2023年江苏省常州市金坛区中考一模化学试题（含答案与解析）

2023年春学期九年级阶段性质量调研(一)

化学试卷

注意事项:

1.答题前，考生先用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡的指定

位置，然后将条形码准确粘贴在答题卡的“贴条形码区”内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体

工整，笔迹清晰。

3.按照题号顺序在答题卡相应区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.在草稿纸、试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1Ar(C)=12Ar(O)=16Ar(AI)=27Ar(Fe)

=56Ar(Na)=23Ar(CI)=35.5

第I卷(选择题，共40分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1.均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。缺铁会引起贫血,“铁”指的是

A.单质B.分子C.原子D.元素

2.一些食物的PH范围如下，其中酸性最强的是

A.橘子汁(3-4)B.西瓜汁(5-6)C.牛奶(6~7)D.鸡蛋清(7~8)

3.植物的生长需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是

A.(NH4)2SO4B.KNO3C.Ca(H2PO4)2D.K2SO4

4.运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是

A.NH3H2OB.Na2CO3C.NaClD.Cu2(OH)2CO3

5.化学用语是学习化学的重要工具。下列表示正确的是

A.氯元素：CLB.硫酸根离子：SO；'

C.氧化铝AlOD.两个氢分子：2H2

6.铝锂合金已是现代航空航天材料中最具竞争力的材料之一。它属于材料分类中的

A.金属材料B.合成材料C.复合材料D.天然材料

7.锂在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A.锂属于金属元素B.锂原子的相对原子质量为6.941

C.一个Li+有4个电子D.锂原子的质子数和核电荷数均为3

8.溶液在生活中应用广泛。下列物质不属于溶液的是

A.生理盐水B.碘酒C.苏打水D.牛奶

9.实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是

10.化学史给人类以智慧。下列说法错误的是

A.门捷列夫编制元素周期表B.波义耳提出质量守恒定律

C.张青莲精确测定了某些原子的相对原子质量D.汤姆生发现了电子

11.下列有关实验现象的描述，正确的是

A.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体

B.硝酸镀溶于水时，溶液温度显著升高

C.红磷燃烧产生大量的白烟

D.分别点燃块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦的羽毛气味

12.下列生活现象不能用微粒性质进行解释的是

A.沙尘暴B.湿衣服晾干

C.墙内开花墙外香D.金属热胀冷缩

阅读材料，完成下面小题

核酸采样管中的红色液体叫病毒核酸保存液。胭盐是其重要成分之一，它可以破坏病毒表面蛋白外壳，从

而暴露待测的核酸。常见的服盐有异硫氟酸服(C2H6N4S)或盐酸服(CH6ClN3)o保存液因添加了一种叫

酚红的试剂而呈红色。中性环境下它是红色的，碱性会变成紫色，酸性则是黄色。

13.下列有关异硫氟酸胭和盐酸服的说法正确的是

A.两者组成元素种类相同B.它们都能使病毒表面蛋白质变性

C.两者氢原子个数相同D.溶于水都呈碱性

14.下列有关病毒核酸保存液的说法正确的是

A.如果保存液被细菌污染，液体PH值下降，就会由红变紫

B.使用过程中不会发生化学变化

C.长期敞口放置不会影响使用

D.若检出阳性标本需要高温高压灭菌后再按照一般医废处理

15.黄金溶于“王水”生成四氯合金酸(HAUCl4),其中金元素的化合价为

A.+1B.+2C.+3D.+4

16.欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制IOOOg溶质质量分数为0.5%的溶液，需加水

A.900gB.500gC.200gD.100g

17.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是

HClΔ

A.FeFeCl3B.KClO3KCl

HQO

2

C.CuOCu(OH)2D.COCO2

18.科学的实验方案是实验成功的前提。下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验操作

项

A探究Mg、Al的活动性顺序取等量的Mg条Al粉与等量的酸反应，观察反应速率

B检验氢氧化钠溶液是否变质取样滴加无色酚醐，若变红，则变质

C除去CO2中的HCl先通过足量的氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸

除去氯化钠溶液中可溶性杂质依次加入过量的氢氧化银、碳酸钠溶液，充分反应后过

D

滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

MgCI2、Na2SO4^ΠCaCl2

A.AB.BC.CD.D

19.如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.KCl的溶解度最大

B.60℃时，IOOg硫酸镁饱和溶液中含有硫酸镁60g

C.只有降温结晶能使6（ΓCMgSθ4的饱和溶液析出晶体

D.60°C等质量的三种物质的饱和溶液升温至100℃（不考虑溶剂挥发），溶剂的质量KCl>NaCl>MgSC‰

20.一种碱式氯化铝铁（IH）的化学式为FeAk（OH）XCIy。遇热分解能生成三种氧化物和氯化氢。称取一

定量样品，充分灼烧，将产生的气体依次通入过量的浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO混合物），浓硫酸质

