO',假设都生成ImoL则转移4mol电子，说明有4molCe4+参与反应，再根据电荷守恒和质量守恒配平

4+3++

得到离子方程式：2NO+4Ce+3H2O=NO；+NO；+4Ce+6H,故B正确；

C.“电解池”中阴极是亚硫酸氢根得到电子变为硫代硫酸根，其电极反应式：

+

2HS0；+4e^+4H=S2O^+3H2O,故C正确；

D.“氧化池”中反应的离子方程式：O2+2NO；=2NO；,故D错误；

综上所述，K答案』为D。

11.某白色固体样品，可能含有KNO3、Na2CO3,Na2SO4,BaCl2.SiO?中的一种或几种。对该样品

进行如下实验：

①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解;

②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钻玻璃未观察到紫色；

③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解.

下列说法不正确的是

A.固体粉末中一定不含KNo3

B.固体粉末中一定含有BaeI2和Na2CO3

C.取①中滤液，加入硝酸酸化的Ba(No31溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无Na2SO4

D.为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入KOH溶液

R答案XC

K解析D

祥解》①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解，不溶性物质可能为、、

RBaCo3BaSO4SiO2,②

取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钻玻璃未观察到紫色，滤液中不存在钾离子，说明样品中一定没有KNO,；

③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解，BaCo3溶于盐酸，可知样品中存在

Na?C03和BaCl2,无法确定未溶解的物质是BaSO0还是SiO?,还是二者均有，据此分析。

K详析2A.由分析可知，固体粉末中一定不含KN03,A正确；

B.由分析可知，固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CX)3,B正确；

C.取①中滤液，加入硝酸酸化的Ba(NO31溶液，若未产生白色沉淀，有可能是加水溶解时，硫酸根恰

好沉淀完全，不能确定样品中有无Na?S04,C错误；

D.Si。？可溶于KOH溶液，BaS。,不溶于KoH溶液，故为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的

