湖南省长沙雅礼中学2023-2024学年化学高一年级上册期末统考模拟试题含解析

湖南省长沙雅礼中学2023-2024学年化学高一上期末统考模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，8gCh含有4NA个电子

B.lL0.1mol・L-i的氨水中有NA个NH4+

C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子

D.ImolNa被完全氧化生成Na2（h,失去2NA个电子

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数目为0.5NA

B.lLpH=l的CH3COOH溶液中，H+的数目小于O.INA

C.NazOz和CO2反应后固体质量增加42g,转移的电子数目为1.5NA

D.足量的Fe与71gCb充分反应，转移的电子数目为3NA

3、自来水厂常用C1O2对饮用水杀菌消毒，CIO2可通过以下反应制取2NaClO3+Na2sO3+H2so4=2C[O2f+2Na2s。4

+H2OO下列说法正确的是（）

A.H2sO4是氧化剂B.Na2sO3发生了还原反应

C.CIO2是还原产物D.生成0.2molNa2sO4时转移电子数为0.4mol

4、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为

（）

A.XY2B.X3Y2C.X2Y3D.XY

5、已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.2moi水中含有NA个H2O分子

B.1g氢气含有NA个H2分子

C.16g氧气中含有NA个氧分子

D.1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

6、下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是

B.AF+、NO3、SO：、MnO

A.H+、Na+、Cl\A1024

2

C.K+、Ca\OH,HCO3D.NH：、N03,Cl\C01

7、将L5mol溶液稀释到体积为原溶液的2倍，稀释后溶液中C厂的物质的量浓度为()

A.0.75mol-U1B.l.Smol-U1C.2.25mol-L-1D.4.5mol-U1

2ioC

8、NH4CIO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4clO4^=N2T+C12T+2C>2T+4H2O,下列说法正确的是

()

A.NH4CIO4溶于水电离方程式为NH4C1O4NH：+CIO；

B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3

C.产生6.4gC)2反应转移的电子总数为0.8NA

D.0.5molNH4C1O4分解产生的气体体积为44.8L

9、Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3,MgC()3的混合物)为原料制备Mg(OH)2和CaCCh的工艺流程

如下：

氨水CO2

白云石•CaCO3

滤液

盐酸Mg(OH)2X

下列说法不正确的是

+2+

A.酸溶生成Mg2+的离子方程式是：MgCO3+2H=Mg+CO2t+H2O

B.流程中可以循环利用的物质是CO2

C.酸溶过程中盐酸可用稀硝酸或硫酸代替

D,流程中没有涉及氧化还原反应

10、下列有关O.lmoM/iNaOH溶液的叙述正确的是()

A.1L该溶液中含有NaOH40gB.100mL该溶液中含有Na+0.01mol

C.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol-L1D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制

得0.1mol-L1NaOH溶液

11、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比

为5：6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()

A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量，乙中碱过量

C.甲中酸过量，乙中铝过量

D.甲中酸过量，乙中碱过量

12、将Mg、Cu组成的混合物18g,投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体6.72L,向

反应后的溶液中加入过量的4moi的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A.23.1gB.33.3gC.38.4gD.46.8g

13、在某透明溶液中，能大量共存的离子组是()

22+2

A.K+、MnO4\SO4'B.Ba,CI\SO4"

2+3+

C.Na+、CO3>HD.OH\Na\Fe

14、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在

的较多的阳离子是

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

15、能证明NaCl是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.熔融态能导电C.水溶液能导电D.易溶于水

16、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是()

回事国产值J

选项XYZM

ANH3NONO2O2

BC12FeChFeChFe

CAlAl(OH)3NaAlO2NaOH

DNaOHNa2cO3NaHCO3CO2

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃

气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应

生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

(1)写出A、C、的化学式：A、C、

(2)写出F和H反应的化学方程式_______________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸o

②B+水_____________________________________________________________

18、有一包白色固体，可能含有Na2c03、KNO3、KCkBaCL和C11SO4,按下列步骤实验。

①将该固体溶于水得无色溶液。

②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3,白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄

清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：

（1）一定存在的物质是;一定不存在的物质是;可能存在的物质是;

（2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式

19、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图I装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效

果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图II装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），

用来做该实验可以达到满意的效果。

⑴用图I装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为____色；实验过程中由于,不易观察到

生成，从而不能有力证明反应产物是NO。

（2）用图H装置做实验时，将有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到为止。

②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。

（3）根据图II装置的实验完成下列问题：

①反应在什么情况下可以自动停止？。可在何处观察到无色的NO气体?