量增大0.18g,碱石灰质量增大2.92g。则FeAk（OH）XCIy中X的数值为

A.10B.9C.5D.8

第II卷（非选择题，共60分）

二、填空题（共4小题，共19分）

21.周末，笑笑同学为家人做午餐。

（1）买食材。购买的食材有：土豆、青菜、鸡蛋、菜籽油，其中富含蛋白质的是。

（2）做主食。做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式是。

（3）做菜。打开燃气灶做菜，天然气的主要成分的化学式是。

（4）清洁。做完菜，用洗洁精清洗油污，原理是0

22.古往今来话净水

（1）明初宋应星在《天工开物》中记载：“宜捣蒜或白帆少许，投入水缸中、"白矶即明研，其作用是

（2）唐朝陆羽在《茶经》中记录了漉水囊（如图），其净水原理类似于实验基本操作中

（3）古人用木炭吸附杂质，而现今普遍用活性炭，因为活性炭比木炭具有更结构。

（4）中国科学家开创了太空水处理蒸储系统，蒸储水是（填“纯净物”或“混合物”）。

23.陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。

（1）下列实验仪器中，材质为陶瓷的是o（填序号）

A.烧杯B.集气瓶C.蒸发皿D.邺曷钳

（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是

（填化学式）。

成分二氧化硅氧化铝氧化铁氧化镁其他

质量分数/%69.5114.152.551.3112.48

（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。青瓷的“翠色”涉及窑体内的Co和瓷

器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为。

（4）古代窑炉构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的。

A.相对增加燃料用量B.相对增加空气鼓入

C,增加排气口数量D.减少排气口数量

24.用氢、储氢、制氢是氢能研究的热点。

（1）用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历

史上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由______。

（2）储氢、释氢：

①新型镁铝合金（Mgi7Ali2）是一种储氢材料（如图），释放的比贮存的H2（填“多”或“少”）•

AlMg(OH)2

②CO2和H2在Pd和MgO的催化下（如图）可实现C02的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式

（3）制氢：KlO3催化电解葡萄糖（C6H∣2θ6）水溶液生成氢气和二氧化碳。反应中H2和CCh的化学计量

数之比为。

三、探究题（共5小题，共41分）

25.为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机。

（1）“分子筛”技术制氧。如图为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于变

化。

氮分子

空气■氧分子

（2）化学药剂制氧。使用过程如下:

A剂

B剂

加湿过滤仓反应仓

步骤：I、在如图所示的内简筒左右两边分别加入清水至相应水位线。

II、在右侧反应仓内先加入A剂，再加入B齐I］。其中A剂为制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3∙3H2O2）,过碳酸

钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。B剂为二氧化镒。

III、盖好上盖，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。

①B剂二氧化镒的作用是。

②步骤∏中，如何证明装置内空气被大量排尽？。

③加湿过滤仓的作用有o

A.降低气体温度

B.使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸。

C.可以通过气泡观察氧气生成的速率

D.两侧水的作用相同。

气体12。

体积loo

ZmL

80

60

40

20

02468101214161820~一π

tmin图2

囱1

④根据图1，两分多钟后，相同时间内（填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢”）产生氧气的量较多。

（3）若实验室用上述药剂制取氧气，图2仪器中不必选用的是（填字母），制氧剂的左仓类似图

3,口（填“a”或"b”）连接吸氧者的氧气管。

（4）若一袋过碳酸钠药剂能产生氧气的质量为6.4g,则该药剂中含有过氧化氢的质量为多少？（写出计

算过程）

26.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时无明显实验现象，为证明反应的发生，某兴趣小组进行了如下实验.