固体中加入KoH溶液，D正确；

故选C

一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说

12.B⅛≡)4(Θ)+4H2(g),BaS(s)+4H2O(g)?>

法正确的是

A.在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

B.在恒压条件下，向平衡体系中加入H2,BaSO&的转化率不变

C.混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡

D.该反应在任何温度下都能自发进行

K答案1A

K解析』

K详析》A.在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动,

A正确；

B.在恒压条件下，向平衡体系中加入H?,平衡正向移动，BaSO4的转化率变大，B错误；

C.该反应气体总物质的量不变，故混合气体的物质的量不变不能说明反应到平衡，C错误；

D.该反应为吸热的，不是在任何温度下都能自发进行，D错误；

故选Ao

13.某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是

B.装置II可以除去Cl?中HCl杂质，还可以防止倒吸

C.装置HI中消耗5∙6LC12（标准状况），转移0.5mol电子

D.装置IV的作用是吸收空气中的CO?和水蒸气

K答案，B

K解析H

K祥解》装置I制备C12,装置II除去CL中混有的HCl气体，装置m制备NaCK）,装置IV处理尾气，据此

进行分析。

K详析DA.图I中没有加热装置，故不能将KMno4替换成MnO2,A错误；

B.装置∏可以除去Ck中HCl杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，B正确；

C.装置In中消耗5∙6LC%（标准状况），CL发生歧化反应生成NaCl和NaCl0,转移Q25mol电子，C错误；

D.装置Iv的作用是吸收未反应的Cb,防止污染空气，D错误；

故选B。

14.一种新型电池装置如图所示。下列叙述错误的是

钳电极离子选择隔膜银钻电极

B.Π区的Na+通过a交换膜向I区迁移，C「通过b交换膜向ΠI区迁移

+

C.该装置工作时总反应：N2H4+40H-+4H=N2↑+4H2O

D.该装置工作时还利用了中和能

K答案DC

K解析H

K祥解H由图可知，伯电极发生的电极反应为4H++4e-=2H2T,得电子为原电池的正极，锲钻电极发生的

电极反应为N2H4+4OH^-4e-=N2↑+4H2O,失去电子为原电池的负极。

R详析』A.据分析可知，银钻电极反应：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,A正确；

B.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，据分析可知，H区的Na+通过a交换膜向I区迁移,

C「通过b交换膜向山区迁移，B正确；

C.据分析可知，正负极反应式相加得到总反应，则该装置工作时总反应：N2H4=N2T÷2H2T,C错误；

D.根据正负极反应式可知，该装置工作时还利用了中和能，D正确；

故选Co

15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为18。X、Y与Z、W位于

不同周期，X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是

A.Z的最高价氧化物为两性氧化物B.单质的熔点：Y<W

C.Z与W形成的化合物是共价化合物D.简单氢化物的稳定性：Y<w

K答案DD

K解析』

R祥解11短周期主族元素X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应，可知X为Be、Z为

AUX、Y、Z、W的最外层电子数之和为18,可推知Y、W的最外层电子数之和为13。X、Y、Z、W可

能为Be、0、AkCl；X、Y、Z、W可能为Be、F、Al,S,

K详析FA.由分析可知，Z的最高价氧化物AKh为两性氧化物，A正确；

B.单质的熔点可能为：。2<。2或者目<s,B正确;

C.Z与W形成的化合物是AICI3(或ALS3)共价化合物，C正确;

D.简单氢化物的稳定性可能为：H2O>HC1或者HF>H2S,D错误;

故选D。

15

16.B(C)H)2是易溶二元弱碱(Kbl=IXl0"/Tb2=IxlO-),常温下，向0.1mol∙LTBOHCl溶液中通入

HCh溶液中C(Be)H+)随Pc)HRPoH=TgC(OH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

+2+

A.CHmoI∙L-∣BOHC1溶液：c(BOH)>C[B(OH)2]>c(β)

c(BOH+)

B.当PoH=I5时，'/,J=I

CW)

C.水的电离程度：a<b

D.当C(B2+)>C[B(OH)?]时，PH大于3.5

R答案UD

K解析D

K_10^l4

K详析』A.B(OH)2是易溶二元弱碱，而BOH+的水解平衡常数Khw=I(T8〉Kb2,则

豆-1.0χl(Γ6

说明BC)H+的水解程度大于电离程度，水解和电离都是微弱的，故O.ImollTBOHCl溶液:

+2+

C(B0H)>C[B(0H)2]>C(B),A正确；

1C(Be)H+)<C(BOH+)

15

B.当POH=I5时，C(OH)=Io*moi∕L,———-=IO,则∙7~^=1,B正确；

《C(B2+)∙C(OH)c(B2+)

C.向0.1mol∙L√BOHCl溶液中通入HCl,发生反应生成更多的B?+,B?+越多，水解程度越大，水的电离

程度越大，则水的电离程度：a<b,C正确；

D.跖《2="：温')=]0咒当C(B2+)>C[B(OH)2〕时，c2(OH)<10-2*.C(OH)<10"°5,

则c(H+)>10型,PH小于35,D错误；

故选D。

第∏卷(非选择题共52分)

17.钻盐在生活和生产中有着重要应用。

(1)干燥剂变色硅胶常含有CoCI2。常见氯化钻晶体的颜色如下:

化学式CoCl2CoCl2∙H2OCoCl2∙2H2OCoCl2∙6H2O

颜色蓝色蓝紫色紫红色粉红色

变色硅胶吸水饱和后颜色变成,硅胶中添加COQ2的作用o

(2)草酸钻是制备钻氧化物的重要原料，常用(NH4%C2O4溶液和CoCI2溶液制取难溶于水的

CoC20/2凡0晶体。

①常温下，(NH4%C2O4溶液的PH7(填或“<”)。(已知：常温下

52

Kb(NH3∙H2θ)=1.8×10^,H2C2O4Kal=5.6×10^,Ka2=5.4×10^∖)

