2023-2024学年上海新会中学高一年级上册化学期末调研测试含解析

2023年上海新会中学高一化学期末调研测试含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是

A.H2s。4B.BaSO4C.N2D.NaOH

参考答案：

D

A、硫酸是含有共价键的可溶性化合物，A错误；B、硫酸钢是含有离子键和共价键的难

溶性化合物，B错误；C、氮气中含有共价键的单质，难溶于水，C错误；D、氢氧化钠是

含有离子键和共价键的可溶性化合物，D正确，答案选D。

2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规

律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaC12溶液

后，应把它放回的位置是（）

参考答案：

C

3.下列各组物质的性质变化正确的是（）

A.酸性：H2S04>HC104>H2C03B.稳定性：H2S>H20>HF

C.碱性：K0H>Na0H>Mg（0H）2D.还原性：Cr>Br->r

参考答案：

C

略

4.下列叙述正确的是（）

①化学反应都遵循质量守恒定律②化学反应都遵循能量守恒定律③化学

反应都有新物质生成④化学反应都伴随着能量变化⑤化学反应都有化学键的

破坏和生成

A.只有①B.只有①②⑤

C.只有①②③⑤D.①②③④⑤

参考答案：

D

略

5.能与Na反应放出H2,又能使滨水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是

A.CH2=CH—COOHB.CH2=CH—CH20H

C.CH2=CH—CH3D.CH2=CH—COOCH3

参考答案：

B

6.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2

molE物质，则E物质的摩尔质量为（）

A.100g/molB.108g/molC.55g/molD.96g/mol

参考答案：

B

略

7.在常温常压下，a,b,c,d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两

种气体。a试管内是NO?和。2力试管内是C12和SO?'c试管内是NO和。2,d试

管内是。2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，

正确的是

A.hb>hc>ha>hdB.hc>ha>hb>hdC.hd>ha>hc>hbD.hb>ha>hc>hd

参考答案:

A

略

8.X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：①水溶液中：X+Y2+

=X2++Y②Z+2H2。(冷水)=Z(OH)2+H2T③M、N为电极，与N盐组成

原电池，电极反应为：M-2W=M2+④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，则

这五种金属活泼性由强到弱的顺序是

A.Z>X>Y>N>MB.Z>Y>X>M>N

C.Z>X>Y>M>ND.Y>M>N>Z>X

参考答案：

C

略

9.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是

A.氢氧化铝B.碳酸钠

C.氧化钙D.碳酸领

参考答案：

A

10.对于反应3C12+6NaOH=^5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

A.C12是氧化剂，NaOH是还原剂

B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1

C.NaCl是氧化产物

D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1

参考答案：

D

略

11.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L”

B.2.3g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.INA

C.常温常压下，1L2LH2所含的原子数目为NA

D.28g氮气所含的原子数目为NA

参考答案：

B

略

12.化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是

A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl-；原子半径：Na>Mg>Al>Cl

B.稳定性：HF>H2O>NH3>CH4；还原性：HF<H2O<NH3<CH4

C.碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>Na

D.酸性：HC10>H2so»H2co3;非金属性C1>S>C

参考答案：

B

试题分析：A.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，

故离子半径Cl->Na+>Mg2+>AF+,同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na>Mg

>A1>C1,故A错误；

B.同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定性，氢化物还原性越

弱，故稳定性：HF>H2O>NH3>CH4；还原性：HF<H2<3<NH3cCH4，故B正确；

C.同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Cs>K>Na>

Mg,金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH>KOH>NaOH>

Mg(OH)2，故C错误；

D.HC10是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H2sC)4>H2cO3>HC1O,同周期自左而右非金属

性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故非金属性Cl>

S>C,故D错误，

故选B.