【实验过程】

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）小李同学用PH传感仪测得烧杯内溶液PH的变化（如图），则实验中胶头滴管所加的X溶液是

o从微观角度解释该反应的本质是。

PH13↑-

12

11

10

9

8

7-

6

5

4

3

2

1_

152158164170176182188194

（3）上述实验从（填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明了反应的发生。

（4）图中C点对应溶液中的离子种类有（填符号）。为证明C点溶质成分，可选用的物质有

（填序号）

A.无色酚酗B.锌粒C.氧化铜固体D.碳酸钠溶液

【实验反思】

（5）小张同学另取氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固

体，他认为该现象也能说明反应已发生。你是否同意并给出理由______。

【实验改进】能否让可溶物沉淀？

（6）室温时，氯化钠的溶解度为36g。在室温下，取一定量市售溶质质量分数为3.5%浓盐酸与7.85g饱和

氢氧化钠溶液（含4g氢氧化钠）恰好完全反应。溶液沸腾，恢复至室温后，理论上析出氯化钠的质量为

o该实验也能说明中和反应_____热量。（填“放出”或“吸收”）

27.某兴趣小组同学利用手持技术，分别探究了Co2、SCh与水的反应。

图3

图4

【资料】亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备S02,原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2t

【实验1】探究CO2与H2O的反应

步骤：I、按图1组装仪器，检查装置气密性。

II、装药品。将适量NazCCh固体加入圆底烧瓶，并取适量稀硫酸于分液漏斗中。

III、安装好PH传感器，并加入磁子开启磁力搅拌器。

IV、转动分液漏斗活塞，观察现象并记录PH变化。结果为图3中曲线①。保留锥形瓶内溶液，记录为溶

液1。（装置内原有空气忽略不计）

【实验2】探究SCh与H2。的反应。

步骤：药品更换后按照实验1步骤实验。结果为图3中曲线②。保留锥形瓶内溶液，记录为溶液2。

【实验3】按图2组装仪器，分别加热溶液1和溶液2,记录数据如图4（装置敞口）

【实验分析及反思】

（1）图1装置中分液漏斗的作用是。

（2）图3中最终曲线②比曲线①低的理由是。

（3）图4中曲线③在800秒后上升的原因是。

（4）曲线④下降时一种酸化合生成了硫酸，试写出化学反应方程式。

（5）实验1中使用碳酸钠和稀硫酸制取Co2而不用石灰石和稀盐酸制取的原因是。

28.白云石的主要化学成分为CaMg（CO3）2,还含有少量的杂质。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧

化镁，流程示意图如下、（流程中杂质未参与反应）

【资料】1.CaMg(CO3)2煨烧时可分解产生三种氧化物，碳酸镁高温分解可生成MgO和C02

Δ

2.浸镁时的反应原理：MgO+(NH4)2S0=MgSO4+2NH3t+H2O

3.NH3极易溶于水

(1)煨烧前将样品“粉碎”的目的是o

(2)流程中沉钙时为获得更多的产品，应先通(填“NE”或“CO?”)。

(3)流程中沉钙的化学方程式是o

(4)流程中除水、NH4CK(NH4)2SO4以外还可以循环利用的物质是。

(5)此流程中涉及的基本反应类型有。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

29.铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用：

(-)铁的性质和应用

(1)生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的性。

(2)铁生锈主要与空气中的有关。

(3)铁锈中一定含有Fe2O3,可能含FeCO3,某铁锈样品中加入(填操作、现象)，证明不含

FeCo3o

(二)CH4还原Fe2O3的探究

【资料】CH4也具有还原性，能与Fe2O3反应生成CO2、FhO和铁单质或铁的氧化物。

取48.0gFe2θ3粉末，用如图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。

-►尾气处理

(4)加热前后及过程中均通入CH4,停止加热后继续通CH4的目的是防止倒吸和。

(5)反应后装置B、C增加的质量比为。

(6)控温加热段时间后，继续通CHt至冷却，A中剩余固体35.2g为Fe和FeO的混合物。则剩余固体中

FeO的质量为g。

参考答案

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1.均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。缺铁会引起贫血，“铁”指的是

A.单质B.分子C.原子D.元素

【答案】D

【解析】

【详解】这里的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选D。

2.一些食物的PH范围如下，其中酸性最强的是

A.橘子汁(3-4)B.西瓜汁(5-6)C.牛奶(6~7)D.鸡蛋清(7~8)