②制取CoC2O4∙2H2O晶体时，还需加入适量氨水，其作用是。

③在空气中加热10∙98g二水合草酸钻(COC2O4∙2H2O),受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体

l

物质。已知Co的两种常见化合价为+2价和+3价，M(CoC2O4∙2H2O)=183g∙moΓo

温度范围/℃150~210290~320

固体质量/g8.82482

i.温度在150~210°C范围内，固体物质为(填化学式，下同)；

ii.从21（）°C加热到29（）°C时生成一种钻的氧化物和CO?,此过程发生反应的化学方程式是。

R答案Il（I）①.粉红色②.作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度

（2）①.<②.抑制（NH）C2O4的水解，提高C2。；的利用率（或调节溶液pH,提高草酸钻晶

Δ

体的产率）③.CoC2O4©.3CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO2

K解析H

K小问1详析］

变色硅胶吸水饱和变为COCl2∙6H2O,则颜色变成粉红色，根据COa2的吸收程度不同，其颜色不相同，

因此硅胶中添加CoCl2的作用是作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度；故K答案』为：粉

红色；作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度。

K小问2详析］

①常温下，根据电离平衡常数和越弱越水解，则镀根水解程度大于草酸根水解程度，钱根水解呈酸性，因

此（NH4）2C2O4溶液的pH<7；故K答案Il为：

②制取COC2O4∙2H2O晶体时，铉根和草酸根都要水解，两者是相互促进的双水解，加入适量氨水，抑制

钱根水解，也抑制了草酸根的水解，则提高的利用率（或调节溶液pH,提高草酸钻晶体的产率）；故

K答案》为：抑制（NHqbe?。’的水解，提高C2。：-的利用率（或调节溶液PH,提高草酸钻晶体的产率）。

③i.10.98g二水合草酸钻（COC2O4∙2HO）,其物质的量为n=已=-=0∙06mol,温度在

2:：：：：F

150~210°C范围内，若失去水，则质量为0.06molχl47g∙moL=8.82g,因此固体物质为CoC2O4;故K答案》

为：CoC2。4。

ii.从210°C加热到290℃时生成一种钻的氧化物和CO?,则CO质量为0.06molχ59g∙moL=3.54g,则氧

ITlɪ28。

的质量为4.82g-3.54=1.28g,氧原子物质的量为n=—==0.08mol,则钻的氧化物为CoO,

gJ［34

M16g∙mol

Δ

草酸钻和氧气反应生成Cθ3θ4和二氧化碳，则此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+202=Co3O4+

Δ

6CO2；故K答案》为：3CoC2O4+2θ2=Cθ3θ4+6C02o

18.青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156~157°C,温度超

过60°C完全失去药效（已知：乙醛沸点为35℃）。从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如下:

青蒿粉末索氏提取A提取液蒸储r广乙醛

遗驾青蒿素

粗品

索氏提取装置如图所示.实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a,冷凝后滴入滤纸套

筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对

青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题:

索氏提取器

∕v∖1.滤纸套筒

（、2.蒸汽导管

鹿方73.虹吸管

（1）装置a的名称为.

（2）索氏提取的青蒿素位于..（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中；与常规的萃取相比，索氏

提取的优点是.

（3）提取液蒸储过程中选用下列哪种装置更好..（填字母），原因是,

接真空泵

a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶

b.加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤

c.加入乙醛进行萃取分液

与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度,

取样品8.0g配制成250mL溶液，取25.0OmL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用

OlmOl∙i7Na2S2O3标准液滴定。（已知:I2+2S2O^=2Γ+S4O;-,M（青蒿素）=282g/mol）

①滴定终点的现象为

②三次滴定数据记录如下：

标准液读数(mL)

滴定次数待测液体(mL)