②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？o

20、某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、O.lmol/LFeCb溶液，O.lmol/LFeCb溶液、KSCN溶液、新制氯水,

探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：

（2）设计实验方案，完成下列表格。

探究内容实验方案实验现象

探究Fe3+取少量O.lmol/LFeCb溶液，往溶液中

加入铁粉后，溶液颜色变为__。加入

具有氧化加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶

KSCN溶液后，溶液__o

性液

（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCb溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子

方程式为。

（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2\H\MnOr、H2O和一种未知离子X。

①已知MnOr在反应中得到电子，则X是—o

②该反应的离子方程式是

222

21、某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4\CP,Mg2+、Ba\CO3SO4-,现取三份

100mL该溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNCh溶液有沉淀产生。

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04molo

③第三份加足量BaCb溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验数据，填写下列空白。

（1）一定不存在的离子有0

（2）第②步操作发生反应的离子方程式为o

（3）第③步操作确定的离子有o

（4）对无法确定是否存在的离子，满足时，能确定其存在。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.8gCh为0.25moL所以含有0.5mol的O原子，一个氧原子有8个电子，所以共含有4moi的电子，故A正确;

B.氨水是弱电解质不能完全电离，故B错误；

C.标况下盐酸是液态，故C错误；

D.Imol钠完全反应失去Imol电子，故D错误；

故选Ao

2、C

【解析】

A.乙醇在标准状况为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，所以U.2L乙醇的物质的量不是0.5mol,则完全燃烧生

成的二氧化碳分子数不是0.5NA,故A错误；

B.pH=l的CH3coOH溶液中的c(H+)=0.1mol/L,故溶液中的氢离子的物质的量为：n=cV=0.1mol/LxlL=0.1mol,

含有氢离子个数为O.INA,故B错误；

C.Na2O2和CO2反应后固体质量增加42g,根据反应方程式2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2可知，固体质量增加56g,转

移2moi电子，所以固体质量增加42g,转移的电子数目为L5NA,故C正确；

D.足量的Fe与71gCL充分反应，71gCL的物质的量为Imol,ImolCL反应生成转移的电子数为2NA,故D错误。

故选C。

【点睛】

易错项为D项，氯气的量不足，应根据氯气的量计算转移电子的数目。

3、C

【解析】

A.反应2NaCg+Na2sO3+H2so4=2CKM+2Na2sO4+H2O,H2sO4中元素化合价不变，硫酸既不是氧化剂又不是

还原剂，故A错误；

B.Na2sCh中S元素化合价由+4升高为+6,Na2SO3发生了氧化反应，故B错误；

C.NaCKh中氯元素化合价降低得到C1O2,所以C1O2是还原产物，故C正确；

D.生成0.2molNa2sCh时只有O.lmolNa2sCh被氧化，转移电子数为0.2mol,故D错误。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应的概念、规律及计算，明确元素化合价是解本题关键，注意ASO,中元素化合价不变，硫酸既

不是氧化剂又不是还原剂。

4、A

【解析】

根据题意三种气体的物质的量之比是1：2：2,即方程式的化学计量数之比为1：2：2,X2+2Y2=2A,根据原子守恒可

知，A的化学式为XY2,答案选A。

5、D

【解析】

A.2moi水中含有2NA个H2O分子，故A错误；

B.1g氢气含有0.5NA个H2分子，故B错误；

C.16g氧气中含有0.5NA个氧分子，故C错误；

D.Fe+2HCl=FeCh+H2T，1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子，故D正确；

故选D。

6、D

【解析】

A.H+与A1O2会反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，A错误；

B.M11O4呈紫红色，B错误；

C.Ca2\OH\HCO]会相互反应产生碳酸钙沉淀，C错误；

D.NH：、NO3、Cl\CO；互不反应可以共存，D正确；

答案选D。

7、C

【解析】

由公式n=c?可知，溶液体积变为原溶液的2倍，则浓度变为原溶液的工，则稀释后AlCb的物质的量浓度为

2

0.75mol.L1,CT的物质的量浓度为0.75mol-ljix3=2.25mol-LT,选C,故答案为：C»