【答案】A

【解析】

【详解】A、橘子汁的PH为3-4,显酸性；

B、西瓜汁的PH为5-6,显酸性；

C、牛奶的PH为6~7,显弱酸性；

D、鸡蛋清的PH为7~8,显碱性；

PH小于7,显酸性，pH值越小，酸性越强。

故选A。

3.植物的生长需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是

A.(NH4)2SO4B.KNO3C.Ca(H2PO4)2D.K2SO4

【答案】B

【解析】

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含

有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此解答。

【详解】A、(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；

B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；

C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；

D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。

故选：Be

4.运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是

A.NH3H2OB.Na2CO3C.NaCID.Cu2(OH)2CO3

【答案】A

【解析】

【分析】碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子(或钱根离子)与酸

根离子构成的化合物。

【详解】A、NH3∙H2O可以部分电离成镀根离子和氢氧根离子，属于碱，故选项正确；

B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的，属于盐，故选项错误；

C、NaCl是由钠离子和氯离子组成的，属于盐，故选项错误；

D、Cu2(OH)2CO3是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成的化合物，含有金属离子和酸根离子，属

于盐，故选项错误。

故选：Ao

5.化学用语是学习化学的重要工具。下列表示正确的是

A.氯元素：CLB.硫酸根离子：SOj

C.氧化铝AIoD.两个氢分子：2H2

【答案】D

【解析】

【详解】A、书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符

号，第一个字母大写，第二个字母小写，氯元素为CL故选项错误；

B、硫酸根离子可以表示为：SO：,故选项错误；

C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3,故选项错误；

D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，

则两个氢气分子可表示为：2比，故选项正确。

故选：D。

6.铝锂合金己是现代航空航天材料中最具竞争力的材料之一。它属于材料分类中的

A.金属材料B.合成材料C.复合材料D.天然材料

【答案】A

【解析】

【分析】合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过

物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、

人工饲养的动物上直接取得的材料；

【详解】铝锂合金属于金属材料。

故选：Ao

7.锂在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

6.941JJ/

A.锂属于金属元素B.锂原子的相对原子质量为6.941

C.一个Li+有4个电子D.锂原子的质子数和核电荷数均为3

【答案】C

【解析】

【详解】A、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，不符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂原子的相对原子质量为6.941,不符合

题意；

C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，

锂离子是锂原子失去最外层I个电子后形成的，故一个锂离子有：3-1=2个电子，符合题意；

D、在原子中，质子数=原子序数=核电荷数，故锂原子的质子数和核电荷数均为3,不符合题意。

故选C。

8.溶液在生活中应用广泛。下列物质不属于溶液的是

A.生理盐水B.碘酒C.苏打水D.牛奶

【答案】D

【解析】

【详解】A、生理盐水是水和氯化钠组成的均一稳定的混合物，是溶液；

B、碘酒是碘单质和酒精组成的均一稳定的混合物，是溶液；

C、苏打水是碳酸氢钠、水等组成的均一稳定的混合物，是溶液；

D、牛奶不是均一稳定的混合物，不是溶液。

故选D。

9.实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是

A.点燃酒精灯IB.倾倒液体

?=

c塞紧橡皮塞»

D.闻气体气味

桌面

【答案】B

【解析】

【详解】A、不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，容易造成酒精洒出，引发火灾，故选项操作错误;

B、向试管中倾倒液体的操作为：打开试剂瓶塞，并倒放在桌面上，试剂瓶标签朝向手心，试剂瓶口紧挨

着试管口，两者都要倾斜，缓缓将液体倒入试管中，故选项操作正确;

C、将橡胶塞塞进试管时应把橡胶塞旋转着塞入试管口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免

压破容器，故选项操作错误;

D、闻气味的方法为：打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量

的气体飘进鼻孔，故选项操作错误。

故选Bo

10.化学史给人类以智慧。下列说法错误的是

A.门捷列夫编制元素周期表B.波义耳提出质量守恒定律

C.张青莲精确测定了某些原子的相对原子质量D.汤姆生发现了电子

【答案】B

【解析】

【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意;

B、俄国化学家罗蒙诺索夫发现了质量守恒定律，符合题意;

C、张青莲教授测定了某些原子的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意;

D、英国科学家汤姆生发现了电子，不符合题意。

故选B。

11.下列有关实验现象的描述，正确的是

A.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体

B.硝酸钱溶于水时，溶液温度显著升高

C.红磷燃烧产生大量白烟

D.分别点燃块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦的羽毛气味

【答案】C

【解析】

【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，是实验结论，A选项不符合题意;