滴定前读数滴定后读数

第一次25.001.5041.52

第二次25.003.0042.98

第三次25.0045041.60

青蒿素的纯度为O

K答案Il(I)冷凝管或球形冷凝管

(2)①.圆底烧瓶②.节约萃取剂，可连续萃取(萃取效率高)

(3)①.乙②.乙为减压蒸储装置，可以更好的降低蒸储温度，防止青蒿素失效

(4)b(5)①.滴入最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟颜色不恢复

②.70.5%

K解析』

R祥解》青蒿粉末经过索式提取得到提取液，提取液通过蒸储，分离乙醛和粗产品，对粗产品进行提纯得

到青蒿素；

K小问1详析』

装置a为冷凝管或球形冷凝管；

R小问2详析］

青蒿粉末位于索氏提取器，萃取剂位于圆底烧瓶中，提取出来的青蒿素位于圆底烧瓶；与常规的萃取相比，

索氏提取能提高萃取效率，的优点是节约萃取剂，可连续萃取(萃取效率高)；

K小问3详析』

乙的蒸储效果好，装置乙用真空泵抽真空，设置了减压蒸储装置，可以更好的降低蒸播温度，防止青蒿素

失效；

R小问4详析D

青蒿素在水中几乎不溶，不能用水溶解，a错误；

青蒿素再乙醇，乙酸，石油醛中可溶解，加95%的乙醇，浓缩，结晶，过滤可以提纯青蒿素，b正确；

加入乙醛进行萃取分液得到还是混合物，C错误；

K答案H选b;

R小问5详析)

碘单质与Na2S2O3反应得到1,碘单质遇淀粉变蓝，则滴定终点为滴入最后一滴Na2S2O3标准液时，溶

液颜色由蓝色变为无色且半分钟颜色不恢复；Na2S2O3滴定三次，除去误差大的第三次，第一次和第二次

V+V4002+3998

mL

两次平均体积为V(平均)=2=40.00mL,n(I2)2n(Na2S2O2),

n(I2)=ɪn(Na2S2O2)=(∣×0.04×0.l)mol=2χ1mol,n(青蒿素)=n(^)=2χ1mol,250ml容量瓶

中含青蒿素的物质的量为n(青蒿素)=IOn(L)=SOZmol,

m(青蒿素)=nXM=0.02mol×282g∕mol=5.64g,青蒿素的纯度为^0%=70.5%

8.0g

19.金属银作为重要的战略金属资源对国民经济和国防工业发挥着至关重要的作用。铜银矿(主要成分为银、

镁、铜、铁、硅的氧化物)的湿式冶炼是获取镇的重要途径，其工艺流程如图所示：

(1)“氧压酸浸''滤液中含有Fe?+,Mg2+ʌNi2+.Cu"等离子，通入氧气时加压的目的是。

OHOH

(2)Cu?+萃取剂是由;I(h与［、［'一术按一定比例调配而成的，其与Ci?+形成的络合物含

RR

有的作用力有O

a.离子键b.极性共价键c.非极性共价犍d.配位键

(3)已知铁矶渣的成分是Na2Fe6(SO4)∕OH)∣2,MgC)在沉淀除铁过程中的作用是,其参与

生成铁矶渣的离子反应方程式为o

(4)沉候步骤所得滤液中的溶质主要是(填化学式)。

(5)沉银过程中MgO的加入量对银沉淀的影响如图所示，当PH为8.5时，溶液中Ni?+的浓度为

(已知该温度下K,p[Ni(OH)2]=2.0x10-15)结合图中信息回答，选择Mgo加入量为3.0g的理

由是__________

*Ni沉淀率

♦终点Pll

•产物Nt⅛∙1⅛

♦产物MgH埴

K答案，(1)增大氧气浓度，加快氧气氧化Fe?+的速率

(2)bed(3)①.调节溶液的pH,有利于Fe3+转化成铁矶渣②.