13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

元素甲乙丙T戊

原子半径0460.1430.1020.0890.074

主要化合价+2+3+6、-2+2-2

下列叙述中正确的是()

A.乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应

B.常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应

C.形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲〈丁

D.丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价

参考答案：

A

【详解】由短周期元素的原子半径及主要化合价可以知道，戊只有-2价，则戊为0元素；

丙有+6,-2价，丙为S元素；甲和丁均只有+2价，丁的原子半径小于甲，则甲是Mg,T

是Be；乙只有+3价，且原子半径在甲和丙之间，则乙为A1。

A.乙与戊形成的化合物为AbO3,其为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠

和水，A正确；

B.乙单质和丙最高价氧化物对应水化物分别是Al、H2s04，常温下，A1遇到浓硫酸会钝

化，B错误；

C.元素的金属性越强，该元素的单质与盐酸反应越剧烈，Mg的金属性大于Be,因而与同

浓度稀盐酸反应速率：甲(Mg)>丁(Be),C错误；

D.丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体为S02,SCh不能继续氧化成

S03，丙为S元素，其化合价为+4,D错误。

故答案选Ao

14.下列实验事实用元素周期律解释不合理的是

选项实验事实周期律解释

A.向Na2s溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：C1>S

B.Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈原子半径：Mg>Al...

C.K与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：K>Na

D.加热条件下，HBr比HF更易分解非金属性：F>Br

参考答案：

A

A、最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，S不是最高价，含氯的最

高价含氧酸酸是HC1CU，故A不合理；B、Mg,A1通过分别于同浓度的盐酸反应，把H+还

原成氢气,通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱，

同周期，原子半径越大，还原性越强，故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更

剧烈，说明同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C正确；D、加热条件下HBr比HF更

易分解，氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故D正确；故选A。

15.下列操作中正确的是（）

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸僧操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的底部

C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁

参考答案：

D

【详解】A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误；

B.蒸镭时，温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管出口处，故B错误；

C.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的

多.密度也可以比水小，故C错误；

D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；

答案：D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题:

I.实验室用氯化钠固体配制1.0mol?Lr的食盐水500mL。

(1)所需仪器为容量瓶(规格为一)、托盘天平、烧杯、玻璃棒和o

(2)配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填字母)无影响的有,偏大

的有,偏小的有o

A.称量时使用了生锈的祛码

B.往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

C.容量瓶未干燥即用来配制溶液

(3)若加蒸镭水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？

II.海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘(已知过程②中反应的

离子方程式为2L+C12=2CL+l2)，设计如下的流程：

用水慢泡Q®6❾袤0

溶液—7有1WH

(4)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①,③

(5)提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是。

A.酒精B.醋酸C.苯

参考答案:

(l)500mL胶头滴管

(2)CAB

(3)应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制

(4)过滤萃取

(5)C

【分析】

I.(1)实验配制500mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；根据实

验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，来分析。

(2)根据c=n/V分析可知。

(3)加蒸储水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，

应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。

II.(4)根据已知过程②中反应的离子方程式为2L+C12=2CL+L和流程分析。

(5)因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互

溶。

【详解】L(1)实验配制500mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量

瓶；

实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，该实验中需要用

天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶

配制溶液，最后需要胶头滴管定容，故答案为：500mL；胶头滴管。

（2）A.称量时使用了生锈的祛码，溶质的质量偏大，物质的量偏大，根据c=n/V分析可

知，所配溶液的浓度偏大；

B.往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量偏小，根据c=n/V

分析可知，所配溶液的浓度偏小；

C.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液的体积和物质的量无影响，所配溶液的浓度不

变。故答案为：C；A；Bo

（3）加蒸储水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，

应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。

II.（4）①是过滤操作，已知过程②中反应的离子方程式为2L+C12=2CL+L,③中加

入了有机溶剂，萃取溶液中的12,故操作为萃取，故答案为：过滤；萃取。

（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是苯，因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大

于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶，故选C。

【点睛】萃取剂选择的原则：

（1）萃取剂与原溶剂互不相溶。

（2）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

（3）萃取剂、原溶剂、溶质三者间不能反应。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

火箭燃料二甲基脱［（）完全燃烧时放热。求充分燃烧

1.5gCH3ZN2H2］50kJ0.5

mol二甲基月并放出多