B、硝酸镂溶于水时吸热，溶液温度显著降低，B选项不符合题意;

C、红磷燃烧产生大量的白烟，实验现象描述正确，C选项符合题意；

D、分别点燃块棉纤维和羊毛纤维，分别产生烧纸气味、烧焦羽毛气味，D选项不符合题意。

故选：Co

12.下列生活现象不能用微粒性质进行解释是

A.沙尘暴B.湿衣服晾干

C.墙内开花墙外香D.金属热胀冷缩

【答案】A

【解析】

【详解】A、沙尘暴是宏观物质的机械运动，不能用微粒性质进行解释，符合题意；

B、湿衣服晾干，是因为分子在不断运动，水分子扩散到了空气中，不符合题意；

C、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；

D、金属热胀冷缩，是因为原子之间的间隔随温度的改变而改变，不符合题意。

故选Ao

阅读材料，完成下面小题

核酸采样管中的红色液体叫病毒核酸保存液。服盐是其重要成分之一，它可以破坏病毒表面蛋白外壳，从

而暴露待测的核酸。常见的胭盐有异硫氟酸胭(C2H6N4S)或盐酸胭(CH6ClN3)O保存液因添加了一种叫

酚红的试剂而呈红色。中性环境下它是红色的，碱性会变成紫色，酸性则是黄色。

13.下列有关异硫氟酸胭和盐酸呱的说法正确的是

A.两者组成元素种类相同B.它们都能使病毒表面蛋白质变性

C.两者氢原子个数相同D.溶于水都呈碱性

14.下列有关病毒核酸保存液的说法正确的是

A.如果保存液被细菌污染，液体PH值下降，就会由红变紫

B.使用过程中不会发生化学变化

C.长期敞口放置不会影响使用

D.若检出阳性标本需要高温高压灭菌后再按照一般医废处理

【答案】13.B14.D

【解析】

【13题详解】

A、异硫氟酸胭是由碳、氢、氮、硫四种元素组成的，盐酸呱是由碳、氢、氮、氯元素组成的，两者组成

元素种类不相同，故选项说法错误；

B、异硫氟酸IM和盐酸胭都能使病毒表面蛋白质变性，故选项说法正确；

C、一个异硫氟酸脏分子中含有6个氢原子，一个盐酸服分子中含有6个氢原子，故选项说法错误；

D、异硫氟酸胭溶于水呈强酸性，盐酸胭溶于水呈碱性，故选项说法错误。

故选：B1,

【14题详解】

A、如果保存液被细菌污染，液体PH值下降，就会由红变黄，故选项说法错误；

B、使用过程中可以破坏病毒表面蛋白外壳，有新物质生成，会发生化学变化，故选项说法错误；

C、长期敞口放置可能会被细菌污染，影响使用，故选项说法错误；

D、若检出阳性标本需要高温高压灭菌后再按照一般医废处理。故选项说法正确。

故选：D。

15.黄金溶于“王水”生成四氯合金酸(HAUCl4),其中金元素的化合价为

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】C

【解析】

【详解】氢元素显+1价，氯元素显-1价，设金元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零,

可得：(+1)+x+(-1)×4=0,则x=+3价。故选C。

16.欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制IOOOg溶质质量分数为0.5%的溶液，需加水

A.900gB.500gC.200gD.IOOg

【答案】A

【解析】

【详解】设要加水的质量为X,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则IooOgXO.5%=(lOOOg-x)×5%,

x=900go

故选：Ao

17.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是

HClΔ

A.FeFeCI3B.KClO3KCl

HQO

2

C.CuO^Cu(OH)2D.COCO2

【答案】B

【解析】

【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应不能一步实现，故选项错误；

B、氯酸钾在加热条件下能分解生成氯化钾和氧气，该反应能一步实现，故选项正确；

C、氧化铜和水不能反应生成氢氧化铜，该反应不能一步实现，故选项错误；

D、一氧化碳和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化碳，该反应不能一步实现，故选项错误。

故选：B0

18.科学的实验方案是实验成功的前提。下列实验方案能达到实验目的的是

选实验目的实验操作

项

A探究Mg、Al的活动性顺序取等量的Mg条Al粉与等量的酸反应，观察反应速率

B检验氢氧化钠溶液是否变质取样滴加无色酚醐，若变红，则变质

C除去CO2中的HCl先通过足量的氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸

除去氯化钠溶液中可溶性杂质依次加入过量的氢氧化钢、碳酸钠溶液，充分反应后过

D

滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

MgCI2、Na2SO4^nCaCl2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、探究Mg、Al的活动性顺序，取等量的Mg条和Al粉与等量的酸反应，观察反应速率，金属