3++2+

6Fe+2Na+4SO^÷11H2O+MgO=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+Mg+1OH

(4)MgSO4

(5)①.2.0X1()Tmol∙L7∣②.Mgo加入量低于3.0g,锲的沉淀不完全，高于3.0g对保沉淀率

影响不大，但会增加镁的沉淀，导致沉淀产物中镁含量下降

K解析H

R祥解2铜银矿在氧压酸浸的条件下将银、镁、铜、铁的氧化物转化为各自对应的离子，铁最终均以三价

铁离子形式存在，萃取剂将铜离子与原溶液分离，最终得到金属铜，水相加氧化镁调节溶液酸碱性在硫酸

钠存在的情况下，将铁转变为铁机渣除去，然后氧化镁再一次调节溶液酸碱性使保转变为沉淀，最后过滤

得到氢氧化银，最终得到金属银。

R小问1详析》

“氧压酸浸'’滤液中含有Fe*、Mg2+.Ni2+^CUA等离子，通入氧气时加压的目的是增大氧气浓度，加快

氧气氧化Fe”的速率，K答案》为：增大氧气浓度，加快氧气氧化Fe?+的速率；

R小问2详析]

a.此络合物中不存在离子键，a错误；

b.有机物中氧氢之间和碳氧之间存在极性共价键，b正确；

c.有机物中碳碳之间存在非极性共价键，C正确；

d.络合物中铜离子与非金属之间是配位键，d正确；

故选bcdo

K小问3详析2

由分析可知Mgo在沉淀除铁过程中的作用是调节溶液的pH,有利于Fe?+转化成铁矶渣，其参与生成铁研

渣的离子反应方程式为6Fe3++2Na++4Sθ"llH2O+MgO=Na2Fe6(SO4)4(OH)∣2+Mg2++H)H+,K答

案》为：调节溶液的pH,有利于Fe“转化成铁砒渣，

3+2++

6Fe+2Na++4SO：+1lH2O+MgO=Na2Fe6(SO4)4(OH)l2+Mg+l()H；

R小问4详析)

过程中两次加入氧化镁，均会生成MgSO「所以沉银步骤所得滤液中的溶质主要是MgSO4,R答案R为：

MgSO4；

R小问5详析』

当PH为8.5时，溶液是氢氧化镇的饱和溶液所以C(Ni2+)c2(θH)=Ksp[Ni(OH)2],此时

C(C)H)=IXIoWim%代入得到溶液中Ni?+的浓度为2.0x10TmoI∙I7∣，由图可知Mgo加入量低于

3.0g,镇的沉淀不完全，高于3.0g对镇沉淀率影响不大，但会增加镁的沉淀，导致沉淀产物中镁含量下降，

所以选择MgO加入量为3.0g,R答案』为：2.0χl0^4mol∙LT,Mgo加入量低于3.0g,镁的沉淀不完

全，高于3.0g对镶沉淀率影响不大，但会增加镁的沉淀，导致沉淀产物中银含量下降。

20.化石燃料燃烧排放的氮氧化物(NOX)需要加以处理，以氨气为还原剂的NH3-SCR(选择性催化还原)

技术主要是通过向烟道内喷入还原剂NHj,然后在催化剂的作用下将烟气中的NOji,还原成清洁的N2和

H2O»回答下列问题：

(I)已知下列反应的热化学方程式：

①4NH3(g)+4NC>(g)+O2(g).∙4N2(g)+6H2θ(g)∆∕∕∣=T626Q∙mo∕τ(标准SCR反应)

②6NQ(g)+8N4(g)^i7N2(g)+12H2O(g)∆H2ɪ-2736”加。尸(慢速SCR反应)

③NO(g)+No2(g)+2研(g)-2N2(g)+3H2O(g)∆H3(快速SCR反应)

@4/7;V3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)∆H4=—1266”初。尸(副反应)

计算反应③的=kJ∙moΓ1«

(2)下列关于反应②和反应③反应过程能量变化示意图正确的是__________。

Jbfz