8、B

【解析】

A.NH4CIO4属于强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为NH4C1O4=NH：+C1O],故A错误；

B.O、N元素化合价升高，N2、02为氧化产物，C1元素的化合价降低，CL为还原产物，则反应中还原产物分子数与

氧化产物分子总数之比为1:3,故B正确；

C.产生6.4g即0.2mol。2,同时生成O.lmoICL,CI元素化合价由+7价降低到0价，转移的电子总数为L4NA,故C

错误；

D.没有说明是否是标准状况下，无法计算0.5molNH4aO4分解产生的气体体积，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题应该注意氧化产物和还原产物不一定只有一种产物；在计算气体体积时，要注意是否为标准状况。

9、C

【解析】

由流程可知，白云石加盐酸反应后的溶液中主要为氯化钙、氯化镁，加氨水得到Mg(OH)2沉淀，加CaO得到CaCO3。

【详解】

A.Mg(OH)2和盐酸二者反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3+2H+—Mg2++H2O+CO23故A正确；

B.流程中可以循环利用的物质是CO2,酸溶生成的CO2又用来沉钙，故B正确；

C.若用硫酸代替盐酸，在沉镁阶段，会有CaSCh沉淀，得到的Mg(OH)2不纯，故C错误；

D.流程中涉及的反应都是复分解反应，没有氧化还原反应，故D正确；

题目要求选择不正确的，故选C。

10、B

【解析】

A.1L该溶液中含有NaOH质量为m=nM=lLX0.1mol-L-iX40g/mol=4g,故A错误；

B.100mL该溶液中含有OH-物质的量为n=cV=O.lLx0.1mol-L-i=O.Olmol,故B正确；

C.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为不变，故C错误；

D.在1L水中溶解4gNaOH后，体积不是1L,可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1mol・Lr配制O.lmobLaNaOH

溶液的正确方法为：将4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液，故D错误；

答案选B。

11、B

【解析】

根据铝和硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式：2A1+3H2sO4=A12(SC)4)3+3H232Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t可

知：相同物质的量的铝，消耗的氢氧化钠少于消耗的硫酸，所以根据生成的氢气是5：6可知，铝在与稀硫酸反应时，

铝是过量的，硫酸是不足的，而与氢氧化钠反应时，铝是不足的，氢氧化钠是过量的，所以正确的答案选B。

12、B

【解析】

镁和铜的混合物投入稀硝酸中，NO；会从Mg单质和Cu单质处得电子转变成氮的氧化物，由于生成了标况下6.72L

V.6.72L.,

x

的NO,所以可得，镁铜混合物溶于稀硝酸时电子转移的物质的量为：«=—3=..，T/.x3=0.9mol.向反应

Vm22.4L/mol

后的溶液中加入NaOH,生成的沉淀即Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，那么有：”(OH-)=〃(电子)=0.9mol；所以沉淀

的质量为33.3g,B项正确；

答案选B。

【点睛】

氧化还原反应计算的依据最基本的是电子得失守恒，此外也要考虑溶液中的电荷守恒以及变价元素的物料守恒。

13、A

【解析】

A.三种离子可以共存，且溶液透明，故A正确；

B.钢离子和硫酸根生成硫酸领沉淀，故B错误；

C.碳酸根和氢离子反应生成二氧化碳和水，故C错误；

D.氢氧根和铁离子生成氢氧化铁成，故D错误；

故答案为Ao

【点睛】

题干要求“透明”，注意透明溶液也可以有颜色。

14、C

【解析】

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，说明铁有剩余。

【详解】

由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+,氧化性越强越先反应，由于最终还有Fe剩余，则溶液中Fe3+、Ci?+和H+均全部被铁还