的状态不一样不能通过观察对比反应速率，故实验方案不能达到实验目的；

B、氢氧化钠变质反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钠也呈碱性，也能使酚酰溶液变红，故实

验方案不能达到实验目的；

C、氢氧化钠能和二氧化碳和氯化氢反应，不仅能除去杂质，也能除去原物质，不符合除杂原则，故实验

方案不能达到实验目的；

D、氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钢，硫酸钠和氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化

钠，和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钢

反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化

钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故实验方案能达到实验目的。

故选：D。

19.如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

B.60°C时，10Og硫酸镁饱和溶液中含有硫酸镁60g

C.只有降温结晶能使6（ΓCMgS04的饱和溶液析出晶体

D.60C等质量的三种物质的饱和溶液升温至100℃（不考虑溶剂挥发），溶剂的质量KCANaCAMgSCM

【答案】D

【解析】

【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法错

误；

B、60C时，硫酸镁的溶解度是60g,表示该温度下IOOg的水中最多溶解60g的硫酸镁，故选项说法错

误；

C、根据图中溶解度可知，当温度小于6(TC是，随着温度的升高，MgSo4的溶解度增大，当温度大于

60℃,随着温度的升高，MgSo4的溶解度反而下降，因此，不是只有降温结晶能使6(TCMgSθ4的饱和溶

液析出晶体，故选项说法错误；

D、6(ΓC时，溶解度：硫酸镁>氯化钠>氯化钾，将三种物质的饱和溶液升温Io(TC(不考虑水的蒸发)，氯

化钠、氯化钾的溶解度增大，不会析出晶体，丙物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液中溶质的质

量分数由大到小的顺序是KCI>NaCl>MgS04,故选项说法正确。

故选：D。

20.一种碱式氯化铝铁(In)的化学式为FeAk(OH)xClyo遇热分解能生成三种氧化物和氯化氢。称取一

定量样品，充分灼烧，将产生的气体依次通入过量的浓硫酸和碱石灰(Nae)H和CaO混合物)，浓硫酸质

量增大0.18g,碱石灰质量增大2.92g。则FeAk(OH)XCly中X的数值为

A.10B.9C.5D.8

【答案】A

【解析】

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碱式氯化铝铁遇热分解生成三种氧化物和

氯化氢，反应物中含Fe、Al、H、Cl,故生成物的三种氧化物为氧化铁、氧化铝和水，将产生的气体依次

通入过量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增加的质量为生成水的质量，则生成水的质量为0.18g,碱石灰增加

的质量为生成氯化氢的质量，则生成氯化氢的质量为2.92g,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的

种类和质量不变，生成水和氯化氢中氢元素的质量和与碱式氯化铝铁中氢元素质量相同，则氢元素的质量

为：0.18gχN/l(X)%+2.92gXJGXI(X)%=0.1g,生成氯化氢中氯元素的质量与碱式氯化铝铁中氯

1836.5

355

元素的质量相同，则氯元素的质量为:2.92g×⅛-×100%=2.84g,则尤:35.5尸0.1g：2.84g,x：

36.5

产5:4,碱式氯化铝铁中铁元素显+3价，铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，氯元素显-1价，根据化合物

中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+3)+(+3)×5+(-1)×x+(-1)×y=0,x+y=18,x：y=5:4,y=

4r4x

,则x÷W=18»X=IOo

故选Ao

第∏卷(非选择题，共60分)

二、填空题（共4小题，共19分）

21.周末，笑笑同学为家人做午餐。

（1）买食材。购买的食材有：土豆、青菜、鸡蛋、菜籽油，其中富含蛋臼质的是。

（2）做主食。做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式是。

（3）做菜。打开燃气灶做菜，天然气的主要成分的化学式是o

（4）清洁。做完菜，用洗洁精清洗油污，原理是。

【答案】（1）鸡蛋（2）NaHCO3

（3）CH4（4）乳化

【解析】

【小问1详解】

肉蛋奶富含蛋白质，所以土豆、青菜、鸡蛋、菜籽油中富含蛋白质的是鸡蛋。

【小问2详解】

小苏打化学名称是碳酸氢钠，所以化学式为NaHCc）3。

【小问3详解】

天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。

【小问4详解】

用洗洁精清洗油污是由于洗洁精具有乳化功能。所以用洗洁精清洗油污，原理是乳化。

22.古往今来话净水

（1）明初宋应星在《天工开物》中记载：“宜捣蒜或白矶少许，投入水缸中、"白矶即明矶，其作用是

（2）唐朝陆羽在《茶经》中记录了漉水囊（如图），其净水原理类似于实验基本操作中的

（3）古人用木炭吸附杂质，而现今普遍用活性炭，因为活性炭比木炭具有更的结构。

（4）中国科学家开创了太空水处理蒸储系统，蒸储水是（填“纯净物”或“混合物”）。

【答案】（1）净水剂/絮凝剂/使水中的悬浮颗粒形成大的颗粒沉降

（2）过滤（3）疏松多孔

（4）纯净物

【解析】

【小问1详解】

水的净化沉降中、明矶可以做絮凝剂加速沉降、故填：絮凝剂。

【小问2详解】

图中漉水囊将固体和液体分离，其净水原理类似于实验基本操作中的过滤、故填：过滤。

【小问3详解】

活性炭具有吸附性是因为活性炭具有疏松多孔、表面积大的结构、故填：疏松多孔。

【小问4详解】

蒸储水是纯水、只有水一种物质、故蒸储水是纯净物。

23.陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。

（1）下列实验仪器中，材质为陶瓷的是。（填序号）

A.烧杯B.集气瓶C.蒸发皿D.邺曷钳

（2）烧制陶瓷的原料为黏士，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是

（填化学式）。

成分二氧化硅氧化铝氧化铁氧化镁其他

质量分数/%69.5114.152.551.3112.48

（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。青瓷的“翠色”涉及窑体内的CO和瓷

器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为0

（4）古代窑炉构造不断变迁。为了提高窑体内Co的体积分数，下列措施中可行的o

A相对增加燃料用量B.相对增加空气鼓入

C.增加排气口数量D.减少排气口数量

【答案】（I）C（2）SiO2

（3）CO+Fe2O3=CO2+2FeO（4）AD

【解析】

【小问1详解】

烧杯、集气瓶的材质是玻璃，生烟钳的材质是铁，蒸发皿的材质是陶瓷，故选：C；

【小问2详解】

如图列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是SiCh;

【小问3详解】

一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和氧化亚铁，反应的化学方程式为:

CO+Fe2O3=CO2+IFeO.

【小问4详解】

为了提高窑体内CO的体积分数，可以相对增加燃料用量（促进不完全燃烧，得到更多的一氧化碳）、减少

排气口数量（促进碳和二氧化碳反应生成一氧化碳），故选：ADo

24.用氢、储氢、制氢是氢能研究的热点。

（1）用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历

史上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由______o

（2）储氢、释氢:

①新型镁铝合金（Mg17All2）是一种储氢材料（如图），释放的比贮存的H2（填“多”或“少”）。

Mgi-Alu

AlMg(OH)2

②C02和H2在Pd和Mgo的催化下（如图）可实现C02的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式

O氢元素

・碳元素

・氧元素

（3）制氢：KlO3催化电解葡萄糖（C6H12O6）水溶液生成氢气和二氧化碳。反应中H2和CCh的化学计量

数之比为.

【答案】（1）燃烧产物是水

Pd、MgO

(2)①.多②.4H2+CO2-CH4+2H2O

（3）2：1

【解析】

【小问1详解】

氢能可以实现碳零排放的理由是其燃烧产物是水，故填：燃烧产物是水;

【小问2详解】

*定条件

①由图可知，储氢化学方程式为17也+Mg”Al/一八17MgH2+12A1,释放氢化学方程式为

一定条件

z

MgH2+2H2O'2H2+Mg（OH）2,根据方程式可知释放的比贮存的H2多，故填：多;