原，最终溶液中的阳离子只有Fe2+。故选C。

15、B

【解析】

离子化合物在熔化状态下能电离出自由移动的离子，熔融态能导电，共价化合物在熔化状态下不能电离出自由移动的

离子，熔融态不能导电，则能证明NaCl是离子化合物的事实是熔融态能导电，故选B。

16、C

【解析】

A.4NH+5O4NO+6HO,2NO+O2=2NO,能够实现，故错误；

32△22

B.2Fe+3C12=2FeCl3,2FeCh+Fe=2FeC12,能够实现，故错误；

-

C.2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?,不能生成Al(OH)3,不能够实现，故正确；

D.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,能够实现，故错误。

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

++

17、NaOHNa2cO32Na2Ch+2CCh=2Na2co3+O2HCO3+H=H2O+CO2t2Na+2H2O=2Na+2OH

+H2t

【解析】

A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、B、C、D与盐酸反应

均生成E,E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与盐酸生成一种无色无味气体H,该

气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2,则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C,则D是碳酸氢钠，A

是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是NazCh。

【详解】

根据以上分析，（1）A是氢氧化钠、C是碳酸钠，化学式分别是：A、NaOHC、Na2cO3;

⑵F是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是2Na2（h+2CO2=2Na2co3+02;

（3）①D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2f;

②B是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f。

【点睛】

本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，要求掌握钠及其化合物的性质，解题时需要认真分析题目

给出的条件，根据现象推断物质。

18、Na2c。3和KC1BaCL和CuSO4KNO3Ag2co3+2HNO3===2AgNC>3+H2O+CO2T

【解析】

①将该固体溶于水得无色溶液，说明不存在硫酸铜；②向溶液中加入AgNCh溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3,白

色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体是CO2,所以一定存在碳酸钠，因此不

能存在氯化领，所以一定存在氯化钾，硝酸钾不能确定；

【详解】

⑴根据以上分析可知一定存在的物质是Na2cCh和KC1；一定不存在的物质是BaCb和CuSO4；可能存在的物质

KNO3；

故答案为：Na2c€>3和KC1；BaCh^nCuSO4;KNO3;

⑵白色沉淀部分溶解的化学方程式为Ag2co3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2T；

故答案为：Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2T；

【点睛】

明确常见物质的性质是解答的关键，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法,

准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推

理、验证即可。

19、无烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2无色的NO液面与橡皮塞接触（或A侧管中恰好充满

液体）铜丝上有气泡产生当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止在U形管A

侧管内可观察到无色NO气体U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生

【解析】

铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O,为放热反应，NO易被空气中的Ch氧化为NCh

(红棕色)，本题实验II中的意图是创设无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间，结合Nth的性质解答该题。

【详解】

(1)NO2可与水反应生成NO,为无色气体，烧瓶内有空气，与生成的NO很快被氧化为红棕色的Nth,不易观察到

有无色的NO生成，答案：无；烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NCh;无色的NO。

(2)①实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体，故答案

为液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)。

②铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止钾热，反应放出的热量可维持反应继续进行，故答案为铜丝

上有气泡产生。

(3)①当铜丝和稀硝酸不接触时，反应会自动停止，在左侧可观察到无色气体，故答案为当反应产生的NO气体，使

铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体。

②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，NO与空气接

触而生成红棕色气体，故答案为U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生。

2+2+2+

20、2FeCl2+Cl2=2FeCl3浅绿色无明显变化Fe+Zn=Zn+FeFeMnO4+

5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

【解析】

⑴反应中，表现还原性的物质被氧化，应选择与氧化剂反应。

⑵可根据Fe3+与Fe2+的不同性质判断Fe3+是否被还原：溶液颜色不同、加KSCN溶液现象不同。

(3)依据强还原剂制弱还原剂的规律可判断FeCb溶液与锌粉的反应情况。

(4)根据氧化还原反应的规律，反应中有化合价的降低，必有化合价的升高，结合题给条件可判断反应物和生成物，并

写出反应的离子方程式。

【详解】

(DFeCb能被氯水氧化：2FeC12+C12=2FeCb,体现了Fe?+的还原性。答案为：2FeCL+C12=2FeC13

⑵足量铁粉能将Fe3+完全还原：Fe+2Fe3+=3Fe2+,使溶液由黄色变成浅绿色；由于反应后溶液中不存在Fe3+,所以

加入KSCN溶液后，溶液无明显变化。答案为：浅绿色；无明显变化

(3)锌比铁还原性强，能与FeCL发生置换反应生成铁，反应的离子方程式为：Fe2++Zn=Zn2++Fe„答案为：

Fe2++Zn=Zn2++Fe

(4)