②由图可知，Co2和H2在Pd和Mgo的催化下最后生成CHil和H?。，总反应化学方程式为

Pd、MgO

4H2+CO2CH4+2H2O；

【小问3详解】

KlO3

KK）3催化电解葡萄糖水溶液生成氢气和二氧化碳，反应方程式为6H,O+C6H∣,OG^≡12H,T+6C0,T,

通电

反应中Hz和CO2的化学计量数之比为2：1,故填：2：Io

三、探究题（共5小题，共41分）

25.为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机。

（1）“分子筛”技术制氧。如图为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于变

化。

（2）化学药剂制氧。使用过程如下:

加湿过滤仓反应仓

步骤：I、在如图所示的内简筒左右两边分别加入清水至相应水位线。

II、在右侧反应仓内先加入A剂，再加入B齐I］。其中A剂为制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3∙3H2O2）,过碳酸

钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。B剂为二氧化镒。

IIL盖好上盖，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。

①B剂二氧化镐的作用是o

②步骤∏中，如何证明装置内空气被大量排尽？O

③加湿过滤仓的作用有。

A.降低气体温度

B.使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸。

C.可以通过气泡观察氧气生成的速率

D.两侧水的作用相同。

气体12。

体积loo

ZmL

80

60ab

40

20

02468101214161820~一π

Vmin图2图3

囱1

④根据图1,两分多钟后，相同时间内（填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢”）产生氧气的量较多。

（3）若实验室用上述药剂制取氧气，图2仪器中不必选用的是（填字母），制氧剂的左仓类似图

3,口（填“a”或"b”）连接吸氧者的氧气管。

（4）若一袋过碳酸钠药剂能产生氧气的质量为6.4g,则该药剂中含有过氧化氢的质量为多少？（写出计

算过程）

【答案】（1）物理（2）①.催化②.在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃则空气被大量

排尽③.ABC（4）.过碳酸钠

（3）①.B②.b

（4）设过氧化氢的质量为X

MnO-,

2H2O22H2O+O2T

6832

X6.4g

68X

32^64g

Λ=13.6g

答：该药剂中含有过氧化氢的质量为13.6g,,

【解析】

【小问1详解】

“分子筛”技术制氧过程中没有新物质生成，属于物理变化；

【小问2详解】

①B剂二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂，在制氧过程中起催化作用；

②氧气具有阻燃性，步骤∏中，在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，说明氧气已经集满，则空气

被大量排尽；

③加湿过滤仓可以降低气体温度，使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸且可以通过气泡观察氧气生成的

速率，故选：ABC；

④根据图1分析可知，两分多钟后，相同时间内过碳酸钠产生氧气的量较多：

【小问3详解】

用水、A剂（粉末状过碳酸钠、B剂（粉末状二氧化镒）来制氧气，反应物状态为固体和液体，反应条件

为常温，不需加热，发生装置为固液常温型发生装置，所以不需要酒精灯；制氧机的氧气出口处b口连接

吸氧者的氧气管，氧气不易溶于水，会从水中逸出，如果制氧机的氧气出口处a口连接吸氧者的氧气管；

【小问4详解】

见答案。

26.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时无明显实验现象，为证明反应的发生，某兴趣小组进行了如下实验。

【实验过程】

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）小李同学用PH传感仪测得烧杯内溶液PH的变化（如图），则实验中胶头滴管所加的X溶液是

o从微观角度解释该反应的本质是O

152158164170176182188194

（3）上述实验从（填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明了反应的发生。

（4）图中C点对应溶液中的离子种类有（填符号）。为证明C点溶质成分，可选用的物质有

（填序号）

A.无色酚醐B.锌粒C.氧化铜固体D.碳酸钠溶液

【实验反思】

（5）小张同学另取氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固

体，他认为该现象也能说明反应已发生。你是否同意并给出理由_____。

【实验改进】能否让可溶物沉淀？

（6）室温时，氯化钠的溶解度为36g。在室温下，取一定量市售溶质质量分数为3.5%浓盐酸与7.85g饱和

氢氧化钠溶液（含4g氢氧化钠）恰好完全反应。溶液沸腾，恢复至室温后，理论上析出氯化钠的质量为

。该实验也能说明中和反应______热量。（填“放出”或“吸收”）

【答案】（1）Nac）H+HCl=NaCHHzO

（2）①.稀盐酸（2）.H+和OH-反应

（3）反应物减少（4）①.Na+、Cl'H+®.B